2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第27講 弱電解質(zhì)的電離課件 魯科版.ppt

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第27講弱電解質(zhì)的電離 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 3 理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡 能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 探究高考 提升考能 微課27 考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子 弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子 2 氨氣溶于水 當(dāng)NH3 H2O電離出的c OH c NH 時(shí) 表明NH3 H2O電離處于平衡狀態(tài) 3 室溫下 由0 1mol L 1一元堿BOH的pH 10 可知溶液中存在BOH B OH 4 電離平衡右移 電解質(zhì)分子的濃度一定減小 離子濃度一定增大 5 稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí) 所有粒子濃度都一定會(huì)減小 1 2 3 題號(hào) 返回 答案 稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí) 溶液總濃度減小 電離平衡將向著增大溶液總濃度的正方向移動(dòng) 2 試用平衡移動(dòng)原理 Qc分別解釋弱電解質(zhì)溶液加水稀釋時(shí)平衡移動(dòng)的方向 以CH3COOH電離平衡為例 稀釋一倍時(shí) Qc 此時(shí)Qc Ka 故電離平衡向正向移動(dòng) 1 2 3 題號(hào) 返回 3 分別畫出冰醋酸和0 1mol L 1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖 答案 1 2 3 題號(hào) 返回 題組一電離方程式的書寫1 判斷下列電離方程式的書寫是否正確 如有錯(cuò)誤請(qǐng)改正 1 熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離 NaHSO4 Na H SO42 2 H2CO3的電離 H2CO32H CO32 3 Fe OH 3的電離 Fe OH 3Fe3 3OH 4 水溶液中NaHSO4的電離 NaHSO4 Na HSO4 改正 NaHSO4 Na HSO4 改正 NaHSO4 Na H SO42 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 題組二由改變條件 平衡移動(dòng) 判結(jié)果變化2 將濃度為0 1mol L 1HF溶液加水不斷稀釋 下列各量始終保持增大的是 D 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 3 H2S水溶液中存在電離平衡H2SH HS 和HS H S2 若向H2S溶液中 A 加水 平衡向右移動(dòng) 溶液中氫離子濃度增大B 通入過(guò)量SO2氣體 平衡向左移動(dòng) 溶液pH增大C 滴加新制氯水 平衡向左移動(dòng) 溶液pH減小D 加入少量硫酸銅固體 忽略體積變化 溶液中所有離子濃度都減小 C 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 解析 加水促進(jìn)H2S的電離 由于溶液體積增大 氫離子濃度減小 A錯(cuò)誤 B項(xiàng)反應(yīng) 2H2S SO2 3S 2H2O 當(dāng)SO2過(guò)量 溶液顯酸性 因H2SO3酸性比H2S強(qiáng) 故pH減小 錯(cuò)誤 滴加新制氯水 發(fā)生反應(yīng)Cl2 H2S 2HCl S 平衡向左移動(dòng) 生成了強(qiáng)酸 溶液pH減小 C項(xiàng)正確 加入少量硫酸銅固體 發(fā)生反應(yīng)H2S Cu2 CuS 2H H 濃度增大 D項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 題組三由平衡移動(dòng) 結(jié)果變化 判采取措施4 稀氨水中存在著下列平衡 NH3 H2ONH4 OH 若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 同時(shí)使c OH 增大 應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是 NH4Cl固體 硫酸 NaOH固體 水 加熱 加入少量MgSO4固體A B C D C 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 5 已知0 1mol L 1的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液中c H c CH3COOH 的值增大 可以采取的措施是 加少量燒堿溶液 升高溫度 加少量冰醋酸 加水A B C D C 解析 本題中提供的四種措施都會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng) 但 會(huì)使c H c CH3COOH 的值減小 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 C 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 解析 試題所涉及的化學(xué)方程式為向Ba OH 2溶液中滴入H2SO4溶液 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 反應(yīng) 向Ba OH 2溶液中滴入NaHSO4溶液 Ba OH 2 NaHSO4 BaSO4 NaOH H2O 反應(yīng) NaOH NaHSO4 Na2SO4 H2O 反應(yīng) 由題圖可知曲線 在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最低 說(shuō)明此時(shí)溶液中離子濃度最小 當(dāng)Ba OH 2和H2SO4完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀 此時(shí)溶液導(dǎo)電能力最低 故反應(yīng) 符合 A項(xiàng)正確 曲線 中b點(diǎn)進(jìn)行的反應(yīng)是反應(yīng) 溶液中含有Ba OH 2與NaHSO4反應(yīng)生成的NaOH B項(xiàng)正確 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 c點(diǎn)曲線 表示Ba OH 2已經(jīng)完全反應(yīng) 并剩余H2SO4 溶液顯酸性 c點(diǎn)曲線 表示NaOH與NaHSO4反應(yīng) 且NaOH還有剩余 故溶液中含有反應(yīng) 生成的Na2SO4和剩余的NaOH 溶液顯堿性 所以c點(diǎn)兩溶液中含有OH 的量不相同 C項(xiàng)錯(cuò)誤 a點(diǎn)為Ba OH 2和H2SO4完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀 溶液呈中性 d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4 溶液也呈中性 D項(xiàng)正確 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 7 2017 江西紅色七校聯(lián)考 在醋酸溶液中滴入稀氨水 溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化 其導(dǎo)電能力 I 隨加入氨水的體積 V 的變化曲線是 A 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 解析 在醋酸中加入稀氨水 發(fā)生反應(yīng) NH3 H2O CH3COOH CH3COONH4 H2O NH3 H2O和CH3COOH是弱電解質(zhì) 而CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì) 所以開始階段溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng) 醋酸反應(yīng)完全后 隨著稀氨水的加入 溶液被稀釋 導(dǎo)電能力又逐漸下降 A正確 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 考點(diǎn)二電離平衡常數(shù) 返回 1 2 3 題號(hào) 返回 1 2 3 題號(hào) 返回 2 H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 試解釋它的Ka1 Ka2差別很大的原因 從電離平衡的角度解釋 答案 第一步電離產(chǎn)生的H 對(duì)第二步的電離起抑制作用 1 2 3 題號(hào) 返回 按要求書寫離子方程式 1 將少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中 2 將少量CO2氣體通入NaClO溶液中 3 將少量CO2氣體通入到Na2S溶液中 3 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表 答案 1 2HCOOH CO32 2HCOO H2O CO2 2 ClO CO2 H2O HClO HCO3 3 CO2 H2O S2 HS HCO3 題組一有關(guān)電離平衡常數(shù)的定性分析1 25 時(shí) 部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示 1 CH3COOH H2CO3 HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?2 同濃度的CH3COO HCO3 CO32 ClO 結(jié)合H 的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?CH3COOH H2CO3 HClO CO32 ClO HCO3 CH3COO 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 大于 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 題組二有關(guān)電離常數(shù)的定量計(jì)算2 常溫下0 1mol L 1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中 填寫下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況 填 變大 變小 或 不變 變小 不變 不變 變大 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 3 在25 下 將amol L 1的氨水與0 01mol L 1的鹽酸等體積混合 反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c NH4 c Cl 則溶液顯 填 酸 堿 或 中 性 用含a的代數(shù)式表示NH3 H2O的電離常數(shù)Kb 解析 氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為 c NH4 c H c Cl c OH 因c NH4 c Cl 故有c H c OH 溶液顯中性 Kb c NH4 c OH c NH3 H2O 0 005mol L 1 10 7mol L 1 a 2mol L 1 0 005mol L 1 10 9 a 0 01 mol L 1 中 10 9 a 0 01 mol L 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算 以弱酸HX為例 模板 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 微課27強(qiáng)酸 堿 與弱酸 堿 的比較 返回 一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 返回 返回 集訓(xùn)一畫圖象1 相同體積 相同濃度的鹽酸和醋酸 1 加入足量的Zn 在甲中畫出H2體積的變化圖象 2 加水稀釋 在乙中畫出pH值的變化圖象 答案 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 2 相同體積 相同pH值的鹽酸和醋酸 1 加入足量的Zn 在丙中畫出H2體積的變化圖象 2 加水稀釋 在丁中畫出pH值的變化圖象 答案 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 C 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 分析圖象可知 X Y兩種酸的溶液稀釋10倍 X的pH增大1 則X為強(qiáng)酸 Y的pH增大的范圍小于1 則Y為弱酸 c Y c X 體積相同的pH 2的X Y兩種酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH 7 則Y消耗的NaOH溶液多 解析 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 D 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 加入CH3COONa后抑制了醋酸的電離 c H 減小 pH增大 而鹽酸中加入CH3COONa后發(fā)生反應(yīng)CH3COO H CH3COOH c H 減小 pH增大 A項(xiàng)正確 兩溶液等體積混合反應(yīng)后 醋酸過(guò)量 c H c OH B項(xiàng)正確 加水后 溶液的pH 10 溶液的pH介于10和11之間 溶液的pH 4 溶液的pH介于3和4之間 C項(xiàng)正確 兩溶液等體積混合反應(yīng)后 溶液顯酸性 若溶液呈中性 溶液需要稍過(guò)量 故V1 V2 D項(xiàng)錯(cuò)誤 解析 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 5 在一定溫度下 有a 鹽酸b 硫酸c 醋酸三種酸 1 當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí) c H 由大到小的順序是 用字母表示 下同 2 同體積 同物質(zhì)的量濃度的三種酸 中和NaOH的能力由大到小的順序是 3 若三者c H 相同時(shí) 物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 4 當(dāng)三者c H 相同且體積也相同時(shí) 分別放入足量的鋅 相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 5 當(dāng)三者c H 相同且體積相同時(shí) 同時(shí)加入形狀 密度 質(zhì)量完全相同的鋅 若產(chǎn)生相同體積的H2 相同狀況 則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是 6 將c H 相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后 c H 由大到小的順序是 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 解答本題要注意以下三點(diǎn) 1 HCl H2SO4都是強(qiáng)酸 但H2SO4是二元酸 2 CH3COOH是弱酸 在水溶液中不能完全電離 3 醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO H 的電離平衡 答案 1 b a c 2 b a c 3 c a b 或c a 2b 4 c a b 5 a b ca b c 6 c a b 解析 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 搭建思維平臺(tái)法比較酸 堿 的強(qiáng)弱 我們?cè)谧鲇嘘P(guān)強(qiáng)酸與弱酸 強(qiáng)堿與弱堿比較的試題時(shí) 不妨用假設(shè)法給自己搭建一個(gè)平臺(tái) 用這個(gè)平臺(tái)進(jìn)行分析 如第1題 分別加水稀釋10倍 假設(shè)無(wú)平衡移動(dòng) 則X Y溶液的pH均為3 對(duì)照?qǐng)D象知X為強(qiáng)酸 然后再根據(jù)平衡移動(dòng)可分析出Y為弱酸 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 集訓(xùn)三判斷弱酸 堿 的方法 6 為了證明醋酸是弱電解質(zhì) 甲 乙 丙 丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 0 1mol L 1醋酸溶液 0 1mol L 1鹽酸 pH 3的鹽酸 pH 3的醋酸 CH3COONa晶體 NaCl晶體 CH3COONH4晶體 蒸餾水 鋅粒 pH試紙 酚酞 NaOH溶液等 1 甲取出10mL0 1mol L 1的醋酸溶液 用pH試紙測(cè)出其pH a 確定醋酸是弱電解質(zhì) 則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是 理由是 a 1 因醋酸是弱酸 不能完全電離 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 2 乙分別取pH 3的醋酸和鹽酸各1mL 分別用蒸餾水稀釋到100mL 然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH 則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì) 判斷的依據(jù)是 3 丙分別取pH 3的鹽酸和醋酸各10mL 然后加入質(zhì)量相同的鋅粒 醋酸放出H2的速率快 則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì) 你認(rèn)為這一方法正確嗎 請(qǐng)說(shuō)明理由 鹽酸的pH 5 醋酸的pH 5 正確 由于醋酸是弱酸 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 醋酸不斷電離 c H 變化小 產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 4 丁用CH3COONa晶體 NaCl晶體 蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn) 也論證了醋酸是弱酸的事實(shí) 該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 將CH3COONa晶體 NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液 再分別滴入酚酞溶液 CH3COONa溶液變淺紅色 NaCl溶液不變色 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 角度一 弱電解質(zhì)的定義 即弱電解質(zhì)不能完全電離 如測(cè)0 1mol L的CH3COOH溶液的pH 1 角度二 弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡 條件改變 平衡移動(dòng) 如pH 1的CH3COOH加水稀釋10倍后 1 pH 2 角度三 弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解 如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象 1 配制某濃度的醋酸鈉溶液 向其中加入幾滴酚酞溶液 現(xiàn)象 溶液變?yōu)闇\紅色 2 用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上 測(cè)其pH 現(xiàn)象 pH 7 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 返回 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 2 2017 全國(guó)卷 28 1 下列事實(shí)中 不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 填標(biāo)號(hào) A 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) 而亞硫酸可以B 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C 0 10mol L 1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4 5和2 1D 氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸 D 解析 A能 氫硫酸不能與NaHCO3溶液反應(yīng) 說(shuō)明酸性 H2S H2CO3 而亞硫酸能 則說(shuō)明酸性 H2SO3 H2CO3 B能 相同濃度時(shí)導(dǎo)電能力越強(qiáng) 說(shuō)明溶液中離子濃度越大 酸的電離程度越大 故可判斷酸性 H2S H2SO3 C能 pH H2S H2SO3 則c H H2S H2SO3 故酸性 H2S H2SO3 D不能 還原性的強(qiáng)弱與酸的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 下列敘述錯(cuò)誤的是 A pH 1 2時(shí) c H2A c HA B lg K2 H2A 4 2C pH 2 7時(shí) c HA c H2A c A2 D pH 4 2時(shí) c HA c A2 c H 3 2017 全國(guó)卷 12 改變0 1mol L 1二元弱酸H2A溶液的pH 溶液中H2A HA A2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) X 隨pH的變化如圖所示 已知 X D 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 解析 根據(jù)題給圖象 pH 1 2時(shí) H2A與HA 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等 則有c H2A c HA A對(duì) 根據(jù)題給圖象 pH 4 2時(shí) HA 與A2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等 K2 H2A c H 10 4 2 則1g K2 H2A 4 2 B對(duì) 根據(jù)題給圖象 pH 2 7時(shí) H2A與A2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等 且遠(yuǎn)小于HA 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 則有c HA c H2A c A2 C對(duì) 根據(jù)題給圖象 pH 4 2時(shí) HA 與A2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等 c HA c A2 且c HA c A2 約為0 1mol L 1 c H 10 4 2mol L 1 則c HA c A2 c H D錯(cuò) 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 D 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 解析 由圖可知MOH溶液稀釋104倍時(shí)pH改變了4個(gè)單位 而ROH溶液稀釋104倍時(shí)pH改變小于4個(gè)單位 所以MOH是強(qiáng)堿 ROH是弱堿 A項(xiàng)正確 加水稀釋促進(jìn)電離 ROH的電離程度b點(diǎn)大于a點(diǎn) B項(xiàng)正確 若兩溶液無(wú)限稀釋 則兩溶液接近中性 二者氫氧根離子濃度相等 C項(xiàng)正確 當(dāng)稀釋100倍時(shí) 同時(shí)加熱 MOH中c M 不變 加熱促進(jìn)ROH電離 c R 增大 減小 D項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 5 2015 海南 11 下列曲線中 可以描述乙酸 甲 Ka 1 8 10 5 和一氯乙酸 乙 Ka 1 4 10 3 在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 B 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 解析 乙酸和一氯乙酸均顯弱酸性 弱酸的濃度越大 在水中的電離度越小 排除C項(xiàng) D項(xiàng) 電離平衡常數(shù) CH3COOH CH2ClCOOH 而電離平衡常數(shù)越大 表明酸性越強(qiáng) 電離度越大 排除A項(xiàng) 故選B項(xiàng) 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 6 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 27 1 2 1 H3PO4是一元中強(qiáng)酸 寫出其電離方程式 2 NaH2PO2為 填 正鹽 或 酸式鹽 其溶液顯 填 弱酸性 中性 或 弱堿性 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 7 2015 海南 16 氨是合成硝酸 銨鹽和氮肥的基本原料 回答下列問(wèn)題 氨的水溶液顯弱堿性 其原因?yàn)?用離子方程式表示 0 1mol L 1的氨水中加入少量NH4Cl固體 溶液的pH 填 升高 或 降低 若加入少量明礬 溶液中NH4 的濃度 填 增大 或 減小 1 2 3 題號(hào) 4 5 返回 6 7 返回 本講結(jié)束 謝謝