2018年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第四單元 沉淀溶解平衡 1 沉淀溶解平衡同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

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第四單元 沉淀溶解平衡 1 沉淀溶解平衡 （答題時間：20分鐘） 一、選擇題 1. 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（） A. 電解質(zhì)的溶解開始后，只有電解質(zhì)的溶解過程，沒有電解質(zhì)的析出過程 B. 沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 C. 沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等，且保持不變 D. 沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 2. 下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法，正確的是（） A. 只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程 B. 沉淀溶解平衡過程是可逆的 C. 在平衡狀態(tài)時 D. 達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液 3. 下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法，錯誤的是（） A. 難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡 B. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān) C. Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小 D. 可以通過濃度熵（Qc）和Ksp的相對大小來判斷沉淀溶解平衡的移動方向 4. CaF2的Ksp＝5.310－9 mol3/L3，在F－濃度為3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高濃度是（） A. 1.810－9 mol/L B. 1.910－10 mol/L C. 5.910－10 mol/L D. 5.910－9 mol/L 5. 已知Zn（OH）2的溶度積常數(shù)為1.210－17 mol3/L3，則它在水中的溶解度為（） A. 1.410－6 mol/L B. 2.310－6 mol/L C. 1.410－9 mol/L D. 2.310－9 mol/L 6. 下列說法正確的是（） A. 在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù) B. AgCl的Ksp = 1.810－10 mol2L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）= c（Cl－）且Ag+與Cl－濃度的乘積等于1.810－10 mol2L－2 C. 溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液 D. 向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 7. 已知：（1）混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液： 主要反應(yīng)：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑ 次要反應(yīng)：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓ （2）混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液： 主要反應(yīng)：Cu2＋＋S2－＝CuS↓ 次要反應(yīng)：Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑ 由此可得以下幾種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系正確的是（） A. Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B. Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS C. CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3 D. CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3 二、填空題 8. 已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為： AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl－（aq）。在一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag+）和氯離子（Cl－）的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp =c（Ag+）c（Cl－）=1.8 10－10 mol2L－2 現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1molL－1的鹽酸溶液中；③1000mL 0.1 molL－l的氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 molL－1的氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號回答）。在0.1molL－l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到molL－1。 9. Ⅰ. 回答下列有關(guān)常數(shù)的問題： （1）Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________，溫度升高Kw________（選填“變大”“變小”或“不變”），若定義pOH＝－lgc（OH－），則pH＋pOH＝________（用含Kw的代數(shù)式表示）。 （2）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義，它是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個指標(biāo)，對于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時，Ka________（選填“變大”“變小”或“不變”）。α________（選填“變大”“變小”或“不變”）。 （3）Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________。 Ⅱ. 已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.910－13mol2L－2、AgI的Ksp＝8.310－17mol2L－2。 （1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中： ①加入固體AgNO3，則c（I－）________（填“變大”“變小”或“不變”，下同）； ②若改加更多的AgI，則c（Ag＋）________； ③若改加AgBr固體，則c（I－）______；而c（Ag＋）______。 （2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無關(guān)），有以下敘述，其中正確的是________。 A. 兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小 B. 向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變 C. 將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積 D. 溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀 E. 難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān) F. 同離子效應(yīng)（加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)），使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小 （3）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 molL－1的溶液中加入等體積的濃度為410－3 mol/L 的AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________（填化學(xué)式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式表示為：______________________________。 一、選擇題 1. B解析：考查沉淀溶解平衡的概念及判斷。沉淀溶解平衡也是一種動態(tài)平衡，所以選項B正確，其余都是錯誤的，答案選B。 2. B解析：沉淀溶解平衡也是一種動態(tài)平衡，是可逆的，所以選項B是正確的。A不正確，不一定都是難溶電解質(zhì)。C中，速率不等于0，不正確。達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液，D不正確。答案選B。 3. C解析：本題主要涉及對溶度積的理解問題。沉淀的溶度積常數(shù)是物質(zhì)的一種性質(zhì)，它只與沉淀物質(zhì)本身的性質(zhì)及其所處的溫度有關(guān)，它的溶解平衡是溶解與結(jié)晶兩過程的動態(tài)平衡。可以像化學(xué)平衡一樣利用濃度熵與溶度積的大小判斷平衡移動的方向。但每一種物質(zhì)的溶度積常數(shù)的單位以及意義是不一樣的，不能只通過數(shù)值大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力。故A、B、D是正確的。應(yīng)選C。 4. C 解析：由Ksp＝c（Ca2+）c2（F－）＝5.310－9 mol3/L3，c（Ca2＋）＝Ksp/c2（F－）＝＝5.910－10mol/L。 5. A解析：此題中的溶解度是用物質(zhì)的量濃度來表示的，計算起來要容易一些。只需根據(jù)Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH－（aq），把握c（Zn（OH）2）＝c（Zn2+）＝0.5c（OH－）；再由Ksp=c（Zn2+）c（OH－）2，可先設(shè)c（Zn2+）=a，則有a（2a）2=1.210－17 mol3/L3，經(jīng)計算可得c（Zn（OH）2）＝c（Zn2+）＝a＝1.410－6 mol/L。 6. C解析：A中只有溶解達(dá)到平衡時，Ag+和Cl－濃度的乘積才是一個常數(shù)，A不正確；B中，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）和c（Cl－）不一定是相等的，B不正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，D不正確，因此答案選C。 7. D解析：由（1）可知，在水溶液中Cu2＋與CO32－主要生成Cu（OH）2沉淀，說明Cu（OH）2比CuCO3更易沉淀，從而說明溶解度：Cu（OH）2＜CuCO3；同理由（2）可得，溶解度：CuS ＜Cu（OH）2。 二、填空題 8. ①﹥②﹥④﹥③ 610－10 解析：根據(jù)題給信息可知c（Ag＋）（Cl－）為一常數(shù)，加入AgCl溶液中的c（Cl－）越大，c（Ag＋）則越小。②③④中氯離子濃度分別是0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，故c（Ag＋）由小到大的順序是①﹥②﹥④﹥③，而與溶液的體積無關(guān)；在0.1 molＬ－1氯化鋁溶液中c（Ag＋）＝1.810－100.3＝610－10molＬ－1。 9. Ⅰ. （1）c（H＋）c（OH－）變大－lg Kw （2）越強(qiáng)不變變大 （3）難溶電解質(zhì)在水中的溶解性越大 Ⅱ. （1）①變小 ②不變 ③變小變大（2）BE （3）AgI、AgBr AgBr（s）＋I(xiàn)－（aq）＝AgI（s）＋Br－（aq） 解析：Ⅰ. 考查水的電離、弱電解質(zhì)的電離以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 Ⅱ. （1）AgI（s）Ag＋（aq）＋I(xiàn)－（aq）；Ag＋濃度增大，溶解平衡向左移動，c（I－）減小，若加入溶解性較大的AgBr，則c（Ag＋）增大，c（I－）減小。 （2）難溶鹽的組成不同，Ksp小溶解度不一定小，故A錯；C項，應(yīng)該是離子濃度冪的乘積；D項，看鹽的組成形式；F項Ksp只與溫度有關(guān)，故C、D、F均錯。