2018-2019年高中化學(xué) 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第三單元 含硅礦物與信息材料課時(shí)作業(yè) 蘇教版必修1.doc
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第三單元 含硅礦物與信息材料 [基礎(chǔ)鞏固] .石灰石是許多工業(yè)生產(chǎn)的原料,下列化工生產(chǎn)過程中,一定不需要石灰石的是( ) A.漂白粉 B.水泥 C.燒堿 D.陶瓷 解析:選D。氯氣與石灰乳制漂白粉,石灰乳可用氧化鈣和水反應(yīng)制得,石灰石鍛燒生成氧化鈣;制水泥需要石灰石和黏土為原料;制陶瓷需要黏土為原料;制燒堿用碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)。 .下列關(guān)于碳酸和硅酸的說法中不正確的是( ) A.均為弱酸 B.均可使紫色石蕊試液變紅色 C.CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D.受熱時(shí)均可以分解 解析:選B。硅酸不能夠使紫色石蕊試液變紅。 .下列關(guān)于碳和硅的比較,正確的是( ) A.它們的氧化物都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸 B.碳和硅的最高正價(jià)都是+4價(jià) C.硅元素在地殼中的含量占第二位,碳占第一位 D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài) 解析:選B。SiO2不溶于水也不與水反應(yīng);地殼中含量最多的元素是氧,其次是硅;自然界中有游離態(tài)的碳(金剛石),沒有游離態(tài)的硅,因?yàn)楣枋且环N親氧元素。 .和田玉是一種具有鏈狀結(jié)構(gòu)的含水鈣鎂硅酸鹽,某種和田玉的化學(xué)成分為Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2,下列敘述不正確的是( ) A.和田玉可與某些酸反應(yīng) B.和田玉是一種無機(jī)非金屬材料 C.Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的0.9倍 D.其中鐵的化合價(jià)為+3 解析:選D。根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于零可判斷出鐵元素為+2價(jià)。 .在下列操作中,原溶液一直保持澄清的是( ) A.向CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液 B.向硅酸鈉溶液中通入CO2至過量 C.向BaCl2溶液中通入CO2 D.向澄清石灰水中通入過量CO2 解析:選C。CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,溶液變渾濁;Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,CO2過量時(shí),Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3,但H2SiO3不溶解;BaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng),溶液一直保持澄清;Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,CO2過量時(shí),CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,溶液先變渾濁后變澄清。 .實(shí)驗(yàn)室保存試劑的方法正確的是( ) A.氫氟酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 C.氯水存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 D.氫氧化鈉固體盛放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 解析:選C。氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng),A錯(cuò)誤;碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液呈堿性,保存時(shí)用橡皮塞,B錯(cuò)誤;光照時(shí),氯水中的HClO會(huì)發(fā)生分解,所以,要用棕色玻璃瓶避光盛裝,C正確;氫氧化鈉固體盛放在塑料瓶中,D錯(cuò)誤。 .下列離子方程式書寫不正確的是 ( ) A.向NaOH溶液中通入少量CO2:CO2+2OH-===CO+H2O B.單質(zhì)Si與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF===2H2↑+SiF4↑ C.石英沙與燒堿反應(yīng)制水玻璃:SiO2+2OH-===SiO+H2O D.向水玻璃中通入CO2:Na2SiO3+H2O+CO2===H2SiO3↓+2Na++CO 解析:選D。向NaOH溶液中通入少量CO2,生成Na2CO3,CO2過量時(shí)才生成NaHCO3,A正確。硅雖然不與一般酸反應(yīng),但與氫氟酸反應(yīng),由于氫氟酸是弱酸,所以離子方程式和化學(xué)方程式相同,B正確。石英的主要成分是SiO2,它與燒堿溶液反應(yīng),生成硅酸鈉和水,C正確。碳酸比硅酸酸性強(qiáng),所以向水玻璃中通入CO2可制成硅酸,Na2SiO3和Na2CO3均溶于水,應(yīng)拆成離子形式,離子方程式為SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO,D錯(cuò)誤。 .下列說法不正確的是( ) A.SiO2是酸性氧化物,它不與任何酸反應(yīng) B.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃” C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下與氧氣、氯氣、濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化劑均不反應(yīng) D.硅酸是一種不溶于水的白色膠狀沉淀 解析:選A。A中上半句是正確的,下半句錯(cuò)誤,SiO2可以與氫氟酸反應(yīng),SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。 .下列關(guān)于硅酸的說法正確的是( ) A.硅酸可以通過SiO2和水的化合反應(yīng)直接制得 B.用Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸利用了可溶性酸制難溶性酸的原理 C.因?yàn)楣杷犭y溶于水,所以它不能與NaOH溶液反應(yīng) D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑 解析:選D。SiO2不溶于水也不與水反應(yīng),A錯(cuò)誤;B錯(cuò)誤,此反應(yīng)是利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理;硅酸雖難溶于水,但可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽,C錯(cuò)誤。 .除去下列混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),將所選答案的編號(hào)填入表中相應(yīng)的空格內(nèi)(如果不需補(bǔ)加試劑,則對(duì)應(yīng)答案欄可不填)。 可供選擇的試劑:A.鹽酸;B.NaOH溶液;C.O2;D.H2O;E.CO2。 可供選擇的操作:①分液;②加熱;③高溫灼燒;④過濾;⑤結(jié)晶。 序號(hào) 粉末狀混合物 所加試劑 主要操作 (1) SiO2(CaCO3) (2) CaCO3(SiO2) (3) NaCl(SiO2) (4) SiO2(Fe2O3) (5) SiO2(H2SiO3) (6) SiO2(Na2SO4) 解析:(1)SiO2除了溶于氫氟酸外不溶于其他酸,而CaCO3溶于鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。(2)SiO2能溶于NaOH溶液,即SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,而CaCO3不溶。(3)NaCl溶于水,而SiO2不溶于水。(4)SiO2不溶于鹽酸,而Fe2O3溶于鹽酸。(5)H2SiO3受熱分解生成SiO2,即H2SiO3SiO2+H2O。(6)SiO2不溶于水,而Na2SO4溶于水。 答案:(1)A?、堋?2)B?、堋?3)D?、堍荨?4)A?、? (5)不加試劑?、邸?6)D?、? .某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性強(qiáng)弱的目的(不必選其他酸性物質(zhì))。 (1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液,分液漏斗所盛試劑為________。 (2)裝置B所盛試劑是________________,其作用是________________________________________________________________________ ________________________。 (3)裝置C所盛試劑是________,C中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。 解析:比較鹽酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱可用鹽酸制二氧化碳,將生成的二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀可證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸。但要注意鹽酸易揮發(fā),鹽酸也能與硅酸鈉生成硅酸沉淀,所以二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液前應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去其中混有的HCl氣體。 答案:(1)稀鹽酸 (2)飽和NaHCO3溶液 除去鹽酸中揮發(fā)出的HCl氣體 (3)Na2SiO3溶液 SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO(或SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO) [能力提升] .下圖中,B是一種單質(zhì),A、C、D、E是含有B元素的化合物,C是一種鈉鹽,E是C對(duì)應(yīng)的酸,B和D的晶體都具有高熔點(diǎn)、高硬度的特性。 (1)寫出A、B相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并指出其在工業(yè)上的實(shí)際意義:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)分別寫出B轉(zhuǎn)化為C,D轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________。 解析:B、D的晶體具有高熔點(diǎn)、高硬度,故可推知B為晶體硅,D為SiO2。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A為SiCl4,C為Na2SiO3,E為H2SiO3。而粗硅與Cl2反應(yīng)生成易揮發(fā)的SiCl4,SiCl4用H2還原可得高純硅。 答案:(1)SiCl4+2H2Si+4HCl,Si+2Cl2SiCl4;SiCl4與Si的相互轉(zhuǎn)變的實(shí)際意義在于工業(yè)上通過這兩步反應(yīng),實(shí)現(xiàn)由粗硅到高純硅的轉(zhuǎn)變。 (2)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑,SiO2+2CSi+2CO↑ .如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,水和部分產(chǎn)物已略去。①X為不溶于水的堅(jiān)硬固體,Z無固定熔點(diǎn),是現(xiàn)代建筑中不可缺少的裝飾材料。②無色氣體A是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。③B、D均為難溶于水的白色固體。④高純度的F是用于制造電腦芯片的一種非金屬單質(zhì)。 (1)B的化學(xué)式是________,F(xiàn)的名稱是________。 (2)由X、Y制F的過程中,Y作________(填“氧化”或“還原”)劑。 (3)轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (4)轉(zhuǎn)化②(A少量)的離子方程式為________________________________________________________________________。 解析:(1)Z為無固定熔點(diǎn)的現(xiàn)代裝飾材料且由B、E、X經(jīng)高溫熔融制得,推測(cè)Z為玻璃;(2)A為CO2,B為CaCO3,結(jié)合X為不溶于水的固體及Z為玻璃推測(cè)X為SiO2,E為Na2CO3,D為H2SiO3,C為Na2SiO3,F(xiàn)為Si。 答案:(1)CaCO3 硅 (2)還原 (3)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (4)CO2+SiO+H2O===H2SiO3↓+CO- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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