高考化學二輪復習專項測試：專題三 離子反應 離子共存的判斷 3含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題三 離子反應?離子共存的判斷（3） 1、下列各組離子可能大量共存的是（ ） A．在含大量的溶液中： B．在含有的溶液中： C．在的溶液中： D．在溶質為和的溶液中： 2、下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ） A B C D 強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質 CH3COOH NH3 H3PO4 Ba(OH)2 非電解質 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O A.A B.B C.C D.D 3、在明礬[（K

2、Al(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式為( ) A．一部分為Al(OH)3，一部分為 B．全部為 C．一部分為Al(OH)3，一部分為Al3＋ D．全部為Al(OH)3 4、在不同溫度下,水溶液中與有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是( ) A.a點對應的溶液中大量存在: B.b點對應的溶液中大量存在: C.c點對應的溶液中大量存在: D.d點對應的溶液中大量存在: 5、實驗室中,從海帶里提取碘的部分流程如下圖,下列說法不正確的是(?? ) A.步驟①灼燒海

3、帶需要用坩堝 B.步驟③主要操作為過濾 C.步驟④主要反應為:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 D.步驟⑤可以加入酒精萃取I2 6、某同學為檢驗某溶液中是否含有，進行了如圖所示的實驗操作。實驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則下列結論正確的是( ) A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有 C.原溶液中一定含有 D.原溶液中一定含有 7、某溶液由中的若干種離子組成,取適量該溶液進行如下實驗:下列說法正確的是( ) A.原溶液中一定只存在四種離子 B.氣體A的化學式是,其電子式為O::C::O C.原溶液中一定不存在的離子是 D.生

4、成沉淀B的離子方程式為: 8、某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含量較少的H+和OH-):Na+、、、、取220mL該溶液,分為兩等份,分別做下列實驗。 實驗1:向第1份中加入足量的燒堿并加熱,產生的氣體在標準狀況下的體積為224mL。 實驗2:向第2份中先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g。 下列說法正確的是(?? ) A.該溶液中不一定含有Na+ B.該溶液中肯定含有、、、 C.該溶液中一定不含 D.該溶液中一定含有Na+,且[Na+]≥0.1mol·L-1 9、某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤、⑥

5、離子中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下: 步驟 操作 現(xiàn)象 （1） 用PH試紙檢驗 溶液的pH大于7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 （3） 向所得水溶液中加入Ba(NO2)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀產生 （4） 過濾，向濾液中加入AgNO2溶液和稀硝酸 有白色沉淀產生 下列結論正確的是( ? ) A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑥ C.不能確定的離子是① D.不能確定的離子是③⑤ 10、現(xiàn)有下列十種物質: ①蔗糖 ②熔融NaCl ③鹽酸 ④銅絲 ⑤NaOH固體

6、 ⑥液氯 ⑦固體 ⑧乙醇 ⑨氯水 ⑩液態(tài) (1)上述物質中可導電的是____________(填序號,下同)。 (2)上述物質中不能導電,但屬于電解質的是_____________。 (3)上述物質中屬于非電解質的是__________________。 11、某無色透明溶液中可能大量存在中的幾種離子。 1.不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________________________。 2.取少量原溶液,向其中加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是______________________________,

7、有關離子方程式為__________________________________。 3.向2的濾液中加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是__________________________________。 4.、、中一定不存在的離子是_______________________________。 12、某固體混合物可能由Al、MgCl2、AlCl3、FcCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積): ? 回答下列問題: 1. 混合物中是否存在FeCl2:__________(

8、填“是”或“否”)。 2.寫出反應④的離子方程式:__________ 3.請判斷混合物中是否含有AlCl3(如不含,簡述依據;?如含有,寫出所含AlCl3的質量)__________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析：a點對應的溶液，溶液呈中性,能與發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,與不能大量共存，A項錯誤;b點對應的溶液，溶液呈酸性，酸性條件下能與發(fā)生氧化還原反

9、應而不能大量共存，B項錯誤;c點對應的溶液，溶液呈中性，而水解使溶液呈酸性，即C項離子組對應的溶液不可能為中性,C項錯誤點對應的溶液,溶液呈堿性,相互之間不反應,可以大量共存，D項正確。 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析：第一步實驗引入了具有強氧化性的,因此無法通過后續(xù)實驗判斷原溶液中是否含有和,也可能含有和,故A、D項錯誤;第一步實驗引入了，無法判斷原溶液中是否含有,C項錯誤;與堿反應生成的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為，說明原溶液中一定含有，B項正確。 7答案及解析： 答案：C 解析：某溶液加入過

10、量鹽酸后產生氣體，說明有，則都不存在，根據溶液呈電中性，一定存在陽離子，溶液A加入過量氨水產生白色沉淀，則說明原溶液中有，沉淀B為氫氧化鋁，濾液B中加入過量氫氧化鋇溶液產生白色沉淀，說明原溶液中有，濾液C加入過量稀硝酸和硝酸根，產生白色沉淀，因為之前已經加入鹽酸，不能確定原溶液中是否有。A項，通過分析可知，原溶液中一定有，不能確定是否含有，錯誤；B項，氣體A的化學式是，其電子式為，錯誤；C項，通過分析可知原溶液中一定不存在的離子是，正確；D項，生成沉淀B的離子方程式為，錯誤。 8答案及解析： 答案：D 解析：實驗1可證明原溶液中含有,且其物質的量為0.01mol;實驗2可證

11、明原溶液中一定不含有,一定含有,且的物質的量為,根據溶液中的電荷守恒,則一定含有,且的濃度。綜上分析,該溶液中一定含有、、Na+,—定不含有,A、B項錯誤;不能確定該溶液中是否含有,C項錯誤;原溶液中[Na+]≥0.1mol·L-1,D項正確。 9答案及解析： 答案：A 解析：根據(1)可知,溶液顯堿性,一定含有,則一定沒有鋇離子;有機層顯橙色,說明有單質溴生成,因此一定含有Br-;(3)中白色沉淀是硫酸鋇,但由于也能被氧化生成,所以無法確定是否含有;(4)中沉淀是氯化銀,但在前面的實驗中加入了氯水,所以也無法確定是否含有氯離子;又因為溶液中必須含有陽離子,所以鈉離子必須含

12、有,答案選A。 10答案及解析： 答案：(1)②③④⑨; (2)⑤⑦⑩; (3)①⑧ 解析：電解質和非電解質均為化合物,電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導電,常見酸、堿、鹽均是電解質。 11答案及解析： 答案：1.; 2.; ; 3.; 4. 解析：1.因為含有的溶液顯藍色,所以不做實驗就能確定原溶液中不存在銅離子。 2.取少量原溶液,向其中加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中含有,有關反應的離子方程式是。 3.向2的濾液中加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則白色沉淀是,說明原溶液中肯定存在的離子是。 4.原溶液中含有銀離子、鎂離子,故一定不含有、 12答案及解析： 答案：1.否; 2.Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O 3.含13.2g 解析：