高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第二單元 氧化還原反應(yīng)課件

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1、第二單元氧化還原反應(yīng)專題2離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目知識(shí)條目必考要求必考要求 加試要求加試要求1.根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)bb2.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系bb3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目bc4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱c5.氧化還原反應(yīng)方程式的配平c考點(diǎn)一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念微專題5學(xué)考重要題型氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的應(yīng)用考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律內(nèi)容索引考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律及應(yīng)用課時(shí)訓(xùn)練基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念考點(diǎn)一1.基于基于“雙線橋雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系理解氧化還原反應(yīng)

2、的概念之間的關(guān)系知識(shí)梳理概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實(shí)例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑；元素被氧化，元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。Fe2O3COCFeCO2Fe2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系NaHH2O=NaOHH2 IBrH2O=HIOHBr上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào)，下同)，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。題組一氧化還原反應(yīng)概念的判斷題組一氧化還原反應(yīng)概念的判斷1.下列說法正確的是 A.氧化還

3、原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的解題探究解析解析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。答案解析123456782.(2016浙江10月選考，4)下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是 解析解析B項(xiàng)，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)，H2O既不是氧化劑也不是還原劑；D項(xiàng)，SO3和H2O反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。答案解析123456783.(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列反應(yīng)中，H2SO4

4、只作氧化劑的是 A.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB.2SO2O22H2O=2H2SO4C.Cu2H2SO4CuSO4SO22H2OD.C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O答案解析12345678解析解析2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了硫酸的酸性，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)2SO2O22H2O=2H2SO4中硫酸既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；123456784.(2017溫州市高三第二次選考模擬)在反應(yīng)SiO22CSi2CO中，還原劑是 A.SiO2B.CC.SiD.CO解析解析反應(yīng)中Si元素化合價(jià)從4價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原

5、，二氧化硅是氧化劑。碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到2價(jià)，失去電子，被氧化，碳是還原劑，答案選B。答案解析12345678題組二電子轉(zhuǎn)移的表示方法題組二電子轉(zhuǎn)移的表示方法5.下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是_；屬于歧化反應(yīng)的是_，屬于歸中反應(yīng)的是_，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是_。答案123456786.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。答案解析解析解析HNO3為常見的氧化劑，H2S為常見的還

6、原劑，則NO為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物。S元素由2價(jià)升高到0價(jià)，N元素由5價(jià)降到2價(jià)，運(yùn)用得失電子守恒規(guī)律和觀察法可配平化學(xué)方程式。H2SNO12345678題組三基于題組三基于“雙線橋雙線橋”分析復(fù)雜氧化還原反應(yīng)分析復(fù)雜氧化還原反應(yīng)7.(2017溫州中學(xué)高三模擬)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列說法不正確的是 A.X的化學(xué)式為Ag2SB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole答案解析12345678解析解析A項(xiàng)，根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為A

7、g2S，正確；B項(xiàng)，O2中O元素化合價(jià)降低，所以銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)時(shí)，Ag化合價(jià)升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價(jià)不變，H2S不是還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)Ag元素的化合價(jià)變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子為2mol，正確。123456788.(2017紹興市諸暨中學(xué)高三期中)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列說法正確的是 A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14答案解析反思?xì)w納12345678解析解析A項(xiàng)，氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的1價(jià)

8、變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)中O2F2中的氧元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的6價(jià)，所以H2S是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比是14，正確。12345678走好關(guān)鍵第一步走好關(guān)鍵第一步正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化

9、合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價(jià)最常見。反思?xì)w納反思?xì)w納12345678近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)判斷CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3HCNC2N3CuHCu1H112345678氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律考點(diǎn)二1.氧化性、還原性的判斷氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指的能力；還原性是指的能力。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失

10、電子的程度，與得、失電子數(shù)目的無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)既有又有，如：Fe2、S、Cl2等。知識(shí)梳理得電子失電子氧化性難易多少還原性氧化性還原性2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一

11、般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：NaMgAl；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2Cl2Br2I2。越強(qiáng)當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性，如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O

12、，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性，如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，則氧化性：Cl2S。越強(qiáng)越強(qiáng)題組一正確理解氧化性、還原性強(qiáng)弱題組一正確理解氧化性、還原性強(qiáng)弱1.下列說法正確的是 A.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑解題探究答案解析解析解析強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H

13、2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。12345672.(2017杭州檢測(cè))在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是 答案1234567題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱3.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A.Sn2、Fe2、Ce3B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2D.Fe2、Sn2、Ce3答案解析解析解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn

14、2Fe2。12345674.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是 A.Tl3Fe3AgB.Fe3AgTl3C.TlAgFe2D.Tl3AgFe3答案1234567題組三依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生題組三依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生5.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B

15、.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2答案解析1234567解析解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A，由于I的還原性強(qiáng)于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。12345676.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 A.2Fe3SO22H2O=2Fe24HB.I2SO22H2O=H2SO42HI

16、C.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H答案解析解析解析A項(xiàng)，還原性：SO2Fe2，能發(fā)生；B項(xiàng)，還原性：SO2I，能發(fā)生；C項(xiàng)，還原性：H2O2稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3；還原性：濃HCl稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)12345671234567學(xué)考重要題型氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的應(yīng)用微專題5核心透析氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律一般情況下，在濃度相差不大的溶液中：(3)判斷

17、氧化還原型離子反應(yīng)順序的方法：在氧化還原型離子反應(yīng)中，同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住兩點(diǎn)：確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律判斷反應(yīng)順序。例例按要求書寫離子方程式：(1)向一定量的FeBr2溶液中分別通入少量Cl2、過量Cl2、等量Cl2、n(FeBr2)n(Cl2)45。答案答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl答案(2)向含有Fe3、Cu2、H的溶

18、液中加入鐵粉：只有紅色物質(zhì)析出、有氣泡冒出。答案答案2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe22Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu，2HFe=Fe2H2答案1.(2015浙江10月選考，25)已知氧化性Br2Fe3。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是 A.離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2BrClB.當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32ClC.當(dāng)ab時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122D.當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl答案解析領(lǐng)悟真題12解析解析本題考查離

19、子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。解答這道題時(shí)，不需要從反應(yīng)物FeBr2和Cl2的量分析入手書寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式來解題，只要依據(jù)題干給予的信息：氧化性Br2Fe3，就可判斷出還原性Fe2BrCl，當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)2Fe2 2Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，利用原子守恒可知，反應(yīng)后的溶液中c(Fe3)c(Br)c(Cl)112。122.(2016浙江10月選考，24)已知還原性：I。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是 答案解析12A項(xiàng)，當(dāng)ab時(shí)，Cl2不足，只發(fā)生反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，當(dāng)ba時(shí)，只

20、發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2amol，當(dāng)ba時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2amolamol3amol，所以當(dāng)ab a時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2amoln(e)3amol，錯(cuò)誤；2b)mol，Cl為2bmol，正確。121.(2017溫州市高三模擬)在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是 A.當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2B.當(dāng)2ba4b時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2bmoln(e)4bmolC.當(dāng)2a5b時(shí)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe34FeCu=14Fe2Cu2D.當(dāng)2ba4b時(shí)，反

21、應(yīng)后的溶液中n(Fe2)n(Cu2)(a2b)(ab)答案解析123456專題集訓(xùn)解析解析A項(xiàng)，由于還原性FeCu，所以當(dāng)a2b時(shí)(即Fe過量)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2，正確；B項(xiàng)，根據(jù)2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2bmoln(e)4bmol，正確；123456D項(xiàng)，2Fe3Fe=3Fe22bb3b2Fe3Cu=2Fe2Cu21234562.已知氧化性：Br2Fe3I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是 A.離子的還原性強(qiáng)弱：IFe2BrB.當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2IBr2

22、=I22BrC.當(dāng)7a5b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)125D.當(dāng)4a3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe26I4Br2=2Fe33I28Br答案解析1234563.(2017杭州市蕭山區(qū)命題比賽)已知氧化性：Fe3H。向含amolHCl和amolFeCl3的混合液中加入bmolFe單質(zhì)，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是 A.當(dāng)ba時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H2Fe32Fe=4Fe2H2B.當(dāng)2a3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H6Fe34Fe=10Fe2H2C.當(dāng)0.5aba時(shí)，溶液中Fe2與H的物質(zhì)的量之比為(ab)(ab)D.當(dāng)0.5aba時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)

23、為amoln(e)2amol答案解析123456解析解析依次發(fā)生的離子方程式：2Fe3Fe=3Fe2，2HFe=H2Fe2。1234564.已知氧化性：Br2Fe3I2，向amolFeI2和amolBaCl2混合溶液中緩慢通入bmolBr2，并不斷攪拌，溶液中離子的物質(zhì)的量隨Br2加入的變化如圖所示(不考慮鹽類水解、水的電離及溶液體積變化等因素)。則下列說法不正確的是 A.離子的還原性：IFe2BrB.四條線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系：XFe2、YI、ZBr、WClC.當(dāng)4a3b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比： c(Fe2)c(Fe3)c(Br)128D.當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離子方程式：2Fe24I3B

24、r2=2Fe32I26Br答案解析123456解析解析依次發(fā)生的離子方程式：Br22I=I22Br，Br22Fe2=2Fe32Br。Z代表Br，X代表I，Y代表Fe2，W代表Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1234565.(2017杭州市蕭山區(qū)命題比賽)在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是 A.n(Cl2)n(Fe)545Cl24Fe2FeCl22FeCl3B.n(Cl2)n(FeBr2)11Fe22BrCl2=Fe3Br22Cl答案解析D.n(Br2)n(FeI2)322Fe24I3Br2=2Fe36Br2I2解析解析A項(xiàng)，F(xiàn)e在Cl2中燃燒，無論誰(shuí)過量均生成

25、FeCl3；B項(xiàng)，應(yīng)為2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；C項(xiàng)，電子不守恒。1234566.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；Br2能將I氧化為I2；KIO3能將I氧化為I2，也能將Br氧化成Br2，其本身被還原為I2。現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。123456(1)試將討論的結(jié)果填入表中：答案解析編號(hào)a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式(或離子符號(hào))I2、BrI2、Br2I2、Br2、Br123456123456答案解析123456氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律及應(yīng)用考點(diǎn)三1.守

26、恒規(guī)律的思維模型守恒規(guī)律的思維模型氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，即得失電子守恒。基于這種思想，可以對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計(jì)算。氧化還原反應(yīng)的配平步驟(1)標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。(2)列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。知識(shí)梳理(4)配化學(xué)計(jì)量數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(5)細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢

27、查配平的方程式是否正確。2.守恒法解題的思維流程守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：abeabea、a指變價(jià)原子個(gè)數(shù)(物質(zhì)的量)。b、b指元素的化合價(jià)變化數(shù)。題組一利用守恒配平題組一利用守恒配平類型一正向配平類類型一正向配平類1.(1)_HCl(濃)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_H_Cl=_Mn2_Cl2_H

28、2O答案解題探究41112383245133332161028512345678910類型二逆向配平類類型二逆向配平類2.(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案362132933512345678910類型三缺項(xiàng)配平類類型三缺項(xiàng)配平類3.完成下列氧化還原反應(yīng)方程式的配平：答案解析2516H2108H2O166H163H2O解析解析根據(jù)化合價(jià)升降法配平、Fe2、Cl、Fe3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6、1、6，再利用電荷守恒及元素守恒得出反應(yīng)物中有6H，產(chǎn)物中有3H2O。練后歸納12345678910氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法氧化還原

29、反應(yīng)方程式配平的方法(1)正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進(jìn)行配平。(2)逆向配平法：對(duì)于自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種的氧化還原反應(yīng)，一般從方程式右邊配平較簡(jiǎn)便。(3)缺項(xiàng)配平法：這類方程式通常少寫一種反應(yīng)物或生成物(通常這種物質(zhì)既不是氧化劑或還原劑，也不是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物)的化學(xué)式，要求確定其化學(xué)式。此類反應(yīng)可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子)的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)。練后歸納練后歸納12345678910題組二利用守恒計(jì)算題組二利用守恒計(jì)算4.在100mL含等物質(zhì)的量的H

30、Br和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 A.0.16molL1B.0.02molL1C.0.20molL1D.0.25molL1答案解析解析解析還原性H2SO3HBr，氯氣先氧化H2SO3，H2SO3完全反應(yīng)后，氯氣有剩余，剩余氯氣再氧化HBr。設(shè)H2SO3、HBr的濃度均為cmolL1，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，0.1c20.1c0.50.0252，解得c0.2，故C正確。12345678910A.3B.4C.5D.6答案解析12345678910題組三信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫題組三信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫6.

31、反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案SO2I22H2O=H2SO42HI123456789107.機(jī)動(dòng)車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑和汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請(qǐng)寫出該過程的化學(xué)方程式：_。答案123456789108.某學(xué)生對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：順序步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解 溶液無變化滴加淀粉-KI溶液，振蕩溶液無變化然后再滴加稀硫酸，振蕩溶液變藍(lán)色請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因(用離子方程式說明)：_。O2=2H2O2I24H4I答案123456789109.寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)

32、方程式：_。答案=2NaHSO42ClO22NaClO3H2SO4SO21234567891010.6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_。答案反思?xì)w納12345678910信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫涉及元素化合價(jià)的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補(bǔ)上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物。具體步驟如下：(1)根據(jù)題中信息，確定氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(2)運(yùn)用電子守恒和元素守恒快速配平。反思反思?xì)w納歸納12345678910課時(shí)訓(xùn)練1.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同

33、種元素中進(jìn)行的是 答案12345678910111214131615172.(2017溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末)下列反應(yīng)中，SiO2作為氧化劑的是 A.SiO2CaO=CaSiO3B.SiO22NaOH=Na2SiO3H2O答案12345678910111214131615173.(2017浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考)反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O中，還原產(chǎn)物是 A.CuSO4B.H2SO4C.H2OD.SO2答案12345678910111214131615174.(2017紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)考試)反應(yīng)Cl22KI=2KClI2中，氧化劑

34、是 A.Cl2B.KIC.KClD.I2答案12345678910111214131615175.(2017溫州市“十五校聯(lián)合體”高二下學(xué)期期中聯(lián)考)下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是 答案12345678910111214131615176.(2017溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)現(xiàn)有下列反應(yīng)式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是 2Fe32I=2Fe2I2Br22Fe2=2Fe32BrA.Br2Fe2I2B.Br2Fe3I2C.I2Br2Fe3D.Fe3Br2I2解析解析2Fe32I=2Fe2I2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，由氧化劑

35、的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe3I2，Br22Fe2=2Fe32Br中，Br元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Br2Fe3，所以粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽r2Fe3I2，答案選B。答案解析12345678910111214131615177.(2017溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國(guó)家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH6NaClO33H2SO4=6ClO2CO23Na2SO45H2O，則下列說法正

36、確的是 A.氧化劑是甲醇B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21C.氧化產(chǎn)物是二氧化氯D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為61答案解析1234567891011121413161517解析解析該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以甲醇是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯元素化合價(jià)由5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是61，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化氯是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是61，D項(xiàng)正確，答案選D。12345678910111214131615178.(2017紹興市高

37、三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè))某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、H、N2、Cl六種微粒。其中ClO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是 A.該反應(yīng)的還原劑是ClB.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)C.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23答案解析1234567891011121413161517解析解析由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的ClO物質(zhì)的量減小應(yīng)為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，根據(jù)所含有的和N2，其中有還原性，故N2是生成物，N元素化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3ClO2=N23H2O3Cl2H。由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是Cl

38、O，還原產(chǎn)物為Cl，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H，溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；N元素化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯(cuò)誤；由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32，故D錯(cuò)誤；答案為B。1234567891011121413161517答案解析B.ab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC.bc間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D.當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為52時(shí)，加入的KIO3為1.08mol1234567891011121413161517根據(jù)圖像知，bc段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6H5I=3H2O3I2，所以I2既是還原產(chǎn)物又

39、是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；1234567891011121413161517123456789101112141316151710.(2017浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2BZ2=B22Z 2A2B2=2A32B210Z16H=2X25Z28H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 A.要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應(yīng)加入Z2B.還原性強(qiáng)弱順序：A2BZX2C.X2是的還原產(chǎn)物，B2是B的氧化產(chǎn)物D.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：5A28H =X25A34H2O123456789101112141315答案解析1617由反應(yīng)中還

40、原性的比較可知，還原性由強(qiáng)到弱順序是A2BZX2，故B正確；1234567891011121413161517123456789101112141316151711.(2017杭州市五縣七校高二上學(xué)期期中聯(lián)考)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7Cl2，則下列說法不正確的是 A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為114B.由此反應(yīng)可知還原性HClCrCl3C.當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2molD.Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物答案解析1234567891011121413161517解析解析由于氧化性

41、K2Cr2O7Cl2，因此，K2Cr2O7是氧化劑，化合價(jià)降低被還原為CrCl3；Cl2是氧化產(chǎn)物，故HCl中的氯元素化合價(jià)升高被氧化。1molK2Cr2O7被還原時(shí)得6mole，1molHCl被氧化，失去1mole，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為16，A錯(cuò)誤；HCl為還原劑，CrCl3為還原產(chǎn)物，因此還原性HClCrCl3，B正確； 當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol，C正確；Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，D正確。故答案A。123456789101112141316151712.(2017杭州市五縣七校高二上學(xué)期期中聯(lián)考)已知2Fe32I=2F

42、e2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3。往含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列方程式書寫不合理的是 A.2I2Fe22Cl2=I24Cl2Fe3B.2Br4I2Fe24Cl2=2I2Br28Cl2Fe3C.2Br2I2Fe23Cl2=I2Br26Cl2Fe3D.4I2Fe23Cl2=2I26Cl2Fe3答案解析1234567891011121413161517解析解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3可知，還原性IFe2Br，通入氯氣后，氯氣會(huì)按I、Fe2、Br的順序發(fā)生反應(yīng)，

43、由于滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中有Fe3生成。由于FeBr2和FeI2的物質(zhì)的量相同，因此溶液中的I、Fe2和Br的物質(zhì)的量相同。A反應(yīng)表示溶液中的I和Fe2完全被氯氣氧化，A正確；由于Br參加反應(yīng)，因此I和Fe2完全被氯氣氧化，而方程式中I和Fe2的物質(zhì)的量不相同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)表示溶液中的I、Fe2和Br完全被氯氣氧化，正確；D項(xiàng)表示溶液中的I全部被氯氣氧化，而Fe2部分被氧化，D正確，故答案B。123456789101112141316151713.(2017溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末聯(lián)考)向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2，當(dāng)通入的Cl2少量時(shí)，產(chǎn)生淺黃

44、色渾濁，增加通入Cl2的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無色溶液，溶液呈強(qiáng)酸性，下列說法不正確的是 A.當(dāng)ba時(shí)，發(fā)生的離子方程式：H2SCl2=2HS2ClB.當(dāng)2ab時(shí)，發(fā)生的離子方程式：3H2S6Cl24H2O=14H2S12ClC.當(dāng)ab4a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2amoln(e)8amolD.當(dāng)ab4a時(shí)，溶液中的S、Cl的物質(zhì)的量之比為(4ab)(ba) 2b答案解析1234567891011121413161517解析解析當(dāng)ba時(shí)，氯氣不足，氯氣只把H2S氧化為單質(zhì)S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2SCl2=2HS2Cl，A正確；當(dāng)2ab時(shí)，生成的S繼續(xù)被氯氣氧化，發(fā)

45、生反應(yīng)的離子方程式：3H2S6Cl24H2O=14H2S12Cl，B正確；當(dāng)4ab時(shí)，生成的S繼續(xù)被氯氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2S4Cl24H2O=10H8Cl，因此當(dāng)ab4a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2amoln(e)8amol，C正確；當(dāng)abFe3I2，向含有Fe2、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，下列說法中正確的是 A.Q是IB.Q是BrC.b點(diǎn)時(shí)溶液中陰離子只有Cl(不考慮OH)D.ab區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl答案123456789101112141316

46、1517解析解析解析離子的還原性IFe2Br，故首先發(fā)生反應(yīng)：2ICl2=I22Cl，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，最后發(fā)生反應(yīng)2BrCl2=Br22Cl；若Q是I，2ICl2=I22Cl，0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L，此時(shí)碘離子為0，而圖像中通入氯氣為1.12L時(shí)，碘離子仍為0.1mol，與實(shí)際不符合，故A錯(cuò)誤；若Q是Br，I、Fe2完全反應(yīng)后，才發(fā)生2BrCl2=Br22Cl，0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，0.1molFe2完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L，圖像中氯氣的體積不符合，故B錯(cuò)

47、誤；由上述分析，ab區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，則b點(diǎn)時(shí)溶液中的陰離子有Cl、Br，故C錯(cuò)誤、D正確；答案為D。123456789101112141316151715.(2017溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)被譽(yù)為“太空金屬”的鈦(Ti)，在自然界中主要以金紅石(TiO2)的形式存在。由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難。在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔、沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法。金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：TiO22C2Cl2=TiCl42CO(1)該反應(yīng)的氧化劑為_，氧化產(chǎn)物為_。答案解析Cl2CO解析解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)降低，碳元

48、素的化合價(jià)升高，則Cl2為氧化劑，C為還原劑，CO是氧化產(chǎn)物。1234567891011121413161517(2)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。答案解析解析解析在反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)由0升高到2價(jià)，氯元素的化合價(jià)由0降低為1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，電子轉(zhuǎn)移情況如下：。1234567891011121413161517答案解析(3)當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有_mol還原劑被氧化。解析解析根據(jù)化學(xué)方程式，當(dāng)消耗2mol碳單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有3mol還原劑被氧化。3123456789101112141316151716.三氟化氮(NF3)是一種新型的

49、電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有：HF、NO、HNO3。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)過程中，被氧化與被還原元素的物質(zhì)的量之比為_。3NF35H2O=9HF2NOHNO312答案1234567891011121413161517(2)若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_個(gè)。2.4081023解析解析氮元素的化合價(jià)既升高又降低，利用倒配法配平該方程式：所以被氧化與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為12，生成1molHNO3，轉(zhuǎn)移2mole，所以生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為20.26.0210232.4081

50、023個(gè)。答案解析123456789101112141316151717.對(duì)一定量的KClO3加熱使其部分分解，然后向反應(yīng)后的混合物中加入足量濃H2SO4并加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：KClO35KCl3H2SO43Cl23K2SO43H2O。假設(shè)原KClO3為mmol，第一步反應(yīng)時(shí)KClO3的分解率為，兩步反應(yīng)生成的O2與Cl2總物質(zhì)的量為nmol。(1)計(jì)算當(dāng)氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2時(shí)值及n與m的函數(shù)關(guān)系式：_。答案解析12345678910111214131615171234567891011121413161517(2)討論在不同值時(shí)，n與、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值：_。答案解析12345678910111214131615171234567891011121413161517