新編高中化學(xué) 章末綜合檢測(cè) 第2章 魯科版必修2

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1、新編化學(xué)精品資料 章末綜合檢測(cè) (時(shí)間：45分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題共12個(gè)小題，每題4分，共48分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．2011年6月7日～10日，第十二屆中國(guó)國(guó)際環(huán)保展覽會(huì)在北京舉行，20多個(gè)國(guó)家和地區(qū)的600多家企業(yè)參加了這次展會(huì)。本屆展會(huì)以“節(jié)能減排，綠色發(fā)展”為主題，圍繞落實(shí)國(guó)家戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)決定和節(jié)能環(huán)保產(chǎn)業(yè)規(guī)劃，聚焦行業(yè)發(fā)展熱點(diǎn)，展示節(jié)能環(huán)保產(chǎn)業(yè)的廣闊前景。你認(rèn)為下列行為中有悖于這一主題的是 (　　)。 A．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料 B．將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率 C．研究采煤、

2、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle) 解析　研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量不會(huì)起到節(jié)能減排的作用。 答案　C 2．通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 (　　)。 解析　用扇子扇煤爐火可以增大氧氣的濃度，使?fàn)t火更旺。 答案　C 3．下列敘述中正確的是 (　　)。 A．O3和NO2都是共價(jià)化合物 B．有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)

3、變化 C．在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子 D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，而共價(jià)化合物中不含離子鍵 解析　O3為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，僅有化學(xué)鍵斷裂不是化學(xué)反應(yīng)，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中不存在分子，共價(jià)化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的卻含有分子，如水、氯化氫等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH、KNO3等是離子化合物，但其中也含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，不含有離子鍵，D項(xiàng)正確。 答案　D 4．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，化合物類型也相同的是(　　)。 A．SO2和Na2S

4、O4 B．CO2和H2O C．NaOH和NaCl D．KCl和HCl 解析　CO2和H2O都為共價(jià)化合物，化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確。A項(xiàng)中，SO2為共價(jià)化合物，Na2SO4是離子化合物；C項(xiàng)中，NaCl和NaOH都屬于離子化合物，但化學(xué)鍵類型不同，NaCl只含離子鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；D項(xiàng)中，化合物類型不同。 答案　B 5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是 (　　)。 A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快 B．金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率 C．2SO2＋O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到

5、100% D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快 解析　MnO2能催化H2O2分解制O2，故A項(xiàng)正確；水是純液體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于2SO2＋O22SO3反應(yīng)是可逆反應(yīng)，依據(jù)可逆反應(yīng)的特征可知C項(xiàng)正確；由于反應(yīng)物顆粒的大小會(huì)影響反應(yīng)速率，故D項(xiàng)正確。 答案　B 6．把下列四種X溶液分別倒入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是 (　　)。 溫度 體積 濃度 A 10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1 B 20 ℃ 30 mL 2 mol

6、·L－1 C 20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1 D 10 ℃ 20 mL 2 mol·L－1 解析　由于四種溶液都稀釋到50 mL，所以四種溶液的濃度大小取決于原溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，題給四個(gè)選項(xiàng)中，A、B中溶質(zhì)的物質(zhì)的量最大，因而其濃度也最大，但B中溫度高，故B的化學(xué)反應(yīng)速率最大。 答案　B 7．實(shí)驗(yàn)室中常用濃鹽酸和MnO2來(lái)制取氯氣，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是 (　　)。 A．MnO2在該反應(yīng)中所起的作用是改變化學(xué)反應(yīng)速率，即催化劑的作用 B．濃鹽酸在該反應(yīng)中既體現(xiàn)了還原性又體現(xiàn)了酸性 C．該實(shí)驗(yàn)中可用排水法收集氯氣 D．從燒瓶中出來(lái)的

7、氣體中可能含有HCl氣體，可以用氫氧化鈉溶液吸收除去 解析　用濃鹽酸和MnO2制取氯氣時(shí)，MnO2所起的作用是氧化劑，而不是催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)時(shí)部分HCl被氧化，體現(xiàn)還原性，部分HCl中Cl的化合價(jià)并沒(méi)有變，體現(xiàn)酸性，B項(xiàng)正確；因?yàn)镃l2能溶于水，收集Cl2常用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液吸收HCl的同時(shí)也吸收了Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 8.收集下列氣體：①H2②Cl2③NH3④NO⑤SO2，下列操作正確的是 (　　)。 A．燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③ B．燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑤ C．在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③ D．在燒瓶中

8、充滿水，由B進(jìn)氣收集④ 解析　A項(xiàng)燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣可收集易溶于水或密度比空氣小的氣體，故該項(xiàng)正確；NO不能用排空氣法收集，用排水法收集時(shí)應(yīng)由A進(jìn)氣收集，故B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中NH3不能用排水法收集。 答案　A 9．某實(shí)驗(yàn)興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液研究原電池，并對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了拓展，以下實(shí)驗(yàn)記錄錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解 B．電子在溶液中從Cu電極流向Zn電極 C．把鋅片換成石墨，電流計(jì)指針沒(méi)有明顯偏轉(zhuǎn) D．把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計(jì)指針依然偏轉(zhuǎn) 解析　Cu—Zn—稀硫酸原電池中，Zn作負(fù)極失去電子而被溶解，電子從Zn極經(jīng)導(dǎo)

9、線流向Cu極，而若將Zn換成石墨，則就構(gòu)不成原電池了。故B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 10.某化學(xué)興趣小組將鋅片和銅片放入番茄中制成水果電池(如圖所示)，下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小 B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅 D．鋅電極是該電池的正極 解析　在水果電池中，銅作正極，鋅作負(fù)極，根據(jù)原電池工作原理，鋅被氧化失去電子，電子由負(fù)極流向正極(Cu)。 答案　A 11．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 (　　)。 A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

10、，反應(yīng)速率一定增大 C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝ 解析　催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)不正確；增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的方法有許多種，當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無(wú)關(guān)氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)不正確；降低溫度減慢反應(yīng)速率，達(dá)到平衡的時(shí)間增長(zhǎng)，C項(xiàng)不正確；反應(yīng)速率就是用某一時(shí)間段內(nèi)濃度的變化值除以反應(yīng)時(shí)間，v(SO3)＝＝，D項(xiàng)正確，故答案為D項(xiàng)。 答案　D 12．兩種氣體A、B分別為0.6 mol與0.5 mol。在0.4 L密閉容器中

11、發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)mC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2 mol，又知在此反應(yīng)時(shí)間，D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)－1。下列結(jié)論正確的是 (　　)。 A．m的值為2 B．改變壓強(qiáng)，該平衡狀態(tài)發(fā)生改變 C．A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)－1 D．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為1 mol 答案　A 二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共52分) 13．(11分)下面是你熟悉的物質(zhì)： O2　CO2　NaBr　H2SO4　Na2CO3　K2S　NaHSO4 (1)這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是________

12、______；只含離子鍵的是________________；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是______________。 (2)將Na2CO3溶于水，破壞了Na2CO3中的________鍵，寫出其電離方程式：_____________________________________________________________。 答案　(1)O2、CO2、H2SO4　NaBr、K2S　Na2CO3、NaHSO4 (2)離子　Na2CO3===2Na＋＋CO 14．(15分)用圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去，必要時(shí)可以加熱，a、b

13、、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。 氣體 a b c d CO2 稀鹽酸 CaCO3 飽和NaHCO3溶液 濃硫酸 Cl2 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液 濃硫酸 NH3 飽和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 氫氧化鈉 H2 稀鹽酸 鋅粒 NaOH溶液 濃硫酸 (1)上述方法中可以得到干燥、純凈的________氣體。 (2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說(shuō)明理由(可以不填滿)。 ①氣體________，理由_____________________________________。 ②氣體________，理由_________

14、_______________________________。 ③氣體________，理由________________________________________。 ④氣體________，理由__________________________________________。 答案　(1)CO2、H2　(2)①Cl2　反應(yīng)生成的氯氣被c中NaOH溶液吸收　②NH3　不能用飽和NH4Cl溶液制取NH3，且反應(yīng)生成的NH3被c中水吸收 15．(13分)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 (1)寫

15、出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是________mL。 (3)放出氣體所需時(shí)間為________min。 (4)反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為________min。 (5)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_______＞________＞________＞________。 (6)解釋反應(yīng)速率變化的原因________________________________。 解析　由圖象不難得出(2)和(3)的答案；反應(yīng)放出氣體是45 mL，再由2 min～3 min得到氣

16、體體積為37 mL～50 mL，另外隨著反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率變慢，因此，綜上所述可以得出反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為2.5 min；結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素，很容易判斷得出隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A。 答案　(1)2H2O22H2O＋O2↑　(2)60　(3)1 (4)2.5　(5)D　C　B　A　(6)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢 16．(13分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填

17、“能”或“不能”)(A)________(B)________； (2)如果(A或B)不能，說(shuō)明其原因_______________________________； (3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式。 負(fù)極：________、__________________________________________； 正極：________、___________________________________________。 解析　原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，即只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池，而反應(yīng)(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)為原電池，反應(yīng)(B)為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池。反應(yīng)(B)中Cu是還原劑，作原電池的負(fù)極；FeCl3是氧化劑，在正極上反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液，可選石墨或比銅不活潑的金屬作正極。作圖見(jiàn)答案。 答案　(1)不能　能　(2)(A)的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移　(3)裝置圖如右圖所示　銅　Cu－2e－===Cu2＋　碳棒　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋