《江西省吉安縣鳳凰中學(xué)高中化學(xué)《第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第1課時(shí)）》課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省吉安縣鳳凰中學(xué)高中化學(xué)《第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第1課時(shí)）》課件 新人教版必修1（29頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物第第1 1課時(shí)課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 必修必修 化學(xué)化學(xué)1 1 1 1、鈉在空氣中氧化、鈉在空氣中氧化, ,燃燒后分別得到什么物質(zhì)燃燒后分別得到什么物質(zhì)? ?4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2加熱加熱2 2、鈉與水反應(yīng)、鈉與水反應(yīng)4 4、鈉與鹽溶液的反應(yīng)、鈉與鹽溶液的反應(yīng) CuSO4 FeCl3溶液溶液2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H23 3、鈉與
2、酸反應(yīng)、鈉與酸反應(yīng)2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物化學(xué)式化學(xué)式 顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)（1 1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體Na2O2Na2O化合價(jià)化合價(jià)Na2ONa2O2+1-2+1-11 1、氧化鈉和過氧化鈉、氧化鈉和過氧化鈉思考與交流思考與交流1 1：回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過：回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。氧化鈉的顏色、狀態(tài)。一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物（2 2） 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)思考：思考：堿性氧化物堿性氧化物有哪些重
3、要的性質(zhì)？有哪些重要的性質(zhì)？、與與水水反應(yīng)生成堿反應(yīng)生成堿 ( (較活潑的較活潑的) )；、與與酸性氧化物酸性氧化物反應(yīng)生成反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽相應(yīng)的鹽（較（較活潑的）；活潑的）；、與與酸酸反應(yīng)反應(yīng)只只生成相應(yīng)的鹽和水。生成相應(yīng)的鹽和水。氧化鈉氧化鈉一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物請大家寫出請大家寫出Na2O與水、與水、CO2、稀鹽酸反應(yīng)的化、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 討論討論： Na2O2 能否能否與水、與水、CO2、稀鹽酸反應(yīng)，、稀鹽酸反應(yīng)，若反應(yīng)，則生成哪些物質(zhì)？若反應(yīng)，則生成哪些物質(zhì)？
4、一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物把水滴入在盛有少量過氧化鈉固體的把水滴入在盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條放在試管試管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，有什么現(xiàn)象？應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，有什么現(xiàn)象？ 滴水生火， 吹氣能生火過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物現(xiàn)象：現(xiàn)象：有大量有大量氣泡氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生，試管外壁試管外壁發(fā)熱發(fā)熱，放出的氣體能使帶火星的木條放出的氣體能使帶火星的木條復(fù)復(fù)燃燃，溶液中滴入酚酞
5、后先溶液中滴入酚酞后先變紅后褪色變紅后褪色。2Na2O22H2O=4NaOHO2過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：、與水反應(yīng)與水反應(yīng)一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失2 2e e- -，被氧化，被氧化化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得2 2e e- -，被還原，被還原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化劑又是還原劑，既是氧化劑又是還原劑， O2 是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，NaOH是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 ，Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物2Na2O2+2C
6、O2=2Na2CO3 +O2化合價(jià)化合價(jià)升高升高，失，失2e-，被，被氧化氧化化合價(jià)化合價(jià)降低降低，得，得2e- ，被，被還原還原 -1 -2-2 0 0Na2O2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑應(yīng)用：應(yīng)用：呼吸面具或潛艇中的呼吸面具或潛艇中的供氧劑。供氧劑。、與二氧化碳反應(yīng)、與二氧化碳反應(yīng)一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物呼吸面具呼吸面具一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物對該反應(yīng)的幾點(diǎn)思考對該反應(yīng)的幾點(diǎn)思考、在、在CO2和水蒸氣的混合氣體中加入和水蒸氣的混合氣體中加入Na2O2， Na2O2先跟誰反應(yīng)先跟誰反應(yīng)、Na2O2只與潮濕的只與潮濕的CO2反應(yīng)反應(yīng)、Na2O2與與CO2反
7、應(yīng)的本質(zhì)是什么，反應(yīng)的本質(zhì)是什么，與水反應(yīng)的本質(zhì)又如何？與水反應(yīng)的本質(zhì)又如何？、Na2O2與與CO2 、H2O反應(yīng)，量反應(yīng)，量的關(guān)系怎樣？的關(guān)系怎樣？一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物III、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)思考思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？ 不是。不是。因?yàn)檫^氧化鈉與酸反應(yīng)，除了因?yàn)檫^氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。生成鹽和水外，還生成氧氣。2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物1.1.小軍愛動(dòng)腦筋，特別是在做計(jì)算題時(shí)，思維非常活躍，小軍愛動(dòng)腦筋，特別是在做計(jì)算題時(shí)
8、，思維非?；钴S，想出的方法又科學(xué)又簡單。老師在課堂上要求同學(xué)們做如想出的方法又科學(xué)又簡單。老師在課堂上要求同學(xué)們做如下一道題：在下一道題：在100g100g水中分別加入下列物質(zhì)水中分別加入下列物質(zhì)2.3g2.3g鈉鈉6.2g6.2g氧化鈉氧化鈉7.8g7.8g過氧化鈉過氧化鈉4 g4 g氫氧化鈉氫氧化鈉, ,完全溶解后完全溶解后, ,比較各溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，比較各溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，不到不到2 2分鐘，小軍就得出了正確結(jié)果，你知道是怎么做出來分鐘，小軍就得出了正確結(jié)果，你知道是怎么做出來的嗎？請你也試一試，結(jié)果是（的嗎？請你也試一試，結(jié)果是（ ）A.A. B.B. C.C. D.
9、D.解析：向解析：向100g100g水中加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是水中加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.1mol0.1mol，比較和可知，加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而中比較和可知，加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而中發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2,總質(zhì)量，故總質(zhì)量，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)，比較和，分析反應(yīng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，比較和，分析反應(yīng)2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O=4NaOH+O=4NaOH+O2 2 ，向溶液中加入，向溶液中加入1mol1mol的的NaNa2 2O O2 2就會(huì)以就會(huì)以O(shè) O2 2的形式跑出去的形式跑出去1mol1mol的氧
10、原子，即加入的氧原子，即加入0.1mol0.1mol的的NaNa2 2O O2 2相當(dāng)于加入相當(dāng)于加入0.1mol0.1mol的的NaNa2 2O O，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量是溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol0.2mol，顯然質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為，顯然質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為。【答案】C練習(xí)與思考練習(xí)與思考一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物2.有兩包淡黃色的粉末，分別是硫粉和過氧化鈉，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分他們提示：提示：方法一：分別取少量樣品置于兩支試管方法一：分別取少量樣品置于兩支試管中，加入少量水，有氣泡冒出的是過氧中，加入少量水，有氣泡冒出的是過氧化鈉，另一包則為硫粉化鈉，另一包
11、則為硫粉方法二：分別取少量固體，在空氣中點(diǎn)方法二：分別取少量固體，在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并有刺激性氣味氣燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是硫粉，另一種則為過氧化鈉。體產(chǎn)生的是硫粉，另一種則為過氧化鈉。一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物2、Na2CO3和和NaHCO3（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性）碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性步驟步驟Na2CO3NaHCO3初步結(jié)論初步結(jié)論白色粉末，加水結(jié)塊；白色粉末，加水結(jié)塊；放熱放熱細(xì)小白色晶體，加水部細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；放熱不明顯分溶解；放熱不明顯振蕩時(shí)間長振蕩時(shí)間長 可溶解可溶解固體量減少固體量減少溶液變紅溶液變紅 溶液變微紅溶液變
12、微紅加水先變成含結(jié)晶水晶加水先變成含結(jié)晶水晶體，堿性比體，堿性比NaHCONaHCO3 3強(qiáng)強(qiáng)加水部分溶解，堿性加水部分溶解，堿性比比NaNa2 2COCO3 3弱弱溶液變紅溶液變紅 一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物（2 2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱）碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性穩(wěn)定性 試管口為什么試管口為什么要斜向下？要斜向下？ 如何檢驗(yàn)產(chǎn)生如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的的COCO2 2？一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3現(xiàn)象現(xiàn)象反 應(yīng) 方反 應(yīng) 方程式程式結(jié)論結(jié)論 澄清石灰水澄清石灰水不不變渾濁變渾濁管口有水珠，澄清石灰管口有水珠，澄清石灰水水變變渾濁
13、渾濁 受熱受熱不分解不分解 受熱受熱易分解易分解 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 （2 2）NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性 一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水澄清的石灰水一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象現(xiàn)象反 應(yīng) 的反 應(yīng) 的離 子 方離 子 方程式程式 CO3 2-+2H+ =H2O+CO2 HCO3 +H+ =H2O+CO2NaHCO3比比Na2CO3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)劇烈劇烈（3 3）與酸反應(yīng)（滴加）與酸反應(yīng)（滴加）溶液中有氣溶液中有氣泡冒出泡冒
14、出溶液中開始無現(xiàn)溶液中開始無現(xiàn)象，后來有氣泡象，后來有氣泡一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物NaHCO3Na2CO3一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2為什么與鹽酸反應(yīng)時(shí)為什么與鹽酸反應(yīng)時(shí)NaHCO3比比Na2CO3反應(yīng)劇烈？反應(yīng)劇烈？Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物 碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式俗名俗名在水中的溶解性在水中的溶解性
15、 溶液的堿性溶液的堿性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)速率與酸反應(yīng)速率 Na2CO3 探究結(jié)論探究結(jié)論 NaHCO3 蘇打、純堿蘇打、純堿 小蘇打小蘇打 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化發(fā)酵劑發(fā)酵劑,滅火劑滅火劑, 治胃酸過多治胃酸過多用于玻璃用于玻璃,肥皂肥皂,造紙?jiān)旒?洗滌劑洗滌劑 用途用途不反應(yīng)不反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反應(yīng)不反應(yīng)CO32- +Ba2+ BaCO3BaCl2HCO3- + OH- =CO32-+H2O不反應(yīng)不反應(yīng)NaOHHC
16、O3- + H+ = CO2+H2OCO32- + 2H+=CO2+H2OHCl穩(wěn)定，不易分解穩(wěn)定，不易分解較易溶于水較易溶于水(比比Na2CO3?。┬。┮兹苡谒兹苡谒?xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體白色粉末白色粉末色態(tài)色態(tài)NaHCO3化學(xué)式化學(xué)式Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固體固體: (2)溶液溶液: NaOH2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2HCO3-與與H+和和OH-都都不共存不共存Ca(OH)2CO32- +Ca2+ CaCO3有沉淀，兩種反應(yīng)有沉淀，兩種反應(yīng)Na2CO3溶解性溶解性熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性兩者比較兩者比較一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物 1、用
17、哪些方法鑒別、用哪些方法鑒別Na2CO3、NaHCO3 ？2、如何除去、如何除去NaHCO3中少量中少量Na2CO3？3、如何除去、如何除去Na2CO3中少量中少量NaHCO3？ 加熱加熱 加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3滴入滴入CaCl2或或BaCl2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀的是產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀鹽酸逐滴滴入稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的是反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物蘇氏三兄弟蘇氏三兄弟小蘇打小蘇打 NaHCO3蘇蘇 打（純堿）打（純堿） 大蘇打（海波）大蘇打（海波） Na2CO3Na2
18、S2O3碳酸氫鈉碳酸氫鈉 碳酸鈉碳酸鈉 硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉 一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物侯德榜及侯氏制堿法侯德榜及侯氏制堿法原理：先將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽原理：先將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解性較小的水，再通入二氧化碳生成溶解性較小的NaHCO3微小晶體，微小晶體， 再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物3 3、焰色反應(yīng)、焰色反應(yīng) 金屬金屬或它們的或它們的化合物化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)在灼燒時(shí)都會(huì)使
19、火焰呈現(xiàn)特殊的顏色特殊的顏色要用鉑絲或潔凈的無銹鐵絲蘸取待測液或待測固體要用鉑絲或潔凈的無銹鐵絲蘸取待測液或待測固體灼燒之前要用稀鹽酸洗滌，并灼燒至火焰與原來相同。灼燒之前要用稀鹽酸洗滌，并灼燒至火焰與原來相同。焰色反應(yīng)中出現(xiàn)的顏色，針對的是元素，不是單質(zhì)，焰色反應(yīng)中出現(xiàn)的顏色，針對的是元素，不是單質(zhì)，也不是指化合物。也不是指化合物。焰色反應(yīng)是物理變化。焰色反應(yīng)是物理變化。無論是金屬的單質(zhì)還是化合物，其焰色都相同；無論是金屬的單質(zhì)還是化合物，其焰色都相同；金屬的化合物無論是溶液中還是固體，其焰色相同。金屬的化合物無論是溶液中還是固體，其焰色相同。鉀的焰色必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察（避免鈉等雜質(zhì)鉀
20、的焰色必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察（避免鈉等雜質(zhì)的焰色的干擾）的焰色的干擾）一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物注意：注意：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；與原來相同；用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；燒，觀察火焰顏色；用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色?！跋础?“燒” ，“蘸” “燒” ，“洗” “燒” 一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物幾種金屬的焰色幾種金屬的焰色： Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba紫紅色紫紅色 黃色黃色 紫色紫色 綠色綠色 紫色紫色 磚紅色磚紅色 洋紅色洋紅色 黃綠色黃綠色別忘了透過藍(lán)色鈷別忘了透過藍(lán)色鈷玻璃玻璃一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物
江西省吉安縣鳳凰中學(xué)高中化學(xué)《第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第1課時(shí)）》課件 新人教版必修1
