《高中化學(xué)第三章 第一節(jié)水溶液課件魯科版選修四》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第三章 第一節(jié)水溶液課件魯科版選修四（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三章第三章 第一節(jié)第一節(jié)下列哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？下列哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ NaCl KNO3溶液溶液 熔融熔融KNO3 鹽酸鹽酸 Cu CO2 NH3什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)觀察思考觀察思考（實(shí)驗(yàn)）（實(shí)驗(yàn)）等體積的溶液等體積的溶液濃度濃度(mol/L)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液燈泡亮度燈泡亮度導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力0.5HCl0.5氨水氨水0.5NaCl0.5CH3COOH強(qiáng)強(qiáng)弱弱強(qiáng)強(qiáng)弱弱亮亮暗暗亮亮暗暗1.可溶性電解質(zhì)溶液為何能導(dǎo)電？可溶性電解質(zhì)溶液為何能導(dǎo)電
2、？2.溶液導(dǎo)電能力取決于什么？以上水溶液導(dǎo)電能力為何不溶液導(dǎo)電能力取決于什么？以上水溶液導(dǎo)電能力為何不同？同？溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動離子濃溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動離子濃度大小和離子所帶電荷度大小和離子所帶電荷一、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)一、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液里能強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離完全電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。 包括包括 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽 2.弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里部分電離部分電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。 包括弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽、兩性氫氧化物包括弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽、兩性氫氧化物 寫出下列
3、物質(zhì)在水溶液中的電離方程式寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 CH3COOH H2SO4 H2CO3 NH3H2O NaHCO3 NaHSO4CH3COO-+H+=SO42-+2H+HCO3-+H+OH-+NH4+=HCO3-+Na+=SO42-+H+Na+HCO3- H+CO32-一、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)一、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。 包括包括 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽 存在形態(tài)：水合離子。存在形態(tài)：水合離子。2.弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里部分電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里
4、部分電離的電解質(zhì)。 包括弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽、兩性氫氧化物包括弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽、兩性氫氧化物 存在形態(tài)：水合分子（主要）和水合離子。存在形態(tài)：水合分子（主要）和水合離子。強(qiáng)電解質(zhì)的電離過程是不可逆的，電離方程式用強(qiáng)電解質(zhì)的電離過程是不可逆的，電離方程式用“”，如：如：HClHCl3.溶劑化作用：溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用溶劑化作用：溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用 弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，電離方程式用弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，電離方程式用“ ”， 如：如：CH3COOH HCH3COO二、水的電離二、水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)水是一種極弱的電解質(zhì)H2O H+OH-水的
5、電離是一個(gè)可逆的過程，在一定溫度下可水的電離是一個(gè)可逆的過程，在一定溫度下可以達(dá)到電離平衡。其過程遵循化學(xué)平衡移動原以達(dá)到電離平衡。其過程遵循化學(xué)平衡移動原理。電離平衡常數(shù)為：理。電離平衡常數(shù)為：K = H+OH-H2O變形為：變形為：K H2O= H+ OH-KW叫水的離子積常數(shù)，簡稱叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積水的離子積在一定溫度下，在一定溫度下， K H2O是常數(shù)，則是常數(shù)，則H+OH-也為也為常數(shù)：常數(shù)： KW= H+OH-t/K W/mol2L-2251.010-14557.310-14802.510-131001.010-12不同溫度下水的離子積常數(shù)不同溫度下水的離子積常數(shù)分析
6、上表數(shù)據(jù)可得出怎樣的結(jié)論？分析上表數(shù)據(jù)可得出怎樣的結(jié)論？KW只與溫度有關(guān)，溫度越高，只與溫度有關(guān)，溫度越高， KW 越大越大條件條件移動方向移動方向水電離程度水電離程度溶液中溶液中H+水電離出水電離出H+加熱加熱通入通入HCl加加NaOH固固體體加加NaCl右移右移增大增大增大增大增大增大左移左移左移左移減小減小減小減小增大增大減小減小減小減小不移動不移動不變不變不變不變不變不變減小減小 根據(jù)平衡移動原理分析影響水的電離平根據(jù)平衡移動原理分析影響水的電離平衡的因素衡的因素1、純水中加入酸或堿是否影響水的離子積？、純水中加入酸或堿是否影響水的離子積？2、水溶液中、水溶液中KW中的中的H+ OH-
7、是指溶液中的是指溶液中的H+ OH-還是指水電離產(chǎn)生的還是指水電離產(chǎn)生的H+ OH-？（1）Kw只隨溫度變化，溫度升高則只隨溫度變化，溫度升高則Kw增增大。若沒有指明溫度，通常是指在大。若沒有指明溫度，通常是指在25時(shí)，時(shí)，即認(rèn)為即認(rèn)為Kw=110-14（mol/L）2。（2）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。即稀鹽的稀溶液。即稀水溶液中的水溶液中的H+與與OH-的乘積是一個(gè)常數(shù)。的乘積是一個(gè)常數(shù)。（3）不管任何稀的水溶液中，水電離產(chǎn)生）不管任何稀的水溶液中，水電離產(chǎn)生的的H
8、+和水電離產(chǎn)生的和水電離產(chǎn)生的OH-一定相等一定相等 1、計(jì)算、計(jì)算250C時(shí)，下列溶液中的時(shí)，下列溶液中的H+ 和和OH-（1）0.1mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液（2）0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液2、25、濃度均為、濃度均為0.1molL-1的下列溶液中的下列溶液中 H+由大到小的排列順序：由大到小的排列順序： 氨水氨水 NaOH 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸練習(xí)：練習(xí)：判斷正誤：判斷正誤：任何水溶液中都存在水的電離平衡。任何水溶液中都存在水的電離平衡。 任何水溶液中（不論酸、堿或中性）任何水溶液中（不論酸、堿或中性） ，都存在，都存在 Kw=10-14 mol2/L2 某溫度下，某液
9、體某溫度下，某液體H+= 10-7mol/L，則該溶液，則該溶液 一定是純水。一定是純水。某溫度下，純水中某溫度下，純水中H+濃度為濃度為110-6mol/L，則，則 OH-濃度為濃度為110-8mol/L 小小 結(jié)結(jié) 二、水的電離二、水的電離H2O H+ + OH-KW =H+ OH-強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離完全電離 以水合離子存在以水合離子存在 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： 不完全電離不完全電離 以水合離子和水合分子存在以水合離子和水合分子存在 一、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)一、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)Kw只隨溫度變化只隨溫度變化;它不僅適用于純水，也適用于任何它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。即稀酸、堿、鹽的稀溶液。即稀水溶液中的水溶液中的H+與與OH-的的乘積是一個(gè)常數(shù)。乘積是一個(gè)常數(shù)。K = H+OH-H2O【作【作 業(yè)業(yè)】計(jì)算計(jì)算250C時(shí)下列溶液中的時(shí)下列溶液中的H+和和OH-和和溶液中由水電離產(chǎn)生的溶液中由水電離產(chǎn)生的H+和和OH- （1）0.05mol/L硫酸硫酸 （2）0.01mol/LNaOH溶液溶液
高中化學(xué)第三章 第一節(jié)水溶液課件魯科版選修四
