2018-2019學年高中化學 專題綜合測評2 化學反應速率與化學平衡 蘇教版選修4.doc
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專題綜合測評(二) 化學反應速率與化學平衡 (時間90分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共計48分) 1．下列敘述中，不正確的是( ) A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 C．升高溫度，吸熱反應的平衡常數(shù)增大 D．增大壓強，平衡常數(shù)增大 D [特定反應的化學平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，催化劑、壓強、濃度都不能使化學平衡常數(shù)改變。升溫化學平衡向吸熱反應的方向移動，吸熱反應的平衡常數(shù)增大。] 2．下列對化學反應方向的敘述，正確的是( ) A．室溫下不能自發(fā)進行的反應，在高溫下有可能自發(fā)進行 B．熵增加有利于反應的自發(fā)進行，熵減少的反應常溫下都不會自發(fā)進行 C．非自發(fā)反應在任何情況下都不會發(fā)生 D．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的 A [碳酸鈣的分解是在室溫下不能自發(fā)進行的反應，但在高溫下能自發(fā)進行，A項正確，C項錯誤；有些放熱的熵減少反應能自發(fā)進行，B項錯誤；放熱反應如NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在高溫下不能自發(fā)進行，但有些吸熱反應也能自發(fā)進行，如氯化銨與消石灰的反應，D項錯誤。] 3．下列組合中在任何溫度下反應均能自發(fā)進行的是( ) A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0 D [ΔH<0，ΔS>0，一定能自發(fā)進行，ΔH>0，ΔS<0，一定不能自發(fā)進行，ΔH、ΔS同時大于0或同時小于0可能自發(fā)進行，取決于溫度的高低。] 4．500 mL 1 mol/L的稀鹽酸與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是( ) A．升高溫度 B．將500 mL 1 mol/L的鹽酸改為1 000 mL 1 mol/L的鹽酸 C．用1 mol/L的硫酸溶液代替1 mol/L的鹽酸 D．用鋅粉代替鋅粒 B [升溫、增大反應物濃度均可使反應速率加快；鋅粉比鋅粒的表面積大，也可加快反應速率，而將等濃度的鹽酸由500 mL變?yōu)? 000 mL，只是改變了反應物的用量，并不改變其濃度，所以反應速率不變。] 5．在四種不同條件下測得反應：2SO2＋O22SO3的反應速率如下表所示： (1) (2) (3) (4) 反應速率 [mol/(Lmin)] v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2) 0.4 0.25 0.5 0.3 其中反應速率最快的是( ) A．(1) B．(2) C．(3) D．(4) D [依據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則各物質(zhì)的化學反應速率表示為： (1) (2) (3) (4) 反應速率 [mol/(Lmin)] v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2) 0.4 0.25 0.5 0.3 0.2 0.25 0.25 0.3 反應速率與化學計量數(shù)的比值中，數(shù)值大的反應速率快。] 6．一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJmol－1，下列敘述正確的是( ) 【導學號：73702145】 A．4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出熱量為905.9 kJ B．平衡時，v正(O2)＝v逆(NO) C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大 D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低 D [可逆反應經(jīng)一段時間后達到化學平衡狀態(tài)，但是4 mol NH3不能完全反應掉，則達到平衡時放出熱量小于905.9 kJ，A錯誤；平衡建立的實質(zhì)為v正＝v逆，即v正(NO)＝v逆(NO)，又v正(NO)＝v正(O2)，所以v正(O2)＝v逆(NO)，B錯誤；平衡后降低壓強，平衡正向移動，由M＝，反應正向移動后，m不變，n變大，則M變小，C錯誤；平衡后升溫，平衡逆向(吸熱方向)移動，NO的含量減小，D正確。] 7．已知溶液中存在Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的平衡，其中Cr2O呈橙色，CrO呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時，顏色的變化情況是( ) A．黃色加深 B．橙色加深 C．顏色不變 D．顏色褪去 A [滴加飽和NaOH溶液時，消耗溶液中的H＋，使c(H＋)減小，平衡向正反應方向移動，c(CrO)增大，顏色黃色加深，A項正確。] 8．據(jù)報道，在300 ℃、70 MPa條件下由二氧化碳與氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列敘述錯誤的是( ) A．使用Cu—Zn—Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B．反應需在300 ℃進行，可推測該反應是吸熱反應 C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率 D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 B [需要加熱的反應，不一定是吸熱反應，故B項錯誤。] 9．增大壓強，對已達平衡的反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)產(chǎn)生的影響是( ) 【導學號：73702146】 A．正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動 B．正反應速率減小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動 C．正、逆反應速率都加大，平衡向正反應方向移動 D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動 C [增大壓強，正、逆反應速率都加大，但正反應速率增大得更多，平衡朝正反應方向移動，即向氣體體積減小的方向移動。] 10．一定溫度下，對于反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施能加快反應速率的是( ) A．增大體積使壓強減小 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He氣 D．恒壓，充入He氣 B [增大體積使壓強減小，各成分濃度都減小，則反應速率減小，A項錯誤；恒容充入N2，則反應物的濃度增大，反應速率增大，B項正確；恒容充入He氣，容器內(nèi)氣體的壓強增大，但是各反應物和生成物的濃度不變，反應速率不變，C項錯誤；恒壓通入He氣，則各物質(zhì)的濃度減小，反應速率減小，D項錯誤。] 11．對達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：A(？)＋B(？)C(？)＋D(？)，若t0時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是( ) 【導學號：73702147】 A．A、B、C是氣體，D不是氣體 B．A、B是氣體，C、D有一種是氣體 C．C、D是氣體，A、B有一種是氣體 D．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體 C [t0時加壓，v(正)、v(逆)均增加，說明反應物和生成物中均有氣體。v′(逆)>v′(正)，生成物氣體物質(zhì)的量大于反應物氣體物質(zhì)的量。] 12．如圖是反應：2A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有A、B、C三點，如圖所示，則下列描述正確的是( ) A．該反應是放熱反應 B．B點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 C．T1溫度下若由A點達到平衡，可以采取增大壓強的方法 D．C點：v(正)下載提示(請認真閱讀)
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