2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題綜合測(cè)評(píng)2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 蘇教版選修4.doc
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專題綜合測(cè)評(píng)(二) 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 (時(shí)間90分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分) 1．下列敘述中，不正確的是( ) A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 C．升高溫度，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 D．增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大 D [特定反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，催化劑、壓強(qiáng)、濃度都不能使化學(xué)平衡常數(shù)改變。升溫化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。] 2．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是( ) A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行 B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行 C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生 D．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 A [碳酸鈣的分解是在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，但在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有些放熱的熵減少反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)如NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如氯化銨與消石灰的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 3．下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是( ) A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0 D [ΔH<0，ΔS>0，一定能自發(fā)進(jìn)行，ΔH>0，ΔS<0，一定不能自發(fā)進(jìn)行，ΔH、ΔS同時(shí)大于0或同時(shí)小于0可能自發(fā)進(jìn)行，取決于溫度的高低。] 4．500 mL 1 mol/L的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是( ) A．升高溫度 B．將500 mL 1 mol/L的鹽酸改為1 000 mL 1 mol/L的鹽酸 C．用1 mol/L的硫酸溶液代替1 mol/L的鹽酸 D．用鋅粉代替鋅粒 B [升溫、增大反應(yīng)物濃度均可使反應(yīng)速率加快；鋅粉比鋅粒的表面積大，也可加快反應(yīng)速率，而將等濃度的鹽酸由500 mL變?yōu)? 000 mL，只是改變了反應(yīng)物的用量，并不改變其濃度，所以反應(yīng)速率不變。] 5．在四種不同條件下測(cè)得反應(yīng)：2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率如下表所示： (1) (2) (3) (4) 反應(yīng)速率 [mol/(Lmin)] v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2) 0.4 0.25 0.5 0.3 其中反應(yīng)速率最快的是( ) A．(1) B．(2) C．(3) D．(4) D [依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示為： (1) (2) (3) (4) 反應(yīng)速率 [mol/(Lmin)] v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2) 0.4 0.25 0.5 0.3 0.2 0.25 0.25 0.3 反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值中，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。] 6．一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJmol－1，下列敘述正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702145】 A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ B．平衡時(shí)，v正(O2)＝v逆(NO) C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大 D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低 D [可逆反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但是4 mol NH3不能完全反應(yīng)掉，則達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于905.9 kJ，A錯(cuò)誤；平衡建立的實(shí)質(zhì)為v正＝v逆，即v正(NO)＝v逆(NO)，又v正(NO)＝v正(O2)，所以v正(O2)＝v逆(NO)，B錯(cuò)誤；平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，由M＝，反應(yīng)正向移動(dòng)后，m不變，n變大，則M變小，C錯(cuò)誤；平衡后升溫，平衡逆向(吸熱方向)移動(dòng)，NO的含量減小，D正確。] 7．已知溶液中存在Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的平衡，其中Cr2O呈橙色，CrO呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時(shí)，顏色的變化情況是( ) A．黃色加深 B．橙色加深 C．顏色不變 D．顏色褪去 A [滴加飽和NaOH溶液時(shí)，消耗溶液中的H＋，使c(H＋)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CrO)增大，顏色黃色加深，A項(xiàng)正確。] 8．據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa條件下由二氧化碳與氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A．使用Cu—Zn—Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B．反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行，可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率 D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 B [需要加熱的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。] 9．增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)產(chǎn)生的影響是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702146】 A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．正、逆反應(yīng)速率都加大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng) C [增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都加大，但正反應(yīng)速率增大得更多，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，即向氣體體積減小的方向移動(dòng)。] 10．一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是( ) A．增大體積使壓強(qiáng)減小 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He氣 D．恒壓，充入He氣 B [增大體積使壓強(qiáng)減小，各成分濃度都減小，則反應(yīng)速率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容充入N2，則反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)正確；恒容充入He氣，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，但是各反應(yīng)物和生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒壓通入He氣，則各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 11．對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A(？)＋B(？)C(？)＋D(？)，若t0時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702147】 A．A、B、C是氣體，D不是氣體 B．A、B是氣體，C、D有一種是氣體 C．C、D是氣體，A、B有一種是氣體 D．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體 C [t0時(shí)加壓，v(正)、v(逆)均增加，說(shuō)明反應(yīng)物和生成物中均有氣體。v′(逆)>v′(正)，生成物氣體物質(zhì)的量大于反應(yīng)物氣體物質(zhì)的量。] 12．如圖是反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有A、B、C三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是( ) A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．B點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 C．T1溫度下若由A點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法 D．C點(diǎn)：v(正)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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