高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第五章 第2講 元素周期表和元素周期律課件 新人教版.ppt

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第2講元素周期表和元素周期律 考點(diǎn)突破題型透析 學(xué)科素養(yǎng)技能提升 考點(diǎn)二元素周期律 有關(guān)元素性質(zhì)遞變的實(shí)驗(yàn)探究 考綱要求 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 考點(diǎn)三元素周期表 元素周期律的應(yīng)用 備選素材 考綱要求 1 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì) 了解元素周期表 長(zhǎng)式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應(yīng)用 2 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 4 了解元素原子結(jié)構(gòu)在周期表中的位置 性質(zhì)及它們之間的關(guān)系 考點(diǎn)一元素周期表 知識(shí)梳理思維深化 1 原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào) 原子序數(shù) 2 元素周期表的編排原則 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 3 元素周期表的結(jié)構(gòu) 1 周期 族的數(shù)目和位置 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一元素周期表 2 8 8 18 18 32 32 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一元素周期表 A A A A A A A B B B B B B B 8 9 10 2 每周期0族元素及其原子序數(shù) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一元素周期表 2 10 18 36 54 86 118 1 周期表18個(gè)縱行是16個(gè)族 第8 9 10縱行為一族 2 在描述元素在 族時(shí) 不要寫成 B 3 元素周期表中 族序數(shù) 是主族和副族的分界線 第一次分界時(shí)主族 A 在副族 B 之前 第二次分界時(shí)副族 B 在主族 A 之前 4 同周期第 A族和第 A族原子序數(shù)的差值可能為1 11 25 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一元素周期表 1 正誤判斷 1 最外層電子數(shù)為2的元素一定在第 A族 2 元素周期表中第 族元素種類最多 3 第3 4周期同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差都是18 4 同周期的 A族元素與 A族元素的原子序數(shù)之差都相同 5 若發(fā)現(xiàn)了115號(hào)元素 則該元素肯定位于第7周期第 A族 6 原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一元素周期表 7 位于同一主族的甲乙兩種元素 甲的原子序數(shù)為x 則乙的原子序數(shù)可能為x 4 8 位于同一周期的甲乙兩種元素 甲位于 A族 原子序數(shù)為x 乙位于 A族 則乙原子序數(shù)可能為x 19 提示 1 2 3 4 5 6 7 8 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一元素周期表 2 根據(jù)可知其元素符號(hào)為 其質(zhì)子數(shù)為 原子序數(shù)為 位于元素周期表第 周期第 族 34Se位于元素周期表第 周期第 A族 其最高正價(jià)為 Na的原子序數(shù)比同主族下一周期元素的原子序數(shù)小 答案 Cl1717 A4 68 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一元素周期表 1 下列各表分別是元素周期表的一部分 表中為原子序數(shù) 其中符合實(shí)際情況的是 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一元素周期表的結(jié)構(gòu) 答案 D 2 2015 寶雞莆田市高三質(zhì)檢 原子序數(shù)為z的元素R 在周期表中位于A B C D四種元素的中間 A B C D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù) 其中不可能是 A 4zB 4z 10C 4z 5D 4z 14 由周期表的結(jié)構(gòu)可知C與R或R與D的原子序數(shù)之差可能為8 18 32 即C D原子序數(shù)之和存在三種情況 2z 2z 10或2z 14 而A B原子序數(shù)之和為2z 如圖 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一元素周期表的結(jié)構(gòu) C 3 結(jié)合如圖所示元素周期表 回答下列問(wèn)題 1 表中所列元素 屬于短周期元素的有 填字母 下同 屬于主族元素的有 g元素位于第 周期第 族 i元素位于第 周期第 族 2 f元素位于第 周期第 族 請(qǐng)按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù) 元素符號(hào) 元素名稱 相對(duì)原子質(zhì)量 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一元素周期表的結(jié)構(gòu) 3 簡(jiǎn)述元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 1 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知 第一周期有2種元素 第二 三周期各有8種元素 分別位于第1 2 13 18縱行 第四 五 六 七周期為長(zhǎng)周期 包含1 18縱行 由此可找出各元素在元素周期表中的位置 2 第三周期第 A族元素為硫 S 原子序數(shù)為16 相對(duì)原子質(zhì)量為32 3 元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中的位置關(guān)系 元素所在周期數(shù)等于原子的電子層數(shù) 元素所在的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù) 由元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)可確定元素在元素周期表中的位置 同一周期元素原子的電子層數(shù)相同 同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一元素周期表的結(jié)構(gòu) 1 a b c d e f ga b c d e f三0四 B 2 三 A 3 元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中的位置關(guān)系 元素所在周期數(shù)等于原子的電子層數(shù) 元素所在的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù) 由元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)可確定元素在元素周期表中的位置 同一周期元素原子的電子層數(shù)相同 同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 4 2015 江西景德鎮(zhèn)模擬 元素周期表短周期的一部分如表所示 下列有關(guān)A B C D E五種元素的敘述中 正確的是 A D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3B C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)D E單質(zhì)中由于形成了氫鍵 所以很容易液化 解析 答案 題組二元素周期表中元素的性質(zhì) 題組設(shè)計(jì)思維建模 C 5 2013 高考福建卷 四種短周期元素在周期表中的位置如圖 其中只有M為金屬元素 下列說(shuō)法不正確的是 A 原子半徑Z MB Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D Z位于元素周期表中第二周期第 A族 由題給信息可知 M為Al元素 X為Si元素 Y為N元素 Z為O元素 原子半徑Al Si N O A正確 因?yàn)镹的非金屬性比Si強(qiáng) 所以HNO3的酸性比H2SiO3強(qiáng) B錯(cuò)誤 因?yàn)镺的非金屬性比Si強(qiáng) 所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O SiH4 C正確 O元素位于周期表的第二周期第 A族 D正確 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二元素周期表中元素的性質(zhì) B 1 2014 高考浙江卷 如表所示的五種元素中 W X Y Z為短周期元素 這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22 下列說(shuō)法正確的是 A X Y Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B 由X Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C 物質(zhì)WY2 W3X4 WZ4均有熔點(diǎn)高 硬度大的特性D T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性 T與Z元素可形成化合物TZ4 解析 答案 高考真題明確考向 D 設(shè)X元素的最外層電子數(shù)為a 則Y W Z的最外層電子數(shù)分別為a 1 a 1和a 2 由題意可得a a 1 a 1 a 2 22 a 5 故W X Y Z分別為Si N O Cl四種元素 在NH3 H2O HCl中H2O的沸點(diǎn)最高 A項(xiàng)錯(cuò)誤 N O H可形成NH4NO3 存在離子鍵 B項(xiàng)錯(cuò)誤 SiCl4屬分子晶體 熔點(diǎn)低 硬度小 C項(xiàng)錯(cuò)誤 T為Ge元素 其單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì) Ge與Cl可形成GeCl4 D項(xiàng)正確 2 雙選 2014 高考廣東卷 甲 辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表 甲與戊的原子序數(shù)相差3 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì) 丁與辛屬同周期元素 下列判斷正確的是 A 金屬性 甲 乙 丁B 原子半徑 辛 己 戊C 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 解析 答案 圖顯 隱 高考真題明確考向 BC 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì) 可知戊為C 甲與戊的原子序數(shù)相差3且丁與辛屬同周期元素 再根據(jù)周期表的相對(duì)位置可以確定甲為L(zhǎng)i 乙為Na 丙為K 丁是Ca 己為Si 庚為Ge 辛為Ga 甲 乙 丁均為金屬 其金屬性Ca Na Li A錯(cuò)誤 同周期元素從左向右原子半徑減小 同主族元素從上到下原子半徑增大 可知原子半徑 辛 庚 己 戊 B正確 丙的核外電子數(shù)為19 庚的核外電子數(shù)為32 32 19 13 C正確 Na在空氣中燃燒生成的Na2O2中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵 D錯(cuò)誤 3 2013 高考山東卷 W X Y Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示 W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物 由此可知 A X Y Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC X元素形成的單核陰離子還原性大于YD Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 根據(jù)W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物 則推出W應(yīng)為N 所以X為O Y為S Z為Cl A項(xiàng) H2O H2S HCl中穩(wěn)定性最弱的是H2S 正確 B項(xiàng) Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HClO HClO2 HClO3 HClO4 S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO3 H2SO4 錯(cuò)誤 C項(xiàng) O2 的還原性小于S2 的還原性 錯(cuò)誤 D項(xiàng) Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既可以表現(xiàn)氧化性 又可以表現(xiàn)還原性 如Cl2和NaOH的反應(yīng) 錯(cuò)誤 解析 答案 高考真題明確考向 A 4 雙選 2013 高考廣東卷 元素R X T Z Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸 則下列判斷正確的是 A 非金屬性 ZQ 解析 答案 高考真題明確考向 BD 表中所示的元素R為F X為S T為Cl Z為Ar Q為Br 非金屬性 Cl S A錯(cuò)誤 F Br原子的核外電子數(shù)分別為9 35 相差26 B正確 元素周期表中 同主族元素從上到下 非金屬性逐漸減弱 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱 故HF HCl HBr的穩(wěn)定性逐漸減弱 C錯(cuò)誤 HClO4的酸性強(qiáng)于HBrO4的酸性 D正確 考點(diǎn)二元素周期表 知識(shí)梳理思維深化 1 元素周期律 2 主族元素的周期性變化規(guī)律 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二元素周期表 增大 增大 相同 增多 減小 增大 減小 減小 增大 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二元素周期表 1 7 8 主族序數(shù) 主族序數(shù) 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 減弱 減弱 減弱 減弱 1 對(duì)于主族元素而言 元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同 但是氟沒(méi)有正價(jià) 氧無(wú)最高正價(jià) 一般為零價(jià)或負(fù)價(jià) 2 判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱 依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少 3 根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí) 必須是其最高價(jià)氧化物 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二元素周期表 1 對(duì)于元素Na K 金屬性 Na K 單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度 Na K 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 NaOH KOH 2 對(duì)于元素 Na Mg Al S Cl 五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a Mg Al S Cl S Cl2與氫氣化合時(shí) 由易到難的順序?yàn)镃l2 S 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 提示 1 HCl H2SHClO4 H2SO4 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二元素周期表 1 下列各項(xiàng)敘述中一定能說(shuō)明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是 A X原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少B 氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性 X比Y強(qiáng)C X的最高正價(jià)比Y的最高正價(jià)高D X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì) 判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有3個(gè) 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 還可以把非金屬性推廣到單質(zhì)的氧化性 單質(zhì)氧化性越強(qiáng) 則說(shuō)明元素非金屬性越強(qiáng) D正確 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一元素金屬性 非金屬性強(qiáng)磁判斷 解析 答案 D 2 下列各組中的性質(zhì)比較 不正確的是 A 穩(wěn)定性 NH3 PH3 SiH4B 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4C 堿性 KOH NaOH Mg OH 2D 還原性 F Cl Br 由于非金屬性N P Si 則穩(wěn)定性NH3 PH3 SiH4 故A錯(cuò)誤 由于非金屬性Cl S P 則酸性HClO4 H2SO4 H3PO4 故B正確 由于金屬性K Na Mg 則堿性KOH NaOH Mg OH 2 故C正確 由于單質(zhì)的氧化性F2 Cl2 Br2 則還原性F Cl Br 故D正確 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一元素金屬性 非金屬性強(qiáng)磁判斷 A 3 依據(jù)元素周期表及其規(guī)律 下列推斷一定正確的是 A 酸性 H2SiO3 H2CO3B 熱穩(wěn)定性 HI HBr HClC 堿性 CsOH NaOHD 若離子半徑 R2 M 則原子序數(shù) R M 碳 硅同主族 碳的非金屬性比硅強(qiáng) 故酸性H2CO3 H2SiO4 A項(xiàng)錯(cuò)誤 非金屬性Cl Br I 故氫化物的穩(wěn)定性HIM 則原子序數(shù)可能 M R D項(xiàng)錯(cuò)誤 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一元素金屬性 非金屬性強(qiáng)磁判斷 C 金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一元素金屬性 非金屬性強(qiáng)磁判斷 4 2015 邯鄲一模 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示 根據(jù)表中信息 判斷以下說(shuō)法正確的是 A 單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢 R Y XB 離子半徑 T2 X2 C 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 Y R XD 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度Z T 解析 答案 題組二 原子半徑 元素化合價(jià) 規(guī)律應(yīng)用 題組設(shè)計(jì)思維建模 B 根據(jù)表格中的數(shù)據(jù) 由化合價(jià)數(shù)據(jù)知Z為S T為O R為Al 再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù) X和Y位于同主族 Y為Be X為Mg 鎂 鈹 鋁與稀硫酸反應(yīng) 接觸面積相同 時(shí) 鎂的反應(yīng)速率最快 A選項(xiàng)錯(cuò)誤 O2 與Mg2 都是10電子粒子 O2 的半徑較大 B選項(xiàng)正確 堿性 Mg OH 2 Be OH 2 Mg OH 2 Al OH 3 氫氧化鎂的堿性最強(qiáng) C選項(xiàng)錯(cuò)誤 氧的非金屬性比硫的強(qiáng) 氧與氫化合比硫與氫化合容易 D選項(xiàng)錯(cuò)誤 5 2015 鄭州模擬 現(xiàn)有A B C D四種短周期非金屬元素 原子最外層電子數(shù)之和為19 在化合物中 這四種元素常見化合價(jià)均不止一種 但有一種相同的化合價(jià) 其部分性質(zhì)如下 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 四種元素在化合物中具有一種相同的化合價(jià) 即 4B 高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)C 四種元素的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸D 只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二 原子半徑 元素化合價(jià) 規(guī)律應(yīng)用 C 根據(jù)B C的化合價(jià)及原子半徑可知其分別是C Si 二者最外層電子數(shù)之和為8 則A與D原子的最外層電子數(shù)之和為11 分析可知其最外層電子數(shù)只能是5和6 根據(jù)化合價(jià)信息可知四種元素都有 4價(jià) 再結(jié)合原子半徑可知A D分別是S N 故A正確 C可從SiO2中置換出Si B正確 C Si的最高價(jià)含氧酸都是弱酸 C錯(cuò)誤 氮元素形成的銨鹽中含有離子鍵 D正確 6 下列粒子半徑大小的比較正確的是 A Na Cl Na Al3 C Na Mg Al SD Cs Rb K Na A項(xiàng)中的離子具有相同的核外電子排布 則核電荷數(shù)越大 離子半徑越小 故A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng)中S2 和Cl 的電子層數(shù)比Na 和Al3 多 再根據(jù)核外電子排布相同的離子半徑比較規(guī)律可知B項(xiàng)正確 C項(xiàng)屬于同周期的元素原子 核電荷數(shù)越大 半徑越小 故C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)是同主族元素原子 核電荷數(shù)越大 半徑越大 故D項(xiàng)錯(cuò)誤 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組三微粒半徑大小比較及應(yīng)用 解析 答案 B 7 已知aAn bB n 1 cCn dD n 1 是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子 關(guān)于A B C D四種元素的敘述正確的是 A 離子半徑 A B C DB 原子序數(shù) b a c dC 原子半徑 D C B AD 四種元素一定屬于短周期元素 由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 可以推知四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖 原子序數(shù)b a c d 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 核電荷數(shù)越大 離子半徑越小 原子半徑A B D C A和B可以為第四周期元素 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組三微粒半徑大小比較及應(yīng)用 B 微粒半徑大小比較方法 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 2014 高考新課標(biāo)全國(guó) 卷 X Y Z均為短周期元素 X Y處于同一周期 X Z的最低價(jià)離子分別為X2 和Z Y 和Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列說(shuō)法正確的是 A 原子最外層電子數(shù) X Y ZB 單質(zhì)沸點(diǎn) X Y ZC 離子半徑 X2 Y Z D 原子序數(shù) X Y Z 由題意知 X為S Z為F Y為Na A項(xiàng) 原子最外層電子數(shù)等于主族序數(shù) 故最外層電子數(shù) Z X Y 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 根據(jù)沸點(diǎn)規(guī)律中金屬晶體沸點(diǎn)大于分子晶體 故沸點(diǎn)Na S F2 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 對(duì)于核外電子排布相同的離子而言 離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小 所以離子半徑 S2 O2 F Na 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 原子序數(shù) S Na F 正確 高考真題明確考向 解析 答案 D 2 2013 高考天津卷 下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 A 第 A族與第 A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B 第二周期元素從左到右 最高正價(jià)從 1遞增到 7C 同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng) 水解程度越大D 同周期金屬元素的化合價(jià)越高 其原子失電子能力越強(qiáng) 第 A族和第 A族元素如 H Na與Cl可形成HCl和NaCl 兩者分別屬于共價(jià)化合物和離子化合物 A正確 第二周期F元素?zé)o正價(jià) B錯(cuò)誤 如第 A族的元素中 還原性F I C錯(cuò)誤 同周期金屬元素從左到右化合價(jià)升高 其還原性減弱 原子失電子能力減弱 D錯(cuò)誤 解析 答案 高考真題明確考向 A 3 2013 高考重慶卷 下列排序正確的是 A 酸性 H2CO3 C6H5OH CH3COOHB 堿性 Ba OH 2 Ca OH 2 KOHC 熔點(diǎn) MgBr2 SiCl4 BND 沸點(diǎn) PH3 NH3 H2O A項(xiàng) 由化學(xué)方程式CO2 C6H5ONa H2O C6H5OH NaHCO3可知 酸性 H2CO3 C6H5OH B項(xiàng) Ba和Ca同主族 元素金屬性Ba Ca 故堿性Ba OH 2 Ca OH 2 C項(xiàng) SiCl4為分子晶體 MgBr2為離子晶體 BN為原子晶體 故SiCl4的熔點(diǎn)最低 D項(xiàng) 因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵使其沸點(diǎn)高于PH3 H2O分子間的氫鍵強(qiáng)于NH3 使H2O的沸點(diǎn)更高 或根據(jù)H2O常溫下為液態(tài) 而NH3為氣態(tài)判斷 解析 答案 高考真題明確考向 D 4 2013 高考江蘇卷 短周期元素X Y Z W的原子序數(shù)依次增大 且原子最外層電子數(shù)之和為13 X的原子半徑比Y的小 X與W同主族 Z是地殼中含量最高的元素 下列說(shuō)法正確的是 A 原子半徑的大小順序 r Y r Z r W B 元素Z W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D 只含X Y Z三種元素的化合物 可能是離子化合物 也可能是共價(jià)化合物 本題考查元素推斷以及元素周期律 考查學(xué)生嚴(yán)密的邏輯推理能力以及對(duì)元素周期律的掌握情況 地殼中含量最高的元素是O 故Z為O X的原子半徑比Y小 故X在Y的上一周期 則X為H W為Na Y為N元素 原子半徑 r Na r N r O A錯(cuò)誤 O2 與Na 都是10電子微粒 電子層結(jié)構(gòu)相同 B錯(cuò)誤 因非金屬性 O N 故熱穩(wěn)定性 H2O NH3 C錯(cuò)誤 含有H N O三種元素的化合物可以是共價(jià)化合物 如HNO3 也可以是離子化合物 如NH4NO3 D正確 解析 答案 高考真題明確考向 D 考點(diǎn)三元素周期表 元素周期律的應(yīng)用 知識(shí)梳理思維深化 1 科學(xué)預(yù)測(cè)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索 2 尋找新材料 3 預(yù)測(cè)元素的性質(zhì) 1 比較不同周期 不同主族元素的性質(zhì) 如金屬性Mg Al Ca Mg 則堿性Mg OH 2 Al OH 3 Ca OH 2 Mg OH 2 2 推測(cè)未知元素的某些性質(zhì) 已知Ca OH 2微溶 Mg OH 2難溶 可推知Be OH 2 溶 知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律 可推知未學(xué)元素砹 At 應(yīng)為 色固體 與氫 化合 HAt 穩(wěn)定 水溶液呈 性 AgAt 溶于水 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三元素周期表 元素周期律的應(yīng)用 難 黑 難 不 酸 難 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素 2 原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期 B族 3 俄羅斯專家首次合成了一個(gè)原子 116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期 A族 4 位于第四周期第 B族 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三元素周期表 元素周期律的應(yīng)用 5 原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) 6 原子最外層電子數(shù)大于3 小于8 的元素一定是非金屬元素 7 某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同 該元素一定位于第三周期 提示 1 2 3 4 5 6 7 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三元素周期表 元素周期律的應(yīng)用 1 早在2007年3月1日 我國(guó)就公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱 該元素名稱及所在周期是 A 钅侖第七周期B 鐳第七周期C 錸第六周期D 氡第六周期 第六周期的稀有氣體為86號(hào)元素氡 Rn 顯然111號(hào)元素Rg在第七周期 排除選項(xiàng)C D 而鐳為88號(hào)元素 故選A 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一綜合判斷元素在周期表中的位置 解析 答案 A A X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B X的碳酸正鹽溶于水C X原子核外有6個(gè)電子層D X的最高化合價(jià)為 2價(jià) 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一綜合判斷元素在周期表中的位置 BC 3 2015 晉中四校聯(lián)考 X Y是元素周期表中 A族的兩種元素 下列能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 A 電子層數(shù) X YB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HXHYO4D 能發(fā)生置換反應(yīng) Y2 2NaX X2 2NaY 本題考查元素非金屬性強(qiáng)弱的比較 A B D項(xiàng)說(shuō)明Y的非金屬性比X的強(qiáng) 錯(cuò)誤 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一綜合判斷元素在周期表中的位置 C 4 X和Y是短周期元素 二者能形成化合物X2Y3 若Y的原子序數(shù)為n 則X的原子序數(shù)不可能是 A n 8B n 3C n 1D n 5 由化學(xué)式X2Y3可知 X為 3價(jià) Y為 2價(jià) 即X可能為第 A族或第 A族元素 有如下幾種可能 1 A A 2 A AXYXY5B8O7N8O13Al16S15P16S據(jù)以上分析 可知答案為A 另解 由化學(xué)式X2Y3知 X為 3價(jià) Y為 2價(jià) 則X Y的原子序數(shù) 一個(gè)為奇數(shù)一個(gè)為偶數(shù) 根據(jù) 序 價(jià) 規(guī)律可判斷A項(xiàng)不可能 解析 答案 題組二 序 層 規(guī)律 序 價(jià) 規(guī)律的應(yīng)用 題組設(shè)計(jì)思維建模 A 5 2015 海川模擬 X Y均為元素周期表中的前20號(hào)元素 其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 下列說(shuō)法正確的是 A 由mXa 與nYb 得m a n bB X2 的還原性一定大于Y C X Y一定不是同周期元素D 若X的原子半徑大于Y 則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY A項(xiàng)推出m a n b B項(xiàng)X Y處于同周期 且X的非金屬性比Y弱 則X2 的還原性比Y 強(qiáng) D項(xiàng)X Y處于同周期時(shí) HnY的穩(wěn)定性強(qiáng) 解析 答案 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二 序 層 規(guī)律 序 價(jià) 規(guī)律的應(yīng)用 B 1 序 層 規(guī)律 1 若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同 則 陰前陽(yáng)后 即陰離子在前一周期 陽(yáng)離子在后一周期 陽(yáng)離子的原子序數(shù)大 2 同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比 陰離子比陽(yáng)離子多一個(gè)電子層 陰離子原子序數(shù)大 2 序 價(jià) 規(guī)律在短周期元素中 元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致 價(jià)奇序奇 價(jià)偶序偶 題組設(shè)計(jì)思維建模 探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 主要是通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)比較元素的非金屬性與金屬性的強(qiáng)弱 其實(shí)驗(yàn)依據(jù)主要有 有關(guān)元素性質(zhì)遞變的實(shí)驗(yàn)探究 典例 2015 池州檢測(cè) 某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí) 自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案 并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表 有關(guān)元素性質(zhì)遞變的實(shí)驗(yàn)探究 請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告 1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2 實(shí)驗(yàn)用品 儀器 藥品 有關(guān)元素性質(zhì)遞變的實(shí)驗(yàn)探究 3 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 填寫題給信息表中的序號(hào) 4 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 5 請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因 6 請(qǐng)你補(bǔ)充兩組簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案 證明此周期中另外兩種元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 該題綜合性很強(qiáng) 以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元素周期律的知識(shí) 并且以實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的形式考查學(xué)生的思維想象能力和創(chuàng)新能力 解答該題要認(rèn)真審題 結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識(shí) 系統(tǒng)分析 填出 3 表中內(nèi)容 再結(jié)合實(shí)驗(yàn)要求 得出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)所需儀器 藥品 綜合分析 得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論 結(jié)合元素周期律的實(shí)質(zhì) 分析 5 該題中的實(shí)驗(yàn)對(duì)第三周期的元素進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究 但沒(méi)有涉及Si和P兩種元素 結(jié)合Si P兩元素在第三周期的位置和其性質(zhì) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 證明其非金屬性的遞變規(guī)律 可利用其最高價(jià)含氧酸的酸性 或利用最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的水解程度等方法 解析 答案 1 驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減 非金屬性遞增的規(guī)律 2 試管 燒杯 火柴 試管夾 酒精燈 砂紙 鑷子 小刀 膠頭滴管等鎂帶 鈉 鋁條 新制氯水 新制飽和硫化氫溶液 2mol L 1的鹽酸 NaOH溶液 蒸餾水 酚酞試液 AlCl3溶液 有關(guān)元素性質(zhì)遞變的實(shí)驗(yàn)探究 3 答案 有關(guān)元素性質(zhì)遞變的實(shí)驗(yàn)探究 4 金屬性 Na Mg Al 非金屬性 Cl S 5 Na Mg Al S Cl原子核外都有三個(gè)電子層 但最外層電子數(shù)依次為1 2 3 6 7 原子半徑隨電子數(shù)增多而減小 所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng) 失電子能力減弱 得電子能力增強(qiáng) 6 方案一 測(cè)定0 1mol L 1的Na2SiO3 Na3PO4的pH 由此判斷兩種鹽溶液的水解能力 得出硅酸 磷酸兩種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序 進(jìn)而得出硅 磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序 方案二 在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液 可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀 得出硅酸 磷酸兩種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序 進(jìn)而得出硅 磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序 答案 有關(guān)元素性質(zhì)遞變的實(shí)驗(yàn)探究