新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第一章 子結(jié)構(gòu)與元素周期律 章末綜合檢測(cè) Word版含解析

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1、新編化學(xué)精品資料 (時(shí)間:90分鐘;分?jǐn)?shù):100分) 一、選擇題(本題共15小題,每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.下圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述不正確的是(  ) A.鈉原子易失去一個(gè)電子,氯原子易得到一個(gè)電子 B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì) C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng) D.氯化鈉是離子化合物 解析:選B。NaCl形成過(guò)程中,Na原子失去一個(gè)電子形成Na+,Cl原子得到一個(gè)電子形成Cl-,Na+與Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成NaCl。 2.X-的核外電子排布為2、8、8,則X元素在周期表中的位置是(  )

2、A.第三周期第0族     B.第四周期第ⅠA族 C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅦA族 解析:選D。據(jù)題意可知X比18號(hào)元素Ar(第三周期)少一個(gè)電子,故X為第三周期第ⅦA族元素,即Cl元素。 3.下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(  ) A.HH B.N??N C.[H]- D.[HN H]+ 解析:選B。N2的電子式應(yīng)為N??N,沒(méi)成鍵的電子對(duì)在電子式中也要表示出來(lái)。 4.我國(guó)科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素Pt,Pt表示的是(  ) A.核外有202個(gè)電子,核內(nèi)有78個(gè)質(zhì)子 B.核內(nèi)有78個(gè)質(zhì)子,核外有124個(gè)電子 C.質(zhì)量數(shù)是202,原子序數(shù)是78,核

3、內(nèi)有124個(gè)質(zhì)子 D.質(zhì)量數(shù)是202,原子序數(shù)是78,核內(nèi)有124個(gè)中子 解析:選D。Pt的質(zhì)量數(shù)為202,質(zhì)子數(shù)為78,中子數(shù)則為202-78=124。 5.若把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族號(hào)取消,由左向右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列,稀有氣體為第18列,按這個(gè)規(guī)則,下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.第3列元素種類(lèi)最多 B.第10列元素全部是金屬元素 C.第18列元素單質(zhì)全部為氣體 D.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子 解析:選D。第3列元素包括鑭系(共15種)和錒系(共15種),所以元素種類(lèi)最多,A項(xiàng)正確。第10列為過(guò)渡金屬元素,B項(xiàng)正確。第18列為稀有氣體,單質(zhì)

4、全部為氣體,C項(xiàng)正確。除第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子外,其他如He、部分過(guò)渡金屬元素最外層也有2個(gè)電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同 C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱 D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 解析:選D。短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則

5、X為C元素;Y是地殼中含量最高的元素,則Y為O元素;Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z為Mg元素;W與X同主族,則W為Si元素。 原子半徑大小順序?yàn)閞(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),A錯(cuò)誤;O與Mg元素形成離子鍵,O與Si元素形成共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類(lèi)型不同,B錯(cuò)誤;C元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素,則H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3,C錯(cuò)誤;O元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素,則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4,D正確。 7.F、Cl和Br都是ⅦA族元素,關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的是(  ) A.原子半徑:F>Cl>Br B.最外層電子數(shù)都相同 C.核外電子層數(shù)都相同 D.最外

6、層電子數(shù)都不相同 解析:選B。原子半徑大小關(guān)系為Br>Cl>F;F、Cl、Br的核外電子層數(shù)不同,但最外層電子數(shù)相同。 8.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.Li是最活潑金屬,F(xiàn)是最活潑非金屬 B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng) C.元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)Ⅷ族,共16縱行 D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第ⅡA族 解析:選D。最活潑的金屬在周期表的左下方,為Fr,最活潑的非金屬是F,A錯(cuò);Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱,B錯(cuò);元素周期表共有18個(gè)縱行,C錯(cuò);D中X是鈣元素,D正確。 9.X、Y為同周期元素,如果X的原子半徑大于Y,則

7、下列判斷不正確的是(  ) A.若X、Y均為金屬元素,則X的金屬性強(qiáng)于Y B.若X、Y均為金屬元素,則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子強(qiáng) C.若X、Y均為非金屬元素,則Y的非金屬性比X強(qiáng) D.若X、Y均為非金屬元素,則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X 解析:選B。X、Y為同周期元素,由原子半徑:X>Y可知原子序數(shù):X<Y,若二者均為金屬元素,則有金屬性:X>Y,陽(yáng)離子的氧化性:XX,最高價(jià)含氧酸的酸性:Y>X。 10.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱 B.第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大 C.H

8、F、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng) D.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng) 解析:選D。A中非金屬性逐漸增強(qiáng);B中原子半徑逐漸減?。籆中應(yīng)為逐漸減弱;D項(xiàng)正確。 11.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  ) A.X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強(qiáng) B.Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱 C.Y的最高正化合價(jià)為+7價(jià) D.X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低 解析:選D。由短周期元素X、Y、Z在周期表的位置可知,X、Y、Z分別為He、F、S元素。A項(xiàng)三種元素中,F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng);B項(xiàng)HF比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng);C項(xiàng)F元素?zé)o正化合

9、價(jià)。 12.下列物質(zhì)中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的一組是(  ) A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、 Na2O2、(NH4)2S C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2 解析:選B。首先分析物質(zhì)的類(lèi)別,根據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別判斷所含的化學(xué)鍵類(lèi)型,再看組成微粒的某些原子間是否存在共價(jià)鍵。只含離子鍵的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排除C、D項(xiàng);只含有共價(jià)鍵的是H2O、HCl,排除A、D項(xiàng);既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。 13.由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X

10、中,一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X的下列說(shuō)法中正確的是(  ) A.X中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)一定相等 B.X中可能既含離子鍵,又含共價(jià)鍵 C.若X只含兩種元素,則兩種元素可在同一周期也可在同一主族 D.X中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑 解析:選B。首先要熟悉常見(jiàn)的10電子微粒,如N3-、O2-、F-以及OH-等陰離子,Na+、Mg2+、Al3+以及NH等陽(yáng)離子。因此符合題意的微粒很多,如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合試題條件。故X中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等,A錯(cuò)誤;NaOH、NH4F中

11、既含離子鍵,又含共價(jià)鍵,B正確;一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子電子數(shù)之和為20,且兩種元素在同一主族的物質(zhì)有KH,但K不是短周期元素,C錯(cuò)誤;等電子離子的半徑,隨核電荷數(shù)增大而減小,故陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑,D錯(cuò)誤。 14.A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子,它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若A為第ⅡA族元素,其質(zhì)量數(shù)為x,則B的質(zhì)子數(shù)為y。②若A為第ⅣA族元素,其質(zhì)子數(shù)為m,B的質(zhì)量數(shù)為n,則y和n的值分別是(  ) A.(+18)、(2m+18) B.(+8)、(2m+18) C.(+8)、(2m+36) D.(+18)、(2m+36) 解析:選C。根據(jù)第三周期和

12、第四周期同主族元素之間原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))相差8或18,即可作出正確判斷。若A為第ⅡA族元素,A的質(zhì)子數(shù)為,那么B的質(zhì)子數(shù)y=+8。若A為第ⅣA族元素,則B的質(zhì)子數(shù)為m+18,那么n=2(m+18)=2m+36。 15.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是(  ) 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 B.M與T形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng) C.氫化物

13、的穩(wěn)定性為H2TL 解析:選B。根據(jù)R和T的化合價(jià)及原子半徑可以推測(cè):R是硫元素,T是氧元素,再根據(jù)Q、T、L的半徑關(guān)系可以推測(cè)出Q是鈹元素,L是鎂元素,再根據(jù)L、M的半徑關(guān)系和化合價(jià)推測(cè)M是鋁元素。Mg2+和S2-的核外電子數(shù)不相等,A錯(cuò);Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),B正確;氫化物的穩(wěn)定性H2S

14、氣,在B處加熱,可觀察到A處棉球呈________色,B處棉球呈現(xiàn)________色,C處棉球呈________色。將試管冷卻后,在B、C之間的玻璃壁上有________色的________,這是因?yàn)開(kāi)___________________。 解析:氧化性:Cl2>Br2>I2。Cl2為黃綠色,Br2為深紅棕色,I2為紫黑色,且Br2易揮發(fā),I2易升華,A、B、C三處分別發(fā)生Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,Br2+2I-===2Br-+I(xiàn)2,碘遇淀粉變藍(lán)。 答案:紅棕 紫紅 藍(lán) 紫黑 固體 碘蒸氣遇冷凝結(jié)為固體 17.(13分)根據(jù)元素周期表1~20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律

15、,回答下列問(wèn)題。 (1)屬于金屬元素的有________種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物為_(kāi)_________________(填兩種化合物的化學(xué)式)。 (2)最高正化合價(jià)最高的元素是________,其最高正化合價(jià)為_(kāi)_______。 (3)單質(zhì)既能與HCl反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng)的是________,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有________(填“酸性”、 “堿性”或“兩性”)。 (4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)________。 (5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學(xué)式)。 解析:前20號(hào)元素中,(

16、1)屬于金屬元素的共有7種,其中金屬性最強(qiáng)的元素是鉀,鉀與氧反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2;(2)最高正化合價(jià)最高的元素是Cl,其最高正化合價(jià)為+7價(jià);(3)既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3,具有兩性;(4)同一周期,原子半徑逐漸減小,故第三周期中,原子半徑最大的是Na;(5)非金屬性:N>P>Si,故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。 答案:(1)7 K2O、K2O2(KO2也可以) (2)氯(或Cl)?。?價(jià) (3)Al 兩性 (4)Na (5)NH3 SiH4 18.(14分)X、Y、Z、W為短周期的四種元素,其最

17、高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7,核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z原子次外層的電子數(shù)均為2,W、X原子次外層的電子數(shù)為8。 (1)寫(xiě)出各元素的名稱: X________,Y________,Z________,W________。 (2)畫(huà)出X、Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖: X________,Y________。 (3)寫(xiě)出Z、W在元素周期表中的位置: Z________,W________。 (4)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________

18、____________________ ________________________________________________________________________。 (5)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序排出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式:________________________________________________________________________。 解析:由Y、Z的原子次外層電子數(shù)均為2,最高正價(jià)依次為+4、+5知,它們的核外電子層排布為Y 、Z ,即Y、Z分別是碳和氮;又X原子次外層電子數(shù)為8,最高正價(jià)為+1,知其電子層排布為

19、 ,即為鈉;因W原子序數(shù)大于鈉且最高正價(jià)為+7,故W應(yīng)為氯。X、Y、Z、W四種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物分別是Na2O、CO2、N2O5、Cl2O7。其水化物分別是NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。依據(jù)元素周期律,可知四種水化物按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序應(yīng)為NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。 答案:(1)鈉 碳 氮 氯 (2)  (3)第二周期第ⅤA族 第三周期第ⅦA族 (4)Na2O+2HNO3===2NaNO3+H2O (5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4 19.(16分)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí), 自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了

20、有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)表,表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①將新制氯水滴加到溴化鈉溶液中,振蕩后加入適量CCl4振蕩,靜置 A.浮在水面上,熔成小球,四處游動(dòng),隨之消失 ②將一小塊金屬鈉放入冷水中 B.分層,上層無(wú)色,下層紫色 ③將溴水滴加到碘化鈉溶液中,振蕩后加入適量CCl4振蕩,靜置 C.浮在水面上,熔成小球,四處游動(dòng),并伴有輕微的爆炸聲,很快消失 ④將一小塊金屬鉀放入冷水中 D.分層,上層無(wú)色,下層棕紅色 請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲__________________________________

21、_____________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)用品:①試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1 KI溶液、CCl4等。 ②儀器:________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(請(qǐng)把表中與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式補(bǔ)寫(xiě)完整): 實(shí)驗(yàn) 方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 ① D Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 ② A 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ③ ④ (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:_________

22、_______________________________________________________________。 解析:向NaBr溶液中加入氯水,發(fā)生的反應(yīng):Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,證明氧化性:Cl2>Br2;再加入CCl4后,振蕩?kù)o置,溶液分層,上層近無(wú)色,下層呈橙紅色。向KI溶液中加入溴水,發(fā)生的反應(yīng):Br2+2I-===I2+2Br-,證明氧化性:Br2>I2;再加入CCl4后,振蕩?kù)o置,溶液分層,上層近無(wú)色,下層呈紫紅色。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明:同主族元素從上到下原子的得電子能力逐漸減弱。同理鈉和鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了同主族從上到下原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)。 答案:(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 (2)試管 膠頭滴管 (3) 實(shí)驗(yàn) 方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 ① ② ③ B Br2+2KI===2KBr+I(xiàn)2 ④ C 2K+2H2O===2KOH+H2↑ (4)同主族元素性質(zhì)相似;自上而下元素原子的失電子能力增強(qiáng),得電子能力減弱

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