精修版高中蘇教版化學必修1課時跟蹤檢測：二十一 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 Word版含解析

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1、 精品資料 課時跟蹤檢測（二十一） 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 1．下列物質(zhì)中的硫元素，既有氧化性，又有還原性的是(　　) A．H2S　　　　　　 　B．SO2 C．SO3 D．H2SO4 解析：選B　SO2中S的化合價為＋4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性。 2．下列關于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的敘述正確的是(　　) A．它們都是酸，因此彼此不發(fā)生反應 B．只有亞硫酸可以露置在空氣中，其他酸不可以 C．鑒別三種酸溶液時，只要分別滴加BaCl2溶液即可 D．它們都是二元酸，酸性H2S＜H2SO3＜H2SO4

2、解析：選D　氫硫酸能與亞硫酸、濃硫酸反應，在空氣中能被氧氣氧化。亞硫酸與氫硫酸、O2反應，但不與濃H2SO4反應，故亞硫酸不能露置在空氣中；濃H2SO4具有吸水性，不能露置于空氣中；向三種酸中加BaCl2溶液，只有H2SO4反應。 3．下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是(　　) A．硫在空氣中燃燒 B．銅片與濃硫酸共熱 C．紅熱的木炭與濃硫酸反應 D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應 解析：選A　含硫物質(zhì)中元素化合價升高，才被氧化。A項，單質(zhì)硫被氧化；B項、C項，濃H2SO4被還原；D項，不是氧化還原反應。 4．下列轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(　　) A．H2S―→

3、SO2 B．H2SO4―→SO2 C．S―→SO2 D．SO―→SO2 解析：選B　加入還原劑后，被還原的硫元素的化合價降低，A項，H2S―→SO2，化合價升高；B項，H2SO4―→SO2，化合價降低；C項，S―→SO2，化合價升高；D項，SO―→SO2，化合價不變。 5．下列物質(zhì)中，既不與亞硫酸反應又不與SO2反應的是(　　) A．H2S B．O2 C．NaOH溶液 D．S 解析：選D　亞硫酸、SO2可以氧化H2S，O2則可氧化亞硫酸、SO2，NaOH與亞硫酸、SO2反應生成Na2SO3和H2O，而S與亞硫酸、SO2均不發(fā)生反應。 6．能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)

4、化的元素是(　　) 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽 A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵 解析：選B　SiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應生成對應的酸或堿，故A、C、D均錯。B項，S＋O2SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B。 7．下列反應中SO2作氧化劑的是(　　) A．SO2＋NO2===SO3＋NO B．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O D．SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 解析：選C　A和B項中，硫元素的化合價升高，SO2

5、作還原劑；D項中的反應不是氧化還原反應。 8．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙轉(zhuǎn)化為丙。在丙溶液中加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別是(　　) A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 解析：選D　題目中所述的變化過程可表示為： 由題意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。

6、 9．亞硫酸鈉中＋4價的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。 (1)要證明亞硫酸溶液具有還原性，應選用的試劑有____；觀察到的現(xiàn)象是__________；反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應選用的試劑有 ________；觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________； 反應的離子方程式為_____

7、______________________________________________。 解析：根據(jù)氧化還原反應的特點，要證明Na2SO3有氧化性，則應加入還原性試劑，反之，要加入氧化性試劑。Na2SO3與Na2S在酸性條件下反應生成單質(zhì)S，堿性條件下不反應。 答案：(1)溴水　溴水褪色　H2SO3＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋4H＋ (2)硫化鈉溶液、稀硫酸　有淡黃色沉淀生成　6H＋＋SO＋2S2－===3S↓＋3H2O 10．某化學興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，

8、其中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________； (2)實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______________________________ ________________、______________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 _________________________________________________________________

9、_______。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)尾氣可采用________溶液吸收。 解析：(1)根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、SO2和水，化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2

10、O。 (2)酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2－氧化成S，則實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為5SO2＋2NnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實驗操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)該

11、實驗的尾氣是SO2，可用NaOH溶液吸收。 答案：(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色　(4)NaOH 1．下列各組物質(zhì)混合后，沒有明顯現(xiàn)象的是(　　) ①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(氣)和Cl2；⑤H2S和Cl2 A．①③⑤　　　　　　　 　B．②④ C．②⑤ D．③④⑤ 解析：選B　SO2和S

12、O3中硫元素為相鄰價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應。SO3和Cl2都具有氧化性，相互間不能發(fā)生反應。 2．已知SO2可與Na2SO3溶液發(fā)生下列反應：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，除去SO2中混有的HCl氣體，可選用的試劑是(　　) A．石灰水 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和Na2SO3溶液 解析：選C　飽和的亞硫酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化硫。 3．在反應3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的關系是(　　) A．物質(zhì)的量比為2∶1　 　B．質(zhì)量比為2∶1 C．質(zhì)量比為1∶2 D．物質(zhì)的量比為1∶1

13、 解析：選C　該氧化還原反應中，S既是氧化劑，又是還原劑。在3 mol S中，有1 mol S作為還原劑被氧化生成Na2SO3，有2 mol S作為氧化劑被還原生成Na2S。 4．高溫下，硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，應發(fā)生的現(xiàn)象有(　　) A．一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 B．一定產(chǎn)生BaSO3沉淀 C．一定有SO2逸出 D．一定有SO3逸出 解析：選A　由于SO2對應的H2SO3是一種弱酸，與BaCl2不反應，而BaSO4難溶于水，而且也難溶于HCl、H2SO4等強酸，同時SO2、SO3都易溶于水，與水反應能生成

14、相應的酸。 5．有一白色粉末X，關于它的實驗現(xiàn)象為： 則X的化學式為(　　) A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．(NH4)2SO4 D．Na2SO3 解析：選D　用驗證法，B、D與H2SO4反應有氣體產(chǎn)生；與NaOH反應生成鹽可使溴水褪色，具有還原性，應為Na2SO3，D正確。 6．關于硫的敘述正確的是(　　) A．硫元素非?；顫?，所以只以化合態(tài)存在于自然界中 B．黑火藥的主要成分是硝酸鉀、炭、硫，用二硫化碳、水通過過濾操作可將三者分離 C．硫與金屬或非金屬反應均作氧化劑 D．硫與銅反應得到硫化銅 解析：選B　硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，A項錯

15、誤；分離KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，分離出KNO3，再用CS2溶解、過濾分離出C，B項正確；硫與金屬、H2反應時作氧化劑，與O2、Cl2等非金屬反應時作還原劑，C項錯誤；依據(jù)S＋2CuCu2S可知Cu與S反應生成硫化亞銅而不是硫化銅，D錯誤。 7．將0.8 mol SO2通入1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中，所得溶液中SO和HSO的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 解析：選A　設生成的n(NaHSO3)＝x，n(Na2SO3)＝y(tǒng)， 由硫元素守恒得x＋y＝0.8 mol① 由鈉元素守恒得x＋2y＝1 L×1 mol·

16、L－1② 解①②得x＝0.6 mol，y＝0.2 mol， 則＝＝。 8．在100 mL等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(　　) A．0.007 5 mol·L－1 B．0.008 mol·L－1 C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1 解析：選D　由題意知Br2能氧化H2SO3，據(jù)氧化還原反應規(guī)律，H2SO3的還原性強于Br－，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依據(jù)電子守恒，0.01×2＝

17、0.1×x×2＋0.1×x×(x為它們的物質(zhì)的量濃度)，則x＝0.08 mol·L－1。 9．下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨? (1)寫出各物質(zhì)的化學式： A為________，B為________，C為________， D為________，E為________，F(xiàn)為________。 (2)寫出下列反應的化學方程式： B→A：_______________________________________________________。 B→C：___________________

18、__________________________________________。 (3)寫出C→F的離子方程式：_____________________________________________。 (4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)________。 解析：常見淡黃色固體物質(zhì)能夠和氧氣反應的是S，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F(xiàn)為BaSO4。硫元素的最高價為＋6價，最低價為－2價，含處于中間價態(tài)0價、＋4價硫元素的物質(zhì)，如S、SO2、H2SO3、BaSO3既有氧化性又有還原性。 答案：(1)S　H2SO3　H2

19、SO4　SO2　BaSO3　BaSO4 (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl (3)SO＋Ba2＋===BaSO4↓　(4)ABDE 10．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題： (1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________________。 (2)常溫下，將鐵棒

20、置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面__________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發(fā)生反應。 (3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學方程式表示)：________________________________________________________________________。 (4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2

21、，該反應的化學方程式：_____________________________________。 解析：(1)H2SO3與空氣中的O2發(fā)生反應生成H2SO4； (2)鐵棒經(jīng)濃硫酸若鈍化則生成鐵的氧化物，鐵的氧化物不與CuSO4溶液反應，若沒有鈍化，則鐵棒與CuSO4溶液發(fā)生反應：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4； (3)Na2SO3溶液與SO2氣體反應生成NaHSO3； (4)CO和SO2發(fā)生氧化還原反應： SO2＋2COS＋2CO2 答案：(1) (2)無明顯現(xiàn)象(無現(xiàn)象也可)　有紫紅色物質(zhì)析出 (3)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 (4)SO2＋2COS＋2CO2