2019年高考化學(xué) 實(shí)驗(yàn)全突破 專題09 物質(zhì)的檢驗(yàn)練習(xí).doc
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專題09 物質(zhì)的檢驗(yàn) 1.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 取某溶液于試管中,滴入氫氧化鈉溶液并加熱,試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) 該鹽中含NH4+ B 向海帶灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2,充分振蕩后,滴加四氯化碳,振蕩靜置,下層呈紫紅色 海帶灰提取液中存在I- C 純凈的SO2和Cl2分別通過盛有品紅溶液的試管,溶液均褪色 SO2和Cl2都有漂白性 D 鐵粉中加入的過量稀硝酸,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色 硝酸將鐵氧化,生成Fe3+ 【答案】C 2.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁都有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中 溶液變藍(lán) Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng) C 向含I- 的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍(lán)色 氧化性:Cl2>I2 D 向某溶液中先滴加H2O2溶液,再滴入KSCN溶液 溶液變成血紅色 原溶液一定含有Fe3+ 【答案】C 【解析】A.加熱NaHCO3固體會(huì)生成Na2CO3、CO2和H2O,試管內(nèi)壁有水珠,而固體Na2CO3受熱不分解,故A錯(cuò)誤;B.Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O,不屬于置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-=2Cl-+I(xiàn)2,淀粉遇碘變藍(lán),說明氧化性Cl2>I2,故C正確;D.向溶液中先滴加H2O2溶液,H2O2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+,再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色,不一定含有Fe3+,故D錯(cuò)誤。 3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀 三溴苯酚能溶于苯酚 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解 久置Na2SO3已全部變質(zhì) C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入銀氨溶液;未出現(xiàn)銀鏡 蔗糖未水解 D 向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色 溶液中含Br2 【答案】A 4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的有 ①確認(rèn)溶液中含有SO42-時(shí),用鹽酸酸化,再檢驗(yàn) ②試管里加入少量淀粉,再加入—定量的稀疏酸,加熱3~4 min,然后加入銀氨溶液,片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn) ③向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象,加水溶解 ④溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合共熱可得到乙烯 ⑤滴定時(shí)左手控制滴定管,右手握持錐形瓶,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視滴定管中的液面 ⑥用鹽析法分離高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的混合溶液 A. ①③④⑥ B. ②⑤ C. ④⑥ D. ①③ 【答案】B 5.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是 A. 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì) B. 向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明該溶液中一定有CO32- C. 向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸后,白色沉淀不溶解,說明該溶液中一定含有SO42- D. 取少量久置的Na2SO3樣品溶于水,加足量鹽酸有氣體產(chǎn)生,然后加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明Na2SO3樣品已部分變質(zhì) 【答案】D 【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)a2SO3氧化為硫酸鈉,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸后,白色沉淀不溶解,白色沉淀可能是氯化銀,選項(xiàng)C錯(cuò)誤; D.取少量久置的Na2SO3樣品溶于水,加足量鹽酸有氣體產(chǎn)生,排除了Na2SO3的干擾,然后加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明生成的是硫酸鋇,說明Na2SO3樣品已部分變質(zhì),選項(xiàng)D正確。 6.下列實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是 A. 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+ B. 配制硫酸鐵溶液時(shí),將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋 C. 中和滴定時(shí),滴定管用蒸餾水洗滌2~3次后即可加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定 D. 向某鈉鹽 X 的溶液中先滴加稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴加 BaCl2 溶液,出現(xiàn)白色沉淀,X 不一定是Na2SO4 【答案】C 7.下列家庭化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是 A. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物 B. 用濕潤的淀粉-KI 試紙檢驗(yàn) HCl氣體中是否混有 Cl2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液,來證明 S、Cl 的非金屬性強(qiáng)弱 D. 將一片鋁箔用火灼燒,鋁箔熔化但不滴落,證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點(diǎn)高于Al 【答案】C 【解析】A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)燃燒時(shí)能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,所以用灼燒方法可以鑒別純棉織物和純羊毛織物,故A正確;B.氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),而HCl不能,淀粉遇碘變藍(lán),則用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,故B正確;C.向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液,生成HClO,但HClO不是最高價(jià)含氧酸,不能比較非金屬性的強(qiáng)弱,應(yīng)利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱,故C錯(cuò)誤;D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁,氧化鋁的熔點(diǎn)高,包裹在Al的外面,則鋁箔熔化但不滴落,證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點(diǎn)高于Al,故D正確。 8.下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 結(jié)論 A 某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán) 該物質(zhì)一定是堿 B 向盛有碘水的試管中加苯,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色 苯萃取了碘水中的碘 C 向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體,且該氣體能使澄清石灰水變渾濁 該溶液中一定含有CO32- D 向某溶液中滴入稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,再滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定含有SO42- 【答案】D 9.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論正確的是 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 向某固體試樣加水后的溶液中,滴加NaOH溶液并加熱,沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 該固體試樣中不可能存在NH4+ B 濃硫酸可使pH試紙現(xiàn)變紅后變黑 濃硫酸具有酸性和脫水性 C 向溶液中先滴加稀硝酸,在滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀 原溶液中一定含有SO42- D 氯乙烷與NaOH溶液共熱,冷卻后,取樣,先滴加硝酸至酸性,再滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀 氯乙烷發(fā)生了消去反應(yīng) 【答案】B 【解析】A.如果固體試樣中含有鋁離子,氨氣也是無法產(chǎn)生的,故A錯(cuò)誤;B.濃硫酸可使pH試紙先變紅后 10.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是 ①肯定不含I-?、诳隙ú缓珻u2+?、劭隙ê蠸O32-?、芸赡芎蠭- A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④ 【答案】D 【解析】還原性SO32->I-,溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,說明一定含有SO32-,溶液中可能含有I-離子,因加入溴水少量,I-沒有被氧化,含Cu2+離子的溶液呈藍(lán)色,原溶液無色說明不含銅離子,根據(jù)溶液呈電中性可知,溶液中一定含有銨根離子,故正確的有②③④,故選D。 11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體,出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng) B 向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液,再滴加稀鹽酸,出現(xiàn)白色沉淀 原溶液中可能含SO32- C 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色 原溶液中不含鉀元素 D 向10 mL 0.2 molL-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] 【答案】B 【解析】A項(xiàng):復(fù)分解反應(yīng)中,通常有較強(qiáng)酸生成較弱酸的規(guī)律。CO2 氣體通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3白色沉淀,說明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3酸性。A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng):某溶液中先后加入Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸,相當(dāng)于加入了強(qiáng)氧化性的硝酸,則白色沉淀可能是BaSO4或AgCl,原溶液中可能有SO42-、SO32-或Ag+。B項(xiàng)正確;C項(xiàng):焰色反應(yīng)時(shí)火焰呈黃色,則樣品中含有鈉元素,還不能確定是否含鉀元素。若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色,可確定是否有鉀元素。C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng):雖然白色難溶物Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化為紅褐色難溶物Fe(OH)3,但其化學(xué)式類型不同,不能比較它們的溶度積。 12.某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取少量溶液,逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成; ②另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2molL-1的鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失; ③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g; 下列說法中正確的是 A. 該溶液中可能含有Cl- B. 該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- C. 步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸 D. 該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) (透過藍(lán)色鈷玻璃片) 【答案】B 13.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出相應(yīng)結(jié)論的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A. 將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 B. 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,紅色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 C. 向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍(lán) 該溶液中含有NH4+ D. 測得某溶液的pH為7 該溶液為中性 【答案】D 14.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:(所加試劑均過量,氣體全部逸出) 下列說法不正確的是 A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+ B. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)<0.1molL-1 C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1molL-1 D. 原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+ 【答案】B 【解析】加入氯化鋇溶液,生成沉淀,一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種,則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種,沉淀部分溶解于鹽酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在CO32-、SO42-,硫 15.對(duì)于某鹽溶液的檢驗(yàn),其結(jié)論一定正確的是 A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體可使澄清石灰水變渾濁,則一定含有CO32- B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則一定含有SO42- C. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,則一定含有Ba2+ D. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),則一定含有NH4+ 【答案】D 【解析】A.無色氣體為二氧化碳或二氧化硫,則原溶液中可能含CO32-或SO32-,或HCO3-等,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.白色沉淀為AgCl或硫酸鋇,則原溶液中可能含SO42-或銀離子,但二者不能同時(shí)存在,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣等,則原溶液中可能含Ba2+或Ca2+等,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),氣體為氨氣,則原溶液中一定含有NH4+,選項(xiàng)D正確。 16.下列說法正確的是 A. 可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯 B. 分子式為C8H10的芳香烴共有4種 C. C3H6Br2有5種結(jié)構(gòu) D. 某鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液,加熱,靜置后,在上層清液中加硝酸銀溶液,若出現(xiàn)淺黃色沉淀,則證明該鹵代烴中含有溴原子 【答案】B 【解析】A、因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w,雖然除去乙烯,但是引入了新的氣體雜質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、分子式為C8H10的芳香烴共有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯4種,選項(xiàng)B正確;C、C3H6Br2有1,1-二溴丙烷、2,2-二溴丙烷、1,2-二溴丙烷和1,3-二溴丙烷共4種結(jié)構(gòu),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、某鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液,加熱,靜置后,在上層清液中先加入硝酸酸化后再加硝酸銀溶液,若出現(xiàn)淺黃色沉淀,則證明該鹵代烴中含有溴原子,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 17.下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。? 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 檢驗(yàn)H2O2的氧化性大于Fe3+ B 同溫下用pH試紙測定濃度為0.1molL-1 NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH 證明HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 C 先滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生沉淀,再加入足量稀鹽酸,仍有沉淀 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42- D 某鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱一會(huì)兒,冷卻到室溫,加入硝酸銀溶液 測定鹵代烴中鹵原子的種類 【答案】A 18.下列實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A. 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色 樣品已部分或全部變質(zhì) B. 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀。 KSP(AgCl)>KSP(AgBr) C. 用pH試紙分別測NaClO溶液與NaHCO3溶液的pH,NaHCO3的pH更大 HCO3?水解程度大于ClO? D. 向5ml 20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加熱,再加入1ml新制Cu(OH)2,振蕩后再加熱至沸騰,未出現(xiàn)紅色沉淀 蔗糖沒有水解 【答案】B 19.肼(N2H4,無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中先制備次氯酸鈉,再用次氯酸鈉溶液和氨反應(yīng)制備肼并驗(yàn)證肼的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。 已知:Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g) △H<0。當(dāng)溫度超過40℃時(shí),Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3?;卮鹣铝袉栴}: (1)儀器a的名稱是________________,裝置B的作用是____________________________。 (2)為控制D裝置中的反應(yīng)溫度,除用冷水浴外,還需采取的實(shí)驗(yàn)操作是________________。 (3)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉K1。此時(shí)裝置C的作用是________________________________。 (4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水,把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后,打開K2,通入NH3,使其與NaC1O溶液反應(yīng)制取肼。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為______________。 (5)請(qǐng)從提供的下列試劑中選擇合適試劑,設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證肼的還原性____________(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。 ①淀粉-KI溶液 ②稀硫酸(酚酞) ③NaHCO3 ④AgC1 【答案】燒瓶 除去Cl2中的HCl 控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度 儲(chǔ)存氯氣 1:2 取少量AgCl于試管中,加入肼溶液,固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生,說明肼有還原性 20.Na2O2是一種常見的過氧化物,具有強(qiáng)氧化性和漂白性。 通??捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?。 (1)某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng): ①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_______________________, 依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________________。 ②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 ③ Na2O2的電子式為_____________ (2)實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2,將帶余燼的木條插入試管C中,木條復(fù)燃。 請(qǐng)回答下列問題: ①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。 檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_________________。 ②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是:_____。 為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在,乙同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案: 甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成,其理由為_______。 ③ 測定B中反應(yīng)完全后的固體中Na2SO4含量的實(shí)驗(yàn)方案:稱取樣品a 克加水溶解,_______,烘干,稱量得BaSO4沉淀b 克,則Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(列出計(jì)算式即可)。 【答案】2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2↑ 反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用 2H2O2 2H2O +O2↑ 2Na2O2 + 2SO2 = 2 Na2SO3 +O2 取反應(yīng)B中的白色固體少許,滴入稀硫酸,生成無色能使品紅溶液褪色的氣體,說明含Na2SO3 過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有較強(qiáng)的還原性 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,過濾,洗滌 142b/233a ②因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有較強(qiáng)的還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4;由實(shí)驗(yàn)流程可以知道,稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,它也會(huì)將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇,最終也生成硫酸鋇沉淀,則不能說明反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4, 因此,本題正確答案是:過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫有較強(qiáng)的還原性;稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇; ③因?yàn)閬喠蛩徜^易溶于鹽酸,硫酸鋇不溶,所以測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案為稱取樣品a克加水溶解,加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,過濾,洗滌烘干,稱量沉淀質(zhì)量為b克,計(jì)算含量; b克BaSO4的物質(zhì)的量為mol,則樣品中含Na2SO4的質(zhì)量為mol142g/mol=g,所以Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為142b/233a, 因此,本題正確答案是:加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,過濾,洗滌;142b/233a。 21.某100mL溶液只含Cu2+、Ba2+、K+、OH-、SO42—、Cl—中的幾種,分別取三份10mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以確定該溶液中的離子組成。 ①向一份中加入足量NaOH溶液,產(chǎn)生0.98g藍(lán)色沉淀 ②向另一份中加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生2.33g白色沉淀 ③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后,過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生2.87g白色沉淀。 回答下列問題 (1)該溶液中一定不存在的離子是___________,③中白色沉淀的化學(xué)式為______。 (2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_____________________________。 (3)該溶液中一定存在的陰離子有____________,其物質(zhì)的量濃度分別為_________。 (4)該100mL溶液中還含有的離子是_______,其物質(zhì)的量是_______。 【答案】Ba2+和OH- AgCl Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓ SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 0.2 mol (4)10mL溶液中,Cu2+的物質(zhì)的量為: n(Cu2+)=n[ Cu(OH )2]= 0.98g98g/mol=0.01mol,0.01molCu2+帶0.02mol正電荷,0.01mol SO42-和0.02molCl-共帶有0.04mol負(fù)電荷,根據(jù)電荷守恒知,原溶液中還存在K+,10mL溶液中含有0.02mol K+,100mL溶液中含有0.2 mol K+,故答案為:K+;0.2 mol。 22.Ⅰ、A、B是兩種常見的無機(jī)物,它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng): 請(qǐng)回答下列問題: (1)A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式 ______ . (2)若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)物之一是B周圍的一種,則此反應(yīng)的離子方程式為 ______ (3)在A、B周圍的8種物質(zhì)中,有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng).則這些物質(zhì)可能是: ______ . Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中,還可能含有表中的若干種離子: 陽離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 陰離子 NO3-、CO32-、SO42-、SiO32- 取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定): 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀HCl 產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4g Ⅲ 在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 試回答下列問題: (1)實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為______。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為:______。 (3)通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,判斷K+______ 一定存在(填“是”或“否”),若存在,其最小濃度為______。(若不存在,此空不需填寫) 【答案】H++OH-=H2O MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O Al(OH)3、NaHCO3 2H++SiO32-==H2SiO3 ↓ 取最后一次洗滌液少許于試管中,滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則沒洗滌干凈,反之洗滌干凈; 是 0.7mol/L 【解析】Ⅰ、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl,B為強(qiáng)堿,如NaOH、KOH等, (1)A為HCl,B為強(qiáng)堿,二者發(fā)生中和反應(yīng),離子方程式為H++OH-=H2O; 23.有一混合物的水溶液,只可能含以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,② 第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02 mol,無沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲,③ 在甲溶液中通過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02 g,④ 第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質(zhì)量為11.65 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答: (1)一定不存在的離子是____________________,不能確定是否存在的離子是________________ (2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿):離子符號(hào)____________,濃度____________________ (3)試確定K+ 是否存在________ (填“是”或“否”),判斷的理由是:____________ 【答案】Fe3+、Mg2+、CO32—、Ba2+ Cl— SO42— 0.5mol/L 是 溶液中肯定存在的離子是NH4+、Al3+、SO42—。經(jīng)計(jì)算NH4+、Al3+物質(zhì)的量都是0.02mol,SO42—物質(zhì)的量是0.05mol,根據(jù)電荷守恒,K+一定存在 24.硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%,質(zhì)量分?jǐn)?shù)),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的工藝流程如下: (1)實(shí)驗(yàn)中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98% 的濃硫酸(ρ= 1.84 g/mL)來配制,量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________(填寫選項(xiàng)字母) A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL (2)加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng):Mn2+ + ClO ̄ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ̄,在該步驟中還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。 (3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還含有__________________。 (4)在“除鈣”前,需檢驗(yàn)濾液中Fe3+ 是否被除盡,簡述檢驗(yàn)方法___________________。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論) (5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(單位為 g/100 g 水)如下表: 溫度(℃) 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟_____________________________。“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,______,便得到了MgSO4?7H2O . 【答案】D 2Fe2+ + ClO ̄ + 2H+ = 2Fe3+ + Cl ̄ + H2O SiO2,MnO2 取最后一滴濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,如果溶液顏色不變紅色,說明濾液中Fe3+被除盡;若出現(xiàn)紅色,說明沒有除盡 蒸發(fā)濃縮(高溫濃縮),趁熱過濾 過濾 或 過濾洗滌 【解析】A.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用1000mL容量瓶,設(shè)需用濃硫酸VmL,根據(jù)稀釋定律,=1mol/L1L,解得V=54.3mL。根據(jù)“大而近”的原則應(yīng)選用100mL量筒,答案選D。 (2)根據(jù)硼鎂泥的成分可知,還有一種具有還原性的離子應(yīng)是Fe2+,反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+,ClO-被還原為Cl-,因此其離子反應(yīng)方程式為:2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。 (3)根據(jù)硼鎂泥的成分,只有SiO2既不溶于硫酸也不能被NaClO氧化,濾渣中應(yīng)有SiO2。另外,經(jīng)過“酸解”與“氧化和水解”步驟,鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,錳元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀,所以濾渣中還應(yīng)有SiO2和MnO2。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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