《高考化學二輪復習 高頻考點精講 高頻考點11 電解原理及其應用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 高頻考點精講 高頻考點11 電解原理及其應用課件（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1.悟透電解池工作原理悟透電解池工作原理(陽極為惰性電極陽極為惰性電極)示意圖示意圖2.準確判斷放電順序，鎖定放電離子準確判斷放電順序，鎖定放電離子考法指導考法指導【考法訓練【考法訓練1】 用石墨電極電解用石墨電極電解CuCl2溶液溶液(如圖如圖所示所示)。下列分析正確的是。下列分析正確的是()A.a端是直流電源的負極端是直流電源的負極B.通電使通電使CuCl2發(fā)生電離發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應：陽極上發(fā)生的反應：Cu22e=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體氣體電解原理分析電解原理分析(難度系數(shù)難度系數(shù))解析解析通過圖中離子的運動狀態(tài)可
2、判斷連接通過圖中離子的運動狀態(tài)可判斷連接a的電極為陰極，的電極為陰極，連接連接b的電極為陽極，故的電極為陽極，故a端為直流電源的負極，端為直流電源的負極，b端為直流電端為直流電源的正極，源的正極，A項正確；項正確；CuCl2在水溶液中就能發(fā)生電離，而不在水溶液中就能發(fā)生電離，而不是通電的結果，是通電的結果，B項錯誤；陽極發(fā)生氧化反應，即項錯誤；陽極發(fā)生氧化反應，即2Cl2e=Cl2，在陽極附近可觀察到黃綠色氣體，在陽極附近可觀察到黃綠色氣體，C項錯誤，項錯誤，D項項錯誤。錯誤。答案答案A【考法訓練【考法訓練2】 用石墨電極完成下列電解實驗。用石墨電極完成下列電解實驗。 實驗一實驗一實驗二實驗二
3、裝置裝置現(xiàn)象現(xiàn)象a、d處試紙變藍；處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；處變紅，局部褪色；c處無明顯變化處無明顯變化兩個石墨電極附近有兩個石墨電極附近有氣泡產生；氣泡產生；n處有氣泡處有氣泡產生產生下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是()A.a、d處：處：2H2O2e=H22OHB.b處：處：2Cl2e=Cl2C.c處發(fā)生了反應：處發(fā)生了反應：Fe2e=Fe2D.根據(jù)實驗一的原理，實驗二中根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅處能析出銅答案答案B電極判斷方法電極判斷方法【當堂指導】【當堂指導】判斷依據(jù)判斷依據(jù)電極電極材料材料電極電極反應反應電子電子流向流向離子離子
4、移向移向電極現(xiàn)象電極現(xiàn)象原原電電池池負極負極活潑金屬活潑金屬氧化反應氧化反應流出流出 陰離子移向陰離子移向電極質量減小電極質量減小正極正極不活潑金屬不活潑金屬或非金屬或非金屬還原反應還原反應流入流入 陽離子移向陽離子移向電極增重或質電極增重或質量不變量不變電電解解池池陽極陽極與電源正極與電源正極相連相連氧化反應氧化反應流出流出 陰離子移向陰離子移向電極溶解或電極溶解或pH減小減小陰極陰極與電源負極與電源負極相連相連還原反應還原反應流入流入陽離子移向陽離子移向電極增重或電極增重或pH增大增大【典例演示】【典例演示】 (2017河南南陽、周口、駐馬店等六市一模河南南陽、周口、駐馬店等六市一模)將將
5、燒堿吸收燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解，以實現(xiàn)電解，以實現(xiàn)H2S轉化為轉化為S的目的。下列判斷錯誤的是的目的。下列判斷錯誤的是()電解原理的應用電解原理的應用(難度系數(shù)難度系數(shù))答案答案C下列說法正確的是下列說法正確的是()A.鈦電極發(fā)生氧化反應鈦電極發(fā)生氧化反應B.陽極附近溶液的陽極附近溶液的pH逐漸增大逐漸增大C.離子交換膜應采用陽離子交換膜離子交換膜應采用陽離子交換膜D.陽極反應為陽極反應為2Cu2OH2e=Cu2OH2O解析解析鈦電極為陰極，發(fā)生還原反應，鈦電極為陰極，發(fā)生還原反應，A項錯誤；銅作陽極，陽項錯誤；銅
6、作陽極，陽極上銅發(fā)生失電子的氧化反應，陽極反應為極上銅發(fā)生失電子的氧化反應，陽極反應為2Cu2OH2e=Cu2OH2O，OH由陰極區(qū)遷移到陽極區(qū)參與反應，離子由陰極區(qū)遷移到陽極區(qū)參與反應，離子交換膜應為陰離子交換膜，交換膜應為陰離子交換膜，C項錯誤、項錯誤、D項正確；由陰極區(qū)遷移項正確；由陰極區(qū)遷移過來的過來的OH在陽極全部參與反應，陽極附近溶液的在陽極全部參與反應，陽極附近溶液的pH不變，不變，B項錯誤。項錯誤。答案答案DA.陽極室溶液由無色逐漸變成棕黃色陽極室溶液由無色逐漸變成棕黃色B.陰極的電極反應式為陰極的電極反應式為4OH4e=2H2OO2C.電解一段時間后陰極室溶液的電解一段時間后
7、陰極室溶液的pH升高升高D.電解一段時間后，陰極室溶液電解一段時間后，陰極室溶液C中的溶質一定是中的溶質一定是(NH4)3PO4答案答案C“電解裝置電解裝置”解題流程解題流程【當堂指導】【當堂指導】高頻考點三金屬的腐蝕與防護高頻考點三金屬的腐蝕與防護1.金屬電化學保護的兩種方法金屬電化學保護的兩種方法考點精要考點精要2.金屬腐蝕快慢程度的判斷方法金屬腐蝕快慢程度的判斷方法考法指導考法指導【考法訓練【考法訓練1】 (2017滕州模擬滕州模擬)用下列裝置能達到預期目的的用下列裝置能達到預期目的的是是()結合生產、生活考查金屬的腐蝕與防護結合生產、生活考查金屬的腐蝕與防護(難度系數(shù)難度系數(shù))A.甲圖
8、裝置可用于電解精煉鋁甲圖裝置可用于電解精煉鋁B.乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流C.丙圖裝置可達到保護鋼閘門的目的丙圖裝置可達到保護鋼閘門的目的D.丁圖裝置可達到保護鋼閘門的目的丁圖裝置可達到保護鋼閘門的目的解析解析電解精煉鋁時，粗鋁作陽極，純鋁作陰極，但電解質溶電解精煉鋁時，粗鋁作陽極，純鋁作陰極，但電解質溶液不能是液不能是AlCl3溶液，否則陰極上會析出溶液，否則陰極上會析出H2，可以用熔融的，可以用熔融的Al2O3作電解質，作電解質，A項錯誤；裝置可以產生電流，但不能提供持項錯誤；裝置可以產生電流，但不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流，續(xù)、穩(wěn)定的電流，B項錯誤；丙中形成
9、原電池，鋼閘門是負極，項錯誤；丙中形成原電池，鋼閘門是負極，易被腐蝕，不能達到保護鋼閘門的目的，易被腐蝕，不能達到保護鋼閘門的目的，C項錯誤；丁中形成項錯誤；丁中形成電解池，鋼閘門是陰極，不易被腐蝕，可達到保護鋼閘門的目電解池，鋼閘門是陰極，不易被腐蝕，可達到保護鋼閘門的目的，的，D項正確。項正確。答案答案D【考法訓練【考法訓練2】 某同學利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防某同學利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護條件。護條件。(已知已知Fe2遇遇K3Fe(CN)6溶液呈藍色溶液呈藍色)。下列說法不合理的是下列說法不合理的是()A.區(qū)區(qū)Cu電極上產生氣泡，電極上產生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加電極附
10、近滴加K3Fe(CN)6溶液后溶液后出現(xiàn)藍色，出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被腐蝕被腐蝕B.區(qū)區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滳加電極附近滳加K3Fe(CN)6溶液出現(xiàn)藍色，溶液出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被腐蝕被腐蝕C.區(qū)區(qū)Zn電極的電極反應式為電極的電極反應式為Zn2e=Zn2，F(xiàn)e電極附近電極附近滴加滴加K3Fe(CN)6溶液未出現(xiàn)藍色，溶液未出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被保護被保護D.區(qū)區(qū)Zn電極的電極反應式為電極的電極反應式為2H2O2e=H22OH，F(xiàn)e電極附近滴加電極附近滴加K3Fe(CN)6溶液出現(xiàn)藍色，溶液出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被腐蝕被腐蝕解析解析區(qū)發(fā)生吸氧腐蝕，區(qū)發(fā)生吸氧腐蝕，Cu為
11、正極，電極反應式為為正極，電極反應式為O22H2O4e=4OH，Cu電極上不產生氣泡，電極上不產生氣泡，A項錯誤；項錯誤；區(qū)區(qū)Cu為陰極，電極反應式為為陰極，電極反應式為2H2O2e=H22OH，Cu電電極附近溶液堿性增強，滴加酚酞后變成紅色，極附近溶液堿性增強，滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e為陽極，被腐為陽極，被腐蝕，電極反應式為蝕，電極反應式為Fe2e=Fe2 ，F(xiàn)e電極附近滴加電極附近滴加K3Fe(CN)6溶液出現(xiàn)藍色，溶液出現(xiàn)藍色，B項正確；項正確；區(qū)區(qū)Zn為負極，電極反為負極，電極反應式為應式為Zn2e=Zn2，F(xiàn)e為正極，得到保護，為正極，得到保護，C項正確；項正確；區(qū)區(qū)Zn為陰極，電極
12、反應式為為陰極，電極反應式為2H2O2e=H22OH，F(xiàn)e作陽極，被腐蝕，電極反應式為作陽極，被腐蝕，電極反應式為Fe2e=Fe2，F(xiàn)e電極附近電極附近滴加滴加K3Fe(CN)6溶液出現(xiàn)藍色，溶液出現(xiàn)藍色，D項正確。項正確。答案答案A模型示例模型示例分析建模分析建模模型解題模型解題答案答案C當堂應用當堂應用A.a是電池的負極是電池的負極B.放電時，放電時，A向向b極移動極移動C.放電時，負極的電極反應式是放電時，負極的電極反應式是nCeA=CnAD.充電時，電解質中的離子總數(shù)保持不變充電時，電解質中的離子總數(shù)保持不變解析解析充電時充電時A吸附在吸附在a極形成極形成CnA，則，則a極為陽極，發(fā)生
13、氧化極為陽極，發(fā)生氧化反應，而放電時反應，而放電時a極發(fā)生還原反應，故極發(fā)生還原反應，故a為電池的正極，為電池的正極，A項錯項錯誤；放電時誤；放電時a為正極，為正極，b為負極，而放電時陰離子向負極移動，為負極，而放電時陰離子向負極移動，B項正確；放電時負極上發(fā)生氧化反應：項正確；放電時負極上發(fā)生氧化反應：LiCne=nCLi，C項錯誤；充電時項錯誤；充電時Li、A分別吸附在兩極上形成分別吸附在兩極上形成LiCn和和CnA，故電解質中的離子總數(shù)逐漸減小，故電解質中的離子總數(shù)逐漸減小，D項錯誤。項錯誤。答案答案B【應用【應用2】 鎳氫電池鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種目前已經成
14、為混合動力汽車的一種主要電池類型。主要電池類型。NiMH中的中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：充電過程中的總反應方程式是：下列說法正確的是下列說法正確的是()A.NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB.充電過程中充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移離子從陽極向陰極遷移C.充電過程中陰極的電極反應式：充電過程中陰極的電極反應式：H2OMe=MHOH，H2O中的中的H被被M還原還原D.NiMH電池中可以用電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液溶液、氨水等作為
15、電解質溶液解析解析NiMH電池在充電過程中的總反應方程式是電池在充電過程中的總反應方程式是Ni(OH)2M=NiOOHMH，說明該電池放電時負極為，說明該電池放電時負極為MH放電，電極放電，電極反應式為反應式為MHeOH=MH2O；正極活性物質為；正極活性物質為NiOOH，放電時的電極反應式為，放電時的電極反應式為NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，A項正確；充電過程中，電子從陰極項正確；充電過程中，電子從陰極(放電放電時為負極時為負極)進入，溶液中的陰離子則從陰極向陽極移動，進入，溶液中的陰離子則從陰極向陽極移動，B項錯項錯誤；誤；MH極為負極，充電過程中該電極為陰極，對應的電極反極為負極，充電過程中該電極為陰極，對應的電極反應式為應式為MH2Oe=MHOH，H2O中的中的H是由于電解而是由于電解而被還原，不是被還原，不是M還原所得，還原所得，C項錯誤；若用氨水作為電解質溶項錯誤；若用氨水作為電解質溶液，則液，則NH3與與NiOOH會反應，會反應，D項錯誤。項錯誤。答案答案A
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