2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題22“位—構—性”的綜合應用.doc
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專題22“位—構—性”的綜合應用 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是 X Y Z Q A． 原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B． 元素X有 -4，+2、+4等多種價態(tài) C． Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸 D． 可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關鍵。易錯點為選項D，應分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質的相似性、遞變性進行判斷。 2．在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰， X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（ ） A． 四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rw B． X、Y、Z、W形成的單質最多有6種 C． 四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強 D． 四種元素均可與氫元素形成18電子分子 【答案】D 【解析】 3．下列敘述中正確的是( ) A． 周期表中0族元素的單質常溫常壓下均為氣體 B． 周期表中含元素種類最多的族為Ⅷ族 C． 所有主族元素均在短周期中 D． 第n周期n主族的元素均為非金屬元素 【答案】A 【解析】 A．周期表中0族元素單質為稀有氣體，常溫常壓下都是氣體，故A正確；B．ⅢB族中存在錒系元素、鑭系元素，ⅢB族含有元素種類最多，故B錯誤；C．第一、二、三周期為短周期，長周期包含部分主族元素、過渡元素、部分零族元素，故C錯誤；D．主族元素中金屬元素族序數(shù)≤周期數(shù)，但氫元素除外，故D錯誤；答案選A。 4．全球熱播影片《阿凡達》于2010年1月4日在中國內地上映，影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。(選項中的物質都由下表中的元素組成) 由以上信息可推斷下列說法正確的是 A． 宇航員在宇宙飛船活動艙內會產生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應該由e和f組成 B． 活動艙內還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質 C． c和f以原子個數(shù)之比為1∶1組成的化合物可用作宇航員所需f單質的來源 D． 若潘多拉星球上存在，地球上此元素主要以形式存在，比少一個質子 【答案】C 【解析】 5．下表為短周期元素①~⑧的部分性質,下列說法正確的是 ( ) A． 元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強 B． 元素④的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性強 C． 元素①⑧形成的化合物具有兩性 D． 上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強 【答案】A 【解析】 主族元素最高正價與其族序數(shù)相等，最低負價=族序數(shù)?8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元 點睛：本題主要考查原子結構與元素周期律，明確元素化合價與族序數(shù)之間的關系、利用化合價和原子半徑推斷元素是解答本題的關鍵，根據(jù)主族元素最高正價與其族序數(shù)相等，最低負價=族序數(shù)?8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，結合表格數(shù)據(jù)推斷出各種元素，再利用元素周期律進行分析判斷即可，試題難度一般。 6．元素周期表和元素周期律對與化學相關的科學技術具有指導作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內尋找特殊物質，其中尋找催化劑的區(qū)域為( ) A． 金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 B． 過渡元素區(qū)域 C． 氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 D． 元素周期表左下部分主族元素區(qū)域 【答案】B 【解析】 A．在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找半導體材料，故A不選；B．在過渡元素區(qū)域的金屬中尋找催化劑，故B選；C．非金屬元素區(qū)的Cl、P、As等可用于制新農藥，故C不選；D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域，不是過渡元素區(qū)的金屬元素，不能作催化劑，故D不選；答案選B。 7．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，下列說法正確的是 A． a、c兩元素的最高正價一定相等 B． 原子半徑大小順序為：c>d>b>a C． a、b兩元素可能形成多種共價化合物 D． c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：c > d 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】 熟悉元素周期表的結構和元素周期律是解題的關鍵。本題易錯選A項，注意O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價。 8．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結構相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是 A． Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強 B． 離子半徑大小：Z>Y>X C． 工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質 D． 能形成WXZ2這種共價化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，可能為碳或硫，根據(jù)其原子序數(shù)的大小關系，確定其為碳元素；Y＋和X2－的電子層結構相同，則Z為氧元素，Y為鈉元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，為氯元素。 【詳解】 A. 氯的氫化物的酸性比二氧化碳的水化物的強，但是不能說明氯的非金屬性比碳的強，應該用最高價氧化物的水化物的酸性進行比較，即用高氯酸和碳酸的酸性比較，故錯誤；B. 鈉離子和氧離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以氧離子半徑大于鈉離子半徑，故離子半徑大小錯誤；C. 實驗室用MnO2和濃鹽酸溶液在加熱的條件下制取氯氣，工業(yè)上用電解食鹽水的方法得到氯氣，故錯誤；D. COCl2為共價化合物，故正確，故選D。 9．四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是（ ） A． Z元素位于周期表的第3周期第VA族 B． X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X C． Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高 D． X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小 【答案】D 【解析】 【分析】 根據(jù)Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/2，推出Z為P，根據(jù)元素周期表的結構，推出X為C，Y為N，W為S，然后進行分析。 【詳解】 D、形成化合物是CS2，為共價化合物，同周期從左向右原子半徑減小，即C的原子半徑大于N，故D說法錯誤。 10．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四種非金屬元素，A元素的原子形成的離子就是一個質子,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，E是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是 A． A、B、C、D均是非金屬元素，所以它們之間只能形成共價化合物 B． 化合物BD2是直線型分子，若遇E同周期的金屬單質著火均可用BD2滅火 C． 用E單質作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液,電解一開始就會在陰極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀 D． A、C兩元素可能形成原子個數(shù)比(A:C)為3:1、2:1以及1:1的化合物 【答案】D 【解析】 11．下圖所示轉化關系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質B含共用電子對數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個電子。下列說法錯誤的是（ ） A． Z元素位于第二周期第VIA族 B． 可用排水法收集化合物乙 C． 元素X、Y、Z的原子半徑大小關系為X
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- 2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題22“位構性”的綜合應用 2019 年高 化學 備考 百強校小題 精練 系列 專題 22 綜合 應用
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