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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題四
氧化還原反應的規(guī)律與應用（3）
1、下列物質的工業(yè)制備原理不涉及氧化還原反應的是（ ）
A.用焦炭和石英制備粗硅 B.海水提溴
C.用油脂和NaOH溶液制備肥皂 D.利用鋁熱反應制備金屬錳
2、是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得: 下列說法不正確的是(???)
A. 是氧化產(chǎn)物
B. 在反應中被氧化
C. 的氧化性強于的氧化性
D. 作水處理劑時,利用了其強氧化性
3、實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的下列說法正確的是（
2、）
A. 每生成1mol N2轉移的電子的物質的量為6mol B. N2既是氧化劑，又是還原劑
C. NH4Cl中的氮元素被還原 D. NaNO2是氧化劑
4、高鐵酸鹽能有效地殺滅水中的病菌和病毒，而且還是一種品質優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物。高鐵酸鉀()是一種重要的高鐵酸鹽，工業(yè)上常用和KClO在堿性條件下制備。下列有關說法正確的是( )
A.中Fe的化合價為+7
B.是該反應的氧化劑
C.是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物
D.生成396g 轉移的電子為6mol
5、已知Fe3O4可表示成FeO.Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe
3、2++2 +O2+4OH-Fe3O4+2 +O2+ 2H2O。下列說法正確的是(?? )
A.O2和是氧化劑,Fe2+是還原劑
B.每生成1mol Fe3O4,轉移電子數(shù)為2mol
C.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1
D.若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol
6、處理含氰(CN-)廢水涉及以下反應,其中無毒的OCN-中碳元素為+4價。
CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl-+H2O(未配平) 反應I
2OCN-+4OH-+3Cl2=2CO2+N2+6Cl-+2H2O 反應II
下列說法正確的是(?? )
A.反應I中碳元素被還原
4、
B.反應II中CO2為氧化產(chǎn)物
C.處理過程中,每產(chǎn)生1mol N2,消耗3mol Cl2
D.反應I中CN-與Cl2按物質的量之比為1:1進行反應
7、在pH=1的某溶液中可能存在中的一種或幾種,向該溶液中滴入溴水,單質溴被還原,由此推斷該溶液中( )
A.含有,不含,可能含有
B.含有,不含,可能含有
C.含有、、,肯定不含
D.含有、,肯定不含
8、已知：還原性：，氧化性：。在含3mol的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.O~a間發(fā)生反應:
B.a~b間共消耗的物質的量為1.8mol
C.b~c
5、間反應:僅是氧化產(chǎn)物
D.當溶液中與的物質的量之比為5:3時，加入的為1.1mol
9、根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)(?? )
A.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應
B.反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C.相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1:1
D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4
10、焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生反應的體系中共有六種物質:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和H2O。
(1)寫出并配平該反應的方程式____________ ;
6、
(2)發(fā)生氧化反應的物質是_____________,反應中4mol的氧化劑能得到 __________mol電子;
(3)反應中產(chǎn)生了11.2L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質的質量為__________ g;
(4)向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加熱會放出氣體,發(fā)生反應的離子方程式為____________。
11、某小組同學探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱,設計如圖實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。
(1)打開活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至過量,燒瓶內(nèi)溶液顏色變?yōu)闊o色,該反應的離子方程式為____________________,得出的
7、結論是H2SO3的氧化性比Br2的氧化性_______(填“強”或“弱”)。
(2)再打開活塞b,向所得溶液中逐滴加入H2O2溶液,剛開始溶液顏色無明顯變化,繼續(xù)滴加,溶液變?yōu)槌赛S色,變橙黃色反應的離子方程式為____________________,得出的結論是H2O2的氧化性比Br2的氧化性_______(填“強”或“弱”)。
12、一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體
8、吸收。
1.在人體中進行Fe2+Fe3+的轉化時,正向Fe2+作__________劑,逆向Fe3+作__________劑。
2.“服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應中體現(xiàn)__________性。
3.市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為__________。
4.水是組成生命體的重要化學物質,有關水的反應實例有很多。
①在下列反應中,水僅被還原的是?????????? 。
A.Cl2+H2O=HCl+HClO????? ????
B.2Na
9、2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑?? ???
D.3Fe + 4H2O ?Fe3O4 + 4H2
②鈉與水發(fā)生劇烈反應,反應時放出熱量。寫出此反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目(用單線橋表示):__________。
③漂白粉常用于飲用水的殺菌消毒。漂白粉溶于水后,與空氣中的CO2作用,能產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸。這一過程的化學反應方程式為__________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：工業(yè)上用焦炭和石英制備粗硅、海水提溴、利用鋁熱反應制備
10、金屬錳的原理均是將元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，均存在元素化合價的變化，涉及氧化還原反應，用油脂和NaOH溶液制備肥皂時發(fā)生的是水解反應，不涉及元素化合價的變化。故選C項
2答案及解析：
答案：C
解析：
3答案及解析：
答案：A
解析：根據(jù)反應的化學方程式可知,亞硝酸鈉中氮元素的化合價從+3價降低到0價,得到3個電子,亞硝酸鈉是還原劑;氯化銨中氮元素的化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,氯化銨是還原劑,反應中轉移3個電子,所以正確的答案選A,其余選項都是錯誤的,答案選A。
4答案及解析：
答案：D
解析：由化合物中各元素化合價的代數(shù)
11、和為0可知中Fe元素的化合價為+6，A項錯誤;該高鐵酸鉀的制備反應為,故氧化劑為KClO，B項錯誤;是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物，C項錯誤;396g為2mol,反應前后Fe元素的化合價從+3升高至+6,故轉移電子為6mol,D項正確。
5答案及解析：
答案：D
解析：化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價,反應中鐵元素的化合價變化為,硫元素的化合價變化為,氧元素的化合價變化為0→-2,所以氧化劑是,還原劑是、,故A錯誤;由方程式可知,每生成1mol?,參加反應的氧氣為1mol,轉移電子數(shù)為,故B錯誤; 由上述分析可知,氧化劑是,還原劑是、 ,3mol 參加反應時只有2mol被氧
12、化,參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為,故C錯誤;2mol?被氧化時, 失去2mol電子,則被還原的的物質的量為0.5mol,故D正確。
6答案及解析：
答案：D
解析：本題主要考查氧化還原反應的相關概念及計算。CN-中N為-3價,C為+2價,OCN-中O為-2價,N為-3價,C為+4價,反應I中碳元素化合價升高,被氧化,A項錯誤;反應Ⅱ中碳的化合價不變,CO2不是氧化產(chǎn)物,B項錯誤；配平反應I為CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl-+H2O,D項正確；根據(jù)反應Ⅱ,產(chǎn)生1mol N2,需要2mol OCN-,此時消耗3mol Cl2,根據(jù)反應I,產(chǎn)生1mol O
13、CN-,需消耗2mol Cl2,因此每產(chǎn)生1mol N2,消耗5mol Cl2,C項錯誤。
7答案及解析：
答案：B
解析：單質溴被還原,則該溶液中一定存在而能被氧化,在酸性環(huán)境中也能被氧化,故該溶液中一定不含、,可能含有。
8答案及解析：
答案：C
解析：還原性：，所以先和發(fā)生反應，當完全消耗，繼續(xù)加入，氧化性: ，所以可以氧化生成，O~a間沒有碘單質生成，說明和發(fā)生氧化還原反應生成，根據(jù)得失電子守恒知，離子方程式為,A正確；a~b段消耗的物質的量是0.6mol，根據(jù)離子方程式可知，消耗的物質的量為0.6mol×3=1.8mol,故B正確；根據(jù)圖像可知
14、，b~c段內(nèi)發(fā)生，I元素的化合價有升有降，所以既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯誤；根據(jù)反應，3mol 消耗的物質的量為1mol,生成的物質的量為1mol,設生成碘單質的物質的量為x mol,則根據(jù)反應，消耗的物質的量為，消耗的物質的量為,剩余的物質的量為,當溶液中時，即，根據(jù)原子守恒可知加入的物質的量為,故D正確。
9答案及解析：
答案：B
解析：本題考查氧化還原反應.A項,反應①:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應②:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,反應③:2H2O22H2O+O2↑,反應④:2KClO32KC
15、l+3O2↑,反應⑤:4Al+3MnO22Al2O3+3Mn,可知①②③④⑤均屬于氧化還原反應,但③④⑤不屬于離子反應,錯誤;B項,反應⑤為鋁熱反應,高溫下鋁可用于制熔點較高的金屬,正確;C項,根據(jù)反應方程式,假設都生成1mol的O2,反應③轉移的電子數(shù)為2mol,反應④轉移的電子數(shù)為4mol,③和④轉移的電子數(shù)之比為1:2,錯誤;D項,反應①的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,4mol的HCl參與反應時有2mol被氧化,所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2,錯誤。
10答案及解析：
答案：(1) 4Fe2O3 + 6NH4Cl 2FeCl
16、3 + 6Fe + 3N2↑+ 12H2O
(2) NH4Cl；18
(3)80
(4)
解析：
11答案及解析：
答案：(1)H2SO3+Br2+H2O=4H+++2Br-;弱;
(2)2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O;強
解析：(1)打開活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至過量，燒瓶內(nèi)溶液顏色變?yōu)闊o色，說明溴與亞硫酸溶液發(fā)生反應生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為H2SO3+Br2+H2O=4H+++2Br-,說明亞硫酸的氧化性比溴的弱；
(2)再打開活塞b,向所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，溴離子被氧化成溴單質，變橙黃色反應的離子方程式為2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O,說明H2O2的氧化性比Br2的氧化性強。
12答案及解析：
答案：1.還原; 氧化; 2.還原; 3.Fe+2H+=Fe2++H2↑
4.①CD;;
③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題四 氧化還原反應的規(guī)律與應用 3含解析
