2019-2020年高一化學(xué)《第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》導(dǎo)學(xué)案.doc
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2019-2020年高一化學(xué)《第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》導(dǎo)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.體驗(yàn)科學(xué)探究的過程,學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。 2.樹立安全意識(shí),能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí),初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。 3.掌握物質(zhì)過濾、蒸發(fā)操作的方法,能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)除雜質(zhì)方案。 重點(diǎn)難點(diǎn):過濾、蒸發(fā)操作的掌握及應(yīng)用。 【課堂導(dǎo)學(xué)】 化學(xué)是一門以____ ___為基礎(chǔ)的自然科學(xué)??茖W(xué)規(guī)律是通過對(duì)__________的發(fā)現(xiàn)、探究和反復(fù)驗(yàn)證形成的?;瘜W(xué)研究的主要方法是_____ __方法,所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開____ ____,掌握__________以及___________________________,是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、遵守________ _______。 2、了解___________ ____。 例如:防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO等)或用H2、CO還原Fe2O3、CuO之前要 。防失火:實(shí)驗(yàn)室中的可燃性物質(zhì)要遠(yuǎn)離 。防中毒:制取有毒氣體(如CO等)時(shí),應(yīng)在 中進(jìn)行。 在使用酒精燈時(shí),有幾點(diǎn)要注意:①絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,以免失火。 ②絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。③熄滅酒精燈時(shí),必須用酒精燈帽蓋滅。不可用嘴去吹。④不慎碰倒起火,應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。⑤向酒精燈里添加酒精時(shí),不能超過酒精燈容積的2/3。 3、掌握_______________。包括___ ___和___ ___的使用、_____ __、______________等。 4、重視_____________________________________________________。 【例1】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),必須注意安全,下列說法正確的是 。 A.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛。 B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液。 C.稀釋濃H2SO4時(shí),將水倒入濃硫酸中,邊加邊攪拌。 D.如果少量酒精失火燃燒,可用濕抹布蓋滅火焰。 二、混合物的分離與提純 物質(zhì)的分離:將 中各物質(zhì)通過 變化或 變化,把各成分彼此分開的過程. 物質(zhì)的提純:把 中的雜質(zhì)除去,以得到 的過程.(注意兩者的區(qū)別。) 1、過濾和蒸發(fā) 粗鹽中常含有不溶性的 和可溶性的 、 以及 等。 粗鹽提純步驟:溶解、過濾、蒸發(fā)。 【實(shí)驗(yàn)1-1】粗鹽的提純 (1)過濾 a、定義:過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)分離的一種方法。 b、所用儀器:_______________________________ ____________________。 c、操作注意事項(xiàng):___________ _ __。 具體是指:一貼: , 二低: ; 。 三靠: ; ; 。 (2)蒸發(fā) a、所用儀器:_____________ __________________________ ________。 b、操作要點(diǎn):_______________________ ___ ____________ __________________________________ 。 通過上述操作得到的_____(填是或不是)比較純的氯化鈉,用____________證明有無雜質(zhì)存在。 【探究】上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎?可能還有什么雜質(zhì)沒除去?用什么方法可以檢驗(yàn)他們? SO42-離子檢驗(yàn)的方法:______________________________________________________ 。 利用這種方法可以檢驗(yàn) 和 。 【歸納】實(shí)際的粗鹽提純的過程,就是將不溶性雜質(zhì)過濾后再進(jìn)一步除去可溶性雜質(zhì)。 【思考與交流】要除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸鹽,應(yīng)如何操作: 雜質(zhì) 加入試劑 化學(xué)方程式 可溶性的硫酸鹽 a. CaCl2 b. MgCl2 c. 要除去以上雜質(zhì),但又不能增加新的雜質(zhì),上述試劑加入順序合理的是( ) A.b c a B.a b c C.a c b D.b a c 注意加入試劑的順序、試劑用量和過量后的處理。 【課堂反饋】 (A類) 1、分離下列混合物,按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是( ) A、氧化銅、木炭 B、碳酸鈣、氯化鈉 C、硝酸鉀、氯化鈉 D、乙醇、水 (B類) 2、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法( ?。? A、加入過量碳酸鈉溶液,過濾,再加適量硝酸 B、加入過量硫酸鉀溶液,過濾,再加適量硝酸 C、加入過量硫酸鈉溶液,過濾,再加適量硝酸 D、加入過量碳酸鉀溶液,過濾,再加適量硝酸 3、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn),填寫下列空白: (1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下:①稱量樣品,②溶解、沉降,③___________④____________⑤冷卻結(jié)晶。 (2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí),若指針偏向右邊,則表示______(填下列正確選項(xiàng)的代碼)。 A.左盤重,樣品輕 B.左盤輕,砝碼重 C.右盤重,砝碼輕 D.右盤輕,樣品重 (3)在進(jìn)行第③步操作時(shí),有可能要重復(fù)進(jìn)行,這是由于__________________________ (4)在進(jìn)行第④步操作時(shí),要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體,目的是防止______________________。 (5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有________________________等 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 第二課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)中的作用。 2.知道液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取,能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案,并初步掌握其操作技能。 重點(diǎn)難點(diǎn):蒸餾和萃取的掌握和應(yīng)用。 【課堂導(dǎo)學(xué)】 過濾、蒸發(fā)操作適用于________混合物分離。對(duì)于液態(tài)混合物,還可以利用混合物中 ,用蒸餾的方法除去 、 或 。 2.蒸餾和萃取 ⑴蒸餾:a.原理:利用_____ ______不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。 b.裝置圖:(右圖) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 在試管自來水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸 如上圖操作加熱 取蒸餾后的液體滴加AgNO3溶液和稀硝酸 c.使用儀器:__________________________________________ _____。 【思考】自來水并不純凈,含有較多的Cl-,如何檢驗(yàn)Cl-的存在?實(shí)驗(yàn)室怎樣用自來水制取蒸餾水? d.實(shí)驗(yàn)操作過程: e.蒸餾操作注意事項(xiàng): ①蒸餾燒瓶里盛液體的用量最好不要超過燒瓶容量的2/3,也不少于1/3。 ②為了避免加熱時(shí)液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象,可以在蒸餾燒瓶里加入少量________________。 ③冷凝管套管下端的開口用橡皮管與自來水龍頭相連接,上端開口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即:冷卻水從____ __進(jìn)從___ ___出。 ④溫度計(jì)下端水銀球應(yīng)置于__________________________處。 ⑤在實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先________,后__________。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先__________,然后____________。不要忘記墊 ,它可使液體受熱 ,防止具支燒瓶受熱不勻而炸裂。 【實(shí)驗(yàn)1-4】 ⑵萃取 a.定義: 萃取是利用溶質(zhì)在 的溶劑里__________的不同,用一種溶劑把______從它與另一溶劑所組成的_________里提取出來的操作。 b.萃取操作使用的主要儀器是 。 幾種常見的漏斗: (1)普通漏斗用于過濾、將溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中以及溶解易溶氣體。 (2)長頸漏斗用于組裝氣體發(fā)生器。(3)分液漏斗用于萃取或分離或組裝氣體發(fā)生器。 c.萃取劑的選擇:(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中大。 (2)萃取劑與原溶劑不互溶。(3)萃取劑與溶液不發(fā)生反應(yīng)。 例1.碘的萃取 ⑴實(shí)驗(yàn)步驟 ⑵注意事項(xiàng): 振蕩時(shí),須不斷放氣,以減小分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)。分液時(shí),先將 液體從 口流出,再將 液體從 口倒出;分液時(shí),須將分液漏斗上的玻璃塞 ,或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔;漏斗頸的下端要 燒杯的內(nèi)壁。 例2.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?,F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步: A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中; B.把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞; C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正; E.旋開活塞,用燒杯接收溶液; F.將分液漏斗上口倒出上層水溶液; G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔; H.靜置,分層。 就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空: ⑴正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號(hào)字母填寫) → → →A→ →G→E→F ⑵上述E步驟的操作注意 上述G步驟操作的目的是 ⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。 ⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多,能不能用酒精來萃取碘水中的碘 (填能或者不能理由是 。 三、離子檢驗(yàn) 1、請(qǐng)用簡單的方法鑒別區(qū)分下列每組中的兩種物質(zhì) (1)Na2SO4和NaNO3 (2)NaCl和NaNO3 (3)Na2CO3和NaOH (4)NH4Cl和NaCl [解析]1、SO42-的檢驗(yàn) [操作]: [現(xiàn)象]: [結(jié)論]: 2、Cl-的檢驗(yàn) [操作]: [現(xiàn)象]: [結(jié)論]: 3、CO32-的檢驗(yàn) [操作]: [現(xiàn)象]: [結(jié)論]: 4、NH4+的檢驗(yàn) [操作]: [現(xiàn)象]: [結(jié)論]: 【課堂檢測(cè)】(A類) 1、指出分離和提純下列混合物的方法 (1)除去粗鹽中的泥沙 , (2)分離酒精和水的混合物 , (3)分離汽油和水的混合物 , (4)將碘從其水溶液中分離出來 。 2、現(xiàn)有三組溶液(1)汽油和氯化鈉溶液;(2)酒精和水的混合溶液;(3)氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液 以上混合溶液分離的正確方法依次是( ) A、分液、萃取、蒸餾 B、萃取、蒸餾、分液 C、分液、蒸餾、萃取 D、蒸餾、萃取、分液 3、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是( )。 A.試管 B.坩堝 C.蒸發(fā)皿 D.燒杯 4、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 ( )。 5、下列混合物的分離和提純方法中,主要是從溶解性的角度考慮的是( )。 A.蒸發(fā) B.蒸餾 C.過濾 D.萃取 (B類) 6.用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有: A.萃取B.分液C.過濾 D.加熱分解 E.蒸發(fā) F.蒸餾。 下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?(把選用方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi)) (1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2顆粒( ) (2)把飽和食鹽水中的食鹽提取出來( ) (3)除去酒精中溶解的微量食鹽( ) (4)把溴水中的溴提取出來 ( ) (5)用自來水制取醫(yī)用蒸餾水 ( ) (6)除去氧化鈣中的碳酸鈣 ( ) (7)分離柴油和水的混合物 ( ) 7、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )。 A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱 B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口,上層液體從上口倒出 D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第1課時(shí)) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;了解摩爾質(zhì)量的概念。 2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系,能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。 4、培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力,并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念,培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。 5、通過對(duì)概念的透徹理解,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度,體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】物質(zhì)的量及其單位。 【課前預(yù)習(xí)】 1、物質(zhì)的量是用來計(jì)量_____、_______、______、______等微觀粒子的基本_________。 2、1摩爾任何粒子所含粒子數(shù)就是____________________常數(shù)。 3、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、微觀粒子數(shù)之間關(guān)系______________________。 4、摩爾質(zhì)量是指______________________。摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量(原子量)之間關(guān)系____________________________。 5、氣體摩爾體積是指_________ _____,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=______________。 【學(xué)習(xí)探究】 [討論]在計(jì)量微觀粒子數(shù)目中,6.021023、3.011023、、6.021024,這些數(shù)字用來是否方便?能否把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流呢? 【思考】 一杯水,老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子,現(xiàn)在讓你們來數(shù),能數(shù)得清嗎? 但如果老師告訴你18 g水里含有6.021023個(gè)水分子,你能求出一杯水中分子的數(shù)目嗎? 練習(xí):計(jì)算填空 H2O Al 一個(gè)分子或原子的質(zhì)量 2.99010-23g 4.48510-23g 相對(duì)分子質(zhì)量或原子質(zhì)量 18 27 18g水含多少分子 27gAl含多少原子 【學(xué)生歸納】計(jì)算結(jié)果表明物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位,在數(shù)值上與該物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量相等時(shí),所含的微粒數(shù)目都約是6.021023個(gè)。 一.物質(zhì)的量的單位——摩爾 物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量。 閱讀:P11資料卡片 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。它的符號(hào)是n。物質(zhì)的量單位是摩爾。含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾,摩爾簡稱摩,符號(hào)mol。 使用物質(zhì)的量的注意事項(xiàng): 【設(shè)問】1 mol小麥約含有6.021023個(gè)麥粒。這句話是否正確,為什么? 使用范圍:_________ 【課堂練習(xí)】 1、判斷下列說法是否正確,并說明理由。 (1)1 mol氧。 (2)0.25 mol CO2。 (3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。 (4)1 mol是6.021023個(gè)粒子的集合體。 (5)0.5 mol H2含有3.011023個(gè)氫原子。 (6)3 mol NH3中含有3 mol N原子,9 mol H原子。 2、填空: (1)1 mol O中約含有_________________個(gè)O; (2)3 mol H2SO4中約含有_______________個(gè)H2SO4,可電離出_______________mol H+; (3)4 mol O2含有_________________mol O原子,_________________mol質(zhì)子; (4)10 mol Na+中約含有_________________個(gè)Na+。 國際上規(guī)定,1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C 中所含的碳原子數(shù)相同,約為6.021023。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù),符號(hào)為NA,通常用6.021023 mol-1表示。 物質(zhì)的量(n)、粒子個(gè)數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系用符號(hào)表示:n= 【課堂反饋】 1.0.5 mol水中含有個(gè)_____________水分子。 2.2 mol水中含有_____________個(gè)水分子,_____________個(gè)氫原子。 3.1 mol H2SO4中含有_____________個(gè)H2SO4分子,_____________個(gè)硫酸根離子。 4.1 mol HCl溶于水,水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? 5.1個(gè)水分子中有_____________個(gè)電子,1 mol H2O中呢? 6、下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法,錯(cuò)誤的是( ) A、1摩爾任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子 B、12 g12C中約含有6.021023個(gè)碳原子 C、1摩爾水中含有2mol氫和1mol氧 D、1molNe含有6.021023個(gè)電子 【方法總結(jié)】1、“物質(zhì)的量”是個(gè)整體,不可分割。2、使用mol時(shí),一定要用化學(xué)式,明確對(duì)象:微觀粒子。3、解答有關(guān)NA?xí)r需注意物質(zhì)的狀態(tài)、特殊物質(zhì)中的分子數(shù)、原子數(shù)等。 二.摩爾質(zhì)量 【設(shè)問】 1 mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢?填寫下列表格 1、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量 粒子符號(hào) 物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 每個(gè)粒子的質(zhì)量/g 1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)/個(gè) 1摩爾物質(zhì)質(zhì)量/g H2O 2.99010-23 Al 4.88510-23 C 1.99310-23 Fe 9.0321023 H2SO4 1.62810-22 Na+ 3.82110-23 OH- 2.82410-23 【思考】1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位,在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。 2、摩爾質(zhì)量 【探究】為什么1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量?我們以C12原子和O16 原子為例來進(jìn)行討論 課堂練習(xí) 1.填寫下列空白: (1)1 mol Cu質(zhì)量是_____________克。 (2)1 mol O2質(zhì)量是_____________克。 (3)1 mol CO2質(zhì)量是_____________克。 (4)1 mol Cl-質(zhì)量是_____________克。 (5)1 mol Na+質(zhì)量是_____________克。 (6)1 mol NaCl質(zhì)量是_____________克。[閱讀]P12第3、4自然段 (1)定義:_________ _____符號(hào)_____________。 (2)單位:_____________。 (3)數(shù)值:_____________。 【課堂練習(xí)】 2、回答下列問題: (1)O2的摩爾質(zhì)量是多少? (2)H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少? 3、下列物質(zhì)各多少克?含粒子數(shù)多少個(gè)? (1)100 mol H2O (2)0.1 mol OH- 4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少?含有多少個(gè)粒子? (1)90 g水 (2)56 g氮?dú)? 3.物質(zhì)的量(mol)= 符號(hào)表示:n= 例1 24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是多少? 例2 71 g Na2SO4中含有Na+和的物質(zhì)的量各是多少? 練習(xí)1.19.6 g H2SO4中,氧元素的質(zhì)量是多少克? 練習(xí)2.多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65 g 10%鹽酸所含的HCl分子數(shù)相等? 【課堂檢測(cè)】0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-個(gè)數(shù)相等? 【方法總結(jié)】摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量(原子量)數(shù)值相等,單位不同。 【復(fù)習(xí)提問】 1.0.25 mol CO2與_____________g H2O含的分子數(shù)相等。 2.1.8 g H2O含有的氫原子數(shù)與_____________g CH4中含有的氫原子數(shù)相等。 【問題】計(jì)算1 mol Fe、Al、H2O在20 ℃時(shí)的體積。 已知:20 ℃ Fe、Al、H2O的密度分別為7.8 gcm-3 2.7 gcm-3 1 gcm-3 【設(shè)問】三種物質(zhì)的微粒數(shù)相同,但體積不同,體積不同的原因是什么? 【結(jié)論】對(duì)于液體、固體物質(zhì),其體積大小由組成物質(zhì)的微粒多少和微粒體積的大小決定。 三、氣體摩爾體積 【計(jì)算】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 ℃、101 kPa)氫氣、氧氣、二氧化碳的密度分別為0.089 9 gL-1、1.429 gL-1、1.977 gL-1。1 mol這三種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少? 【結(jié)論】在相同條件下(同溫、同壓)物質(zhì)的量相同的氣體,具有相同的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 ℃、101 kPa)1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。 【閱讀】P13科學(xué)探究, P14決定物質(zhì)體積大小因素 1.定義_______________________ __ 2.符號(hào)___________________。(提問:為什么液體、固體沒有摩爾體積) n=V/Vm (標(biāo)準(zhǔn)狀況下:Vm=22.4L/mol) 【思考】為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同物質(zhì)的量的任何氣體,具有相同的體積? 【結(jié)論】對(duì)于氣體只要溫度、壓強(qiáng)相同,氣體分子間的平均距離就相同,所以相同物質(zhì)的量的任何氣體一定具有相同的體積。 3.阿伏加德羅定律 同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。 4.計(jì)算 公式:n= 例1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2 g CO2的體積是多少? 【練習(xí)】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)得1.92 g某氣體的體積為672 mL。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。 例2相同狀況下,10 mL X2氣體與5 mL Y2恰好完全反應(yīng),生成10 mL A氣體,則A氣體的分子式為_____________。 【學(xué)與問】 如何理解同溫、同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量比等于分子數(shù)比? 【課堂反饋】 1.判斷下列敘述正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L B.1 mol氣體的體積約為22.4 L C.1 mol氫氣和1 mol氧氣體積相同 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏w(任意比)的體積約為22.4 L 2.下列敘述不正確的是( ) A.10 mL氧氣和10 mL二氧化碳含有相同的分子數(shù) B.0.5 mol水和0.5 mol一氧化碳含有相同的分子數(shù) C.同溫、同壓下10 mL氮?dú)夂?0 mL一氧化氮含有相同的原子數(shù) D.1 mol鐵和1 mol銅常溫下含的原子數(shù)相同但體積不同 【方法總結(jié)】1、標(biāo)況是0℃,壓強(qiáng)為101.325Kpa 。 2、標(biāo)況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L,即標(biāo)況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol。3、1mol氣體的體積為22.4L不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。 【課下作業(yè)】 1、0.5 mol H2SO4中含 個(gè)H, molO, mol 電子。 2、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol,有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個(gè) ,有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol,有相同原子總數(shù)的NH3 mol。 3、0.2molKOH含K+ mol, 含OH- mol, 與 mol Ba(OH)2所含OH- 相同。 4、NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中不正確的是( ) A、甲烷的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B、NA個(gè)甲烷分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16:1 C、28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA D、NA個(gè)H2SO4分子中所含氧原子個(gè)數(shù)與4NA個(gè)H2O分子中所含氧原子個(gè)數(shù)相等 5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與12g H2的體積相等的N2的( ) A、質(zhì)量為12g B、物質(zhì)的量為6 mol C、體積為22.4L D、物質(zhì)的量為12 mol 6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為___________ mol,其中CO2為_________ mol, CO占總體積的__________。 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第2課時(shí)) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解物質(zhì)的量濃度的概念,掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的概念和計(jì)算。 2、學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。 3、體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的概念,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 【課前預(yù)習(xí)】 1、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指________________________________,表達(dá)式為_____________________ 。 2、 物質(zhì)的濃度是指___________________________________,其符號(hào)是_____,常用單位是__________,表達(dá)式是________________。 3、 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的容積精確的儀器是________,常用的有_____ 、_____ 、_______和 ________。 4、 用濃溶液配制稀溶液時(shí),你知道溶液的組成有什么變化?你能判斷有關(guān)稀釋前后溶質(zhì)的變化嗎? 【學(xué)習(xí)探究】 一、 物質(zhì)的量濃度 [思考]表示溶液組成的表示方法有哪些?還有其它方法嗎? [閱讀]P15圖1-16 [講解]一般取用溶液時(shí)不是稱量它的質(zhì)量,而是量取它的體積,若知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,對(duì)化學(xué)反應(yīng)中個(gè)物質(zhì)之間的量的計(jì)算很方便,對(duì)生產(chǎn)和科研也有重要意義。 1、 定義________________________________________________。 2、 符號(hào)________,單位________。 3、 表達(dá)式__________。 對(duì)于這個(gè)新概念,我們要注意其中的幾個(gè)要點(diǎn): 【練習(xí)】: 1.用40 g NaOH配成2 L溶液,其物質(zhì)的量濃度_______molL-1。 2.58.5 g NaCl配成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度_______molL-1。 3.2 mol NaOH配成200 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為_______molL-1。 4.物質(zhì)的量濃度為2 molL-1的硫酸溶液250 mL,含硫酸的物質(zhì)的量為_______mol。 5.下列說法正確的是( ) A、 將1mol的HCl溶解于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L B、 在1mol/L的BaCl2溶液中,其中c(Cl-)為2 mol/L C、 將1molNa2O投入到水中,制成1L溶液,所得所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L D、 在250mL1mol/L NaOH的溶液中,取出50 mL,該50 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L。 【方法總結(jié)】1、溶液的物質(zhì)的量濃度,要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)及其物質(zhì)的量,體積為溶液的體積,而非水的體積。2、物質(zhì)的量濃度既可求溶質(zhì)濃度,也可求離子的濃度。3、注意物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系,從某溶液中任取一定體積,其濃度不變。 二、 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 例1配制500 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少? 【實(shí)驗(yàn)1-5】學(xué)生動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)并完成下列內(nèi)容: 1、主要儀器___________________________________________。 2、步驟:計(jì)算、_______ 、 溶解、_______ 、移液、______ 、 定容、 _______ 、 轉(zhuǎn)入試劑瓶存放。 【討論】P16學(xué)與問 【練習(xí)】1、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( ) A、容量瓶中原有少量的蒸餾水 B、移液時(shí),不慎將液體流到瓶外 C、容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌 D、定容時(shí)俯視刻度線和液面 3.誤差分析 配制步驟 錯(cuò)誤操作 n V c ①計(jì)算 計(jì)算結(jié)果m=5.85 g,稱5.9 g ②稱量 砝碼生銹(沒有脫落) 少量NaCl沾在濾紙上 ③溶解 為促進(jìn)NaCl溶解而加熱,將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 ④轉(zhuǎn)移 溶質(zhì)溶解放熱,溶液未冷 玻璃棒在刻度線上引流 ⑤洗滌 未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 ⑥定容 仰視 超過刻度線,吸出一部分水 ⑦搖勻 搖勻后液面下降,補(bǔ)充水 ⑧裝瓶 試劑瓶剛用蒸餾水洗過 【方法總結(jié)】1、計(jì)算時(shí)別忘記了選用的容量瓶的規(guī)格。2、容量瓶使用之前必須查漏。 3、有關(guān)誤差分析要根據(jù)物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式來分析。 【思考與交流】如果將5 mL濃硫酸稀釋為20 mL的稀硫酸,得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎?能說出你的理由嗎? 【結(jié)論】c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 【課堂反饋】 一、選擇題 1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是( ) A.溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中 B.定容時(shí),眼睛俯視刻度線 C.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 D.定容時(shí),眼睛仰視刻度線 2.將物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分別與同濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則所需AgNO3溶液的體積比是( ) A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.1∶1∶1 D.6∶3∶2 3.相同體積的Na2SO4溶液(濃度為M1)和Al2(SO4)3溶液(濃度為M2),若其中的 的物質(zhì)的量濃度相同,則M1和M2的關(guān)系是( ) A.M1=M2 B.M1=3M2 C.M2=3M1 D.無法確定 4.下列物質(zhì)中,含有6.021023個(gè)分子的是( ) A.常溫、常壓下,22.4 L HCl氣體 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的水 C.28 g的CO D.1 molL-1的蔗糖溶液 5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積的水溶解700體積的氨氣,所得氨水的密度為0.8 gmL-1,則氨水的物質(zhì)的量濃度為( ) A.163 molL-1 B.31.25 molL-1 C.0.045 molL-1 D.4.7 molL-1 6.下列關(guān)于0.1 molL-1硝酸鉀溶液的敘述,正確的是( ) A.1 L該溶液中含有硝酸鉀101 g B.從1 L該溶液中取出500 mL溶液后,余下溶液的濃度為0.05 molL-1 C.該溶液中K+的濃度為0.1 molL-1 D.在1 L水中溶解0.1 mol硝酸鉀即可配得該溶液 7.從濃度為98%,密度為1.84 gcm-3的濃硫酸試劑瓶中取出10 mL的濃硫酸,然后稀釋至1 L,則所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為( ) A.1.84 molL-1 B.18.4 molL-1 C.0.184 molL-1 D.0.018 4 molL-1 二、填空題 8.實(shí)驗(yàn)室用ρ=1.84 gcm-3、98.3%的濃H2SO4配制200 mL濃度為0.46 molL-1的稀H2SO4溶液。下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,請(qǐng)按順序把操作步驟填入括號(hào)內(nèi)。 A.將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶并貼上標(biāo)簽; B.將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有80 mL蒸餾水的燒杯中,并小心攪拌; C.用量筒量取一定量的濃H2SO4; D.把已冷卻的H2SO4溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,且洗液都注入容量瓶中,搖勻; (E)用膠頭滴管加蒸餾水到凹面正好與刻度線相切; (F)加蓋反復(fù)顛倒搖勻; (G)繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水直到離刻度線1~2 cm處。 正確的操作順序?yàn)椋? )→( )→( )→( )→( )→( )→( )- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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