2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.2 影響鹽類水解因素導學案 新人教版選修4.doc

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3-3-2 鹽類水解（第二課時） 【學習目標】 1．掌握外界條件對鹽類水解平衡的影響規(guī)律。 2．了解知道鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學實驗、科學研究中的應用。 【學習重難點】 學習重點：外界條件對鹽類水解平衡的影響規(guī)律 學習難點：外界條件對鹽類水解平衡的影響規(guī)律 【自主預習】 一、影響鹽類水解的因素 1、內(nèi)因： 比較下列物質(zhì)酸堿性強弱 酸性：HCl>CH3COOH>HCN，堿性：NaCl CH3COONa NaCN 堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 ，酸性：BaCl2 〈 MgCl2 〈 AlCl3 〈 酸性：H2CO3 〉 HCO3— 堿性：NaHCO3 (aq) Na2CO3 (aq) 規(guī)律：酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度___，溶液的堿性或酸性____。（即：越弱越水解，無弱不水解，誰強顯誰性，都弱近中性） 思考：醋酸銨的溶液的酸堿性如何？ 2．外因 通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。 寫出FeCl3水解的化學方程式 ，設計實驗完成下表 影響因素 實驗操作 現(xiàn)象 平衡移動方向 Fe3+的水解程度 PH 濃度 加FeCl3（s） 加水 溶液的 酸堿度 加HCl(g) 加少量的NaOH 加NaHCO3 加Na2CO3 溫度 溫度升高 因素 水解平衡 水解程度 水解產(chǎn)生離子的濃度 溫度 升高 濃度 增大 減小(即稀釋) 外加酸堿 酸 　弱酸根離子的水解程度_ ，　弱堿陽離子的水解程度_ _ 堿 　弱酸根離子的水解程度_ _，弱堿陽離子的水解程度_ _ 思考：為什么熱的純堿液去油漬效果會更好？ 【預習檢測】 1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是(　　) A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 2．向三份0．1 molL－1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－的濃度變化依次為(　　) A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 合作探究 探究活動一：　影響鹽類水解平衡的因素 1．鹽類水解是可逆反應，在一定條件下達到水解平衡狀態(tài)(簡稱水解平衡)時，鹽水解的程度大小主要由鹽的 所決定。生成鹽的弱酸酸性越弱，其鹽中弱酸根離子的水解程度 ；生成鹽的弱堿堿性越弱，其鹽中弱堿陽離子的水解程度 ，通常稱為“ ”。 2．實驗探究外界因素對FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影響。 （1）FeCl3溶液濃度改變對水解平衡的影響 ①取一支試管加入1 mL棕黃色的FeCl3溶液，再加入少量的FeCl3(s)，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 。 ②取一支試管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是 。 ③實驗結論是 。 （2）改變?nèi)芤核釅A性對水解平衡的影響 ①取一支試管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 。 ②取一支試管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 。 ③實驗結論是 。 （3）改變溫度對水解平衡的影響 ①取一支試管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精燈上加熱，觀察到的現(xiàn)象是 。 ②實驗結論是 。 【歸納總結】 影響鹽類水解平衡的因素 1．主要因素是鹽本身的結構和性質(zhì)，組成鹽的酸根對應的酸越弱或陽離子對應的堿越弱，水解程度就 (越弱越水解)。 2．外界因素 （1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度，水解程度 。 （2）濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結合成電解質(zhì)分子的幾率 ，水解程度 。 （3）酸堿性：向鹽溶液中加入H＋，可抑制 水解，促進 水解；向鹽溶液中加入OH－，能抑制 水解，促進 水解。 【學以致用】 1．分別配制Fe2(SO4)3和CuCl2溶液時，為防止其水解，常往溶液中加入少量　(　　) A．稀硫酸　　　　　　　　　 B．稀鹽酸 C．稀硫酸和稀鹽酸 D．稀鹽酸和稀硫酸 2．為使Na2S溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是(　　) ①鹽酸?、谶m量的NaOH溶液?、圻m量的KOH溶液 ④適量的KHS溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 探究活動二：鹽類水解反應的應用 1．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應用 （1）熱的純堿液去油污效果更好 純堿(Na2CO3)水解呈堿性，加熱能促進水解，溶液的堿性增強，熱的純堿溶液去污效果增強。有關的離子方程式是 、 。 （2）明礬(鋁鹽)用作凈水劑 明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3＋水解，生成Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關的離子方程式是 。 （3）泡沫滅火劑 泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全產(chǎn)生CO2和Al(OH)3沉淀。其水解的離子方程式為 。 （4）銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用 因為NH在水溶液中能發(fā)生水解生成 ，CO在水溶液中水解產(chǎn)生 ，當二者同時存在時，則二者水解產(chǎn)生的 能發(fā)生中和反應，使水解程度都 ，銨鹽水解產(chǎn)生的 易揮發(fā)而降低了肥效。 （5）在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應用 ①焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因為NH4Cl水解溶液呈 性，從而與金屬表面的銹發(fā)生反應而除去。 ②工業(yè)制備某些無水鹽時，不能用蒸發(fā)結晶的方法，如由MgCl26H2O制無水MgCl2要在 氣流中加熱，否則：MgCl26H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。 ③工業(yè)上利用水解制備納米材料等。如用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2xH2O↓＋4HCl。制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。 2．在化學實驗中的應用 （1）某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應的酸來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時常加入少量 來抑制FeCl3水解。 （2）某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于 玻璃瓶中。 （3）判斷加熱濃縮某些鹽溶液得到的產(chǎn)物，如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于鹽酸 ，使水解平衡 移動，蒸干后得到的物質(zhì)為 。 （4）制備膠體：將 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。 （5）判斷酸堿中和反應至pH＝7時酸或堿的相對用量，如用物質(zhì)的量濃度相同的氨水與鹽酸反應至pH＝7時是 過量。 （6）判斷溶液中離子能否大量共存，如Al3＋與HCO等因水解互相促進不能大量共存。 【歸納總結】 用鹽類水解原理分析解答實際應用問題的方法思路 （1）認真審題，找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子； （2）寫水解平衡方程式，分析題給條件對水解的影響及結果； （3）聯(lián)系題目要求，寫出合理答案。 【學以致用】 3．將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶、再灼燒，得到化學組成與原固體物質(zhì)相同的是(　　) ①膽礬?、诼然X?、哿蛩徜X?、苈然~ A．③ B．①④ C．①②③④ D．全部 4．下列關于鹽類水解的說法錯誤的是(　　) A．在純水中加入能水解的鹽一定促進水的電離 B．同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大 C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解 D．加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小 【學習小結】 1．影響鹽類水解的因素 越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸、堿抑制或促進水解。 2．鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷方法 加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸。①如果是易揮發(fā)性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最終得到的是金屬氧化物。②如果是難揮發(fā)性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最終得到的是它們的溶質(zhì)固體。 【鞏固練習】 1．下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是(　　) A．氯化銨溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鉀溶液 D．飽和石灰水 2．下列各步制取物質(zhì)，最終無法達到目的的有　(　　) A．AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3 B．CuCuOCuSO4溶液CuSO45H2O C．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3 D．FeSO4溶液FeSFeS 3．下列根據(jù)反應原理設計的應用中不正確的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2 D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉 4．下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是(　　) A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體 B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體 C．明礬凈水的反應：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應) 5．下列有關溶液組成的描述合理的是　(　　) A．無色溶液中可能大量存在：Al3+、N、Cl-、S2- B．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、S、I- C．弱堿性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HC D．中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、S 6．向純堿溶液中滴入酚酞溶液 （1）觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________， 原因是________________________________________________________________________ (用離子方程式表示)。 （2）若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________， 原因是________________________________________________________________________。 （3）若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________， 原因是________________________________________________________________________。 【總結與反思】 通過自評、互評、師評相結合對本節(jié)學習過程進行反思感悟。 【參考答案】 【自主預習】 一、1、〈； 〈 ；〈 ；越大；越強；發(fā)生互相促進的雙水解反應，溶液接近中性 2． 影響因素 實驗操作 現(xiàn)象 平衡移動方向 Fe3+的水解程度 PH 濃度 加FeCl3（s） 溶液顏色變深 正向 減弱 變小 加水 溶液顏色變淺 正向 增大 變大 溶液的 酸堿度 加HCl(g) 溶液顏色變深 逆向 減弱 變小 加少量的NaOH 有紅褐色沉淀生成 正向 增大 增大 加NaHCO3 有氣泡出現(xiàn)和紅褐色沉淀生成 正向 增大 增大 加Na2CO3 有氣泡出現(xiàn)和紅褐色沉淀生成 正向 增大 增大 溫度 溫度升高 溶液顏色變深 正向 增大 變小 因素 水解平衡 水解程度 水解產(chǎn)生離子的濃度 溫度 升高 促進水解 增大 增大 濃度 增大 平衡向水解方向移動 減弱 變大 減小(即稀釋) 促進水解 增大 變小 外加酸堿 酸 　弱酸根離子的水解程度_增強_，　弱堿陽離子的水解程度_減弱_ 堿 　弱酸根離子的水解程度_減弱_，弱堿陽離子的水解程度_增強_ 思考：為什么熱的純堿液去油漬效果會更好？ 純堿水解呈堿性，升溫促進水解，溶液OH-濃度增大，堿性增強，有利于促進油漬中油脂的水解反應，提高去污能力。 【預習檢測】1．B 2．A 【合作探究】 探究活動一： 1． 本質(zhì)屬性，越大，越大，越弱越水解 2．（1）①溶液顏色加深；②溶液顏色變淺；③[Fe3＋]增大，水解平衡正向移動； （2）①溶液顏色變淺；②產(chǎn)生紅褐色沉淀，放出氣體；③[H＋]增大，水解平衡逆向移動，減小[H＋]，可促進水解； （3）①溶液逐漸變?yōu)榧t褐色（加深）；②溫度升高，水解平衡正向移動 [歸納總結]1．越大；2．（1）增大；（2）越小，越大；（3）陽離子，陰離子，陰離子，陽離子 【學以致用】1．C 2．C 探究活動二 1． （1） CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 （2） Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。 （3） Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 （4） H＋，OH－，H＋和OH－；增大， NH3H2O （5）①酸；②HCl； 2．（1）鹽酸；（2）玻璃塞；磨口；（3）易揮發(fā)，向右，F(xiàn)e(OH)3；（4）飽和，沸水；（5）氨水 【學以致用】 3．A 4．B