2018-2019年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第2課時 物質(zhì)的量課時作業(yè) 蘇教版必修1.doc
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第2課時 物質(zhì)的量 [基礎(chǔ)鞏固] 下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中錯誤的是( ) A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子 B.0.012 kg C12中含有約6.021023個碳原子 C.1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子 D.1 mol Ne約含有6.021024個電子 解析:選A。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成(如水、硫酸等),有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成[如NaCl、Ca(OH)2等],還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成(如金剛石等),A項錯誤。碳是由原子構(gòu)成的,因此0.012 kg C12中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù),其近似值為6.021023 mol-1,B項正確。在使用摩爾表示物質(zhì)的組成時,應(yīng)該用化學(xué)式指明微粒的種類,C項正確。氖原子核外有10個電子,則1 mol Ne約含有106.021023個電子,D項正確。 0.5 mol Na2CO3中所含的Na+數(shù)約為( ) A.3.011023 B.6.021023 C.0.5 D.1 解析:選B。0.5 mol Na2CO3中含有1 mol Na+,即6.021023個。 NA代表阿伏加德羅常數(shù),n滴水的質(zhì)量為m g,則1滴水所含水分子的個數(shù)為( ) A. B. C.18mnNA D. 解析:選B。1滴水的質(zhì)量為g,1滴水的物質(zhì)的量為n(H2O)= mol= mol,則1滴水所含水分子個數(shù)為N(H2O)=n(H2O)NA=。 某原子的摩爾質(zhì)量是M gmol-1,則一個該原子的真實質(zhì)量約是( ) A.M g B. g C. g D. g 解析:選C。根據(jù)摩爾質(zhì)量的含義,1 mol該原子即6.021023個原子的質(zhì)量為M g,故一個原子的真實質(zhì)量約為 g。 與22 g CO2所含分子數(shù)相等的CO的質(zhì)量是( ) A.44 g B.28 g C.22 g D.14 g 解析:選D。22 g CO2所含分子數(shù)為22 g/44 gmol-1NA=0.5NA,含分子數(shù)為0.5NA的CO的質(zhì)量為0.5 mol28 gmol-1=14 g。 在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2,點燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為( ) A. B. C. D. 解析:選C。反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒。 15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)完全反應(yīng),生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì),則E的摩爾質(zhì)量為( ) A.16.5 gmol-1 B.85 gmol-1 C.55 D.55 gmol-1 解析:選D。由質(zhì)量守恒定律得15 g+10.5 g=7.2 g+1.8 g+m(E),m(E)=16.5 g,M(E)==55 gmol-1。 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是( ) A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NA B.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C.1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol 解析:選A。32 g O2物質(zhì)的量是1 mol,1 mol O2含有2 mol 氧原子,氧原子的數(shù)目為2NA,A錯誤;每摩H2O中含有3 mol原子,0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA,B正確;1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA,C正確;0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol,D正確。 相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是( ) ①分子數(shù)目比為1∶1?、谘踉訑?shù)比為1∶2?、墼涌倲?shù)比為2∶3?、芴荚訑?shù)比為1∶1 ⑤電子數(shù)比為7∶11 A.①④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤ 解析:選D。物質(zhì)的量相等則分子數(shù)相等,所以它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1;一個CO和一個CO2中氧原子數(shù)分別為1和2,碳原子數(shù)相等,所以它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2,碳原子數(shù)目之比為1∶1,一個CO和一個CO2原子總數(shù)分別為2和3,所以它們所含的原子總數(shù)之比為2∶3;一個CO和一個CO2所含的電子數(shù)分別為14和22,所以它們所含的電子數(shù)之比為7∶11。 有以下四種物質(zhì):①22 g二氧化碳,②8 g氫氣,③1.2041024個氮氣分子,④4 ℃時18 mL水。它們所含分子數(shù)最多的是________,所含原子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________,所含電子數(shù)最多的是________(填序號)。 解析: 物質(zhì)組別 項目 ①CO2 ②H2 ③N2 ④H2O 物質(zhì)的量(mol) 0.5 4 2 1 原子數(shù) 1.5NA 8NA 4NA 3NA 質(zhì)量(g) 22 8 56 18 電子數(shù) 11NA 8NA 28NA 10NA 答案:②?、凇、邸、? 某氣體的摩爾質(zhì)量是M gmol-1,分子數(shù)為x,質(zhì)量是m g。某元素原子的摩爾質(zhì)量是A gmol-1,原子個數(shù)是y。阿伏加德羅常數(shù)為NA。試說明下列各式表示的意義。 (1)________________________________________________________________________; (2)________________________________________________________________________; (3)________________________________________________________________________; (4)________________________________________________________________________; (5)________________________________________________________________________。 解析:考查對n==公式的變形及靈活運用。 答案:(1)表示該氣體1個分子的質(zhì)量 (2)表示該氣體的物質(zhì)的量 (3)表示該元素一個原子的質(zhì)量 (4)表示該元素原子的物質(zhì)的量 (5)表示該氣體的物質(zhì)的量 [能力提升] 在KCl和CaCl2的混合物中,K+和Ca2+物質(zhì)的量之比為2∶1,則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?二者的物質(zhì)的量之比為多少?含1 mol Cl-的該混合物的質(zhì)量是多少g? 解析:由K+和Ca2+物質(zhì)的量之比為2∶1可得氯化鉀和氯化鈣物質(zhì)的量比為2∶1。w(CaCl2)= 100%=42.7%。若該混合物含1 mol 氯離子,則氯化鉀和氯化鈣物質(zhì)的量分別為0.5 mol和0.25 mol,總質(zhì)量為65 g。 答案:42.7% 2∶1 65 g 將MgCl2xH2O的晶體4.06 g溶于水配成100 mL溶液,50 mL此溶液正好與含3.4 g AgNO3的溶液完全反應(yīng),求: (1)MgCl2xH2O晶體的摩爾質(zhì)量。 (2)MgCl2xH2O晶體的化學(xué)式中x的數(shù)值。 解析:n(AgNO3)=mol=0.02 mol,由MgCl2+2AgNO3===Mg(NO3)2+2AgCl↓可判斷與0.02 mol AgNO3正好反應(yīng)的MgCl2為0.01 mol,那么4.06 g該晶體為0.02 mol。M(晶體)==203 gmol-1,x=6。 答案:(1)203 gmol-1 (2)6- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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