高考化學一輪復習 第十章 化學實驗基礎 4 化學實驗方案的設計與評價課件

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1、第四節(jié)化學實驗方案的設計與評價考點一考點一 探究性實驗題探究性實驗題【典題技法歸納【典題技法歸納】考向考向1 1：物質(zhì)性質(zhì)探究：物質(zhì)性質(zhì)探究(2015(2015全國卷全國卷) 草酸草酸( (乙二酸乙二酸) )存在于自然界的植存在于自然界的植物中，其物中，其K1 1=5.4=5.41010-2-2，K2 2=5.4=5.41010-5-5。草酸的鈉。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H(H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O)O)無色，無色，熔點為熔點為101101，易溶于水，受熱，易溶于水，受熱脫水、升華，脫水、升華，1

2、70 170 以上分解以上分解。回答下列問題：。回答下列問題：(1)(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置晶體的分解產(chǎn)物。裝置C C中可觀察到的現(xiàn)象是中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置裝置B B的主要作用是的主要作用是_。 (2)(2)乙組同學認為乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有草酸晶體分解產(chǎn)物中還有COCO，為進，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置行驗證，選用甲組實驗中的裝置A A、B B和下圖所示的部和下圖所示的部分裝置分裝置( (可以重復選用可以重復選用)

3、)進行實驗。進行實驗。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A A、B B、_ _。裝置裝置H H反應管中盛有的物質(zhì)是反應管中盛有的物質(zhì)是_ _。能能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有COCO的現(xiàn)象的現(xiàn)象是是_。(3)(3)設計實驗證明：設計實驗證明：草酸的草酸的酸性酸性比碳酸的強比碳酸的強_。草酸為二元酸草酸為二元酸_?！镜漕}剖析【典題剖析】關(guān)鍵信息關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息乙二酸的分子式為乙二酸的分子式為C C2 2H H2 2O O4 4信息信息乙二酸受熱易升華變成氣體乙二酸受熱易升華變成氣體信息信息B B裝置

4、中含有冰水具有冷凝的作用裝置中含有冰水具有冷凝的作用信息信息檢驗一氧化碳時應先除去二氧化碳并檢檢驗一氧化碳時應先除去二氧化碳并檢驗是否除凈驗是否除凈信息信息受熱來檢驗氣體，依據(jù)受熱來檢驗氣體，依據(jù)COCO的性質(zhì)是利用的性質(zhì)是利用其還原性其還原性關(guān)鍵信息關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息COCO的氧化產(chǎn)物為的氧化產(chǎn)物為COCO2 2，即檢驗，即檢驗COCO2 2的性質(zhì)的性質(zhì)信息信息驗證酸性的強弱可依據(jù)強酸制弱酸等驗證酸性的強弱可依據(jù)強酸制弱酸等【解析【解析】(1)(1)草酸中只有碳、氫、氧三種元素，生成的草酸中只有碳、氫、氧三種元素，生成的可能產(chǎn)物中能用澄清石灰水檢驗的只能是二氧化碳，

5、可能產(chǎn)物中能用澄清石灰水檢驗的只能是二氧化碳，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁，添加冷凝裝置是現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁，添加冷凝裝置是防止草酸進入石灰水和其反應生成沉淀。防止草酸進入石灰水和其反應生成沉淀。(2)(2)檢驗一氧化碳時應先除去二氧化碳并檢驗是否除凈，檢驗一氧化碳時應先除去二氧化碳并檢驗是否除凈，所以先通入氫氧化鈉和石灰水溶液，再除去水蒸氣所以先通入氫氧化鈉和石灰水溶液，再除去水蒸氣( (通通過無水氯化鈣過無水氯化鈣) )，最后通過灼熱氧化銅和石灰水溶液并，最后通過灼熱氧化銅和石灰水溶液并檢驗產(chǎn)物，如果前面二氧化碳除凈，后面有二氧化碳檢驗產(chǎn)物，如果前面二氧化碳除凈，后面有二氧化

6、碳生成，則證明有一氧化碳。生成，則證明有一氧化碳。(3)(3)證明草酸的酸性比碳酸強，只要驗證草酸和碳酸證明草酸的酸性比碳酸強，只要驗證草酸和碳酸氫鈉或碳酸鈉反應生成二氧化碳即可，即向盛有少量氫鈉或碳酸鈉反應生成二氧化碳即可，即向盛有少量NaHCONaHCO3 3( (或或NaNa2 2COCO3 3) )的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。驗證草酸是二元酸，只要證明驗證草酸是二元酸，只要證明1 mol1 mol草酸需要草酸需要2 mol2 mol氫氧化鈉即可，即用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，氫氧化鈉即可，即用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的

7、量為草酸的兩倍。消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為草酸的兩倍。 答案：答案：(1)(1)有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁COCO2 2冷冷凝凝( (水蒸氣、草酸等水蒸氣、草酸等) )，防止草酸進入裝置，防止草酸進入裝置C C反應生成沉反應生成沉淀，干擾二氧化碳的檢驗淀，干擾二氧化碳的檢驗(2)(2)F F、D D、G G、H H、D D、I ICuOCuO( (或氧化銅或氧化銅) )H H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D D中澄清石灰水變渾中澄清石灰水變渾濁濁(3)(3)向盛有少量向盛有少量NaHCONaHCO3 3( (或或NaNa2 2COCO3 3)

8、)的試管中滴加草酸的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生溶液，有氣泡產(chǎn)生用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為草酸的兩倍的物質(zhì)的量為草酸的兩倍 考向考向2 2：規(guī)律探究與變量控制：規(guī)律探究與變量控制(2016(2016臨沂模擬臨沂模擬) )影響化學反應速率的因素很多，某影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法探究影響化學反應速率的課外興趣小組用實驗的方法探究影響化學反應速率的因素。因素。實驗一：利用實驗一：利用CuCu、FeFe、MgMg和和不同濃度的硫酸不同濃度的硫酸(0.5 molL(0.5 molL-1-1、2 mol

9、L2 molL-1-1、18.4 molL18.4 molL-1-1) ) ，設，設計實驗方案，研究影響反應速率的因素。計實驗方案，研究影響反應速率的因素。(1)(1)甲同學的實驗報告如表所示：甲同學的實驗報告如表所示： 實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論取三份等體積的取三份等體積的2 mol2 molL L-1-1硫酸于硫酸于試管中試管中同壓下，分別投入同壓下，分別投入大小、形狀相同的大小、形狀相同的CuCu、FeFe、MgMg反應產(chǎn)生氣反應產(chǎn)生氣泡的速率大泡的速率大?。盒。篗gFeCuMgFeCu反應物的性反應物的性質(zhì)越活潑，質(zhì)越活潑，反應速率越反應速率越大大該同學的實驗目的

10、是該同學的實驗目的是_，要，要想得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是想得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是_。(2)(2)乙同學為了能精確地研究濃度對反應速率的影響，乙同學為了能精確地研究濃度對反應速率的影響，在相同溫度下利用如圖所示裝置進行定量實驗。完成在相同溫度下利用如圖所示裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是該實驗應選用的實驗藥品是_，應該測定的實，應該測定的實驗數(shù)據(jù)是驗數(shù)據(jù)是_。實驗二：已知實驗二：已知2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+ +

11、8H8H2 2O O10CO10CO2 2，在在開始一段時間內(nèi)反應速率較小，溶液褪色不明顯，開始一段時間內(nèi)反應速率較小，溶液褪色不明顯，但但反應一段時間后，溶液突然褪色反應一段時間后，溶液突然褪色，反應速率明顯增大。反應速率明顯增大。(3)(3)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液的溫度升高，從而使反應速率增大。從影響化學溶液的溫度升高，從而使反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是反應速率的因素看，你認為還可能是_的的影響。影響。(4)(4)若要用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、若要用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸

12、鉀溶液、草酸溶液外，還可以在反應開始時加入草酸溶液外，還可以在反應開始時加入_(_(填字填字母母) )。A.A.硫酸鉀硫酸鉀 B.B.硫酸錳硫酸錳C.C.氯化錳氯化錳 D.D.水水 【典題剖析【典題剖析】關(guān)鍵信關(guān)鍵信息息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息研究的是幾種不同金屬研究的是幾種不同金屬信息信息提供試劑濃度有差異，可能會研究濃度因提供試劑濃度有差異，可能會研究濃度因素的影響素的影響信息信息濃度相同、壓強相同、沒有使用催化劑濃度相同、壓強相同、沒有使用催化劑信息信息MnMn2+2+隨著反應的進行，濃度變化較大隨著反應的進行，濃度變化較大信息信息影響反應速率的因素除了濃度、溫度外，影響反應

13、速率的因素除了濃度、溫度外，催化劑也會影響反應速率催化劑也會影響反應速率【解析【解析】(1)(1)甲同學研究的是幾種不同金屬與同濃度的甲同學研究的是幾種不同金屬與同濃度的硫酸反應的速率大小，因此可確定研究的是反應物本硫酸反應的速率大小，因此可確定研究的是反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響。研究時必須保證外界條身的性質(zhì)對反應速率的影響。研究時必須保證外界條件相同，現(xiàn)有條件是濃度相同、壓強相同、沒有使用件相同，現(xiàn)有條件是濃度相同、壓強相同、沒有使用催化劑，故只要再控制溫度相同即可。催化劑，故只要再控制溫度相同即可。(2)(2)乙同學可乙同學可以選擇兩種不同濃度的酸與金屬反應。以選擇兩種不同濃度的酸與

14、金屬反應。CuCu與硫酸不反與硫酸不反應，應，MgMg與硫酸反應太快，故選擇與硫酸反應太快，故選擇FeFe。而常溫下。而常溫下FeFe遇遇18.4 mol18.4 molL L-1-1的硫酸時會發(fā)生鈍化，故只能選擇的硫酸時會發(fā)生鈍化，故只能選擇0.5 mol0.5 molL L-1-1和和2 mol2 molL L-1-1的硫酸。該反應產(chǎn)生的是氫的硫酸。該反應產(chǎn)生的是氫氣，反應速率又與時間有關(guān)，故需要測定的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生氣，反應速率又與時間有關(guān)，故需要測定的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生相同體積氫氣所需的時間或相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體相同體積氫氣所需的時間或相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積。積。(3)(3)隨著反應進行，反應物

15、的濃度越來越小，反應隨著反應進行，反應物的濃度越來越小，反應在敞口容器中進行，故可排除壓強的影響，因此可猜想在敞口容器中進行，故可排除壓強的影響，因此可猜想是由于催化劑的影響，此催化劑只能來源于生成物，故是由于催化劑的影響，此催化劑只能來源于生成物，故為為MnMn2+2+。(4)C(4)C中中ClCl- -易與易與KMnOKMnO4 4發(fā)生氧化還原反應，故只發(fā)生氧化還原反應，故只能選能選B B。答案：答案：(1)(1)比較反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響比較反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響溫度相同溫度相同(2)Fe(2)Fe、0.5 mol0.5 molL L-1-1和和2 mol2 molL

16、 L-1-1的硫酸的硫酸產(chǎn)生相同體積氫氣所需的時間產(chǎn)生相同體積氫氣所需的時間( (或相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣或相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積的體積) )(3)Mn(3)Mn2+2+的催化作用的催化作用( (或催化劑或催化劑) )(4)B(4)B【歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】1.1.對物質(zhì)性質(zhì)探究的基本思路如下：對物質(zhì)性質(zhì)探究的基本思路如下：2.2.變量探究實驗題的解題策略：變量探究實驗題的解題策略：3.3.探究實驗題的解題策略：探究實驗題的解題策略：物質(zhì)性質(zhì)實驗探究是中學化學實驗探究的重要內(nèi)容。物質(zhì)性質(zhì)實驗探究是中學化學實驗探究的重要內(nèi)容。設計實驗探究時，要求原理準確、步驟簡捷、現(xiàn)象明設計實驗探究時，要求原理準確

17、、步驟簡捷、現(xiàn)象明顯、結(jié)論易得，且不對環(huán)境造成污染，中學化學性質(zhì)顯、結(jié)論易得，且不對環(huán)境造成污染，中學化學性質(zhì)實驗探究的主要角度有：實驗探究的主要角度有：(1)(1)物質(zhì)氧化性、還原性的判斷。如探究物質(zhì)氧化性、還原性的判斷。如探究SOSO2 2具有還原具有還原性的方法是將氣體通入酸性性的方法是將氣體通入酸性KMnOKMnO4 4溶液中，通過溶液中，通過KMnOKMnO4 4溶液是否褪色來說明。溶液是否褪色來說明。(2)(2)物質(zhì)氧化性強弱、還原性強弱的判斷。如探究物質(zhì)氧化性強弱、還原性強弱的判斷。如探究FeFe3+3+的氧化性強于的氧化性強于I I2 2時，可利用時，可利用FeClFeCl3

18、3與與KIKI淀粉溶液反應，淀粉溶液反應，通過溶液是否變藍色來說明通過溶液是否變藍色來說明FeFe3+3+的氧化性大于的氧化性大于I I2 2。 (3)(3)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞度規(guī)律一般通過設計同周期、同主族元素性質(zhì)的遞度規(guī)律一般通過設計元素金屬性、非金屬性的強弱實驗來完成，如通過元素金屬性、非金屬性的強弱實驗來完成，如通過MgMg、AlAl與同濃度鹽酸反應產(chǎn)生與同濃度鹽酸反應產(chǎn)生H H2 2的快慢來說明的快慢來說明MgMg的活潑性的活潑性強于強于AlAl。(4)(4)電解質(zhì)強弱的判斷。如探究一元酸電解質(zhì)強弱的判斷。如探究一元酸HAHA是弱酸的方法是弱酸的方法是常溫下配制是常溫下配制N

19、aANaA的溶液，測的溶液，測pHpH，若，若pH7pH7，則說明，則說明HAHA為為弱酸。弱酸。(5)(5)物質(zhì)酸性強弱的判斷。如探究碳酸和硅酸的酸性強物質(zhì)酸性強弱的判斷。如探究碳酸和硅酸的酸性強弱，可利用相對強的酸制備相對弱的酸的反應原理，弱，可利用相對強的酸制備相對弱的酸的反應原理，將將COCO2 2氣體通入氣體通入NaNa2 2SiOSiO3 3溶液，看是否有白色沉淀生成來溶液，看是否有白色沉淀生成來判斷。判斷。(6)(6)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制所鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸

20、的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設計實驗，找出規(guī)律。計實驗，找出規(guī)律?！靖呖寄M精練【高考模擬精練】1.(20151.(2015北京高考北京高考) )為探討化學平衡移動原理與氧為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe2Fe3+3+2I+2I- - 2Fe 2Fe2+2+I+I2 2”反應中反應中FeFe3+3+和和FeFe2+2+的相互的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：轉(zhuǎn)化。實驗如下：(1)(1)待實驗待實驗溶液顏色不再改變時，再進行實驗溶液顏色不再改

21、變時，再進行實驗，目，目的是使實驗的是使實驗的反應達到的反應達到_。(2)(2)是是的對比實驗，目的是排除的對比實驗，目的是排除中中_造成造成的影響。的影響。(3)(3)和和的顏色變化表明平衡逆向移動，的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)eFe2+2+向向FeFe3+3+轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解釋原因：轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解釋原因：_。(4)(4)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測中中FeFe2+2+向向FeFe3+3+轉(zhuǎn)化的原因：外加轉(zhuǎn)化的原因：外加AgAg+ +使使c(Ic(I- -) )降低，導致降低，導致I I- -的還原的還原性弱于性弱于FeFe2+

22、2+，用如圖裝置，用如圖裝置(a(a、b b均為石墨電極均為石墨電極) )進行實進行實驗驗證。驗驗證。 K K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b b作作_極。極。當指針歸零當指針歸零( (反應達到平衡反應達到平衡) )后，向后，向U U型管左管中滴加型管左管中滴加0.01 mol0.01 molL L-1-1AgNOAgNO3 3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是該現(xiàn)象是_。(5)(5)按照按照(4)(4)的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實了實了中中FeFe2+2+向向FeFe3+3+轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化的原因。

23、轉(zhuǎn)化原因是轉(zhuǎn)化原因是_。與與(4)(4)實驗對比，不同的操作是實驗對比，不同的操作是_。(6)(6)實驗實驗中，還原性：中，還原性：I I- -FeFe2+2+；而實驗；而實驗中，還原性：中，還原性：FeFe2+2+II- -，將，將(3)(3)和和(4)(4)、(5)(5)作對比，得出的結(jié)論是作對比，得出的結(jié)論是_。 【解析【解析】(1)(1)待實驗待實驗溶液顏色不再改變時，再進行實溶液顏色不再改變時，再進行實驗驗，目的是使實驗，目的是使實驗的反應達到化學平衡狀態(tài)。的反應達到化學平衡狀態(tài)。(2)(2)實驗實驗加入了水，是實驗加入了水，是實驗的對比實驗，因此目的的對比實驗，因此目的是排除因加入

24、是排除因加入FeSOFeSO4 4溶液而將溶液稀釋引起溶液顏色的溶液而將溶液稀釋引起溶液顏色的變化。變化。(3)(3)中加入中加入AgNOAgNO3 3，AgAg+ +與與I I- -生成生成AgIAgI黃色沉淀，黃色沉淀，I I- -濃度濃度降低，降低，2Fe2Fe3+3+2I+2I- - 2Fe 2Fe2+2+I+I2 2平衡逆向移動，溶液褪平衡逆向移動，溶液褪色；色；中加入中加入FeSOFeSO4 4，F(xiàn)eFe2+2+濃度增大，平衡逆向移動，濃度增大，平衡逆向移動，溶液顏色變淺。溶液顏色變淺。 (4)(4)K K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，表明閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，表明b b極為正極，極為正極

25、，F(xiàn)eFe3+3+得電子；得電子；當指針歸零當指針歸零( (反應達到平衡反應達到平衡) )后，向后，向U U型管左型管左管滴加管滴加0.01 mol0.01 molL L-1-1AgNOAgNO3 3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，I I- -濃濃度減小，度減小，2Fe2Fe3+3+2I+2I- - 2Fe 2Fe2+2+I+I2 2平衡左移，指針向左平衡左移，指針向左偏轉(zhuǎn)。偏轉(zhuǎn)。(5)(5)FeFe2+2+向向FeFe3+3+轉(zhuǎn)化的原因是轉(zhuǎn)化的原因是FeFe2+2+濃度增大，還原性增濃度增大，還原性增強。強。與與(4)(4)實驗對比，不同的操作是當指針歸零后，向?qū)嶒瀸Ρ龋煌牟僮魇?/p>

26、當指針歸零后，向U U型管右管中滴加型管右管中滴加1 mol1 molL L-1-1FeSOFeSO4 4溶液。溶液。(6)(6)將將(3)(3)和和(4)(4)、(5)(5)作對比，得出的結(jié)論是在其他條作對比，得出的結(jié)論是在其他條件不變時，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，濃度件不變時，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化性和還原性，導致平衡移動。的改變可影響物質(zhì)的氧化性和還原性，導致平衡移動。 答案：答案：(1)(1)化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)(2)(2)溶液稀釋對顏色變化溶液稀釋對顏色變化(3)(3)中加入中加入AgAg+ +發(fā)生反應：發(fā)生反應：AgAg+ +I+I-

27、-=AgI=AgI，c(Ic(I- -) )降降低；低；中加入中加入FeSOFeSO4 4，c(Fec(Fe2+2+) )增大，平衡均逆向移動增大，平衡均逆向移動(4)(4)正正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(5)(5)FeFe2+2+濃度增大，還原性增強，使?jié)舛仍龃?，還原性增強，使FeFe2+2+還原性強于還原性強于I I- -向向U U型管右管中滴加型管右管中滴加1 mol1 molL L-1-1FeSOFeSO4 4溶液溶液(6)(6)該反應為可逆氧化還原反應，在平衡時，通過改變該反應為可逆氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化性和還

28、原性，并影物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化性和還原性，并影響平衡移動方向響平衡移動方向 2.(20162.(2016成都模擬成都模擬) )某?；瘜W研究性學習小組的同學某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨氣的性質(zhì)后討論：既然氨氣具有還原性，在學習了氨氣的性質(zhì)后討論：既然氨氣具有還原性，能否像能否像H H2 2那樣還原那樣還原CuOCuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列實驗：究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列實驗：.制取氨氣制取氨氣(1)(1)實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體

29、混合物的方法來制取氨氣。寫出實驗室制取氨氣的化學方程的方法來制取氨氣。寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：式：_。(2)(2)實驗室還可用向?qū)嶒炇疫€可用向_(_(填一種試劑填一種試劑) )中滴加濃氨中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。水的方法快速制取少量氨氣。(3)(3)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的？的？_(_(填填“能能”或或“否否”) )，理由是，理由是_。 .實驗探究實驗探究該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置該小組中某同學設計了下圖所示

30、的實驗裝置( (夾持及尾夾持及尾氣處理裝置未畫出氣處理裝置未畫出) )探究氨氣的還原性探究氨氣的還原性( (生成生成CuCu和無污和無污染的物質(zhì)染的物質(zhì)) )：(1)(1)寫出氨氣與寫出氨氣與CuOCuO反應的化學方程式：反應的化學方程式：_。(2)(2)為達到上述實驗目的，預期的實驗現(xiàn)象為達到上述實驗目的，預期的實驗現(xiàn)象_；_。(3)(3)該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是準確性，對該裝置的改進措施是_。 【解析【解析】.(1).(1)實驗室制備氨氣的用品是氯化銨和消實驗室制備氨氣的用品是氯化銨和消石灰。石灰。

31、(2)(2)濃氨水滴加到一種吸水放熱的固體中便可以濃氨水滴加到一種吸水放熱的固體中便可以制備氨氣。制備氨氣。(3)(3)氨氣的特殊性為它極易溶于水，所以即氨氣的特殊性為它極易溶于水，所以即使溶液中有氯化銨也不能抑制它溶于水。使溶液中有氯化銨也不能抑制它溶于水。.(1).(1)根據(jù)根據(jù)氨氣和氧化銅的元素組成和生成無污染的物質(zhì)，只能氨氣和氧化銅的元素組成和生成無污染的物質(zhì)，只能是氮氣和水，即可寫出方程式。是氮氣和水，即可寫出方程式。(3)(3)本實驗無水硫酸銅本實驗無水硫酸銅的作用是檢驗反應生成的水，所以必須排除反應物中的作用是檢驗反應生成的水，所以必須排除反應物中的水。的水。答案：答案：.(1)

32、2NH.(1)2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(2)NaOH(2)NaOH固體固體( (或生石灰或堿石灰等或生石灰或堿石灰等) )(3)(3)否氨氣極易溶于水，氯化銨對氨氣在水中的溶解否氨氣極易溶于水，氯化銨對氨氣在水中的溶解度影響不大度影響不大.(1)3CuO+2NH.(1)3CuO+2NH3 3 3Cu+N 3Cu+N2 2+3H+3H2 2O O(2)(2)黑色氧化銅變紅黑色氧化銅變紅無水硫酸銅變藍無水硫酸銅變藍(3)(3)在裝置在裝置A A與與B B之間增加裝有堿石灰的干燥管之間增加裝有堿石灰

33、的干燥管考點二考點二 物質(zhì)制備與工藝流程分析型實驗題物質(zhì)制備與工藝流程分析型實驗題【典題技法歸納【典題技法歸納】(2015(2015山東高考山東高考) )毒重石的主要成分為毒重石的主要成分為BaCOBaCO3 3( (含含CaCa2+2+、MgMg2+2+、FeFe3+3+等雜質(zhì)等雜質(zhì)) )，實驗室利用毒重石制備，實驗室利用毒重石制備BaClBaCl2 22H2H2 2O O的流程如下：的流程如下：(1)(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨研磨，目的是，目的是_。實驗室用實驗室用37%37%的鹽酸的鹽酸配制配制15%15%的鹽酸的鹽酸，除量筒外還需，除量筒外還需使用下列儀

34、器中的使用下列儀器中的_。a.a.燒杯燒杯b.b.容量瓶容量瓶c.c.玻璃棒玻璃棒d.d.滴定管滴定管(2) (2) CaCa2+2+MgMg2+2+FeFe3+3+開始沉淀時的開始沉淀時的pHpH11.911.99.19.11.91.9完全沉淀時的完全沉淀時的pHpH13.913.911.111.13.23.2加入加入NHNH3 3H H2 2O O調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH=8pH=8可除去可除去_(_(填離子符號填離子符號) )，濾渣濾渣中含中含_(_(填化學式填化學式) )。加入。加入H H2 2C C2 2O O4 4時應避免時應避免過量，原因是過量，原因是_。已知：已知：Kspsp(BaC(Ba

35、C2 2O O4 4)=1.6)=1.61010-7-7，Kspsp(CaC(CaC2 2O O4 4)=2.3)=2.31010-9-9(3)(3)利用間接酸堿滴定法可測定利用間接酸堿滴定法可測定BaBa2+2+的含量，實驗分兩的含量，實驗分兩步進行。步進行。已知：已知：2Cr +2H2Cr +2H+ +=Cr=Cr2 2 +H +H2 2O O BaBa2+2+Cr+Cr=BaCrO=BaCrO4 4步驟步驟：移取：移取xmLxmL一定濃度的一定濃度的NaNa2 2CrOCrO4 4溶液于錐形瓶中，溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用加入酸堿指示劑，用bmolbmolL L-1-1鹽酸標準液

36、滴定至終點，鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為測得滴加鹽酸的體積為V V0 0mLmL。 24O27O24O步驟步驟：移?。阂迫mLymL BaCl BaCl2 2溶液于錐形瓶中，加入溶液于錐形瓶中，加入xmLxmL與與步驟步驟相同濃度的相同濃度的NaNa2 2CrOCrO4 4溶液，待溶液，待BaBa2+2+完全沉淀后，完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用再加入酸堿指示劑，用bmolbmolL L-1-1鹽酸標準液滴定至終鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為點，測得滴加鹽酸的體積為V V1 1mLmL。滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”0”

37、刻度刻度位位于滴定管的于滴定管的_(_(填填“上方上方”或或“下方下方”) )。BaClBaCl2 2溶液的濃度為溶液的濃度為_mol_molL L-1-1，若步驟，若步驟中滴加鹽酸中滴加鹽酸時有少量時有少量待測液濺出待測液濺出，BaBa2+2+濃度測量值將濃度測量值將_(_(填填“偏大偏大”或或“偏小偏小”) )?！镜漕}剖析【典題剖析】關(guān)鍵信息關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息研磨的作用是減小固體的顆粒度，增大反應的研磨的作用是減小固體的顆粒度，增大反應的接觸面積接觸面積信息信息配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液和配制一定物質(zhì)的量配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器不一

38、樣濃度的溶液所用的儀器不一樣信息信息通過調(diào)節(jié)通過調(diào)節(jié)pHpH使雜質(zhì)離子沉淀除去使雜質(zhì)離子沉淀除去信息信息“0”“0”刻度位于酸式或堿式滴定管的上方刻度位于酸式或堿式滴定管的上方信息信息少量待測液濺出，所需消耗的鹽酸的量減少少量待測液濺出，所需消耗的鹽酸的量減少【解析【解析】(1)(1)充分研磨可以增大反應物的接觸面積，提充分研磨可以增大反應物的接觸面積，提高反應速率；因為配制的鹽酸溶液濃度以質(zhì)量分數(shù)表高反應速率；因為配制的鹽酸溶液濃度以質(zhì)量分數(shù)表示，可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用示，可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器進行稀釋，用玻璃棒攪拌。燒杯作為容器進行稀釋，

39、用玻璃棒攪拌。(2)(2)根據(jù)流程根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)，加入圖和表中數(shù)據(jù)，加入NHNH3 3HH2 2O O調(diào)調(diào)pHpH為為8 8，只有，只有FeFe3+3+完全完全沉淀，故可除去沉淀，故可除去FeFe3+3+；加入；加入NaOHNaOH調(diào)調(diào)pH=12.5pH=12.5，MgMg2+2+完全完全沉淀，沉淀，CaCa2+2+部分沉淀，所以濾渣部分沉淀，所以濾渣中含中含Mg(OH)Mg(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2；根據(jù)；根據(jù)Kspsp(BaC(BaC2 2O O4 4)=1.6)=1.61010-7-7可知，可知，H H2 2C C2 2O O4 4過過量時量時BaBa2+2+轉(zhuǎn)

40、化為轉(zhuǎn)化為BaCBaC2 2O O4 4沉淀，沉淀，BaClBaCl2 22H2H2 2O O產(chǎn)品的產(chǎn)量會產(chǎn)品的產(chǎn)量會減少。減少。(3)“0”(3)“0”刻度位于滴定管的上方；與刻度位于滴定管的上方；與BaBa2+2+反應反應的的Cr Cr 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為(V(V0 0b-Vb-V1 1b)/1 000 molb)/1 000 mol，則，則BaBa2+2+濃濃度為度為 molmolL L-1-1；根據(jù)計算式，若步驟；根據(jù)計算式，若步驟中滴中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，故需消耗的鹽酸減少，加鹽酸時有少量待測液濺出，故需消耗的鹽酸減少，即即V V1 1減小，則減小，則BaBa2+2+濃

41、度測量值將偏大。濃度測量值將偏大。01V bVby24O答案：答案：(1)(1)增大接觸面積從而使反應速率加快增大接觸面積從而使反應速率加快a a、c c(2)Fe(2)Fe3+3+Mg(OH)Mg(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2C C2 2O O4 4過量會導致生成過量會導致生成BaCBaC2 2O O4 4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少(3)(3)上方上方 偏大偏大01V bVby【歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】1.1.解答物質(zhì)制備試題的一般程序：解答物質(zhì)制備試題的一般程序：(1)(1)認真閱讀題干，提取有用信息。認真閱讀題干，提取有用信息。(2)(2)仔細觀察裝

42、置圖仔細觀察裝置圖( (或框圖或框圖) )，聯(lián)想熟悉的實驗，觀察，聯(lián)想熟悉的實驗，觀察裝置圖裝置圖( (或框圖或框圖) )，找出每件儀器，找出每件儀器( (或步驟或步驟) )與熟悉的某與熟悉的某一實驗相似的地方，分析每件儀器中所裝藥品的作用。一實驗相似的地方，分析每件儀器中所裝藥品的作用。(3)(3)通讀問題，整合信息，把所有的問題進行綜合分析，通讀問題，整合信息，把所有的問題進行綜合分析，運用題給信息和化學基礎知識做出正確答案。運用題給信息和化學基礎知識做出正確答案。 2.2.解答化工流程試題的一般程序：解答化工流程試題的一般程序：流程的呈現(xiàn)形式有流程的呈現(xiàn)形式有操作流程；操作流程；物質(zhì)變化

43、流程；物質(zhì)變化流程；裝置流程。裝置流程。(1)(1)明確原料和產(chǎn)品明確原料和產(chǎn)品( (包括副產(chǎn)品包括副產(chǎn)品) )，即箭頭進出方向。，即箭頭進出方向。(2)(2)依據(jù)流程圖分析反應原理，緊扣信息，搞清流程中依據(jù)流程圖分析反應原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應每一步發(fā)生了什么反應知其然，弄清有關(guān)反應原知其然，弄清有關(guān)反應原理，明確目的理，明確目的( (如沉淀反應、除雜、分離如沉淀反應、除雜、分離) )知其所知其所以然。以然。(3)(3)聯(lián)系儲存的知識，有效地進行信息的利用，準確表聯(lián)系儲存的知識，有效地進行信息的利用，準確表述和工整書寫。述和工整書寫。 【高考模擬精練【高考模擬精練】1.

44、(20151.(2015福建高考福建高考) )某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。水并進行有關(guān)探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水實驗一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)(1)制取實驗結(jié)束后，取出制取實驗結(jié)束后，取出B B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。(2)(2)若對調(diào)若對調(diào)B B和和C C裝置的位置，裝置的位置，_(_(填填“能能”或或“不能不能”) )提高提高B B中氯酸鉀的產(chǎn)率。中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘

45、化鉀反應的研究實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究(3)(3)在不同條件下在不同條件下KClOKClO3 3可將可將KIKI氧化為氧化為I I2 2或或KIOKIO3 3。該小組。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列中系列a a實驗的記錄表如下實驗的記錄表如下( (實驗在室溫下進行實驗在室溫下進行) )：試管編號試管編號1 12 23 34 40.20 mol0.20 molL L-1-1KI/mLKI/mL1.01.01.01.01.01.01.01.0KClOKClO3 3(s)/g(s)/g0.100.100.100.100.

46、100.100.100.106.0 mol6.0 molL L-1-1H H2 2SOSO4 4/mL/mL0 03.03.06.06.09.09.0蒸餾水蒸餾水/mL/mL9.09.06.06.03.03.00 0實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象系列系列a a實驗的實驗目的是實驗的實驗目的是_。設計設計1 1號試管實驗的作用是號試管實驗的作用是_。若若2 2號試管實驗現(xiàn)象為號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液黃色溶液”，取少量該溶液，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為為KClKCl，則此反應的離子方程式為，則此反應的離子方程式為_。實驗三測定飽和

47、氯水中氯元素的總量實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量(4)(4)該小組設計的實驗方案為使用如圖裝置，加熱該小組設計的實驗方案為使用如圖裝置，加熱15.0 mL15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是案不可行的主要原因是_。( (不考慮實驗不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因裝置及操作失誤導致不可行的原因) )(5)(5)根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案( (不必描述操作過程的細節(jié)不必描述操作過程的細節(jié)) )： 資料：資料：.次氯酸會破壞酸堿指示劑；次氯酸會破壞酸堿指示

48、劑；.次氯酸或氯水可被次氯酸或氯水可被SOSO2 2、H H2 2O O2 2和和FeClFeCl2 2等物質(zhì)還原成等物質(zhì)還原成ClCl- -?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)制取實驗結(jié)束后，取出制取實驗結(jié)束后，取出B B中試管冷卻結(jié)中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。根據(jù)進行該實驗操作過程使用的儀晶、過濾、洗滌。根據(jù)進行該實驗操作過程使用的儀器可知：該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏器可知：該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管。斗、玻璃棒、膠頭滴管。(2)Cl(2)Cl2 2與熱的與熱的KOHKOH溶液發(fā)生反溶液發(fā)生反應產(chǎn)生氯酸鉀和氯化鉀及水，與冷的應產(chǎn)生氯酸鉀和氯化鉀及水，與冷

49、的KOHKOH發(fā)生反應產(chǎn)生發(fā)生反應產(chǎn)生KClKCl、KClOKClO和水。因此若對調(diào)和水。因此若對調(diào)B B和和C C裝置的位置，可以除裝置的位置，可以除去去ClCl2 2中的雜質(zhì)中的雜質(zhì)HClHCl氣體，故能提高氣體，故能提高B B中氯酸鉀的產(chǎn)率。中氯酸鉀的產(chǎn)率。(3)(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：KIKI、KClOKClO3 3的物質(zhì)的量不的物質(zhì)的量不變，改變的只有硫酸的體積和水的多少，二者的和變，改變的只有硫酸的體積和水的多少，二者的和相等，可見實驗的目的就是研究反應體系中硫酸濃相等，可見實驗的目的就是研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響。度對反應產(chǎn)物的影響。設計設計1 1號

50、試管實驗時沒有加入硫酸溶液，即硫酸的濃號試管實驗時沒有加入硫酸溶液，即硫酸的濃度是度是0 0，可以進行對照實驗，比較不同濃度的硫酸對反，可以進行對照實驗，比較不同濃度的硫酸對反應產(chǎn)物影響。應產(chǎn)物影響。若若2 2號試管實驗現(xiàn)象為號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，證明產(chǎn)生了取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，證明產(chǎn)生了I I2 2；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KClKCl，根據(jù)氧化還原反，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的應中電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為離子方程式為ClCl +6I +6

51、I- -+6H+6H+ +=Cl=Cl- -+3I+3I2 2+3H+3H2 2O O。(4)(4)該該3O小組設計的實驗方案為使用題干裝置，加熱小組設計的實驗方案為使用題干裝置，加熱15.0 mL15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行，主要原因是在溶液中存在行，主要原因是在溶液中存在ClCl2 2的重新溶解及的重新溶解及HClOHClO分分解產(chǎn)生解產(chǎn)生HClHCl和氧氣等。和氧氣等。(5)(5)由于次氯酸會破壞酸堿指示由于次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此實驗設計時不用酸堿指示劑，可以利用氯水劑，因此實驗設計時不用酸堿指示劑，可以利

52、用氯水的強氧化性，向該溶液中加入足量的的強氧化性，向該溶液中加入足量的H H2 2O O2 2溶液，發(fā)生溶液，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生氧化還原反應產(chǎn)生ClCl- -，H H2 2O O2 2被氧化為被氧化為O O2 2，然后加熱除，然后加熱除去過量的去過量的H H2 2O O2 2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應生成生沉淀反應生成AgClAgCl沉淀，稱量沉淀質(zhì)量可根據(jù)物質(zhì)沉淀，稱量沉淀質(zhì)量可根據(jù)物質(zhì)的元素組成確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。的元素組成確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。答案：答案：(1)(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴

53、管( (不填不填“膠膠頭滴管頭滴管”也可也可) )(2)(2)能能(3)(3)研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響作為硫酸濃度為作為硫酸濃度為0 0的對照實驗的對照實驗ClCl +6I +6I- -+6H+6H+ +=Cl=Cl- -+3I+3I2 2+3H+3H2 2O O3O(4)(4)因存在因存在ClCl2 2的重新溶解、的重新溶解、HClOHClO分解等，此方案無法分解等，此方案無法測算試樣含氯總量測算試樣含氯總量( (或其他合理答案或其他合理答案) )(5)(5)量取一定量的試樣，加入足量的量取一定量的試樣，加入足量的H H2 2O O2 2溶

54、液，加熱除溶液，加熱除去過量的去過量的H H2 2O O2 2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量量沉淀質(zhì)量( (或其他合理答案或其他合理答案) ) 2.(20162.(2016大連模擬大連模擬)N)N2 2在諸多領域用途廣泛。某化學在諸多領域用途廣泛。某化學興趣小組為探究在實驗室制備較為純凈興趣小組為探究在實驗室制備較為純凈N N2 2的方法，進的方法，進行了認真的準備。請你參與交流與討論。行了認真的準備。請你參與交流與討論。 查閱資料查閱資料NN2 2的制法有下列三種方案：的制法有下列三種方案：方案方案1 1：加熱：加熱NaNONaNO2 2和和N

55、HNH4 4ClCl的濃溶液制得的濃溶液制得N N2 2。方案方案2 2：加熱條件下，以：加熱條件下，以NHNH3 3還原還原CuOCuO可制得可制得N N2 2，同時獲，同時獲得活性銅粉。得活性銅粉。方案方案3 3：將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的：將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N N2 2。 實驗準備實驗準備 以實驗室常見儀器以實驗室常見儀器( (藥品藥品) )等設計的部分裝等設計的部分裝置如下圖置如下圖( (有的夾持和加熱儀器未畫出有的夾持和加熱儀器未畫出) )。 分析交流分析交流 (1)(1)若以方案若以方案1 1制得制得N N2 2，應選擇的發(fā)生裝置是，應選擇的發(fā)生裝置是_。(

56、2)(2)若按方案若按方案2 2制得干燥、純凈的制得干燥、純凈的N N2 2，且需要的，且需要的NHNH3 3以生以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是的連接順序是( (填寫序號填寫序號)_)_。獲得獲得N N2 2的反應原理是的反應原理是( (寫反應方程式寫反應方程式)_)_。(3)(3)若以排水法收集若以排水法收集N N2 2，其中會混入水蒸氣。但也不宜，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是用排空氣法，其原因是_。你提出的收集方法是你提出的收集方法是_。 (4)(4)上述三個方案中，制得的上述三個方案中，制得的

57、N N2 2純度最差的是純度最差的是_。在。在N N2 2純度要求不甚嚴格的情況下，有純度要求不甚嚴格的情況下，有人建議將方案人建議將方案2 2和方案和方案3 3結(jié)合使用，你認為其優(yōu)點結(jié)合使用，你認為其優(yōu)點是是_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)方案方案1 1為加熱兩種液態(tài)物質(zhì)，符合此條件為加熱兩種液態(tài)物質(zhì)，符合此條件的只有的只有A A裝置。裝置。(2)(2)方案方案2 2為固體和氣體的反應，反應器為固體和氣體的反應，反應器應選擇應選擇B B，但要求通入的氨氣干燥且純凈，利用濃氨水，但要求通入的氨氣干燥且純凈，利用濃氨水和生石灰反應制取氨氣為固液不加熱的裝置，選擇和生石灰反應制取氨氣為固液不加熱的裝

58、置，選擇E E，但同時有水蒸氣生成，因此利用堿石灰來干燥，反應但同時有水蒸氣生成，因此利用堿石灰來干燥，反應完畢后產(chǎn)生的水蒸氣與沒有參與反應的氨氣與氮氣完畢后產(chǎn)生的水蒸氣與沒有參與反應的氨氣與氮氣一同導出，利用濃硫酸既可以除去水，又可以除去氨一同導出，利用濃硫酸既可以除去水，又可以除去氨氣。氣。(3)(3)排空氣法收集氣體主要是利用氣體密度的差別。排空氣法收集氣體主要是利用氣體密度的差別。N N2 2與空氣密度相差太小，故不宜用排空氣法?？煽紤]與空氣密度相差太小，故不宜用排空氣法。可考慮用真空氣囊盛裝。用真空氣囊盛裝。(4)(4)方案方案3 3利用了除去空氣中的氧氣利用了除去空氣中的氧氣即得氮

59、氣的原理，空氣中除了氧氣和氮氣外還有二氧即得氮氣的原理，空氣中除了氧氣和氮氣外還有二氧化碳和稀有氣體，因此不純凈?；己拖∮袣怏w，因此不純凈。答案答案：(1)A(1)A(2)EDBC(2)EDBC2NH2NH3 3+3CuO 3Cu+N+3CuO 3Cu+N2 2+3H+3H2 2O O(3)N(3)N2 2與空氣密度大小接近，收集的氮氣中易混入氧氣與空氣密度大小接近，收集的氮氣中易混入氧氣等成分用真空氣囊收集等成分用真空氣囊收集( (其他合理答案也可其他合理答案也可) )(4)(4)方案方案3 3CuOCuO和和CuCu可循環(huán)利用，節(jié)省藥品可循環(huán)利用，節(jié)省藥品【加固訓練【加固訓練】1.(20

60、161.(2016忻州模擬忻州模擬) )明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下：化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下：請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)操作操作1 1所用到的玻璃儀器的名稱是所用到的玻璃儀器的名稱是_。(2)(2)由溶液由溶液3 3制取氫氧化鋁的離子方程式為制取氫氧化鋁的離子方程式為_。(3)(3)明礬石焙燒時產(chǎn)生明礬石焙燒時產(chǎn)生SOSO2 2，請你寫出能驗證，請你寫出能驗證SOSO2 2具有還具有還原性且實驗現(xiàn)象明

61、顯的化學方程式：原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學方程式：_。(4)(4)請你寫出驗證溶液請你寫出驗證溶液1 1中有中有 的實驗過程：的實驗過程：_。(5)(5)實驗室用實驗室用FeFe2 2O O3 3與與COCO反應來制取單質(zhì)反應來制取單質(zhì)FeFe。請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A_A_。檢查裝置檢查裝置A A氣密性的方法是氣密性的方法是_。在點燃在點燃B B處的酒精燈前，應進行的操作是處的酒精燈前，應進行的操作是_。 4NH裝置裝置C C的作用是的作用是_。【解析【解析】(1)(1)操作操作1 1是過濾，過濾操作所需要的玻璃儀是過濾，過濾操

62、作所需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗。器為玻璃棒、燒杯和漏斗。(2)(2)經(jīng)氨水浸泡，過濾得到經(jīng)氨水浸泡，過濾得到固體氫氧化鋁和少量氧化鐵固體，再加入試劑固體氫氧化鋁和少量氧化鐵固體，再加入試劑1 1氫氧化氫氧化鈉溶液并過濾，得到溶液鈉溶液并過濾，得到溶液3 3偏鋁酸鈉溶液，最后通入偏鋁酸鈉溶液，最后通入COCO2 2得到氫氧化鋁。得到氫氧化鋁。(3)(3)檢驗檢驗SOSO2 2還原性的方法較多，可還原性的方法較多，可以用氯水、溴水或酸性高錳酸鉀溶液來檢驗以用氯水、溴水或酸性高錳酸鉀溶液來檢驗SOSO2 2具有還具有還原性。原性。(4)(4)檢驗檢驗 時，應先加入濃時，應先加入濃NaOHNa

63、OH溶液，然后溶液，然后4NH加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒進行檢驗。棒進行檢驗。(5)(5)先用先用NaOHNaOH溶液除去溶液除去COCO中的中的COCO2 2雜質(zhì)，雜質(zhì)，再通過堿石灰吸收水蒸氣，再通過再通過堿石灰吸收水蒸氣，再通過B B中紅熱的氧化鐵，中紅熱的氧化鐵，再通過再通過NaOHNaOH溶液洗氣除去反應產(chǎn)生的溶液洗氣除去反應產(chǎn)生的COCO2 2，最后點燃未，最后點燃未反應的反應的COCO。答案：答案：(1)(1)玻璃棒、燒杯和漏斗玻璃棒、燒杯和漏斗(2)Al(OH)(2)Al(OH)4 4 - -+CO+CO2 2=

64、Al(OH)=Al(OH)3 3+HC+HC(3)SO(3)SO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=O=H H2 2SOSO4 4+2HCl(+2HCl(其他合理答案也可其他合理答案也可) )(4)(4)取少量溶液取少量溶液1 1于試管中，加入濃于試管中，加入濃NaOHNaOH溶液后加熱，溶液后加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明有有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明有N N ( (其他合理答案也可其他合理答案也可) )3O(5)(5)EBCDEBCD將導氣管插入水槽中，關(guān)閉彈將導氣管插入水槽中，關(guān)閉彈簧夾簧夾a a和活塞和活塞b b，微熱圓底燒瓶，導管口有氣泡

65、產(chǎn)生，微熱圓底燒瓶，導管口有氣泡產(chǎn)生，撤去熱源，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝撤去熱源，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置置A A氣密性良好氣密性良好檢查檢查COCO的純度，排出裝置中的空的純度，排出裝置中的空氣氣除去除去COCO中的中的COCO2 2，有利于點燃，有利于點燃COCO 2.(20162.(2016開封模擬開封模擬) )信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶變廢為寶”學生探究小學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu70%Cu、25%Al25%

66、Al、4%Fe4%Fe及少量及少量AuAu、PtPt等金屬的混合物，并設計出等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)第第步步CuCu與酸反應的離子方程式為與酸反應的離子方程式為_；得到濾渣得到濾渣1 1的主要成分為的主要成分為_。 (2)(2)第第步加步加H H2 2O O2 2的作用是的作用是_，使用，使用H H2 2O O2 2的優(yōu)點是的優(yōu)點是_；調(diào)溶液；調(diào)溶液pHpH的的目的是使目的是使_生成沉淀。生成沉淀。(3)(3)用第用第步所得步所得CuSOCuSO4 45H5H2 2O O制備無水制備無水CuSOCuSO4 4的方法是的方法是_。(4)(4)由濾渣由濾渣2 2制取制取AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 318H18H2 2O O，探究小組設計了三，探究小組設計了三種方案：種方案： 上述三種方案中，上述三種方案中，_方案不可行，原因是方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，從原子利用率角度考慮，_方案更合理。方案更合理。(5)(5)探究小組用滴定法測定探究小組用滴定法測