2019-2020年高三化學(xué) 課時(shí)16 化學(xué)平衡的移動(dòng)（圖像）復(fù)習(xí)學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué) 課時(shí)16 化學(xué)平衡的移動(dòng)（圖像）復(fù)習(xí)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的建立和化學(xué)平衡移動(dòng)原理畫出常見(jiàn)的圖象。 2.會(huì)分析常見(jiàn)的關(guān)于化學(xué)平衡的圖象題。 【自主學(xué)習(xí)】 1．恒溫、恒容容器中，通入1molN2和3molH2。反應(yīng)達(dá)平衡。此時(shí)氨氣的濃度為amol/L。再向上述容器中①繼續(xù)通N2。②繼續(xù)通稀有氣體。③加熱升高體系溫度。 分別畫出v-t圖像。 2．勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向能夠 這種改變的方向移動(dòng)，也稱化學(xué)平衡移動(dòng)原理。 探究一、 1. 列夏特列原理： 你怎樣理解“減弱”？ 2. 向上述體系中，如再通入1molN2和3molH2。畫出v-t圖像，此時(shí)氨氣的濃度為bmol/L。并比較a、b關(guān)系，說(shuō)明理由。 探究二、速率—時(shí)間圖： 如圖是可逆反應(yīng)A＋2B2C＋3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變( 先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷( ) A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．D可能是氣體 C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．A、B、C、D均為氣體 探究三、速率、濃度與時(shí)間圖象 對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s) pC(g)＋qD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法正確的是( ) A．降溫可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．使用合適的催化劑可使D%有所增加 C．化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)：m>p＋q D．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 探究四、速率、濃度、轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的圖象 有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g ) pC(g)＋qD(g)，如圖是表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析下圖可以得出的正確結(jié)論是( ) A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且m＋n>p＋q B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且m＋n下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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