2019版高考化學二輪復習 第一篇 理綜化學選擇題突破 第6題 元素周期表與元素周期律課件.ppt

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第6題元素周期表與元素周期律 必修 復習建議 3課時 題型突破2課時習題1課時 1 2018 課標全國 12 主族元素W X Y Z的原子序數依次增加 且均不大于20 W X Z最外層電子數之和為10 W與Y同族 W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應 其生成物可腐蝕玻璃 下列說法正確的是 A 常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B Z的氫化物為離子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D W與Y具有相同的最高化合價 解析本題考查元素推斷 元素化合物的結構與性質 化合價規(guī)律和特例 氫氟酸可腐蝕玻璃 根據題意可知W是F 與其同主族的Y是Cl 實驗室中用CaF2與濃H2SO4反應制取HF 故Z是Ca W X Z最外層電子數之和為10 則X是Na 鈉單質常溫常壓下是固體 A錯誤 CaH2是由Ca2 與H 構成的離子化合物 B正確 CaCl2溶液呈中性 C錯誤 F是非金屬性最強的元素 沒有正化合價 氯元素的最高化合價是 7價 D錯誤 答案B 2 2018 課標全國 10 W X Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素 W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體 Y的周期數是族序數的3倍 Z原子最外層的電子數與W的電子總數相同 下列敘述正確的是 A X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D W的氧化物對應的水化物均為強酸 解析由題意可推出W是氮元素 X是氧元素 Y是鈉元素 Z是氯元素 O能與N形成NO NO2 N2O5等化合物 O與Na能形成Na2O和Na2O2 O與Cl能形成ClO2 Cl2O7等化合物 A項正確 Na與N Cl形成的化合物只含離子鍵 而Na與O形成的Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵 B項錯誤 N3 O2 Na 均含10個電子 而Cl 含18個電子 C項錯誤 N元素的最高價氧化物對應的水化物HNO3為強酸 而該選項中沒有指明是N元素的最高價氧化物對應的水化物 D項錯誤 答案A 3 2018 課標全國 13 W X Y Z均為短周期元素且原子序數依次增大 元素X和Z同族 鹽YZW與濃鹽酸反應 有黃綠色氣體產生 此氣體同冷燒堿溶液作用 可得到含YZW的溶液 下列說法正確的是 A 原子半徑大小為W X Y ZB X的氫化物水溶液酸性強于Z的C Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D 標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同 解析根據元素周期律 可知原子半徑 Na Cl O F A項錯誤 HF是弱酸 HCl為強酸 酸性 HF HCl B項錯誤 Na2O2中O原子與O原子之間以非極性鍵結合 ClO2的結構式為O Cl O 無非極性鍵 C項錯誤 標準狀況下 F2 O2均為氣態(tài) D項正確 答案D 4 2017 課標全國 12 短周期主族元素W X Y Z的原子序數依次增大 W的簡單氫化物可用作制冷劑 Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的 由X Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后 加入稀鹽酸 有黃色沉淀析出 同時有刺激性氣體產生 下列說法不正確的是 A X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D Z與X屬于同一主族 與Y屬于同一周期 解析W為氮元素 Y為鈉元素 X Y Z形成的鹽 加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體 結合四種元素均是短周期元素 說明是Na2S2O3與鹽酸反應生成S和SO2 Na2S2O3 2HCl 2NaCl S SO2 H2O X為氧元素 Z為硫元素 A項 O的非金屬性強于N 穩(wěn)定性 H2O NH3 正確 B項 O2 Na 均具有Ne的電子層結構 正確 C項 Na2S溶液因S2 水解呈堿性 藍色石蕊試紙不變色 錯誤 D項 S和O同屬于第 A族 S與Na同屬于第三周期 正確 答案C 5 2017 課標全國 9 a b c d為原子序數依次增大的短周期主族元素 a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同 c所在周期數與族數相同 d與a同族 下列敘述正確的是 A 原子半徑 d c b aB 4種元素中b的金屬性最強C c的氧化物的水化物是強堿D d單質的氧化性比a單質的氧化性強 解析a b c d分別為O Na或Mg Al S A項 原子半徑b c d a 錯誤 B正確 C項 c的氧化物的水化物為氫氧化鋁 為兩性氫氧化物 不是強堿 錯誤 D項 S的氧化性比氧氣氧化性弱 錯誤 答案B 6 2017 課標全國 12 短周期元素W X Y和Z在周期表中的相對位置如表所示 這四種元素原子的最外層電子數之和為21 下列關系正確的是 A 氫化物沸點 W ZB 氧化物對應水化物的酸性 Y WC 化合物熔點 Y2X3 YZ3D 簡單離子的半徑 Y X 解析根據短周期元素W X Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于二 三周期 又知這四種元素原子的最外層電子數之和為21 可設Y的最外層電子數為x 則有x x 2 x 3 x 4 21 x 3 所以W X Y Z依次為N O Al Cl A項 NH3分子之間存在氫鍵 故沸點 NH3 HCl 錯誤 B項 Y的氧化物對應水化物為Al OH 3 W的氧化物對應水化物若為HNO3 則HNO3酸性強于Al OH 3 錯誤 C項 Al2O3為離子晶體 而AlCl3為分子晶體 離子鍵要比分子間作用力強得多 故一般離子晶體的熔 沸點高于分子晶體的熔 沸點 錯誤 D項 O2 與Al3 的電子層結構相同 但O2 的核電荷數少 故其半徑較大 正確 答案D 7 2016 課標全國 13 短周期元素W X Y Z的原子序數依次增加 m p r是由這些元素組成的二元化合物 n是元素Z的單質 通常為黃綠色氣體 q的水溶液具有漂白性 0 01mol L 1r溶液的pH為2 s通常是難溶于水的混合物 上述物質的轉化關系如圖所示 下列說法正確的是 A 原子半徑的大小WX YC Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D X的最高價氧化物的水化物為強酸 解析由n是元素Z的單質 通常為黃綠色氣體 可知Z元素為Cl n為Cl2 再根據q的水溶液具有漂白性 可知q為HClO 由0 01mol L 1r溶液的pH為2 可判斷r為一元強酸 則r為HCl 然后根據n和p的反應條件 以及s通常是難溶于水的混合物 可知p為烷烴 s為烷烴的氯代物 根據題意 W X Y Z是短周期原子序數依次增加的四種元素 可進一步推知W X Y Z分別為H C O Cl A項 根據原子半徑的變化規(guī)律 可知原子半徑 H O C 錯誤 B項 根據同周期元素非金屬的變化規(guī)律 可知非金屬性 O C 再由CCl4 ClO2中化合價的正負 可知非金屬性 O Cl C 錯誤 C項 氧的氫化物可能為H2O或H2O2 常溫常壓下二者均為液態(tài) 正確 D項 碳的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸 錯誤 答案C 8 2016 課標全國 9 a b c d為短周期元素 a的原子中只有1個電子 b2 和c 離子的電子層結構相同 d與b同族 下列敘述錯誤的是 A a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為 1B b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C c的原子半徑是這些元素中最大的D d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案A 9 2015 全國卷 12 W X Y Z均為短周期主族元素 原子序數依次增加 且原子核外L電子層的電子數分別為0 5 8 8 它們的最外層電子數之和為18 下列說法正確的是 A 單質的沸點 W XB 陰離子的還原性 W ZC 氧化物的水化物的酸性 Y ZD X與Y不能存在于同一離子化合物中 解析W的L層無電子 則W為氫元素 X的L層為5個電子 則X為氮元素 Y Z的L層均為8個電子 均在第三周期 最外層電子數之和為12 Y Z的最外層電子數可能分別為5 7或6 6 若為4 8 則Z為Ar 不是主族元素 若為6 6 則Y為氧元素 不在第三周期 不可能 所以Y為磷元素 Z為氯元素 A項 N2的相對分子質量大于H2 分子間的作用力強 所以N2的沸點高于H2 錯誤 B項 因為氫的非金屬性弱于氯 可根據HCl中氫顯 1價判斷 所以H 還原性強于Cl 正確 C項 由于沒有說明是最高價氧化物的水化物 所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性 如H3PO4的酸性強于HClO 錯誤 D項 如離子化合物 NH4 3PO4中同時存在氮和磷兩種元素 錯誤 答案B 命題調研 2014 2018五年大數據 本題型以短周期主族元素的推斷為載體 考查元素周期律的應用 內容涉及元素原子半徑大小的比較 金屬性強弱的判斷 金屬氧化物的水化物的堿性強弱判斷及非金屬元素單質氧化性的比較等知識點 主要考查考生對元素周期表中元素原子結構和元素性質周期性變化規(guī)律的理解 要求考生對 位 構 性 有充分的認識 并將周期表 原子的電子層結構 元素單質及其化合物的性質等內容結合起來進行綜合運用 只有推斷出相關元素的名稱并熟悉它們所形成的單質及其化合物的化學性質 才能得出正確結論 預計2019年高考還會以考查遞變規(guī)律和性質為主 題目一般通過圖表 文字或相關數據分析等推斷同主族 同周期元素性質的遞變規(guī)律 或以陌生元素在元素周期表中的位置 推斷其可能具有的性質等 有時還通過簡單的實驗設計或現象推斷性質遞變規(guī)律或元素金屬性或非金屬性的強弱等 判斷 1 Na2O和Na2O2所含化學鍵類型完全相同 2 NaOH和Na2O2所含化學鍵類型完全相同 分析 1 中Na2O2含有共價鍵而Na2O中沒有 2 Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵 NaOH中含離子鍵和極性共價鍵 共價鍵類型不同 1 元素分布特點 例如 根據元素周期表的結構確定元素 填寫 X Y Z W Q 提示根據元素在周期表中的位置可知X Y Z W Q五種元素分別為N O Al S Cl 2 元素的位置關系和原子序數關系的應用 1 同一周期中相鄰元素的原子序數一般比左邊元素原子序數大1 比右邊元素的原子序數小1 2 同主族上下周期元素的原子序數關系的應用 常見的轉化關系總結 題型建模 模型解題 四種短周期主族元素W X Y Z的原子序數依次增大 W X的簡單離子具有相同電子層結構 X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的 W與Y同族 Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性 下列說法正確的是 A 簡單離子半徑 W X ZB W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 W YD 最高價氧化物的水化物的酸性 Y Z 解題模型 答案B 典例演示1 短周期主族元素X Y Z W的原子序數依次增大 X與Y最外層電子數相差1 Y與Z同主族 裝滿XY2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應 試管液面上升2 3 下列說法正確的是 A Z W的離子半徑 ZYD Y與Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色 解析裝滿XY2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應 試管液面上升2 3 由此得到氣體為NO2 所以X為N Y為O 所以Z為S W為短周期主族 原子序數又大于S 所以W只能是Cl 由上 得到 X為N Y為O Z為S W為Cl Z W的離子 S2 Cl 的核外電子排布相同 所以核電荷數越大離子半徑越小 所以離子半徑Z W 選項A錯誤 X與Z可以存在于同一離子化合物中 例如 NH4 2SO4 選項B正確 X Y對應的簡單氫化物為NH3 H2O 因為水為液體 氨氣為氣體 所以水的沸點高于氨氣 即沸點 X Y 選項C錯誤 Y與Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3 但是兩者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色 選項D錯誤 答案B 題型訓練1 短周期主族元素X Y Z W的原子序數依次增大 X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍 Z的焰色反應顯黃色 常溫下 Z和W形成化合物的水溶液的pH 7 下列說法正確的是 A X與W屬于不同周期 不同主族元素B 簡單離子半徑 XW XD Z和W形成化合物的水溶液與Y單質反應 能置換出W 解析短周期主族元素X Y Z W的原子序數依次增大 X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍 X為氧元素 Z的焰色反應顯黃色 Z為鈉元素 Y為氟元素 常溫下 Z和W形成化合物的水溶液的pH 7 W為Cl A項X為O與W為Cl 屬于不同周期 不同主族元素 正確 B項簡單離子半徑 氧離子的半徑大 錯誤 C項簡單氫化物的沸點 水分子間形成氫鍵 沸點比氯化氫高 錯誤 D項NaCl的水溶液中通入F2 F2先與水反應生成氧氣 錯誤 答案A 題型訓練2 2018 江蘇化學 8 短周期主族元素X Y Z W原子序數依次增大 X是地殼中含量最多的元素 Y原子的最外層只有一個電子 Z位于元素周期表 A族 W與X屬于同一主族 下列說法正確的是 A 原子半徑 r W r Z r Y B 由X Y組成的化合物中均不含共價鍵C Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 解析地殼中含量最多的元素X為O元素 短周期元素Y的原子序數大于X 且Y原子的最外層只有一個電子 則Y為Na元素 Z的原子序數大于Na且為第 A族短周期元素 則Z為Al元素 W與X屬于同一主族 且為短周期元素 則W為S元素 原子半徑 Na Al S A項錯誤 Na2O2中兩個氧原子之間為共價鍵 B項錯誤 Y和Z的最高價氧化物的水化物分別為NaOH Al OH 3 堿性 NaOH Al OH 3 C項錯誤 O的非金屬性強于S 則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 H2O強于H2S D項正確 答案D 典例演示2 已知a b c d四種短周期主族元素 在周期表中相對位置如圖所示 下列說法正確的是 A a c兩元素的最高正價一定相等B d的原子序數不可能是b的原子序數的3倍C c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物D 若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸 則d元素的單質具有強氧化性 解析若a是氧元素 則c是硫元素 最高正價不相等 故A錯誤 若b是Be元素 則d是Mg元素 d的原子序數是b的原子序數的3倍 故B錯誤 若c的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁 則d的最高價氧化物對應的水化物是硅酸 氫氧化鋁難溶于硅酸 故C錯誤 若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸 則c是S d是氯元素 氯氣具有強氧化性 故D正確 答案D 題型訓練3 短周期元素A B C在元素周期表中所處的位置如圖所示 A B C三種元素原子的質子數之和為32 D元素原子的最外層電子數為其次外層電子數的2倍 則下列說法正確的是 A B的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B 元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子C A B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應 且反應類型相同D 四種元素的原子半徑 B D A C 解析根據A B C三種元素在周期表中的相對位置可知 如果設A的原子序數是x 則B是x 9 C是x 2 則x x 9 x 2 32 解得x 7 即A是N B是S C是F D元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍 因此D是碳元素 A 非金屬性越強 氫化物的穩(wěn)定性越強 F是最活潑的非金屬 HF的穩(wěn)定性最高 選項A不正確 B 碳元素的氫化物乙烯是平面型結構 選項B不正確 C 氨氣和硝酸反應是化合反應 且不是氧化還原反應 H2S和濃硫酸反應是氧化還原反應 反應類型不同 選項C不正確 D 同周期元素從左到右原子半徑依次減小 同主族元素原子從上而下原子半徑依次增大 故四種元素的原子半徑 B D A C 選項D正確 答案D 典例演示3 短周期主族元素R X Y Z的原子序數依次增大 由這些元素組成的物質之間的轉化關系如圖所示 其中 c d為單質 a b g為二元化合物 b g分別是10電子分子 18電子分子 下列說法正確的是 A 簡單離子半徑 Y Z XB e和f含化學鍵類型相同C 0 1mol L 1的e和f溶液 后者pH較大D 含X R Z三種元素的化合物只有一種 解析依題意知 g為18電子分子 且在點燃條件下由兩種單質生成 且這兩種單質是在電解條件下產生的 故可推知g應為HCl c d分別為H2 Cl2中的一種 且是由電解飽和食鹽水產生的 因b為10電子分子 故a為NaCl b為H2O e為NaOH 因d與e能發(fā)生反應 故d為Cl2 c為H2 f為NaClO 則R為H X為O Y為Na Z為Cl A項 半徑大小 r Cl r O2 r Na 錯誤 B項 NaOH NaClO都含有離子鍵和共價鍵 正確 C項 相同濃度的氫氧化鈉溶液堿性比次氯酸鈉的強 錯誤 D項 由H O Cl組成的化合物有HClO HClO2 HClO3 HClO4 錯誤 答案B 題型訓練4 原子序數依次增大的短周期元素A B C D分別位于不同的主族 m p n分別是元素A B C的單質 D的單質可與熱水發(fā)生置換反應 x y z是由A B C組成的二元化合物 其中y z是氣體 且z可用于配制碳酸飲料 它們之間有如下轉化關系 下列說法正確的是 A D的單質起火燃燒時可用z作滅火劑B 元素的非金屬性 C A BC B C與A形成化合物的沸點 C BD 原子半徑 D B C A 答案D 題型訓練5 2017 天津理綜 5 根據元素周期表和元素周期律 判斷下列敘述不正確的是 A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 H2O NH3 SiH4B 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性 Cl C Si 解析A項 因O N Si元素的非金屬性逐漸減弱 所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 H2O NH3 SiH4 正確 B項 氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O NH3 SiH4 H2S等 也可形成離子化合物如NaH等 正確 C項 HCl的酸性比碳酸強 不能證明元素的非金屬性 Cl C 錯誤 D項 根據元素的原子序數與元素在周期表位置的規(guī)律 可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族 正確 答案C