2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 海水中的化學(xué) 專項(xiàng)訓(xùn)練2 復(fù)分解反應(yīng)練習(xí) (新版)魯教版.doc
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第八單元 海水中的化學(xué) 專項(xiàng)訓(xùn)練2 復(fù)分解反應(yīng) [學(xué)生用書P33] 1.草木灰是常見的農(nóng)家肥,其主要成分是碳酸鉀(K2CO3),其化學(xué)性質(zhì)與純堿相似。下列說法正確的是( ) A.草木灰的使用既實(shí)現(xiàn)了變廢為寶,還起到改良酸性土壤的作用 B.草木灰與碳酸氫銨混合后使用,肥效更佳 C.可以通過冷卻熱飽和溶液的方法從草木灰中分離碳酸鉀 D.向草木灰中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說明其含有碳酸鹽 2.下列各組離子中,能在指定溶液中大量共存的一組是( ) A.在稀硫酸中:Na+、Cu2+、OH- B.在硫酸銨溶液中:Na+、Cu2+、Cl- C.在氯化鉀溶液中:Ag+、H+、CO32- D.在氫氧化鈣溶液中:NH4+、Mg2+、NO3- 3.下列各組離子中,能在pH=11的水溶液中大量共存的是( ) A.Cl-、NO3-、Ag+、H+ B.Na+、NO3-、OH-、Fe3+ C.SO42-、NO3-、K+、Na+ D.NO3-、Cu2+、CO32-、K+ 4.現(xiàn)有稀硫酸、氧化鐵、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液,在常溫下兩兩互相混合,共能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的個(gè)數(shù)為( ) A.4個(gè) B.5個(gè) C.6個(gè) D.7個(gè) 5.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( ) A.用足量的稀硫酸除去鐵粉中少量的銅粉 B.用足量的Na2CO3溶液除去NaCl溶液中少量的CaCl2 C.用足量的NaOH溶液除去CO2氣體中少量的CO D.用足量的碳酸鈣除去氯化鈣溶液中少量的HCl 6.下列各組溶液中,不用其他試劑,只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的一組溶液是( ) A.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl C.NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D.NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl 7.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,不正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 分離CO2和CO混合氣體 先通入NaOH溶液再加稀硫酸 B 分離Mg(OH)2、CuC12、NaCl 依次加入:水、NaOH溶液、稀鹽酸 C 除去部分變質(zhì)的NaOH中的雜質(zhì) 加水溶解,滴加適量的CaCl2溶液 D 除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 加過量的氧化銅,再過濾 8.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是( ) ①C→CO→CO2 ②Al→Al2O3→AlCl3 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.①②③④ 9.一瓶不純的Na2CO3粉末,所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一種或幾種。為確定其成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)取少量該粉末置于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢?,得到無色溶液;(2)取少許上述無色溶液置于兩支試管中,分別加入AgNO3溶液和BaCl2溶液,再分別滴加稀硝酸。現(xiàn)象如下表: 試管編號(hào) 現(xiàn)象 1 滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,再滴加稀硝酸,白色沉淀部分溶解 2 滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再滴加稀硝酸,白色沉淀全部溶解 下列關(guān)于該粉末組成的說法中,不正確的是( ) A.雜質(zhì)可能含KNO3、K2CO3 B.雜質(zhì)一定含NaCl,可能含Ca(NO3)2 C.雜質(zhì)一定不含Ca(NO3)2,可能含KNO3 D.雜質(zhì)一定含NaCl,一定不含CuSO4 10.在甲組物質(zhì)中加入乙組物質(zhì),反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量的關(guān)系,符合如圖所示關(guān)系的是( ) A.甲組:硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液,乙組:氫氧化鈉溶液 B.甲組:氯化鈉和氯化鈣的混合溶液,乙組:純堿溶液 C.甲組:稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液,乙組:純堿溶液 D.甲組:稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液,乙組:氯化鋇溶液 11.下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( ) ,) ,) ,) ,) 12.有一包白色固體樣品,可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成,為探究該樣品的組成,某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 下列判斷正確的是( ) A.原固體樣品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2,可能有Na2SO4 B.濾液中溶質(zhì)的成分是NaCl、NaOH、BaCl2 C.濾渣a的成分是CaCO3 D.若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”,其他現(xiàn)象不變,則原樣品中仍能確定是否存在MgCl2 13.A~I(xiàn)是初中化學(xué)接觸到的物質(zhì),各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中B、F為氣體,B能使無色酚酞試液變紅色,F(xiàn)能使紫色石蕊試液變紅色。H、I為兩種白色沉淀,I既難溶于水又難溶于稀硝酸。請(qǐng)回答: (1)A的化學(xué)式為__________; F的一種用途是__________。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________,基本反應(yīng)類型為________________。 14.實(shí)驗(yàn)室有一包固體物質(zhì),可能含有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鉀、硝酸鈉和高錳酸鉀中的一種或幾種。為了確定該固體的成分,某化學(xué)小組的同學(xué)按下列框圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 回答下列問題: (1)該固體中一定沒有_____________,一定有_____________。 (2)第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。 (3)為了不干擾對(duì)第③和④步實(shí)驗(yàn)結(jié)論的判斷,試劑A應(yīng)選擇_____________。 15.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在對(duì)稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究的過程中遇到“異?!爆F(xiàn)象。 現(xiàn)象一 向試管中加入2 mL某濃度的氫氧化鈉溶液,再滴入2~3滴酚酞溶液,氫氧化鈉溶液變紅色;然后振蕩試管,發(fā)現(xiàn)紅色消失。 【提出問題】紅色為什么會(huì)消失? 【猜想】①氫氧化鈉溶液的量少了;②酚酞溶液的量少了;③_____________。 【查閱資料】酚酞是一種弱有機(jī)酸,在pH<8.2的溶液里為無色的內(nèi)酯式結(jié)構(gòu),當(dāng)pH>8.2時(shí)為紅色的錕式結(jié)構(gòu);在堿性介質(zhì)中很不穩(wěn)定,它會(huì)慢慢地轉(zhuǎn)化成無色羧酸鹽。 【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)上述“猜想”進(jìn)行如下探究: (1)取4 mL同濃度氫氧化鈉溶液,滴入2~3滴酚酞溶液,振蕩后紅色消失; (2)取2 mL同濃度氫氧化鈉溶液,滴入4~5滴酚酞溶液,振蕩后紅色消失; (3)取2 mL同濃度氫氧化鈉溶液,加適量水稀釋,滴入2~3滴酚酞溶液,振蕩后紅色沒有消失。 結(jié)論:猜想_______正確。 【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】取一定體積的稀氫氧化鈉溶液,滴入2~3滴酚酞溶液,逐滴加入一定濃度的稀鹽酸直至紅色消失,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。微觀角度分析,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______________。 現(xiàn)象二 向碳酸鈉粉末中逐滴加入稀鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡;而向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí),開始沒有氣泡,過一段時(shí)間后才有氣泡產(chǎn)生。 【提出問題】碳酸鈉溶液剛開始與稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)? 【實(shí)驗(yàn)探究】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中,分別逐滴加入相同濃度的稀鹽酸。 【收集證據(jù)】分別收集實(shí)驗(yàn)過程中不同階段消耗鹽酸的質(zhì)量與生成CO2的質(zhì)量,得到兩者之間的關(guān)系如圖1、圖2所示(忽略CO2在水中的溶解)。 ,圖1 圖2) 【合作交流】 (1)圖1中,A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有____________(填化學(xué)式)。 (2)圖2中從B點(diǎn)開始的變化關(guān)系與圖1完全重合,據(jù)此我們可以判斷碳酸鈉溶液剛開始和稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(如圖OB段所示),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。 【反思與評(píng)價(jià)】基于以上“異?!爆F(xiàn)象,你能提出的有價(jià)值的見解是__________________(任寫一點(diǎn))。 16.將一定量的K2CO3溶液與BaCl2溶液混合,過濾反應(yīng)后的混合物。某興趣小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成。請(qǐng)你一同參與探究并回答有關(guān)問題。 【查閱資料】K2CO3溶液顯堿性;BaCl2、 KCl溶液顯中性。 【提出猜想】 猜想①:濾液溶質(zhì)是KCl; 猜想②:濾液溶質(zhì)是_______________; 猜想③:濾液溶質(zhì)是KCl和K2CO3。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①取少量濾液于試管中,滴幾滴無色酚酞試液,振蕩 無明顯現(xiàn)象 猜想_______不成立 ②另取少量濾液于另一支試管中,滴加 K2CO3溶液 ________________ 猜想②成立。寫出相關(guān)的化學(xué)方程式:__________ 【問題討論】小麗同學(xué)認(rèn)為要證明猜想②成立,也可改用AgNO3溶液,你認(rèn)為小麗同學(xué)_____________(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 【反思拓展】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,組內(nèi)同學(xué)認(rèn)為K2CO3是鹽而其水溶液卻顯堿性,這可能與它的構(gòu)成微粒有關(guān),微粒符號(hào)是____________。 17.某碳酸鈉樣品中混有氯化鈉,為測(cè)量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小林進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):向3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品,然后分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100 g,充分反應(yīng)后,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表: 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 稀鹽酸的質(zhì)量/g 100 100 100 反應(yīng)前固體樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量/g m 107.8 112.3 (1)表中的m值為____________。 (2)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案 1. A 2. B 3. C 4. B 5. D 6. B 7. C 8. D 9. B 【解析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色,碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀,氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀,碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鈣沉淀,所以取少量該粉末置于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢瑁玫綗o色溶液,所以樣品中一定不含硫酸銅、硝酸鈣;取少許上述無色溶液置于兩支試管中,滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,再滴加稀硝酸,白色沉淀部分溶解,所以樣品中一定含氯化鈉;滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再滴加稀硝酸,白色沉淀全部溶解,所以樣品中可能含有碳酸鉀、硝酸鉀,所以樣品中一定含有氯化鈉,一定不含硝酸鈣、硫酸銅,可能含有碳酸鉀、硝酸鉀。 10. C 【解析】圖象的意義是:隨著乙的不斷加入,反應(yīng)開始沒有沉淀生成,然后沉淀逐漸增加。A項(xiàng),氫氧化鈉溶液不與硫酸鈉反應(yīng),但能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,所以開始就有沉淀生成,不符合圖象,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),純堿溶液不與氯化鈉反應(yīng),純堿溶液和氯化鈣的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以開始就有沉淀生成,不符合圖象,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),純堿溶液先與鹽酸反應(yīng),鹽酸被消耗完后,純堿溶液再與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,所以反應(yīng)開始沒有沉淀,一段時(shí)間后才有沉淀,所以符合圖象,故正確;D項(xiàng),氯化鋇溶液不與稀鹽酸反應(yīng),氯化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以開始就有沉淀生成,不符合圖象,故錯(cuò)誤。故選C。 11. C 12. B 【解析】A項(xiàng),樣品溶于水得到濾渣1.5 g,能夠全部溶于稀鹽酸,且產(chǎn)生0.44 g的二氧化碳,說明沉淀一定含有碳酸鈣,一定沒有硫酸鋇,若固體存在BaCl2,BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉,則一定無硫酸鈉,錯(cuò)誤;B項(xiàng),二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉,碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀。濾液通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀,說明濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇,正確;C項(xiàng),設(shè)產(chǎn)生0.44 g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.44 g 則=,解得x=1 g,1 g<1.5 g,因此沉淀還有氫氧化鎂;沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂,錯(cuò)誤;D項(xiàng),現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”,其他現(xiàn)象不變,可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀,不一定含有氫氧化鎂沉淀,無法確定氯化鎂的存在,錯(cuò)誤。故選B。 13.(1)(NH4)2CO3 做氣體肥料 (2)(NH4)2CO3+2NaOH===Na2CO3+2NH3↑+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)__。 14.(1)高錳酸鉀 碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉 (2)Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3 (3)【解析】高錳酸鉀溶于水呈紫紅色,可判斷該固體物質(zhì)不含高錳酸鉀;加入試劑A能得到無色無味的氣體,說明A是酸,產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,故一定含有碳酸鉀;加入足量的硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀,說明含有硫酸鈉;再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氯離子,故一定含有氯化鈉。(1)根據(jù)推斷,一定沒有高錳酸鉀,一定有碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉。(2)第③步發(fā)生的反應(yīng)是硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3。(3)因?yàn)橐獧z驗(yàn)硫酸根離子和氯離子的存在,故加入的A是硝酸。 15.可能與氫氧化鈉溶液濃度有關(guān) ③ NaOH+HCl===NaCl+H2O H++OH-===H2O (1)NaCl、NaHCO3 (2)Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 有些化學(xué)反應(yīng)是分步進(jìn)行的 16.KCl、BaCl2 ③ 產(chǎn)生白色沉淀 BaCl2+K2CO3===BaCO3↓+2KCl 不能 CO32- 17.(1)103.9【解析】m=100+5-1.1=103.9。 (2)解:設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 2.2 g = x=5.3 g 樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=53% 答:樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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