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1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題二?
物質(zhì)的量（2）
1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是(??? )
A.8gO2含有4NA個電子
B.1L 1 mol-1的H2SO4溶液所含氧原子數(shù)為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L O2和CO2的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含有NA個分子
2、在無土栽培時,需用0.5mol·L-1NH4Cl、0.16mol·L-1KCl、0.24mol·L-1K2SO4配制而成的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制1L營養(yǎng)液,則需此三種固體物質(zhì)的量分別為(
2、 )
A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol
3、有一瓶14%的氫氧化鉀溶液,加熱蒸發(fā)掉100 g水后,得到28%的氫氧化鉀溶液80 mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.5 mol ? L-1??????B.6 mol ? L-1
C.6.25 mol ? L-1?????D.6. 5 mol ? L-1
4、某硝酸的物質(zhì)的量濃度為 ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則此溶液的密度()為(??? )
A.
3、 B. C. D.
5、在一定溫度下,將32gCu投入到一定體積某濃度的HNO3溶液中,Cu全部溶解,且反應(yīng)后生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3,則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為(? )
A.2.8 mol?????B.2.6 mol?????C.1.4 mol?????D.0.8 mol
6、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl— 完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中c(Na+)為(?
4、? )
A.
B.
C.
D.
7、下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(? ?)
A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為
B.該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下
C.配制的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
8、為了避免、、對大氣的污染,常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;)?，F(xiàn)有由 、 、 組成的混合氣體恰好被氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為( )
A.
B.
C.
D.
9、濃度相同的
5、NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反應(yīng)后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(? )
?
A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L-1
B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL
C.通入CO2后,不能確定A燒杯中的溶質(zhì)
D.通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3,且物質(zhì)的量相等
10、某硫原子的質(zhì)量是,原子的質(zhì)量是,若表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是(?? ?)
①該硫原子的相對原子質(zhì)量為
②該硫原子的物質(zhì)的
6、量為
③該硫原子的摩爾質(zhì)量是
④該硫原子所含的電子數(shù)為16
⑤該硫原子所含質(zhì)子數(shù)為
A.①②③④⑤?????B.①②③④?????C.①②④⑤?????D.①③④⑤
11、已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1體積水中最多能溶解500體積的;②飽和溶液的濃度約為5.00。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將448 氣體溶于1水中,所得溶液的密度為1. 20.則溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________(本題計算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)。
1.若使?jié)舛扰c溶液中的濃度相等,則在1?飽和溶液中還應(yīng)溶解約__________標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體(溶液體積變化忽略不計)。
2.取10. 0溶液稀釋成500溶液,則溶液中的物質(zhì)的量濃
7、度為__________。
3.在溶液的配制過程中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有__________;下列配制操作,造成溶液濃度偏低的是__________(填字母)。
a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
b.量取溶液的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥
c.定容時,俯視液面加水至刻度線
d.加水定容時液面不慎超過刻度線,立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達(dá)到刻度線
e.燒杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容
12、某0.21L無土栽培用的營養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶液,測得該營養(yǎng)液中部分離子濃度大小如下表所示,回答下列問題:
離子符號
K+
C
8、l-
物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
9.0
4.0
9.0
1.該營養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________,含溶質(zhì)KCI的質(zhì)量為__________。
2.該營養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為__________。
3.該營養(yǎng)液加水稀釋的過程中測得溶液中的物質(zhì)的量濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖所示。則V1=__________,V2=__________。
13、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
1.該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
2.取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少
9、而變化的是__________
A.溶液中的物質(zhì)的量????????B.溶液的濃度
C.溶液中的數(shù)目?????????????????D.溶液的密度
3.某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500物質(zhì)的量濃度為0.3稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取__________上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)__________;
A.用30水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500的容量瓶中
10、D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1—2處
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面__________
Ⅱ、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶__________
Ⅲ、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容__________
4.若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將氣體溶于1水中,所得溶液密度為,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。(填字母)
A. ????????
11、B. ????????C. ????????D.
5.現(xiàn)將100 0.5的鹽酸與200 0.1溶液混合,體積變化忽略不計,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是__________
答案以及解析
1答案及解析：
答案：A
解析：A項,8gO2為0.25 mol,1 mol O2中含16 mol電子,則0.25 mol O2含有4 mol電子。B項,1 mol H2SO4所含氧原子為4 mol,但溶劑水中也含有氧原子。C項,混合氣體為1 mol,沒有給出O2與CO2的物質(zhì)的量之比無法確定原子數(shù)。D 項,CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)。
2答
12、案及解析：
答案：D
解析：
3答案及解析：
答案：C
解析：設(shè)蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為m,有28%m=(100 g+m) ×（溶質(zhì)）=28g，n（溶質(zhì)）=則.
4答案及解析：
答案：C
解析：
5答案及解析：
答案：C
解析：
6答案及解析：
答案：A
解析：
7答案及解析：
答案：C
解析：A項, ,A項錯誤;B項,根據(jù) (濃) ,若硫酸全部反應(yīng)會生成,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為10.3L,但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會逐漸變稀,而銅與稀硫酸不反應(yīng),故硫酸不會全部參加反應(yīng),反應(yīng)得到的,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
13、的體積小于10.3L,B項錯誤;C項,硫酸稀釋前后其物質(zhì)的量不變,即需取該硫酸的體積,C項正確;D項,由于硫酸的密度大于水的密度,98%的硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于,即大于49%,D項錯誤。
8答案及解析：
答案：C
解析：無論生成還是,都有,則。
9答案及解析：
答案：A
解析：
10答案及解析：
答案：A
解析：①該硫原子的相對原子質(zhì)量,①正確;
②該硫原子的摩爾質(zhì)量,則該硫原子的物質(zhì)的量為,②正確;
③1該硫原子的質(zhì)量,故該原子的摩爾質(zhì)量,③正確;
④該硫原子的個數(shù)為1,而1個硫原子中含有16個電子,④正確
14、;
⑤該硫原子的相對原子質(zhì)量為,其摩爾質(zhì)量,該硫原子的個數(shù),而1個硫原子中含有16個質(zhì)子,故該硫原子所含質(zhì)子數(shù)為,⑤正確,故選A.
11答案及解析：
答案：13.9mol/L; 199; 0.278mol/L; 容量瓶; bde
解析：,,
1,還應(yīng)加入:。
2,溶液的物質(zhì)的量的濃度為
3,容量瓶使用前必須檢查是否漏液;
a項,容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,不影響配制溶液的濃度;
b項,量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥,使溶質(zhì)減少,造成溶液濃度偏低;
c項,定容時,俯視液面加水至刻度線,使溶液的體積變小,造成溶液濃度偏高;
d項,加水定容時液面不慎超過刻度
15、線, 立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達(dá)到刻度線,造成溶液濃度偏低;
e項,燒杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容,使溶質(zhì)減少,造成溶液濃度偏低;
故答案為bde。
12答案及解析：
答案：1.4.0mol·L-1,14.9g
2.1.6mol; 3.0.2L,1L
解析：1.由表中數(shù)據(jù)可知, .
,
則,
則。
2.根據(jù)電荷守恒,
,
。
3.由上面的計算和圖示可知,當(dāng)時, ,
根據(jù)稀釋定律, ,
則。
13答案及解析：
答案：1.12; 2.BD; 3.12.5; BCAFED; 偏低; 偏高; 偏高
4.A; 5.0.3mol/L
解析：
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題二 物質(zhì)的量 2含解析
