2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 課時4 氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用——配平、計算及滴定題型沖關(guān)練習(xí).doc

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課時4　氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用——配平、計算及滴定 1．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，則化學(xué)計量數(shù)c的值為(　　) A．1　　　 B．2　　　 C．3　　　 D．4 解析　根據(jù)質(zhì)量守恒可得a＝c；根據(jù)電荷守恒可得2a＋4＝3c，解得c＝4，選項D正確。 答案　D 2．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(　　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 解析　根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A項正確；當(dāng)x＝0.6a時，Cl2能將Fe2＋完全氧化后，又能氧化的Br－，故B錯誤；x＝a時，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正確；x＝1.5a時，Cl2能將Fe2＋、Br－完全氧化，D正確。 答案　B 3．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶6　　　 B．1∶7　　　 C．2∶11　　　 D．16∶25 解析　設(shè)參加反應(yīng)的FeS的物質(zhì)的量為a mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為b mol，根據(jù)得失電子守恒有：a(1＋8)＝1＋2＋3，b＝6a，又因為起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為3n[Fe(NO3)3]＝3(a－2)mol＝a mol，故實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為a∶(a＋b)＝1∶7。 答案　B 4．(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O。 ①已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個電子，則n＝________，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價為________。 ②根據(jù)所學(xué)的知識，推測FeO能和下列________(填序號)物質(zhì)反應(yīng)。 A．KMnO4 B．SO2　　　　 C．H2S D．O2 (2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH，轉(zhuǎn)移6 mol 電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。 解析　(1)①10.7 g Fe(OH)3的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移3 mol電子，F(xiàn)e的化合價升高3價，為＋6價，n＝2；②根據(jù)信息可知FeO為強(qiáng)氧化劑，能與還原劑SO2、H2S反應(yīng)。 (2)32 g CH3OH的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol的CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol 的電子，升高6價，1 mol的HNO3化合價降低5價，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶6。 答案　(1)①2?。?　②BC　(2)5∶6 5．(2016河北衡水中學(xué)二模，26)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。 (1)實驗原理 ①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。 ②在酸性條件下，再用I－將生成的MnO(OH)2還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。 然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 (2)實驗步驟 ①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是____________________________________________； …… ⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________作指示劑； ⑧用0.005 molL－1Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。 (3)數(shù)據(jù)分析 ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，已知水樣的體積為20 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________mgL－1。 ②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 答案　(1)①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2 ②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O (2)①排出裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的O2的干擾 ⑦淀粉溶液　⑧滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 (3)①7.8　②偏大