2019-2020年滬科版化學高一上4.2《化學反應中的能量變化》 考點復習.doc

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2019-2020年滬科版化學高一上4.2《化學反應中的能量變化》 考點復習 1.（xx全國卷ⅡT76分）下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃ 101Kp）： （1）C4H10 （g）+ O2（g）= 4 CO2（g） + 5H2O（l）；ΔH=-2878KJ/mol (2) C4H10 （g）+ O2（g）= 4 CO2（g） + 5H2O（g）；ΔH=-2658KJ/mol （3）C4H10 （g）+ O2（g）= 4 CO（g） + 5H2O（l）；ΔH=-1746KJ/mol （4）C4H10 （g）+ O2（g）= 4 CO（g） + 5H2O（g）；ΔH=-1526KJ/mol 由此判斷，正丁烷的燃燒熱為 A. -2878KJ/mol B.-2658KJ/mol C.-1746KJ/mol D.-1526KJ/mol 【命題立意】本題以化學反應中的能量變化為考查對象，主要考查燃燒熱及熱化學方程式的 書寫。 【思路點撥】根據燃燒熱的概念進行判斷。 【規(guī)范解答】選A。 燃燒熱的概念：在101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．在該題中穩(wěn)定的氧化物指的是生成 CO2（g）和H2O（l），由此可知A答案正確。 【類題拓展】熱化學方程式的書寫與計算應注意的幾個問題 與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了遵循書寫普通化學方程式外，還應該注意以下幾點： ①反應熱ΔH與測定的條件（溫度、壓強）有關，因此書寫熱化學方程式時應注明應熱ΔH的測定條件。若沒有注明，就默認為是在25℃、101KPa條件下測定的。 ②反應熱ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。ΔH為“－”表示放熱反應，ΔH為“+”表示吸熱反應。ΔH的單位一般為kJmol－1（kJ/mol）。 ③反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱ΔH不同。因此熱化學方程式必須注明物質的聚集狀態(tài)固體用“s”、液體用“l(fā)”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示，只有這樣才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中不標“↑”或“↓”。 ④熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，不表示物質的分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數，也可以是分數。 ⑤熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由于ΔH與反應完成物質的量有關，所以方程式中前面的化學計量系數必須與ΔH相對應，如果化學計量系數加倍，那么ΔH也加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。 ⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫中和熱。書寫中和熱的化學方程式應以生成1 mol水為基準。 ⑦反應熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在101Kpa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。 2.（xx重慶高考 T126分）已知（g）+(l)=2;△H=-72KJ/,蒸發(fā)1(l)需要吸收的能量為30KJ，其它相關數據如下表： （g） （g） （g） 1分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/ KJ 436 a 369 則表中a為 A. 404 B. 260 C. 230 D.200 【命題立意】本題以化學反應中的能量變化為考查對象，主要考查根據鍵能來計算反應熱的大小。 【思路點撥】利用鍵能來計算反應熱時，ΔH=反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和。 【規(guī)范解答】選C。 根據反應熱 ：ΔH=反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和 = 436＋a－3692 = －72 解得：a=230 由此可知C項正確。