2018秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)課課件 新人教版必修2.ppt

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第一章復(fù)習(xí)課 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解原子的組成及同位素的概念 掌握原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)之間的相互關(guān)系 2 以第一 二 三周期的元素為例 掌握核外電子排布規(guī)律 3 理解離子鍵 共價鍵的涵義 了解鍵的極性 4 掌握元素周期律的實質(zhì)及元素周期表 長式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 5 以第三周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì) 如 原子半徑 化合價 單質(zhì)及化合物性質(zhì) 的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 以 A和 A族為例 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 重點難點 1 原子的組成及同位素的概念 2 元素周期律的實質(zhì) 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì)三者之間的關(guān)系 考點一 元素推斷 例1 有A B C D E F六種短周期元素 其元素特征信息如下表所示 1 寫出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱 2 D E F的簡單離子半徑由大到小的順序是 用化學(xué)式表示 3 寫出兩種均含A B C F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式 答案 1 離子鍵 共價鍵 2 S2 Cl Al3 3 H HSO3 SO2 H2O 元素推斷的一般思路 題型一 由主族元素在周期表中的位置推斷 練習(xí)1 短周期元素A B C的原子序數(shù)依次增大 其原子的最外層電子數(shù)之和為10 A與C在周期表中位置上下相鄰 B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù) 下列有關(guān)敘述不正確的是 A A與C可形成共價化合物B A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C 原子半徑A B CD B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高 C 1 牢記元素周期表的結(jié)構(gòu) 能區(qū)分長短周期 主副族 每周期的元素數(shù)目等 是求解的基礎(chǔ) 一定要 心中有表 2 熟悉主族元素特別是短周期元素在周期表中的特殊位置 注意 題型二由元素及其化合物的性質(zhì)推斷 練習(xí)2 A B C D E都是元素周期表中前20號元素 原子序數(shù)依次增大 A是地殼中含量最高的元素 B C D同周期 E和其他元素既不在同周期也不在同主族 D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸 且B C D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水 據(jù)此回答下列問題 1 A和D的氫化物中 沸點較低的是 選 A 或 D 2 元素C在元素周期表中位置是 B的最高價氧化物的水化物的電子式為 3 A D E可以形成多種鹽 其中一種鹽中A D E三種元素的原子個數(shù)比為2 2 1 該鹽的名稱為 它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì) 該反應(yīng)的離子方程式為 D 第三周期 A族 次氯酸鈣 ClO 2H Cl Cl2 H2O 注意 掌握常見元素及其化合物的特性是關(guān)鍵 解決這一關(guān)鍵的關(guān)鍵在于平時的積累 例如常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素有鋰 鈉 氟 題型三綜合利用 位 構(gòu) 性 的關(guān)系推斷 練習(xí)3 根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù) 判斷下列說法不正確的是 A 和 和 分別處于同一主族B 元素 處于第三周期 A族C 元素 與元素 形成的化合物中不可能存在共價鍵D 元素 對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性 C 這類題目綜合性強 難度較大 但若對元素周期律的實質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)知識熟練掌握 這一類問題便能順利求解 注意 考點二 元素在周期表中的位置 例2 右圖是周期表中短周期的一部分 A B C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù) B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等 下面敘述中不正確的是 A 三種元素的原子半徑的大小順序是B A CB A元素最高價氧化物的對應(yīng)水化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性C B元素的氧化物 氫化物的水溶液都呈酸性D C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反應(yīng)的單質(zhì) A 題型一 原子序數(shù)的差值 練習(xí)4 已知a為IIA族元素 b為IIIA族元素 它們的原子序數(shù)分別為m和n 且A b為同一周期元素 下列關(guān)系式錯誤的是 A n m 11B n m 25C n m 10D n m 1 C 1 同主族 鄰周期元素的原子序數(shù)差x 2 同周期 A族和 A族元素原子序數(shù)差y 總結(jié) 位于過渡元素左側(cè)的主族元素 即 A A族 x 上一周期所含元素種數(shù) 位于過渡元素右側(cè)的主族元素 即 A A族 x 下一周期所含元素種數(shù) 第二 三周期元素 y 1 第四 五周期元素 y 11 第六周期元素 y 25 題型二 由原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置 練習(xí)5 日本理化學(xué)研究所的科研人員合成了113號元素 該元素所在周期表的位置是 A 第6周期 A族B 第7周期 A族C 第6周期 A族D 第7周期 A族 D 注意 Na11鈉 Li3鋰 K19鉀 Rb37銣 Cs55銫 H1氫 Ar18氬 Ne10氖 Kr36氪 Xe54氙 Rn86氡 He2氦 118 Fr87鈁 一二三四五六七 題型三 考察原子序數(shù)的關(guān)系 練習(xí)6 X Y Z是周期表中相鄰的三種短周期元素 X和Y同周期 Y和Z同主族 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31 則X Y Z分別是 A Mg Al SiB Li Be MgC N O SD P S O C 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 若電性相同 則位于同周期 若電性不同 則陽離子位于陰離子的下一周期 陰上陽下 規(guī)律 注意 熟悉一些結(jié)構(gòu)特殊的原子序數(shù) 熟悉短周期核外電子排布的特點 隨堂練習(xí) 1 W X Y Z均為短周期元素 W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7 17 X與W同主族 Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半 含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色 下列判斷正確的是 A 金屬性 Y ZB 氫化物的沸點 X WC 離子的還原性 X WD 原子及離子半徑 Z Y X B 2 X Y Z M是元素周期表中前20號元素 其原子序數(shù)依次增大 且X Y Z相鄰 X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半 Y與M可形成化合物M2Y 下列說法正確的是 A 還原性 X的氫化物 Y的氫化物 Z的氫化物B 簡單離子的半徑 M的離子 Z的離子 Y的離子 X的離子C YX2 M2Y都是含有極性鍵的極性分子D Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4 隨堂練習(xí) D 3 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) 下列說法正確的是 A 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性 又表現(xiàn)非金屬性B 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C 短周期元素形成離子后 最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D 同一主族的元素的原子 最外層電子數(shù)相同 化學(xué)性質(zhì)完全相同 隨堂練習(xí) B 隨堂練習(xí) 4 A B C D4種元素的核電荷數(shù)依次增大 它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8 A原子的L層電子數(shù)與K M層電子數(shù)之和相等 D原子的K L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半 請回答下列問題 1 4種元素的符號依次是A B C D 它們的原子半徑由大到小的順序是 2 試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 A B C D 它們離子的半徑由大到小的順序 3 它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是 分別比較它們酸性和堿性的強弱 4 寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式 比較其穩(wěn)定性 理由是 5 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律 請回答關(guān)于114號元素 此元素尚未命名 暫以X代替其化學(xué)符號 的幾個問題 1 原子核外有幾個電子層 最外層電子數(shù)可能是多少 2 它在周期表中位于第幾周期 第幾族 屬于金屬元素還是非金屬元素 3 寫出它的最高價氧化物及對應(yīng)水化物的化學(xué)式 4 寫出它的氯化物的化學(xué)式 隨堂練習(xí)