《高考化學二輪復習專項測試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 3含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 3含解析（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十一
鹽類水解?沉淀溶解平衡（3）
1、廣義的水解觀認為:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結果是反應中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點,說法不正確的是(?? )
A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4
C.A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4
D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸
2、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(?? )
A.反應開始時,溶液中各離子濃度相等
B.沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達
2、到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變
D.沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶的該沉淀物,將促進溶解
3、室溫下,0.1mol·L-1的HA 溶液的pH=3,向該溶液中逐滴加入NaOH,在滴加過程中,有關敘述正確的是(?? )
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.當?shù)稳肷倭康腘aOH,促進了HA的電離,溶液的pH降低
C.當恰好完全中和時,溶液呈中性
D.當NaOH溶液過量時,可能出現(xiàn):c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
4、檢驗溶液中是否有的一種方法:取待測液,向其中逐滴滴加硝酸銀溶液,如果有,會發(fā)生如下反應:
（白色）
3、（黑色）
下列敘述正確的是（ ）
A.此實驗可在酸性溶液中進行
B.此實驗可在堿性溶液中進行
C.此實驗只能在中性溶液中進行
D.該檢驗過程中有兩個氧化還原反應發(fā)生
5、25℃時，在含有大量的PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固體，下列說法正確的是（ ）
A．溶液中Pb2+和I－濃度都增大 B．溶度積常數(shù)Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向逆向移動 D．PbI2的溶解度不變
6、現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是(
4、 )
①20mL 0.01mol·L－1 KCl溶液
②30mL 0.02mol·L－1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol·L－1 HCl溶液
A．①>②>③ B．①>③>② C．②>①>③ D．③>②>①
7、在復雜體系中,確認化學反應先后順序有利于解決問題.下列反應先后順序判斷正確的是(??? )
A.在含等物質(zhì)的量的、、的溶液中,逐滴加入鹽酸: 、、、
B.在含等物質(zhì)的量的、、的溶液中,逐滴加入溶液: 、、、
C.在含等物質(zhì)的量的、的溶液中,緩慢通入:、、、
D.在含等物質(zhì)的量的、、的溶液中,加入:、、、
8、下列說法正確
5、的是:(? )
A.將均為的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍, 變?yōu)楹? 則、、的大小關系是:
B.常溫下 ?溶液的 ,該溶液中
C.室溫時, ? ; 時, 溶液的等于
D. 溶液:
9、向1含0.01和0.02的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨增大,先后發(fā)生三個不同的反應,當0.010.015時發(fā)生的反應是: 。下列對應關系正確的是(?? )
選項
溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A
0
B
0.01
C
0.015
D
0.03
A.A??????????B.B??????????C.C??????????D
6、.D
10、對下列實驗事實的解釋,平衡不正確的是(??? )
實驗事實
解釋
A
100℃0.1 溶液
?
B
隨溫度升高,碳酸鈉溶液增大
C
配置溶液時加少量鹽酸
D
0.1 的
A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D
11、室溫時, ,,?時,溶液的等于( )
A.
B.
C.
D.
12、牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石在水中能極少溶解,已知25℃時,,,,下列說法不正確是(??? )
A.口腔內(nèi)殘留食物會發(fā)酵使口腔呈酸性,所以飯后、睡前應該要漱口
B.飲
7、用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒
C.25℃時,飽和溶液和飽和溶液相比,后者較大
D.25℃時,在懸濁液中加入溶液后, 不可能轉(zhuǎn)化為
13、常溫下,溶液中或的對數(shù)與溶液的關系如下圖所示,已知時可認為沉淀完全; 。下列敘述正確的是(?????? )?????
A.常溫下的溶度積
B.某廢液中含 ,為提取可以控制溶液的
C. 點沒有沉淀生成
D.在含有固體的水溶液中,
14、t ℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(? )
?
A.在t ℃時,Ag2CrO4的Ksp=1×10-9
B.X點有Ag2CrO4沉淀生成
8、C.通過加熱蒸發(fā)可以使溶液由Y點變到Z點
D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y點變到X點最終變到Z點
15、常溫下,取一定量的固體配成飽和溶液, 時刻改變某一條件,離子的濃度變化如圖所示(注:第一次平衡時 ?, ?),下列有關說法正確的是(?? )
A.常溫下, 的
B.溫度不變,向飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液, 的溶解度不變, 濃度不變
C.常溫下,向的懸濁液中加入溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-反應的化學平衡常數(shù)為
D. 時刻改變的條件是升高溫度, 的增大
16、填空題
1.實驗室在配制溶液時,一些物質(zhì)存在水解的情況,
9、如在配制Na2CO3溶液時,CO32-會水解,請書寫水解離子方程式__________,在配制FeCl3溶液時,Fe3+也存在水解,請書寫水解化學方程式__________,為了防止FeCl3發(fā)生水解, 可加入少量的__________。
2.泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是__________。
3.25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。
4.濃度為0.1 mol·L-1的溶液NaHCO3中,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=_
10、_________mol·L-1。
17、已知在25℃,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17。
1.判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為____________________________。
2.若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-)__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
3.在25℃時,若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入
11、100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為__________________。
4.由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,________(填“能”或“否”)實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,簡述理由:________________________________________。
18、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
12、
0.2
0.1
pH<7
請根據(jù)要求回答:
1.②組情況表明,c__________(選填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。
混合液中離子濃度c(A-) 與c(Na+)的大小關系是__________。
2.從③組實驗結果分析,說明HA的電離程度__________(選填“大于”、“小于”或“等于”)NaA 的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。
3.①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1。 ?寫出該混合溶液中下列算式的結果(不能作近似計算)。
c(Na+)-c(A-)=__________mol
13、·L-1; c(OH-)-c(HA)=__________mol·L-1。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：A．BaO2與水發(fā)生反應產(chǎn)物是Ba（OH）2和H2O2，正確；B．PCl3與水發(fā)生反應的水解產(chǎn)物是HCl和H3PO3，錯誤。C.A14C3與水發(fā)生反應，產(chǎn)物是Al（OH）3和CH4 ，正確；D．CH3COCl與水發(fā)生反應的水解產(chǎn)物是CH3COOH和HCl兩種酸，正確。
考點：考查物質(zhì)與水反應的產(chǎn)物的判斷的知識。
2答案及解析：
答案：B
解析：
3答案及解析：
答案：A
解析：
14、
4答案及解析：
答案：C
解析：為弱酸陰離子,不能與氫離子大量共存,故不能在酸性溶液中進行,故A錯誤;銀離子能與氫氧根反應生成白色氫氧化銀沉淀,氫氧化銀沉淀不穩(wěn)定,會轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏趸y沉淀,對的驗證造成干擾,故不能在堿性溶液中進行,故B錯誤;中性溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度均很小,不會造成干擾,故C正確;該檢驗過程中只發(fā)生一個氧化還原反應,故D錯誤。
5答案及解析：
答案：C
解析：
6答案及解析：
答案：B
解析：
7答案及解析：
答案：D
解析：
8答案及解析：
答案：D
解析：A、氫氧化鈉是
15、強堿，稀釋減小，，氨水是弱堿稀釋促進電離，但離子濃度減小，相對氫氧化鈉，氨水中的大，，即，錯誤；B、5.0×10-3? 溶液的 ，說明是弱根，且電離大于水解，，錯誤；C、，，，解得：，錯誤；D、物料守恒：，電荷守恒：，兩式相加得到：，正確。
考點：考查強弱電解質(zhì)、鹽類水解、三個守恒等知識。
9答案及解析：
答案：D
解析：向1含0.01和0.02的溶液中緩慢通入二氧化碳,首先進行的反應為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,0.02氫氧化鈉消耗0.01二氧化碳,生成0.01碳酸鈉;然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉,0.01偏鋁酸鈉消耗0.005二氧化碳,生成
16、0.005碳酸鈉;再通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,消耗0.015二氧化碳,生成0.03碳酸氫鈉。
A、未通入二氧化碳時,根據(jù)溶液中的電荷守恒有,,錯誤;
B、當通入二氧化碳為0.01時,則溶液為含有0.01碳酸鈉和0.01偏鋁酸鈉的混合液,因為碳酸酸性強于氫氧化鋁,所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強,則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度,錯誤;
C、當通入二氧化碳為0.015時溶液中含有0.015碳酸鈉,離子濃度的關系為,故錯誤;
D、但通入二氧化碳的量為0.03mol時,溶液為碳酸氫鈉溶液,溶液顯堿性,離子濃度關系為,故正確。
10答案及解析：
17、
答案：B
解析：
11答案及解析：
答案：C
解析：根據(jù),?解得。本題是堿性環(huán)境,先求出根據(jù)水的離子積,再求出再求出溶液的。
12答案及解析：
答案：D
解析：A.口腔內(nèi)殘留食物會發(fā)酵使口腔呈酸性,牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石溶解,可導致氫離子與氫氧根離子反應而平衡向溶解方法移動而導致牙齒受損,故A正確;
B.使用含氟牙膏可使轉(zhuǎn)化為更難溶的,可有效防止齲齒,故B正確;
C.25℃時飽和溶液和飽和溶液相比, 溶液,溶液,則溶液中較大,故C正確;
D.在懸濁液中加入溶液后,當時,可生成,故D錯誤。故選D。
13答案及解析：
答案：D
18、
解析：當時沉淀完全,此時,故, A項錯誤;
為提取,可將轉(zhuǎn)化為沉淀,此時控制溶液的范圍為, B項錯誤;
沉淀溶解平衡為動態(tài)平衡, C項錯誤;
,兩邊同時取負對數(shù)，
即,，D項正確。
14答案及解析：
答案：B
解析：
15答案及解析：
答案：C
解析：由,A錯誤;由于硝酸鉛是強電解質(zhì),完全電離產(chǎn)生,溫度不變, 的溶解度不變,但濃度增大,B錯誤; ?反應的平衡常數(shù),C正確; 時刻若改變的條件是升高溫度, ?、均呈增大趨勢,D錯誤。
16答案及解析：
答案：1.H2O+CO32-HCO3-+OH-??;FeCl3+3H2O ?F
19、e(OH)3+3HCl;? 鹽酸
2.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑?????
3.1000:1; 4.0.1
解析：
17答案及解析：
答案：1.S(AgX) >S(AgY) >S(AgZ)
2.減小; 3.l.0xl0-6mol·L-1
4.能;Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)
解析：1.由于AgX、AgY、AgZ的陰、陽離子個數(shù)比相同,所以其溶解度大小可以根據(jù)Ksp大小予以確定, 因為Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ),所以 S(AgX) > S(AgY) >Ksp(AgZ)。
2.向AgY的飽和溶液中加入少量的A
20、gX固體,由于AgX的溶解度大于AgY,溶液中的c(Ag+)增大,AgY的溶解平衡向著形成沉淀的方向移動。
3.AgY的飽和溶液中,,假設0.188gAgY固體完全溶解,則c(Ag+)=10-2mol·L-1,故0.188gAgY不能完全溶解,其溶液中c(Y-)=1.0xl0-6mol·L-1。
4.因Ksp(AgY)=1.0xl0-12>Ksp(AgZ) =8.7x10-17,所以能夠?qū)崿F(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。
18答案及解析：
答案：1.大于,c(A-)=c(Na+)
2.大于, c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
3.10?5 ;10?5-10?9; 10?9。
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 3含解析
