2017學(xué)年 高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

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1、2016-2017學(xué)年上學(xué)期期中考試試卷 高二化學(xué)（含答案） （滿分：100分，時(shí)間：90分鐘） 注意事項(xiàng)： 1.本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。 2.請(qǐng)嚴(yán)格按照答題卡上題號(hào)在相應(yīng)答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題、 草稿紙上答題無效； 3. 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 第Ⅰ卷（選擇題：共48分） 一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說法中正確的

2、是 ( ) A．化學(xué)鍵的鍵能越大，說明物質(zhì)所含的能量越高 B．有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量 C．新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量 D．任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱 2、 已知反應(yīng)A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g)，下列反應(yīng)速率最大的是( ) A．v(D)=0.4 mol·L—1·s—1 B．v (C)=0.5 mol·L—1·s—1 C．v (B)=0.6 mol·L—1·s—1 D．v (A)=0.15 mol·L—1·s—1 3、已知在1×105Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的

3、是( )21教育網(wǎng) A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1 D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1 4、常溫時(shí)某溶液由水電離出c(H＋)＝a mol/L,c(OH－)＝b mol/L,且a·b＝1×10－28，該溶液中可能大量共存的離子是( ) ①I－、Cl－、Ba2＋、NO ②Na＋、NO、K＋、CO ③K＋、SO、Na＋、AlO

4、 ④HCO、NO、Al3＋、SO A．只有①④ B．只有②③ C．①②③ D．①②③④都不能 5、 已知2 SO2(g)+O2(g) 2SO3（g） △ H= -196.6KJ/mol，下列說法正確的是( ) A .1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中 在一定條件下充分反應(yīng) ，放熱98.3KJ B .若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 C. 其他條件不變時(shí)，加入催化劑，速率一定加快 D .2molSO2(g)和1molO2(g)具有的能量之

5、和大于2molSO3(g)具有的能量 6、在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g） ?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的AB，同時(shí)生成n mol的B2 B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的AB，同時(shí)生成n mol的B2 D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2 ，同時(shí)生成n mol的B2 7、 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示： 下列描述正確的是( )2·1·c·n·j·y A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L﹒s) ?B．反應(yīng)開始

6、到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L ?C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% ?D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（g）+Y（g）Z（g） 8、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是( )【來源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】 A. X＝Y(jié)＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y(jié)＜Z 9、下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是( ) ①常溫下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗； ③HF與

7、NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；　④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3 ⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體?、轍F與水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 10、在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀( ) A.溶解 B.增多 C.不變 D.無法判斷 11．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度

8、處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.l mol·L-1 NaOH溶進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液的體積 ( ) 21·世紀(jì)*教育網(wǎng) A．大于20 mL B． 小于20 mL C． 等于20 mL D． 等于5mL 12、水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是( )www-2-1-cnjy-com A．c(H＋)隨溫度的升高而降低 B．35℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－) C．溶液：pH(35℃)>pH

9、(25℃) D．水的電離是吸熱的過程 R 的含量 13、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反應(yīng)符合右圖圖像。下列敘述正確的是( ) A. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體 C. 正反應(yīng)放熱，L是液體 D. 正反應(yīng)放熱，L是氣體 14、同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH)大小判斷正確的是( )2-1-c-n-j-y A．a(chǎn)＝b＝c

10、 B．c>a>b C．a(chǎn)>c>b D．a(chǎn)>b>c 15．用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是( ) A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋) C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH－) 16、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( ) A.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)? c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

11、 B.某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間 的關(guān)系是c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－) C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小 第Ⅱ卷（非選擇題：共52分） 二、填空題（共5個(gè)題） 17、（8分） (1)右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。【來源：21c

12、nj*y.co*m】 (2))依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。 已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1【出處：21教育名師】 根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：△H=_____。 (3) 常溫下，0.3 g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2

13、，并放出68.35 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:__________________________________________。若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化生成液態(tài)水放熱44 kJ，則1mol乙烷完全燃燒生成水蒸氣的△H=___________。 18、（12分） 在水溶液中，橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系： Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 【版權(quán)所有：21教育】 把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。 (1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______

14、__色，因?yàn)開___________________________________________________________________。 (2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_________色，因?yàn)? 。21教育名師原創(chuàng)作品 (3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡______，溶 液顏色將_______________。 19、（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO

15、2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。 （2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。 （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。 a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

16、 d．c（CO2）＝c（CO） （4） 某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。21*cnjy*com 20、（8分） 50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是 　　　 　　，其二是 　 　 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

17、 。 （3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值 （填“偏 大”“偏小”或“無影響”）。 （4） 實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。 （5） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) （填 “偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （6） 若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始 溫度差t2-t1

18、分別為2.2℃　2.4℃　3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為 ℃ 21、（16分） 聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H2與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 （1）已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57.20 KJ·mol-1。在一定溫度下，等容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度 （2）已知在T℃，2L密閉容器中，加入4mol NO2(g)，發(fā)現(xiàn)5min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量

19、為57.20 KJ，則此時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)為 ，在此時(shí)間內(nèi)用N2O4表示的反應(yīng)速率為 。達(dá)到平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是? ???? 　　21*cnjy*com （3）25℃時(shí)，1.00 g N2H4（1）與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= kJ·mol-1。 （4）17℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體

20、達(dá)到平衡時(shí)， c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K= （5） T℃、1.01×105 Pa，已知K＝1/3,在2L密閉容器中，加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g)，則平衡向生成 物質(zhì)的方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)，NO2(g)的濃度是 。www.21-cn- 高二化學(xué)試題答題卡 考試號(hào) 班 級(jí)：

21、 姓 名 第Ⅰ卷 選擇題（每個(gè)題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷 非選擇題（共52分） 17、 (8分，每空2分) （1）_________________________________________________________

22、__。 （2）____________________。 （3） ____________________________________________________；______________. 18、（12分，每空2分） （1） ；____________________________________________________。 （2） ；____________________________________________________。 （3）

23、 ；____________________。 19、（8分，每空2分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 20、（8分，每空1分） （1） ； 。 （2） 。

24、 （3） 。 （4） ； 。 （5） 。 （6） 。 21、（16分，每空2分） （1） 。 （2） ； ；

25、 。 （3） 。 （4） 。 （5） ； 。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有 高二化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 第Ⅰ卷 選擇題（每個(gè)題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B D D C C

26、 B 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A A D D B D B 第Ⅱ卷 非選擇題（共58分） 17、 (8分，每空2分) (1)NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H=-234KJ/mol。 (2)+226.7 KJ/mol。 (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=-6835 KJ/mol； -6703 KJ/mol。 18、（12分，每空2分） （1）黃 加入氫氧化鈉溶液，使C（H +）減小，平

27、衡右移，C（CrO42-）增大，C（Cr2O72-）減小 （2） 橙色 加入過量稀硫酸，使C（H +）增大，平衡左移，C（Cr2O72-）增大，C（CrO42-）減小 （3）向右移動(dòng) 逐漸變?yōu)闊o色 19、（8分，每空2分） （1）【c（CO）·c（H2O）】/【c（CO2）·c（H2）】； （2）吸熱； （3）b、c； （4）830 20、（8分，每空1分） （1）其一是兩燒杯口沒有對(duì)齊　，其二是沒有環(huán)形玻璃攪棒器 （2）防止熱量損失 （3）偏小 （4）不相等、相等 （5）偏小 （6）2.3℃ 21、（16分，每空2分） （1）BC （2）33% ； 0.1mol/L.min ； 先加深后變淺，但比原來的要深 （3）-1224.96 kJ·mol-1 （4）13.3 （5）N2O4， 3mol/L 21·cn·jy·com