2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.1 鹽溶液呈現不同酸堿性的原因試題 新人教版選修4.doc
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第1課時 鹽溶液呈現不同酸堿性的原因 1．鹽溶液酸堿性的理論分析（常溫下） （1）強堿弱酸鹽水解，溶液呈_______性，pH_______7。原因：_______離子和水電離出來的_______結合生成_______，從而使溶液中c(H+)降低，水的電離平衡右移，c(OH?)增大，結果c(OH?)_______c(H+)。 （2）強酸弱堿鹽水解，溶液呈_______性，pH_______7。原因：陽離子與水電離出來的________結合生成_______，使溶液中c(OH?)降低，水的電離平衡右移，c(H+)_______，結果c(H+)_______c(OH?)。 （3）強酸強堿鹽(如NaCl)_______水解，c(H+)_______c(OH?)，溶液呈______________。 2．鹽類水解的定義和實質 （1）鹽類水解的定義 在溶液中鹽電離出來的離子與__________所電離出來的__________或__________結合生成__________的反應，叫作鹽類的水解。 （2）鹽類水解的實質 鹽類的水解是鹽與水之間的化學反應，水解(反應)的實質是，生成____________________，使__________被破壞而建立起新的平衡。 3．鹽類水解反應離子方程式的書寫 鹽類水解一般程度很小，水解產物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書寫水解方程式時，一般__________“↑”或“↓”。鹽類水解是_________反應，除發(fā)生強烈相互促進水解反應的鹽外，一般離子方程式中不寫“_________”號，而寫“_________”號。 【答案】1．（1）堿 ＞ 弱酸根 H+ 弱酸 ＞ （2）酸 < OH? 弱堿 增大 > （3）不 = 中性 2．（1）水 H+ OH? 弱電解質 （2）弱酸或弱堿 水的電離平衡 3．不寫 可逆 一、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因 1．理論分析 （1）NH4Cl溶液 理論解釋 和OH－結合生成弱電解質NH3H2O，使水的電離平衡向電離的方向移動 平衡時酸堿性 使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 離子方程式 ＋H2ONH3H2O＋H＋ （2）CH3COONa溶液 理論解釋 CH3COO－和H＋結合生成弱電解質CH3COOH，使水的電離平衡向電離的方向移動 平衡時酸堿性 使溶液中c(H＋)
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