2023國開大學電大?？啤掇r科基礎化學》期末試題及答案

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1、2023國開大學電大?？啤掇r科基礎化學》期末試題及答案(試卷號：2035) 盜傳必究 一、單項選擇題(在各題的備選答案中，只有一項是正確的，請將正確答案的序號，填寫在題中的括號內。 每小題2分，共20分) 1. 溶液酸度增大，EDTA與金屬離子形成的配合物(MY)的穩(wěn)定性將( )o A. 增大 B.不變 C.減小 D.不能確定 2. 下列敘述正確的為( )0 A. 化學平衡狀態(tài)是正逆反應都停止的狀態(tài) B. 對于可逆反應C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g),在一定溫度下達到平 衡,p(H2O)= p(CO)= p(H2),即反應物與生成物壓力相等 C.

2、 反應 N2(g) +()2(g) = 2NO(g)和 2N?(g) + 2O2(g) = 4NO(g)雖代表同一反 應，但是它們的標準平衡常數不相等 D. 多步反應的總標準平衡常數為各步反應標準平衡常數之和 3. 已知水溶液中 C(cr ) = c(Br ) = c(r ) = 0. 10 mol ? L-1，且 CAgCl)> (AgBr) > 在此溶液中緩慢加入AgNO3溶液，則出現各種沉淀的次序是( )。 A. AgCl AgBr Agl B. AgBr AgCl Agl C. Agl AgCl AgBr D. Agl AgBr AgCl 4 .對于反應：2Fe3++Sn

3、2+=2Fe2++Sn^,下列敘述正確的是( )。 A. 滴定曲線對稱 B. 滴定曲線不對稱，計量點的電勢偏向Sr?+/Sn，+電對一方 C. 滴定曲線不對稱，計量點的電勢偏向Fe3"/Fe2+電對一方 D. 突躍大小與反應物的初始濃度有關 5 .在滴定分析中，化學等量點與滴定終點間的關系是( )。 A.兩者含義相同 B.兩者必須吻合 C.兩者互不相干 D.兩者愈接近，滴定誤差愈小 6 .下列化合物中不溶于水的是( )。 A.醋酸 B,乙醇 C.乙胺 D. 乙酸乙酯 A. NH3 C. NH 7.比較下列化合物的堿性最強的是（ ）o B.CH3NH D.

4、CH3CONH 8.下列化合物相對分子量相近，其中沸點最高的是（ ）。 A.正戊烷 B. 正丁醛 C.正丁醇 D. 丁酮 9.下列哪種分子是菠酸？（ ） A. CH3CH2CH2—0H B. CH3CH2—O—CH3 C. CH3CH2C—OH D. CH3CH2C—CH3 10.下列哪種分子是醇？（ ） A. CH3CH2CH2—OH B. CH3CH2—O—CH3 C. CH3CH2C—OH D. CH3CH2C—CH 得分 評卷人 二、判斷題（每小題2分，共10分） 11 .在消除系統(tǒng)誤差的前提下，

5、多次平行測定結果的平均值接近于真實值。（ ） 12 .在FhS水溶液中，H*的濃度是寧-離子濃度的2倍。（ ） 13. 將弱酸稀釋時，解離度增大，所以H +濃度也增大。（ ） 14. 當可逆反應達到平衡時，反應即停止，且反應物和生成物的濃度相等。（ ） 15. 相同濃度的NaOH溶液和N&溶液中OH濃度相同。（ ） 得分 評卷人 三、計算題（每小題1。分，共30分） 16. 稱取含有ki的試樣o. 5000 g,溶于水后先用ci2水氧化r為1（）3一，煮沸除去過壑 CL;再加入過量KI試劑，滴定12時消耗了 0.02082 mol ? Na2S2O3標準溶液2

6、1.30 mLo 計算試樣中KI的質最分數？[已知：M（KI）= 166.0 g - mol ? IL] 17. 0. 35mol - iLHAc溶液與0. 45mol - L 1 NaAc等體積混合，計算混合溶液的pH 值。（已知 K.（HAc） = 1.8X10-5） 18 .計算 298K 時 Fe,*/Fe2*,c（Fe3>）=0. Imol - IL ） =0. 5mol ? IL 電對的電 極。（已知

7、CH3CH2C=CH. I H CH3 21. CH3CH2COOH + NH3 —— K2CrO7.H + 22. CH3CH2CH2OH 23. CH3CH2COOH + CH3OH 得分 評卷人 五、用系統(tǒng)命名法命名下列化合物（每個4分，共16分） CH3 I 24. CH3CHCH=CCH3 I CH2CH3 25. CH2—CH—CH2 I I I OH OH OH 得分 評卷人 六、鑒別題（共4分） 28.苯甲醛、苯甲醇、苯乙酮 試題答案及評分標準 （僅供參考） 一、單項選擇題（在各題的備選答案中，只有一

8、項是正確的，請將正確答案的序號，填寫在題中 的括號內。每小題2分，共20分） 1.C 2.C 3. D 4. B 5. D 6. D 7.B 8.C 9.C 10. A 、判斷題（每4 '題2分，共10分） H. V 12. X 13. X 14. X 15. X 三、計算題（每小題10分，共30分） c（Na2S2O3） ? V ? M（KI） 771 16. 解：u）（KI）= X100% =14.32% （10 分） 0. 02082X21. 30X166. OX I。-’ 0-500 17. 解：緩沖對的濃度分別為：

9、c（HAc） = —^- = 0. 175 mol ? L 1 （2 分） Ac ） = ^—= 0. 225 mol ? L 1 （2 分） Lt pKa = -IgK. = -Igl. 8X10^5 =4. 74 （2 分） pH = pKa4-lg ^~ = 4. 74 + lg= 74 — 0. 11=4. 63 （4 分） 18. 解：查表沖廣肩+ =0. 771V Fe3++e = Fe2- （2 分） c（Fe3+ ） 平=/+°?05921g 而百） （4分） = 0.771+0. 059211g ^ = 0. 73（V） （4 分） 四、完成方程式（每小題

10、4分，共20分） 19. Q + ho-no2 QrN°2+H2° KMnO4 20. ch3ch2c—ch2 —— ch3ch2coch3 +co2 + h2 o I H CH3 2LCH3CH2C()OH + NH -ch3ch2conh 22. CH3CH2CH2OH — r()?，H >CH3CH2COOH 23. CH3CH2COOH + CH3OH ACH3CH2COOCH3 五、用系統(tǒng)命名法命名下列化合物（每個4分，共16分） 24.2,4?二甲基-2-己烯 25.丙三醇（甘油） 26. 均三甲苯（1,3,5-三甲基苯） 27. 苯甲酰氯 六、鑒別題（共4分） 28. 苯甲醇 吐倫試劑 L / X 踱基試劑X 苯乙嗣J