2019年高考化學一輪課時達標習題 第1章 化學計量在實驗中的應用（3）（含解析）.doc

《2019年高考化學一輪課時達標習題 第1章 化學計量在實驗中的應用（3）（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學一輪課時達標習題 第1章 化學計量在實驗中的應用（3）（含解析）.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1章化學計量在實驗中的應用（3） 1．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 molL－1的是(　B　) A．將58.5 g NaCl溶于1 L水中配成的溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．將100 mL 0.5 molL－1的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液 2．下列說法正確的是(　B　) A．把100 mL 3 molL－1的H2SO4與100 mL H2O混合后，硫酸的物質的量濃度變?yōu)?.5 molL－1 B．把100 g 20%的NaCl溶液與100 g水混合后，NaCl溶液的溶質質量分數(shù)是10% C．把200 mL 3 molL－1的BaCl2溶液與100 mL 3 molL－1的KCl溶液混合后(忽略體積變化)，溶液中的c(Cl－)仍然是3 molL－1 D．把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶質質量分數(shù)是10% 3．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(　A　) ①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)?、廴芤恨D移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌?、苻D移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水　⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線?、薅ㄈ莺髶u勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線 A．①③⑤⑥　　 B．①②⑤⑥ C．②③④⑥　　 D．③④⑤⑥ 解析 ②量取的溶液體積偏大，濃度將偏高。④由于配制溶液過程需用到蒸餾水，故無影響。 4．(2018湖北宜昌質檢)某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物質的量之比為n(NO)：n(SO)：n(Fe3＋)：n(H＋)：n(M)＝2：3：1：3：1，則M可能為(　D　) A．Fe2＋　　 B．Ba2＋ C．CO　　 D．Mg2＋ 解析 根據(jù)電荷守恒得n(NO)＋2n(SO)＝3n(Fe3＋)＋n(H＋)＋xn(Mx－)或n(NO)＋2n(SO)＋xn(Mx－)＝3n(Fe3＋)＋n(H＋)。代入數(shù)值計算可知M為＋2價陽離子，但由于Fe2＋、Ba2＋與溶液中的離子不能大量共存，故選D項。 5．實驗室里需用350 mL 0.2 molL－1 的碳酸鈉溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下說法正確的是(　D　) A．稱取28.6 g十水碳酸鈉晶體加熱除去結晶水后配成500 mL溶液 B．稱取28.6 g十水碳酸鈉晶體，加入到500 mL水中 C．將溶液轉移到容量瓶中的時候，要將玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方進行引流 D．如果選用生銹的砝碼稱量會導致配制的溶液濃度偏高 解析 A項，直接用十水碳酸鈉晶體配制，不必加熱除去結晶水，錯誤；B項，應該是溶液的體積為500 mL，而不是加入到500 mL水中，錯誤；C項，移液時，玻璃棒的下端應該靠在容量瓶的刻度線下面，錯誤；D項，砝碼生銹后變重，使稱得的樣品偏多，正確。 6．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是(　C　) A．0.01 molL－1的蔗糖溶液 B．0.01 molL－1的CaCl2溶液 C．0.02 molL－1的NaCl溶液 D．0.02 molL－1的CH3COOH溶液 解析 設溶液的體積為1 L。A項，蔗糖不電離，溶液中的溶質分子數(shù)為0.01 mol；B項，CaCl2溶液電離出Ca2＋與Cl－，離子數(shù)為0.03 mol；C項，NaCl溶液電離出Na＋與Cl－，離子數(shù)為0.04 mol；D項，CH3COOH不完全電離，離子數(shù)一定小于0.04 mol，且分子揮發(fā)。 7．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量濃度為(　A　) A． molL－1　　 B． molL－1 C． molL－1　　 D． molL－1 解析 a g SO的物質的量為 mol，因此V L Fe2(SO4)3溶液中Fe3＋的物質的量為 mol＝ mol，從中取出0.5V L后，稀釋到2 V L，稀釋后的溶液中c(Fe3＋)＝＝ molL－1。 8．在5 mL 0.05 mol/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，生成的沉淀質量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為(　C　) A．＋1　　 B．＋2 C．＋3　　 D．＋4 解析 設金屬氯化物的化學式為MClx，則有： MClx ＋ xAgNO3===xAgCl↓＋M(NO3)x 1　　 　x 0．05 mol/L5 mL 0.1 mol/L7.5 mL 列比例式可解得x＝3。故該化合物中金屬元素的化合價為＋3，C項正確。 9．已知某鹽在不同溫度下的溶解度(見下表)： T( ℃) 0 10 20 30 40 S(g/100 g水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 若把質量分數(shù)為22%的該鹽溶液由60 ℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應在(　D　) A．0～10 ℃　　 B．10～20 ℃ C．20～30 ℃　　 D．30～40 ℃ 解析 該鹽溶液由60 ℃逐漸冷卻至開始析出晶體時所得溶液為飽和溶液，利用飽和溶液中溶質質量分數(shù)與溶解度的換算公式即可求得開始析出晶體時溶質的溶解度S＝100 g≈28.2 g，通過題目中提供的表格可查出相應的溫度范圍為30～40 ℃。 10．V L濃度為0.5 molL－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是(　B　) A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L B．加入10 molL－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L C．將溶液加熱濃縮到0.5V L D．加入V L 1.5 molL－1的鹽酸混合均勻 解析 A項，通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化，不合理；C項，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會導致HCl揮發(fā)，不合理；D項，不同濃度鹽酸混合時，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，不合理。 11．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如果加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(molL－1)為(　C　) A．　　 B． C．　　 D． 解析 由于產(chǎn)生c mol NH3，則必有c mol NH ，使SO完全沉淀需b mol Ba2＋，因此有b mol SO。根據(jù)電荷守恒有2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，則3c(Al3＋)＝ molL－1，c(Al3＋)＝ molL－1。 12．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是(　C　) 硫酸　化學純(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84 gcm－3 質量分數(shù)：98% A．該試劑的物質的量濃度為9.2 molL－1 B．50 mL該硫酸與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L C．配制100 mL 4.6 molL－1的稀硫酸需取該硫酸25.0 mL D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49% 解析 該硫酸溶液的物質的量濃度為molL－1＝18.4 molL－1，A項錯誤；金屬銅和濃硫酸的反應，隨著反應的進行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應，所以50 mL硫酸與足量的銅反應得到標準狀況下SO2小于10.3 L，B項錯誤；設配制100 mL 4.6 molL－1的稀硫酸需取該硫酸的體積為x L，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變可知0.100 L4.6 molL－1＝x18.4 molL－1，解得x＝25.0 mL，C項正確；該硫酸與水等體積混合，設體積分別為V mL,98%的H2SO4溶液的密度為ρ1，水的密度為ρ2，因為ρ1>ρ2，則混合后溶液的質量分數(shù)w(H2SO4)＝100%＝100%>49%，D項錯誤。 13．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是(　C　) A．只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小 C．在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大 D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出 解析 A項，在t1 ℃、t3 ℃時，NaCl、MgSO4的溶解度都相等，錯誤；B項，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 ℃之后，隨溫度的升高而減小，錯誤；C項，w＝100%，S越大，w越大，正確；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出，錯誤。 14．已知20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm－3，物質的量濃度為c molL－1，則下列說法錯誤的是(　D　) A．溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c molL－1 B．20 ℃時，飽和NaCl溶液的質量分數(shù)為 100% C．20 ℃時，密度小于ρ gcm－3的NaCl溶液是不飽和溶液 D．20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝ g/100 g水 解析 A項，低于20 ℃，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c molL－1，正確；B項，1 L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中溶液的質量為1 000ρ g，氯化鈉的物質的量為c mol，所以氯化鈉的質量分數(shù)為100%＝100%，正確；C項，NaCl溶液越濃，密度越大，所以密度小于ρ gcm－3的NaCl溶液為不飽和溶液，正確；D項，＝， S＝ g，錯誤。 15．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是(　C　) A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸 B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL－1)通常需要用容量瓶等儀器 C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量的H2SO4以防水解 D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸所需的全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 16．根據(jù)溶解度曲線，在80 ℃時將含有等物質的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是(　C　) A．氯化鉀　　 B．硝酸鈉　　　　 C．氯化鈉　　 D．硝酸鉀 17．實驗室常用98%(ρ＝1.84 g/mL)的濃H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23 g/mL，其物質的量濃度為(　C　) A．4.6 mol/L　　 B．5.7 mol/L C．3.88 mol/L　　 D．18.4 mol/L 解析 實驗室配制1∶4的稀H2SO4的含義是指取1體積的濃硫酸與4體積的水混合。求算所得溶液的溶質質量分數(shù)w＝(1 mL1.84 gmL－198%)/(1 mL1.84 g mL－1＋4 mL1 gmL－1)100%＝30.9%，稀硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)＝(1 000 mL1.23 gmL－130.9%)/(98 gmol－11 L)＝3.88 mol/L，故選C項。 18．(2018武漢質檢)某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如表所示數(shù)據(jù)(鹽酸的物質的量濃度相等)。 實驗編號 ① ② ③ 鹽酸體積 50 mL 50 mL 50 mL m(混合物) 9.2 g 16.56 g 27.6 g V(CO2) (標準狀況) 2.24 L 3.36 L 3.36 L 分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是(　A　) A．由①可以計算出鹽酸的物質的量濃度 B．由②③可知：混合物質量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應完全 C．由①②可知：①中的固體不足而完全反應 D．由①可以計算出混合物中NaHCO3的質量分數(shù) 解析 混合物發(fā)生反應H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，由①②數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質量，氣體的體積增大，說明實驗①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應。若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質量，氣體的體積會增大，由②③數(shù)據(jù)可知，實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應，根據(jù)實驗①的數(shù)據(jù)可知，生成3.36 L CO2需要固體混合物的質量為9.2 g＝13.8 g＜16.56 g，故實驗②中鹽酸完全反應、固體混合物有剩余。實驗①中鹽酸有剩余，不能根據(jù)實驗①計算出鹽酸的物質的量濃度，實驗②中鹽酸完全反應，實驗②中CO2的數(shù)據(jù)可以計算鹽酸的物質的量濃度，A項錯誤。