2019-2020年粵教版化學九年《常用的鹽》word教案.doc

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2019-2020年粵教版化學九年《常用的鹽》word教案 教學目的 1.了解食鹽、純堿、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。 2.了解鹽的組成特點。 3.在回顧酸堿化學性質的基礎上匯總鹽的化學性質。 4.了解復分解反應的條件。學會判斷復分解反應能否發(fā)生。 5.增強對化學現象的探究欲，培養(yǎng)善于合作，勤于思考的科學精神。 6.結合我國食鹽產地的廣泛分布及純堿的用途，簡介為我國制堿工業(yè)做出巨大貢獻的侯德榜先生的事跡，進行愛國主義教育。 教學重點 1.鹽的化學性質 2.復分解反應發(fā)生的條件。 教學難點 復分解反應發(fā)生的條件 教學用品 氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。 試管。 教學課時 三課時 教學過程 第一課時 教學目的 1.了解食鹽、純堿、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。 2.了解鹽的組成特點。 3.結合我國食鹽產地的廣泛分布及純堿的用途，簡介為我國制堿工業(yè)做出巨大貢獻的侯德榜先生的事跡，進行愛國主義教育。 教學過程 [復習提問]什么是鹽？舉出幾種常見的鹽。 [觀察活動]向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞溶液，觀察現象。 [講 解]因為Na2CO3溶液顯堿性，所以Na2CO3俗稱純堿，又叫蘇打。 [閱 讀]P.78 鹽的廣泛用途 [板 書]一.常用的鹽 食鹽（NaCl）：食品加工和調味、醫(yī)用生理鹽水、化工原料 碳酸鈣（CaCO3）：大理石建筑、珍珠首飾、煉鐵、制造水泥 碳酸鈉（Na2CO3）：制玻璃或瓷磚、印染、制洗滌劑、去污粉、造紙 [閱 讀]P.79 知識視窗 簡介侯德榜先生的事跡，進行愛國主義教育。 介紹五顏六色的鹽，記住幾種常見的鹽的顏色。 [補 充]1.NaCl：白色晶體，味咸，中性，易溶于水。 2.CaCO3：白色固體，難溶于水。 3.Na2CO3：白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。 碳酸鈉晶體：Na2CO310H2O 易風化 風化：結晶水合物在常溫時干燥的空氣中失去部分或全部結晶水 而成為粉末的現象叫風化。（化學變化） 4.CO32- 的檢驗：稀鹽酸，澄清石灰水 5.硫酸銅（CuSO4）：白色固體，有毒，能溶于水，水溶液呈藍色。 硫酸銅晶體（CuSO45H2O）：藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。 ① CuSO45H2OCuSO4 + 5H2O 不是風化 ② CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O 可用來檢驗物質是否含水 6.波爾多液：硫酸銅和熟石灰混合而成。天藍色粘性液體，殺菌效率高。 7.鹽的分類： 正 鹽：酸跟堿完全中和的產物。 酸式鹽：酸中的氫部分被中和的產物。 堿式鹽：堿中的氫氧根離子部分被中和的產物。 [討論交流] [小 結]常用的鹽 [布置作業(yè)] 第二課時 教學目的 1.在回顧酸堿化學性質的基礎上匯總鹽的化學性質。 2.增強對化學現象的探究欲，培養(yǎng)善于合作，勤于思考的科學精神。 教學重點 1.鹽的化學性質。 2.SO42-的檢驗 教學難點 1.鹽與金屬的置換反應 2. SO42-的檢驗 教學用品 氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀硫酸、稀硝酸。 試管。 教學過程 [復習提問]聽寫化學方程式： 1.鐵與硫酸銅溶液反應， 2.銅與硝酸汞溶液反應， 3.碳酸鈣與鹽酸反應， 4.硝酸銀與鹽酸反應， 5.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應， 6.氯化鐵溶液與氫氧化鈣溶液反應。 [引入新課]在前面的學習中已經學習了鹽的某些化學性質，下面我們進行回顧和匯總。 [板 書]二.鹽的化學性質 （一）鹽與金屬的置換反應 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg 鹽 + 金屬（前）→ 新鹽 + 新金屬（后） 要求：1.參加反應的鹽必須可溶于水 2.鐵單質參加反應時生成亞鐵鹽 3.參加反應的金屬除鉀、鈣、鈉 （二）鹽的復分解反應 1.鹽與酸的反應 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 2.鹽與堿的反應 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Ca(OH)2↓ 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿 [探究活動]【實驗8-13】硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應 產生白色沉淀 [板 書3.鹽與鹽的反應 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl [觀察活動]問題 怎樣檢驗硫酸和硫酸鹽？ 【實驗8-14】在上一實驗所得有硫酸鋇沉淀的試管中，滴加幾滴稀硝酸，觀察現象。 【實驗8-15】用碳酸鈉溶液代替硫酸鈉溶液，重復【實驗8-13】和【實驗8-14】，結果如何？ 現象： 硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸。根據這一特征，可用氯化鋇溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽。 [板 書] Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 鹽1 + 鹽2 → 新鹽1 + 新鹽2 [板 書]三. SO42-的檢驗 硫酸根離子的檢驗：向待檢驗的溶液中滴入幾滴氯化鋇（或硝酸鋇）溶液和幾滴稀硝酸，若產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則待檢驗溶液中含有硫酸根離子。 [小 結]1.鹽的化學性質 2. SO42-的檢驗 [布置作業(yè)] 第三課時 教學目標 了解復分解反應的條件。學會判斷復分解反應能否發(fā)生。 教學重點 難點 復分解反應發(fā)生的條件 教學過程 [復習提問]1.聽寫化學方程式 2.復習酸、堿、鹽的化學性質 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應） 酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水 復分解反應 堿 → 鹽 + 水 鹽 → 新鹽 + 新酸 非金屬氧化物 → 鹽 + 水 復分解反應 堿 + 酸 → 鹽 + 水 鹽 → 新鹽 + 新堿 金屬 → 新鹽 + 新金屬 （置換反應） 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 復分解反應 堿 → 新鹽 + 新堿 鹽 → 新鹽1 + 新鹽2 [引入新課]通過上面的復習，我們可看出酸、堿、鹽三類物質互相發(fā)生反應的類型都是復分解反應，那么酸、堿、鹽三類物質間均能發(fā)生復分解反應嗎？ [討論交流]NaCl和KNO3能否反應？ 觀察所聽寫的復分解反應，看看生成物有何特點？ [講 述]在酸與堿發(fā)生的復分解反應中都有水生成，酸與鹽發(fā)生的復分解反應中或有水和氣體生成，或有沉淀生成，在堿與鹽及鹽與鹽的復分解反應中都有沉淀生成。 [小 結]復分解反應發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、氣體、水。 [板 書] 反應物 生成物 酸 + 堿 → 鹽 + 水 兩者之一可溶 沉淀、氣體、水之一 酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸 酸須可溶 堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽 兩者均可溶 鹽1 + 鹽2 → 新鹽1 + 新鹽2 兩者均可溶 [課堂練習]判斷下列反應能否發(fā)生： ① H2SO4 + Cu(OH)2 ② NaNO3 + AgCl ③ Na2CO3 + Ca(OH)2 ④ HCl + BaSO4 ⑤ BaCO3 + HCl ⑥ KOH + HNO3 ⑦ BaCl2 + NaNO3 [閱 讀] [布置作業(yè)]