2018-2019學年高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第三單元 鹽類的水解 第1課時 鹽類的水解反應課后達標檢測 蘇教版選修4.doc

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第1課時 鹽類的水解反應 課后達標檢測 [基礎鞏固] 1．下列有關鹽類水解的說法不正確的是(　　) A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 B．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程 C．鹽類水解的結果是使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO)的2倍 解析：選D。鹽類的水解是指在水溶液中鹽電離出來的離子結合水電離出的H＋或OH－生成弱電解質(zhì)，促進了水的電離，導致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，從而呈現(xiàn)不同的酸堿性；鹽＋H2O酸＋堿；因碳酸根離子在溶液中會部分水解，故c(Na＋)應比c(CO)的2倍還要大。 2．下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是(　　) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④碳酸氫鈉溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋ A．①③④　　　　　　　　 B．①②③ C．②③④ D．全部 解析：選D。①④是電離方程式且①應用“===”；②是水解反應方程式，但應用“”；③的水解方程式錯誤，應分步書寫。 3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．(NH4)2SO4 D．K3PO4 解析：選D。A項中微粒有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O五種；B項中微粒有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－、CH3COOH、H2O六種；C項中微粒有NH、SO、NH3H2O、H＋、OH－、H2O六種；D項中的PO能發(fā)生水解，水解產(chǎn)生的離子還能水解，有K＋、PO、H＋、OH－、H2O、HPO、H2PO、H3PO4八種微粒，故K3PO4溶液中含微粒種類最多。 4．等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3?、跱aHSO4　④NaHCO3?、軧a(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是(　　) A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤ 解析：選D。向水中加酸、加堿，抑制水的電離，c(H＋)或c(OH－)越大，抑制程度越大，加入弱堿陽離子或弱酸根離子，促進水的電離，濃度越大，促進程度越大。 5．廣義的水解觀點認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，說法不正確的是(　　) A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4 C．Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸 解析：選B。根據(jù)給出的四個選項中的各物質(zhì)組成，依據(jù)化合價將每種物質(zhì)分解成帶正、負電荷的兩種離子(相當于陽、陰離子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl組成微粒分別為Ba2＋與O、P3＋與Cl－、Al3＋與C4－、CH3CO＋與Cl－。然后分別與水電解出來的氫氧根離子和氫離子進行組合確定生成物，所以A的產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，B的產(chǎn)物為H3PO3和HCl，C的產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4；D的產(chǎn)物是CH3COOH和HCl，因此錯誤的為B選項。 6．(2018邢臺高二檢測)下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離方向移動，且使溶液的pH>7的是(　　) A． B．OH－ C．Fe3＋ D．HCO 解析：選D。，m＝2， 是鋁離子，水解促進水電離，使溶液的pH<7，故A錯誤；OH－抑制水電離，故B錯誤；Fe3＋水解促進水電離，使溶液的pH<7，故C錯誤；HCO水解促進水電離，使溶液的pH>7，故D正確。 7．有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽可能是(　　) A．BX B．AX C．AY D．BY 解析：選B。AY溶液的pH>7，說明AY可能為強堿弱酸鹽，BX溶液的pH<7，說明BX可能為強酸弱堿鹽，則AX可能為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，B對。 8．(2018龍巖高二檢測)實驗測定NaHCO3溶液顯堿性，下列說法中正確的是(　　) A．在水溶液中，HCO僅發(fā)生水解 B．在水溶液中，HCO僅發(fā)生電離 C．在水溶液中，HCO的水解程度大于電離程度 D．在水溶液中，HCO的電離程度大于水解程度 解析：選C。 NaHCO3溶液中存在HCO的水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的電離：HCOH＋＋CO，因NaHCO3溶液呈堿性，故其水解程度大于電離程度。 9．下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是(　　) A．10 mL 0.1 molL－1 NH3H2O與10 mL 0.1 molL－1 HCl B．10 mL 0.1 molL－1 K2S與10 mL 0.1 molL－1 K2SO4 C．10 mL 0.1 molL－1 KOH與10 mL 0.1 molL－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 molL－1 BaCl2 D．10 mL 0.1 molL－1 NaOH與5 mL 0.1 molL－1 H2SO4 解析：選B。A項恰好完全反應，生成的NH4Cl水解顯酸性；B項K2S水解顯堿性；C項反應生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，顯中性；D項酸堿恰好中和，顯中性。 10．常溫下，在10 mL 0.2 molL－1氨水中滴入0.2 molL－1的稀鹽酸，使溶液的pH＝7。則下列說法正確的是(　　) A．加入鹽酸的體積大于10 mL B．c(NH)＝c(Cl－) C．加入鹽酸的體積等于10 mL D．c(NH)”“<”或“＝”)0.1 molL－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。 (3)已知NH4A溶液呈中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。 解析：(1)NaA溶液的pH＝8，表明HA為弱酸，NaA能發(fā)生水解，離子方程式為A－＋H2OHA＋OH－。 (2)NaA水解促進水的電離，NaOH能抑制水的電離，因此NaA溶液中由水電離出來的c(H＋)大于NaOH溶液中由水電離出來的c(H＋) 。 (3)根據(jù)NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3強，推斷濃度相同時NH3H2O的電離程度大于H2CO3的電離程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈堿性，pH>7。 答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)>　(3)> 15．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復)。 陽離子 K＋、Na＋、Ba2＋、NH 陰離子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO 已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同；D物質(zhì)的焰色反應呈黃色；②C溶液和D溶液相遇時可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時可生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。 (1)A的名稱是____________。 (2)寫出C溶液和D溶液反應的化學方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)25 ℃時，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度小的是________(填A或C的化學式)。 解析：這八種離子形成的堿性物質(zhì)中一定含有OH－或CH3COO－，而酸性物質(zhì)則只可能含有NH，即為水解顯酸性的鹽，又因A、B溶液中水的電離程度相等，則A應為水解顯堿性的物質(zhì)，則一定為CH3COO－形成的鹽，C中含有OH－。D中除含Na＋外，另一離子與C中的陽離子可形成白色沉淀，因此D為Na2SO4，而C為Ba(OH)2，B一定為NH4Cl，剩余的離子形成CH3COOK(A)，顯堿性。鹽類水解促進水的電離，而加入酸或堿將抑制水的電離。 答案：(1)醋酸鉀 (2)Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH (3)Ba(OH)2 16．在室溫下，下列五種溶液： ①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3H2O 請根據(jù)要求填寫下列空白： (1)溶液①呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是_________________ (用離子方程式表示)。 (2)比較溶液②、③中c(NH)的大小關系是②______③(填“>”“<”或“＝”)。 (3)在溶液④中，________離子的濃度為0.1 mol/L；NH3H2O和________離子的物質(zhì)的量濃度之和為 0.2 mol/L。 (4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關系是 c(CH3COO－)________c(NH) (填“>”“<”或“＝”)。 解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NH＋H2ONH3H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。 (2)溶液②、③中均存在NH＋H2ONH3H2O＋H＋，而溶液②中陰離子也發(fā)生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，這樣NH與CH3COO－相互促進水解，而溶液③中NH4HSO4電離出的H＋抑制了NH的水解，所以c(NH)大小關系為②<③。 (3)在溶液④中c(Cl－)＝0.1 mol/L，根據(jù)原子守恒知c(NH3H2O)＋c(NH)＝0.1 mol/L＋0.1 mol/L＝0.2 mol/L。 (4)由于CH3COO－水解生成OH－，NH水解生成H＋，而溶液的pH＝7，說明CH3COO－與NH的水解程度相同，根據(jù)電荷守恒可知溶液中二者濃度也相同。 答案：(1)酸　NH＋H2ONH3H2O＋H＋ (2)＜　(3)Cl－　NH　(4)＝?。?