國家開放大學(xué)電大?？啤掇r(nóng)科基礎(chǔ)化學(xué)》期末試題標(biāo)準(zhǔn)題庫及答案

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1、國家開放大學(xué)電大?？啤掇r(nóng)科基礎(chǔ)化學(xué)》期末試題標(biāo)準(zhǔn)題庫及答案(試卷號2035) 盜傳必究 題庫一 一、單項(xiàng)選擇題(在各題的備選答案中，只有一項(xiàng)是正確的，請將正確答案的序號，填寫在題中的括號內(nèi)。 每小題2分，共20分) 1. 某一可逆反應(yīng)體系采用某種催化劑以增大正反應(yīng)生成物的產(chǎn)量，這種催化劑具有下列哪一性質(zhì)？ () A. 僅能增大正反應(yīng)速度 B. 同等程度地催化正逆反應(yīng)，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C. 能使平衡常數(shù)K發(fā)生改變，從而使正反應(yīng)速度加快 D. 使正反應(yīng)活化能較低，從而使正反應(yīng)速度加快. 2. 誤差的正確定義是() A. 某一測量值與其算術(shù)平均值之差 B. 含有誤差

2、之值與真值之差 C. 測量值與其真值之差 D. 錯(cuò)誤值與其真值之差 0. 2mmol - L-^aCh溶液中的Ca?+的質(zhì)量濃度是( )。 A. l.8X10Tmg?LT B. 22mg ? IL C. 80mg ? L 1 D. 8mg ? L 1 384 K時(shí)，反應(yīng)2A(g) = B(g),Ke=3. 9XW2,同溫度下反應(yīng)A(g) = ：B(g)的K一應(yīng)為/ 、 4. 乙 () A. *X10" B. 1.95X1O-2 C. 3.9X10-2 D. 73.9X10^ 5. 在吸光光度法測量中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍是0。 A. 0.0—0. 2 B. 0. 1—

3、0. 3 C. 0.7—1.0 D. 0.2—0.7 6. 下列化合物哪一個(gè)在水中溶解度最??？() A. 甲酸 B. 乙酸 C. 丙酸 D. 丁酸 7. 下列化合物中能形成分子間氫鍵的是（）。 A. 烷炷 B. 烯炷 C. 快炷 D. 醇 8. 下列哪種分子是梭酸？（） A. CH3CH2CH2—OH B. CH3CH2—0—CH3 C. CH3CH2C—OH II 0 D. CH3CH2C—CH3 II 0 9. 下列化合物在濃NaOH中能發(fā)生歧化反應(yīng)的是（ ）。 A. CH3CHO B. （CH3）3CCOCH3 C. CH3COCH3

4、 D. HCHO 10. 下列化合物能與亞硫酸氫鈉加成的是（ ）o A. HCHO B. CH3CH2COCH2CH3 C. Q^-CHO D. ^h-COCH, 答案： 1. B 6. D 2.C 7.D 3. D 8. C 4. D 9. D 5. D 10. A 二、判斷題（每小題2分，共10分） 11. 將lOOgNaCl和lOOgKCl溶于等量水中，所得溶液中NaCl和KC1的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都 是 0.5。（ ） 測定值一平均值 ， 12. 相對誤差= 籍肉*」區(qū)><100%。（ ） 1 -Rj 13.只有在高溫高壓下，實(shí)際氣體才

5、接近于理想氣體。（ ） 14. 將lOOmLl.Omol - L^HCl溶液與100mL2. Omol?iLNaAc溶液混合，混合液可以 作為緩沖溶液。（ ） 15. 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。（ ） 答案: 11. X 12. X 13. X 14. J 15. V 三、計(jì)算題c每小題10分.共30分， 16.欲配制 pH = 5.00 的 HAc- NaAc 緩沖溶液 lOOOmL,需要 0. lOmol - L", 的 HAc 和 0. lOmol - L】NaAc溶液各多少毫升？[已知:pK?（HAc） = 4. 75] 17.在1.0

6、000g碳酸鈣試樣中，加入0.5100mol?IZ'HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液50. 00mL溶解試樣, 過量的鹽酸用0. 4900mol - L WaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴，消耗25. OOrnL,求試樣中CaCO3的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。[已知：M（CaC（）3）= 100.lg?moL] 18 .計(jì)算 298K 時(shí) Fe3+/Fe24-,c（Fe3+）=0. Imol ? L"1 ,c（Fe8+） =0. 5mol ? IL 電對的電 極電勢。（已知＜pg+/『=O.771V） 答案： 16,解：設(shè)應(yīng)取 HAc 溶液 Va(mL),NaAc 溶液 Vb(mL), pH = pK?—lg — = pK?-l

7、g —― =pK? —lg S n b Cb'Vb y b 5. 00 = 4. 75 —1g K 口 =。?56 因?yàn)?K + Vb = 】000mL 解得:Va = 359mL Vb = 641mL （2分） （2分） （2分） （2分） （2分） 17. -c2V2]M(yCaCO3)X IO*3 解：3 ( CaCOa)= zn樣 (0. 5100X 50. 00-0. 4900X25. 00) X50. 05X lO^ (4分) 1.0000 X1OO% = 66. 33% 18.解：查表述”*-=0.771 V Fe3++e = Fe24-

8、

21. Q-OCH3+C12 22. 2CH3CHO地竺些 23. CH3CH2CH2C1+Mg 答案: 20. 23. 19. NH NH—C—CH3 CH3CH2CH2COOH 螞 OCH3+CI2 c

9、h3ch2ch2c- 0 一 cch2ch2ch3 och3 OCH3 + II Cl OH 2CH3CH。地冬 CH3CH2CH2C1+Mg CH3CHCH2CHO 擋典 CH3CH2CH2 MgCl 五、用系統(tǒng)命名法命名下列化合物（每個(gè)4分，共16分） CH3 24. CH3—CH—CH2—CH—CH—CH3 CH2CH3 CH 25. ch3ch=chch2ch3 26. ch3chcch2ch OOH 27. 答案: 24. 25. 26. 27. 2,3,5?三甲基庚烷 2-戊烯 2-甲基-3-戊酮 對（4） ■氯苯甲酸 六、

10、鑒別題（共4分） 28.甲醇、乙醛、丙酮 答案: 乙醛 丙酮 甲醇 X] ■基試劑 題庫二 -、單項(xiàng)選擇題（在備題的備選答案中，只有一項(xiàng)是正確的，請將正確答案的序號，填寫在題中的括號內(nèi)。 每小題2分，共20分） 1. 由濃度一定的NFL（pK^ = 4.74）與NH4C1組成緩沖溶液，緩沖能力最大時(shí)的pH為 2. A. 4. 74 C. 9. 26 B. 4. 75±1 D. 9. 26±1 若測得某溶液在時(shí)A>0.8,可采取下列哪個(gè)措施？（ ） A.改變?nèi)肷涔獠ㄩL B.換用光程較大的比色皿 3 c.將溶液沖稀 D.增大光源亮度 3. 已知 K

11、g ( AgCI) = 1. 8 X 10*10, K? ( Ag2 CrO4) = 1. 1 X IO"12 o 向 c(Cl )=c(Cr()「) )o = 0.010mol ? L 1的混合溶液中，逐滴加入AgNO3,最先沉淀的離子是（ A. C1和CrO5同時(shí)沉淀 B. C1 C. CrO廠 D. 無法判斷 4.某溫度下，反應(yīng)B+D—G + E,若B為液體，G為固體，當(dāng)增大壓力時(shí)平衡向逆反應(yīng) 方向移動(dòng)。 則下列說法中可能正確的是（ ）o A. D為固體，E為氣體 B. D和E均為液體 C. D和E均為固體 D. D為氣態(tài)，E為固體 5

12、. 卜.列化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng).但不能與斐林試劑反應(yīng)的是（ ）o () A. CHO C. \ CHA'H2CCH CHCIIO / H3C OH I 下,列化合物中.酸性最強(qiáng)的是（ ）。 A.甲酸 B.乙酸 C.乙醇 D.乙酸乙酯 下列化合物能與亞硫酸氫鈉加成的是（ ）。 A. HCHO B. CH3CH2COCH2CH C. D. I). 6. 7. 8.比較下列化合物的堿性最強(qiáng)的是（ )o A. NH3 B. CH3NH2 C. D? CH3CONH2 9.下列酵在水中溶解度最大的是（ ）? A. 正丙醇 B

13、.正丁醇 c. 正戊醇 D.正己醇 10.下列哪種分子是醇？（ ) A. CH3CH2CH2—OH B. CH3CH2—C—CH3 C. CH3CH2C—OH U I 0 D. CH3CH2C—CH3 II 0 答案： 1.C 2. C 3. B 4. A 5. B 6. A 7. A 8. B 9. A 10.. 二、 判斷題（每小題2分，共10分） 11. 增加測定次數(shù)可減小隨機(jī)誤差，但不能減少系統(tǒng)誤差。（ ） 12

14、. Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7,滴定時(shí)首先加入過量的Kl?然后用、旬球標(biāo)準(zhǔn) 溶液滴定定量產(chǎn)生的這種滴定方式叫間接滴定方式。（ ） 13. 弱酸物質(zhì)的量濃度越小.離解度Q越大.故pH越小。（ ） 14. 40檢驗(yàn)法是用來檢驗(yàn)分析方法是否存在系統(tǒng)誤差° （ ） 15. 已知Ka（HAc）大于Ka（HCN）.所以C\是比Ac強(qiáng)的堿.（ ） 答案： 11. J 12. X 13. X 14. X 15. J 三、 計(jì)算題（每小題10分，共30分） 16. 稱取0.5000gKHGH,Q（鄰苯二甲酸氫鉀）.加25mL水溶解后，用NaOM溶液滴定?消耗 NaOH 溶液 20

15、. 40mL,問 c（NaOH） = ?[已知:M（KHGH,Q）=204. 2g ? mol1] 17. 欲配制pH = 10. 00的緩沖溶液，應(yīng)在300mL0. 50mol?1LN& ?虬。溶液中，加入 NH.C1 多少克？[已知 K?（NH3 ? H2（）） = l. 8X 10*5 ,M（NH4C1） = 53. 5g - mol *] 18. 求在298. 15K時(shí)將金屬鋅插入O.lmol?1/^ZnSO,溶液中的電極電勢。（已知 誠n"/Zn=—0. 7618V） 答案： 人 m（KHGHq） 0. 5000 , 、 16-解：^NaOH） = M（KHCgH^4）v=

16、204；2^26-40X 10- =0. 1200mol ? L （】。分） 17.解：根據(jù) p()H = pK^ — lg — (2分) m 4 1 0- 30X0. 50 4. 00 = 4. 75 — 1g （3分） 〃(NH； ) = 0. 027mol （2分） w (NH4CI) = wM = 0. 027molX53. 5g ? mol 1 ~ 1. 4g 18.解：已知戒/+/Zn=-0. 7618V Zn' +2e=Zn （3分） （2分） 0.0592, c(Zn) 中=平 ,gaz^5 （3分） c …c 0.0592, 1 = —0.

17、 7618 z—lg — 乙 v? u （3分） =—0. 76184-0. 2068=—0. 555(V) （2分） 四、完成方程式（每小題4分，共20分） 19. CH3CH2CH2CC)OH + CH3CH2C)H △ 20. CH3COOH + PC13 CH3CH2CHCH3 -fh2so4 OH 23. CONH HCI +H2。加熱 CH3 答案: CH3CH2CH2COOH4-CH3CH2OH ^*CH3CH2CH2COOCH2CH3 20. CH3COOH + PCI3 — CH3COC1 nor CH3CH2CHCH3

18、+h2so4 ch3ch=chch 23. OH CONHf。囂 COOH ch3ch2c = ch KMnO< CH3CH2COCH3+CO2 + H2。 CH3 五、用系統(tǒng)命名法命名下列化合物（每個(gè)4分，共16分） OH 26. 0 答案： 24. 1-甲基-2-乙基環(huán)戊烷 25. 2.甲基-3-丁烯-2-醇 26 .味喃 27. 間二甲苯（1.3-二甲基苯） 六、鑒別題（共4分） 28. 乙苯、苯乙烯、苯乙炊 答案： 乙苯 苯乙稀 苯乙塊, 不褪色 一 > "CC七紅棕色退去］ 硝戚銀的蜘液 無冗淀，= 紅棕色退去j （或虬

19、化亞銅的組溶液）白色（或紅標(biāo)色） 沉淀 題庫三 一、單項(xiàng)選擇題（在各題的備選答案中，只有一項(xiàng)是正確的，請將正確答案的序號，填寫在題中的括號內(nèi)。 每小題2分，共20分） 1. 已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為（ ）。 A. 分析試劑 B.標(biāo)定溶液 C.標(biāo)準(zhǔn)溶液 D.基準(zhǔn)試劑 2. 用sor使Ba"形成BaSO4沉淀時(shí)，加入適量過量的S。廠，可以使Ba?，離子沉淀更 完全，這是利用何種效應(yīng)（ ）0 A.鹽效應(yīng) B. 酸效應(yīng) C.絡(luò)合效應(yīng) D. 同離子效應(yīng) 3.下列有關(guān)分步沉淀的敘述正確的是（ ）o A.離子積先達(dá)到K%的先沉淀出來 B. 沉淀劑濃度大者先沉淀出

20、來 C.溶解度小的物質(zhì)先沉淀 D. 被沉淀離子濃度大的先沉淀 4. 已知礦（A/B） > 9°（C/D）,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為（ ）。 A?A + B = C + D B.A + D= B + C C?B + C= A + D D. B+D=A + C 5.0.2m mol - L lCaCl2溶液中的Ca?+的質(zhì)量濃度是（ ）。 A. 1. 8X10-* mg ? L-1 B. 22 mg ? IL C. 80 mg ? L 1 D. 8 mg ? L 1 )o 6.下列化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能與斐林試刑反應(yīng)的是（ 0 A. CH3CH2CCH3

21、H3C \ C. CHCHO / h3c 7. 下列化合物哪個(gè)酸性最強(qiáng)？（ ） A.甲酸 C.乙醇 8. 下列化合物能與亞硫酸氫鈉加成的是（ A. HCHO OH I D? CH3CH2CCH3 B.乙酸 D. )o B. 乙二酸 CH3CH2COCH2CH3 COCH3 D. A. CH3CH2CH2—OH B. CH3CH2 :—0—CH3 C. CH3CH2C—OH II D? CH3CH: 5c—ch3 II 0 0 答案： 1.C 2. D 3. A 4. B 5. D

22、6. B 7. D 8. A 9. D 10. A 、判斷題 !（每小題2分，共10分） 9.下列化合物中不溶于水的是（ ）。 A.醋酸 C.乙胺 B.乙醇 D.乙酸乙酯 10.下列哪種分子是醇？（ ） 11. 將100 g NaCl和100 g KC1溶于等量水中，所得溶液中NaCl和KC1的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 都是0.5。（ ） 12. 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡移動(dòng)° （ ） 13. 只有在高溫高壓下，實(shí)際氣體才接近于理想氣體。（ ） 14. K3rFe（CN）6］化學(xué)名稱為六氧合鐵（111）酸鉀。（ ） 15. 原電池中的氧化還原

23、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩電極的電勢相等。（ ） 答案: 11. X 12. V 13. X 14.7 15. V 三、計(jì)算題（每小題10分，共30分） 16. 在0. 10 mol . LT［Ag（CN）」-溶液中，加入CN"，使其在［Ag（CN）2「溶液中的濃 度為 0. 10 mol - 計(jì)算該溶液中的 Ag+濃度?[已知 K? {[Ag(CN)2]* } =4. OX 1O20] 17. 0. 40 mol?IL HAc溶液與0.55 mol - IL NaAc等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH 值。(已知 K? (HAc) = l.8X10一5) 18. 計(jì)算鋰電

24、極在c（Li+） = 1.0X 10-3mol - L 1時(shí)的電極電勢。［已知：^9（Li+/Li） =-3.040V] 答案： 16.解： Ag+(aq) + 2CN-(aq) [Ag(CN)2]-(aq) 平衡時(shí) 0.10 + 2z 0. 10-x =0. 10 =0. 10 （2分） 心 /「a」e、{cEAg(CN)2? /c9} Kl

25、分，共20分） 0. 40 c (HAc) = -t- = 0. 20 mol ? L(2 分) 乙 0.45 c (Ac-) = —= 0. 225 mol - L-1 (2 分) 乙 pK； =-lgK； =-lgl.8X10-s=4. 74 (2 分) （4分） 口 b i i c(Ac-)/c° 0.225 〃 18.解: PH = PR +卮而；"=4? 74 + 也邙=4. 74-0. 05=4. 69 電極反應(yīng)：Li+ +廣=Li,由能斯特方程得： （2分） W(Li+/Li)=/(LV/Li)+0.0592Xlg[c (Li*)/c 叮 =一3

26、. 040 + 0. 0592 X lg( 1.0 X 10一3) = —3. 22V (8 分) 四、完成方程式（每小題4分，共20分） 19. 濃 H2SO4 + HO—NO2 50—60€ 20. 2 CH3CHO 10% NaOH 溶液 21. h3c—ch=ch2 —— 22. CH3CH2CHO—罷 Ni 23. CH3COOH + C2HsOH H+ 答案: + HO—NO2 濃 h2so4 50—60C OH ^i—no2 + h2o CH3CHCH2CHO 10% NaOH 溶液 20. 2 CH3CHO

27、 21. H3C—CH—CH HBr >CH3CH2BrCH CH3CH2CHO— CH3CH2CH2OH Ni 23. CH3COOH4-C2HsOH ―— -CH3COOC2Hs 五、用系統(tǒng)命名法命名下列化合物（每小題4分，共16分） 24. CH3CH=CHCH2CH ch3 oh 3 CH 答案: 24. 2-戊烯 25. 3-甲基-2-戊醇 苯乙酰 27. 對甲基苯胺 六、鑒別題（共4分） 28. 1-已換和2-漠甲烷 答案: 2?漠甲烷］浪的四氯化碳溶液.不槌色 1-乙扶J '紅棕色退去 題庫四

28、 一、單項(xiàng)選擇題（在各題的備選答案中，只有一項(xiàng)是正確的，請將正確答案的序號，填寫在題中的括號內(nèi)。 1. 某堿液25. 00 mL,以0. 1000 mol - L'1 HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚猷褪色，用去20. 00 mL,繼 續(xù)用甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定至變色，又消耗了 10. 50 mL,此堿液的組成是（ ）。 A. OFT B. OH" CO32- C. HCCV+ CCV- D. CO32~ 2. 已知伊一（A/B） > 瘁（C/D）,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為（ ）。 A.A + B = C + D B?A + D= B + C 二 C?B + C = A + D D

29、?B+D=A + C 3. 用KMnO,法測定草酸鈉樣品時(shí)，加入MnSO4的目的是（ ）。 A.除。2,防止誘導(dǎo)反應(yīng)的發(fā)生 B.防止指示劑的封閉 C.使指示劑變色敏銳 D.加快滴定反應(yīng)速度 4.0. 1 mol ? L 1 HCN 溶液中，有 0.01 %HCN 離解，則 HCN 的 K?約為（ ）。 A. IO-? B. 10-3 C. ICT， D. ICT。 5. HC1溶液滴定未知堿，讀滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn),如何減小或消除誤差 A.空白試驗(yàn) C.增加平行測定次數(shù) 6. 下列哪種分子是醒？（ ） A. CH3CH2CH2—OH B. CH3CH2—O

30、—CH3 C. CH3CH2C—OH I o D. CH3CH2C—CH3 I O 7. 下列化合物哪個(gè)酸性最強(qiáng)？（ ） A.甲酸 C.乙醇 （ ） B.對照試驗(yàn) D.進(jìn)行儀器校準(zhǔn) B.乙酸 D.乙二酸 ）o 8 .下列化合物中，能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是（ A. o< CH3 OH B. COCH2CH3 OH C. C^CHCH’ DCH3CH2CH2OH 9 .下列化合物屬于酯類化合物的是（ ）。 A. RC0C1 C. RCOOR B. RCOOCOR D. RCONHR 10.下列哪種分子是酮？（ ) A. CH3CH

31、2CH2—OH B. CH3CH2—O—CH3 C. CH3CH2C—OH . ? O D. CH3CH2C—CH3 1 0 答案： l.B 2.B 3.D 6. B 7.D 8.C 二、判斷題（每小題2分，共10分） 4. D 5.C 9. C 10. D 11 .相同物質(zhì)的量的兩種一元酸溶液中，H+濃度是相同的。（ ） 12. 緩沖溶液是pH總不會(huì)改變的溶液。（ ） 13. 兩難溶電解質(zhì)，K號小的那一種，它的溶解度一定小。（ ） 14. 純度達(dá)到99.9%以上的物質(zhì)，均可作基準(zhǔn)物質(zhì)° （ ） 15. 滴定反應(yīng)都具有確定的計(jì)量

32、關(guān)系。（ ） 答案： 11, X 12. X 13. X 14. X 三、計(jì)算題（每小題10分，共30分） 16. 鐵礦石試樣0. 3073 g,制成Fe"試液后，在酸性下用c（-^-K2Cr2O7）=0. 06356 mol - K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去40. 27 mL,求該樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。［已知：M （Fe2O3） = 159.7 g> mol -、叮 17. 0. 20mol ? LTNaHzPO’溶液 10. OmL 與 0. 25 mol ? f1 Na2 HPO4 溶液 20. OmL 混合，求 混合溶液的pH值。（已知pK.（H2POD = 7.2

33、1 ） 18. 計(jì)算 298K 時(shí) Sn<+ /Sn2+ ,c（Sn4+ ） = 2. Omol ? L-1 ,c（Sn:+）=0. 4mol ? 電對的電極 電勢。（已知中％底/妃?=0.151V） 答案： c(4-K2Cr2O7)? V? M(；FezC)3) 0 L 16.解：w(Fe2O3) 0. 3073 X100%= 65.27% (10 分) 0. 06356 X 40. 27 X 78. 36 X 虹 17?解:此混合溶液是H2P0r-HP0f緩沖溶液，已知PKa（H2PO；） = 7.21 （2分） 混合液H2PO；和HPO廠濃度分別為: 0.20

34、X10 ■ ■] "耐0；)=布際=0?067皿。1?捉 。 0.25X20.0 . , , | c(HPOT)= EI商=°?167mol?LT c(HPOr) 0.167 PH = PK?+】g河知=7?*也向=7?21+0.40=7.61 18.解：已知"”+=0.151V Sn4++2e=Snz+ — 0.0592, c(Sn4+) 2 sc(Sn2^)

35、OCH3 —> 四、完成方程式（每小題4分，共20分） OH d HtO 20. +BU 21. 0 +CH3C1 竺 23. 22. OOQHs +ro 芝 h2o—ch2 型 19. 20. I +HBr 21. CH3COCH3 四 答案: CN CH3CCH3 22. QpCOOQHs +h2oX，Q-COOH HBr 23. H2O-CH2 ― BrCH2CH2Br 26. CH3—CH—CH—CH3 I I CH3 CH2CH3 ch3 o I II 27. CH3—CH2—CH—CH2—C—H 答案： 24 .苯甲醍 25 .毗咯 26. 2,3■二甲基戊烷 27. 3■甲基■戊醛 六、鑒別題（共4分） 28. J醛、丁酮、2-丁潭 答案： 丁醛 黃色沉淀］托倫試劑有銀鏡 丁酮京三曲苯吧黃色沉淀廣J無根鏡 無沉淀