2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)5 共價鍵 分子間作用力 蘇教版必修2.doc
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課時分層作業(yè)(五) 共價鍵 分子間作用力 (建議用時:45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是( ) A.離子化合物中一定有離子鍵 B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 C.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 D.單質(zhì)分子中都存在化學(xué)鍵 A [A正確,離子化合物的定義就是含有離子鍵的化合物;B不正確,只含有共價鍵的化合物,才是共價化合物;C不正確,非金屬元素組成的化合物中也可能既含共價鍵,又含離子鍵,如NH4Cl中NH與Cl-之間以離子鍵結(jié)合,N與H之間以共價鍵結(jié)合;D不正確,稀有氣體單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵。] 2.下列物質(zhì)中屬于含共價鍵的離子化合物的是( ) A.H2S B.NH4NO3 C.K2S D.MgCl2 B [H2S中含有兩個H—S共價鍵;NH4NO3中NH與NO之間以離子鍵結(jié)合,其中NH中N與H原子之間及NO中N與O原子之間都是以共價鍵結(jié)合;K2S中兩個K+分別與S2-以離子鍵結(jié)合;MgCl2中Mg2+與兩個Cl-分別以離子鍵結(jié)合。H2S是共價化合物,NH4NO3、K2S、MgCl2是離子化合物。] 3.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是( ) 4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是( ) A.H2O2的電子式: B.CS2的比例模型: B [H2O2為共價化合物,電子式中存在共用電子對,不是陰陽離子,A錯誤;CS2的比例模型為,B正確;14C質(zhì)子數(shù)為6,C錯誤;結(jié)構(gòu)式用一根短線表示一對電子,其他電子不表示出來,D錯誤。] 5.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式,下列物質(zhì)中,存在分子間作用力和共價鍵的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號:13572028】 A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.金剛石 A [干冰是由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子間存在著分子間作用力,分子內(nèi)存在共價鍵。 氯化鈉是離子化合物,只存在離子鍵。氫氧化鈉是離子化合物,它不僅存在離子鍵,其“OH-”中還存在共價鍵。金剛石是由原子構(gòu)成的物質(zhì),只存在共價鍵。] 6.下列物質(zhì)的變化過程中,有共價鍵明顯被破壞的是( ) A.從飲料酒中聞到了醇香味 B.NaCl顆粒被粉碎 C.H2SO4溶于水得硫酸溶液 D.NaOH受熱熔化 C [聞到醇香味是因為醇的揮發(fā),只是破壞了分子間作用力;NaCl顆粒被粉碎破壞了部分離子鍵;H2SO4溶于水后,電離出H+和SO,共價鍵被破壞;NaOH受熱熔化時,電離出Na+和OH-,只破壞了離子鍵,而OH-中的共價鍵沒被破壞。] 7.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是 ( ) 【導(dǎo)學(xué)號:13572029】 選項 A B C D 物質(zhì) CO2 MgCl2 HCl NH4Cl 所含化學(xué) 鍵類型 共價鍵 離子鍵、 共價鍵 離子鍵 離子鍵、 共價鍵 所屬化合 物類型 共價化 合物 離子化 合物 離子化 合物 共價化 合物 8.下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是 ( ) A.C2H6、H2O2、C2H5OH B.HCl、NaCl、MgCl2 C.H2O、CO2、Na2O2 D.NaOH、NaClO、Na2O A [A中各物質(zhì)只存在共價鍵,故A正確;B中HCl中為共價鍵,而NaCl、MgCl2中存在離子鍵,故B錯誤;C中Na2O2中為共價鍵和離子鍵,而H2O、CO2中只存在共價鍵,故C錯誤;D中Na2O中只存在離子鍵,而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價鍵,故D錯誤。 ] 9.下列是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì) A.HCl B.NaCl C.Na2SO4 D.Na2S E.He F.N2 請用序號回答(1)~(2)題: (1)這些物質(zhì)中只含共價鍵的是________。 (2)既含離子鍵又含共價鍵的是________。 (3)試分別寫出D的電子式、F的電子式及結(jié)構(gòu)式____________、________、________。 【解析】 HCl、N2只含共價鍵;NaCl、Na2S只含離子鍵,Na2SO4含離子鍵和共價鍵;He無化學(xué)鍵。 【答案】 (1)AF (2)C 10.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì): ①O2?、诮饎偸、跱aBr ④H2SO4?、軳a2CO3 ⑥NH4Cl?、逳aHSO4?、郚e?、酦a2O2?、釴aOH (1)這些物質(zhì)中,只含有共價鍵的是________;只含有離子鍵的是________;既含有共價鍵又含有離子鍵的是________;不存在化學(xué)鍵的是________。 (2)屬于共價化合物的是________;屬于離子化合物的是________。 (3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的______,寫出其電離方程式 ___________________________________________________________。 【解析】 O2、金剛石中只含有共價鍵;H2SO4只含有共價鍵,是共價化合物;NaBr中只含有離子鍵,是離子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物;稀有氣體Ne是單原子分子,不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時,Na+與HSO之間的離子鍵被破壞,HSO中H+與SO之間的共價鍵也被破壞。 【答案】 (1)①②④?、邸、茛蔻撷幄狻、唷?2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩ (3)離子鍵和共價鍵 NaHSO4===Na++H++SO 11.衛(wèi)生部曾經(jīng)發(fā)出公告,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請完成下列問題: (1)CaO2屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”),其電子式為 ___________________________________________________________, 其陰、陽離子個數(shù)比為________。 (2)CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________, 反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵有________。 A.離子鍵 B.共價鍵 (3)CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________,該反應(yīng)屬于________。 A.置換反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) 【解析】 CaO2與Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上相似,則其應(yīng)為離子化合物,其電子式為,既含有離子鍵,又含有共價鍵。由電子式可推知其陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。CaO2與水、二氧化碳的反應(yīng)由Na2O2與水、二氧化碳的反應(yīng)分析類比即可。 【答案】 (1)離子化合物 1∶1 (2)2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑ AB (3)2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2 B [沖A挑戰(zhàn)練] 12.關(guān)于氫鍵,下列說法不正確的是( ) A.HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵所致 B.水在結(jié)冰時體積膨脹,是由于水分子之間存在氫鍵 C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因為其分子間能形成氫鍵 D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵 C [本題著重對氫鍵理解的考查。 氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力。 它的存在使氫化物的熔點、沸點相對較高,因此,HF的沸點高是由氫鍵所致,水在結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵相互連結(jié),形成相對疏松的晶體,從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙,造成體積膨脹。氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的,故A、B、D選項正確;C選項NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵,而不是氫鍵,故C不正確。] 13.A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍;元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同;E與A同主族;A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請回答: 【導(dǎo)學(xué)號:13572030】 (1)寫出下列元素的元素符號: A________;B________;C________;E________。 (2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。B在周期表中的位置為________。 (3)A與D形成的X2Y型化合物的電子式是_________________________。 (4)C的氫化物的電子式________,含有________鍵(填“離子”或“共價”)。 【解析】 由題意可知B為C,D為O,而A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大,則C為N,再由“A、E同主族且A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物”知A為H,E為Na。 【答案】 (1)H C N Na (2) 14.部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示: 序號 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) ① A A單質(zhì)是生活中常見的金屬,它有兩種常見氯化物,相對分子質(zhì)量相差35.5 ② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 ③ C C是常見化肥的主要元素,其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài) ④ D D單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料 ⑤ E E沒有最高正化合價,A、B、C、D、F都能與E形成化合物 ⑥ F F在周期表中排在ⅠA族,也有人提出可以排在ⅦA族 (1)A在周期表中的位置為________________。 (2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________,它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。 (3)F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y,區(qū)別X與Y的實驗方法是 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (4)C與E都是非金屬元素,用化學(xué)方程式表明它們形成的兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 【解析】 A單質(zhì)是生活中常見的金屬,它有兩種氯化物,相對分子質(zhì)量相差35.5,則A為Fe元素;由B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的,可知B有3個電子層,最外層電子數(shù)為2,則B為Mg元素;C是常見化肥的主要元素,其單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),C為N元素;D單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料,則D為Si元素;F在周期表中排在ⅠA族,也有人提出可以排在ⅦA族,可知其化合價有+1、-1價,故F為H元素;E沒有最高正化合價,A、B、C、D、F都能與E形成化合物,則E為O元素。 【答案】 (1)第4周期Ⅷ族 (2)Mg3N2 離子 (3)分別取X、Y各少許置于試管中,再各加入等量的MnO2粉末,迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2,無明顯現(xiàn)象的是H2O (4)4NH3+3O22N2+6H2O- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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