《新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題4第二單元 配合物的形成和應(yīng)用 知能優(yōu)化演練 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題4第二單元 配合物的形成和應(yīng)用 知能優(yōu)化演練 Word版含解析（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、新編化學(xué)精品資料
1．下列說法中，不正確的是( )
A．配位鍵也是一種靜電作用
B．配位鍵實質(zhì)上也是一種共價鍵
C．形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供
D．配位鍵具有飽和性和方向性
解析：選C。形成配位鍵的電子對由單方原子提供。
2．下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵的是( )
A．Na2O2 B．H3O＋
C．NH4Cl D．NaOH
解析：選C。Na2O2中含離子鍵和共價鍵；H3O＋中含共價鍵和配位鍵；NaOH中含離子鍵和共價鍵；NH4Cl中含有離子鍵、配位鍵和共價鍵，故正確答案為C。
3．向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴
2、加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是( )
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋
C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋給出孤電子對，NH3提供空軌道
解析：選B。反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)后銅以[Cu(NH3)4]2＋、Cu2＋兩種形式存在，Cu2＋的濃度改變，A項錯誤；在反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液中可析出晶體，C項錯誤；在[Cu(NH3)4]2＋中，NH3給出孤電子對，Cu2＋提供空軌道，D項錯誤；B項
3、正確。
4．如圖是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分)，有關(guān)的敘述正確的是( )
A．該葉綠素只含有H、Mg、C、N元素
B．該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子
C．該葉綠素是配合物，其配體是N元素
D．該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物
解析：選B。Mg的最高化合價為＋2，而化合物中Mg與4個氮原子作用，由此可以判斷該化合物中Mg與N原子間形成配位鍵，該物質(zhì)為配合物，B項正確、D項錯誤；該化合物組成中還含有氧元素，故A項錯誤；該化合物中配位原子為N原子，而不能稱為配體，同樣也不能稱配體是氮元素，因為配體一般可以是離子或分子，C項錯誤。
5．已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式如下所示：
圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享。又知H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因，請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：______＋___________。
解析：H3BO3為一元弱酸，其分子中的B原子有空軌道，H2O電離產(chǎn)生的OH－中O原子有孤電子對，則B原子與O原子形成配位鍵，即，同時產(chǎn)生H＋，即。
答案：
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