2018年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 2 弱電解質(zhì)的電離平衡同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

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第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 2 弱電解質(zhì)的電離平衡 （答題時(shí)間：20分鐘） 一、選擇題 1. 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（） A. 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等 B. 電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡 C. 電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率為零 D. 電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化 2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（） A. 加熱 B. 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C. 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D. 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 3. 在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（） A. K+ B. H+ C. SO42－ D. HSO4－ 4. 下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，但與水反應(yīng)的產(chǎn)物中既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)的是（） A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. （CH3CO）2O 5. 用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是（） ①c（H+）；②n（H+）；③c（H+）/c（CH3COOH）；④c（CH3COOH）/c（H+）； ⑤c（OH－）；⑥c（CH3COO－）。 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ④⑤⑥ 6. 向醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，則（） A. 醋酸的電離平衡向左移動(dòng) B. 溶液的pH減小 C. 醋酸根離子物質(zhì)的量減小 D. 醋酸的濃度減小 7. 在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流（Ⅰ）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線。 以下4個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖B圖C圖對(duì)應(yīng)一致的選項(xiàng)是（） ①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量 ②醋酸溶液中滴入NH3H2O至過量 ③澄清石灰水中通入CO2至過量 ④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體 A B C A ① ② ③ B ④ ②③ ① C ③ ①② ④ D ② ①③ ④ 二、非選擇題 8. 為了證明一水合氨（NH3H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 molL－1氨水、0.1 molL－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。 （1）甲用pH試紙測(cè)出0.010 molL－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________（填“正確”或“不正確”），并說明理由 ____________________________________________________________________。 （2）乙取出10 mL 0.010 molL－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a，b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？________（用“等式”或“不等式”表示）。 （3）丙取出10 mL 0.010 molL－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________（填“深”或“淺”）。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？________（填“能”或“否”），并說明原因： _____________________________________________________________________。 （4）請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)： ________________________________________________________________。 9. I.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離平衡常數(shù)。 下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。 酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb） CH3COOH 1.810－5 HNO2 4.610－4 HCN 510－10 HClO 310－8 NH3H2O 1.810－5 請(qǐng)回答下列問題： 上述四種酸中，酸性最弱的是（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是（填序號(hào)）。 A. 升高溫度 B. 加水稀釋 C. 加少量的CH3COONa固體 D. 加少量冰醋酸 II. 氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)） （1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問題。 t/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 ①試比較K1、K2的大小，K1_ K2（填寫“>”、“=”或“<”）。 ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填序號(hào)字母）： a. 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b. v（N2）正=3v（H2）逆 c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變 ③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正 v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”）。 10. 已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 平衡常數(shù) Ka=1.810－5 Ka1=4.310－7 Ka2=5.610－11 Ka=3.010－8 回答下列問題： （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L－1的四種溶液： A. CH3COOH B. Na2CO3 C. HClO D. NaHCO3； pH由小到大的排列順序是；adcb（用字母表示） （2）常溫下，0.1mol?L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是（） A. c（H+） B. c（H+）/c（CH3COOH） C. c（H+）?c（OH－） D. c（OH－）/c（H+） E. c（H+）?c（CH3COO－）/（CH3COOH） （3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是。 （4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO－）/c（CH3COOH）=。  一、選擇題 1. D 解析：A錯(cuò)，如H2SO4等電解質(zhì)，電離出的離子濃度不同；B、C錯(cuò)，電離平衡時(shí)，溶液中各組份的濃度保持不變，但電離過程并沒有停止，只是弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子重新結(jié)合生成分子的速率相同而已。故D正確。 2. D 解析：加入氫氧化鈉，與醋酸電離出的H+反應(yīng)，使其減少，促進(jìn)醋酸的電離。 3. A 解析：在熔融電離時(shí)只有離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不斷裂，故熔融時(shí)HSO4－不電離。 4. B 解析：本題進(jìn)一步考查電解質(zhì)的相關(guān)概念，并與具體的化學(xué)反應(yīng)相結(jié)合，起到了區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，單質(zhì)與化合物與電解質(zhì)之間的關(guān)系等易混淆的概念的作用。 5. B 解析：在加水稀釋時(shí)，CH3COOH的電離程度增大，電離出的n（H+）的總量增加，但電離出的c（H+）和c（CH3COO－）濃度并不是增加的，反而是減小的，但c（OH－）是增加的；而由于n（H+）的總量增加，c（H+）減少的比c（CH3COO－）的要少，故c（H+）/c（CH3COOH）是增加的。 6. D 解析：本題是對(duì)影響電離平衡的條件以及電離平衡的移動(dòng)的考查。加入氫氧化鈉，會(huì)發(fā)生H++OH－H2O，使CH3COOHCH3COO－+ H+向右進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；雖然平衡向左進(jìn)行，但是OH－的存在，使H+濃度減小，PH增大，OH－的物質(zhì)量增多，醋酸濃度減小。故B、C錯(cuò)誤，D正確。在解析過程中，往往由于對(duì)平衡知識(shí)掌握不扎實(shí)而錯(cuò)選。 7. D 解析：①中生成硫酸鋇沉淀和水，所以導(dǎo)電性降低，完全反應(yīng)后，再加入硫酸，導(dǎo)電性增強(qiáng)，符合B。②中生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，導(dǎo)電性增強(qiáng)，恰好反應(yīng)后，再加入氨水，溶液的導(dǎo)電性會(huì)下降，所以符合A圖。③中先生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入CO2，又生成碳酸氫鈣，導(dǎo)電性增強(qiáng)，所以符合B圖。④中生成弱電解質(zhì)氨水和強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉，導(dǎo)電性幾乎不變，所以符合C圖。答案選D。 二、非選擇題 8. 答案：（1）正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL－1氨水中c（OH－）應(yīng)為0.01 molL－1，pH＝12 （2）a－2＜b＜a （3）淺能 0.010 molL－1氨水（滴有酚酞試液）中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONH＋OH－逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3H2O是弱電解質(zhì) （4）取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 molL－1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH＜7（方案合理即可） 解析：（1）若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL－1氨水中c（OH－）應(yīng)為0.010 molL－1，pH＝12。用pH試紙測(cè)出0.010 molL－1氨水的pH為10，說明NH3H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。 （2）若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，則pH＝a－2。因?yàn)镹H3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a－2＜b＜a。 （3）向0.010 molL－1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONH＋OH－逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會(huì)使溶液顏色變淺，可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。 （4）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，只需檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)，還是強(qiáng)電解質(zhì)。 9. I. HCN，B II. （1）NO2（g）+CO（g）= CO2（g）+ NO（g）△H=－234KJ/mol （2）①＞，②c，③＞ 解析：Ⅰ. （1）對(duì)于一元弱酸來說，電離平衡常數(shù)越大則酸性越強(qiáng)，反之則酸性越弱，HCN的電離平衡常數(shù)最小，則酸性最弱；根據(jù)醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，A項(xiàng)升高溫度，電離程度增大，電離平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)加水稀釋，電離程度增大，電離平衡常數(shù)不變，故B正確；C項(xiàng)加少量的CH3COONa固體，電離出的醋酸根對(duì)醋酸的電離平衡起抑制作用，電離程度減小，電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)加少量冰醋酸，則醋酸濃度增大，根據(jù)越稀越電離的事實(shí)，則電離程度減小，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。 Ⅱ. （1）根據(jù)圖示信息，可以知道1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中會(huì)釋放234KJ的能量，即熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=－234kJ?mol－1。 （2）①由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，原料的轉(zhuǎn)化率越低，平衡常數(shù)越小，故有K1＞K2。 ②a項(xiàng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化，容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)3V（N2）正=V（H2）逆可判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變可以作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故c正確；d項(xiàng)由于容積不變，容器內(nèi)氣體的密度始終不變，故d錯(cuò)誤，故選c； ③400℃時(shí)，濃度商Qc==＜K，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，因此有v（N2）正＞v（N2）逆。 10. （1）ACDB （2）BD （3）大于，稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比醋酸大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。 （4）18 解析：（1）根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)可知CH3COOH酸性最強(qiáng)，HClO其次，HCO3－的電離常數(shù)最小，則Na2CO3的堿性最強(qiáng)。則pH由小到大的順序是ACDB。 （2）稀釋過程中c（H+）減小，K=在稀釋過程中不變，c（CH3COO－）減小，所以增大，c（H+）?c（OH－）不變，增大，所以增大的是BD。 （3）根據(jù)圖象可知HX稀釋后pH變化大，所以HX的酸性強(qiáng)于CH3COOH，HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)。 （4）根據(jù)溶液的pH=6，則c（H+）=10－6mol/L，