2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.4 沉淀溶解平衡及應(yīng)用（測）新人教版選修4.doc

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3-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1．下列說法中正確的是(　　) A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大 B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會減小 C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D．硬水中含有較多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ 【答案】C 2．下列說法正確的是(　　) A．向Na2SO4溶液中加入過量BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO B．Ksp小的物質(zhì)的溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的小 C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀 D．洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好 【答案】C 【解析】生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO，因?yàn)橛蠦aSO4的沉淀溶解平衡存在，A不正確；同類型物質(zhì)的Ksp數(shù)值越小，溶解能力越小，不同類型的物質(zhì)則不能直接比較，B不正確。從減小BaSO4沉淀損失的角度而言，用稀H2SO4洗滌效果好，因?yàn)镠2SO4可以抑制BaSO4的溶解，C正確。洗滌沉淀一般2～3次即可，次數(shù)過多會使沉淀溶解而減少。 3．硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　) A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小 B．三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大 C．283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液 D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤? 【答案】B 4．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(　　) A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 【答案】C 【解析】根據(jù)I－＋Ag＋===AgI↓(黃色)，Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)，結(jié)合圖示，可知 I－、Cl－消耗AgNO3溶液的體積分別為V1、(V2－V1)，因此在原溶液中c(I－)/c(Cl－)＝V1/(V2－V1)。 考點(diǎn)：難容電解質(zhì)溶解平衡的應(yīng)用，考察學(xué)生讀圖的能力 5．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是(　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率為0 B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變 【答案】C 6．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　) A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 【答案】B 【解析】本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征。A項(xiàng)：反應(yīng)開始時(shí)，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系。B項(xiàng)正確。溶解平衡為動(dòng)態(tài)平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率達(dá)到相等C項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等。D項(xiàng)：沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。 7．一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是(　　) A．溶液中鋇離子數(shù)目減小 B．溶液中鋇離子濃度減小 C．溶液中氫氧根離子濃度增大 D．pH減小 【答案】A 【解析】在Ba(OH)2懸濁液中，加入BaO粉末，使溶液中水量減少，部分Ba2＋和OH－結(jié)合為Ba(OH)2固體析出，使Ba2＋、OH－數(shù)目減小，但由于溫度沒有改變，溶解度不變，Ba2＋和OH－的濃度不變，溶液的pH不變。 8．純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時(shí)間，過濾即得純凈的NaCl固體。對此有下列說法，其中正確的是(　　) A．食鹽顆粒大一些有利于提純 B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水 C．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡 D．在整個(gè)過程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會變大 【答案】C 9．已知：Ksp（AgCl）＝1.810－10，Ksp（AgBr）＝7.810－13?，F(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 A．只有AgBr沉淀 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主 【答案】C 【解析】在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，由Ksp（AgCl）＝1.810－10，Ksp（AgBr）＝7.810－13可知，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時(shí)，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，答案選C。 10．已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+濃度為10-5 molL-1時(shí),Zn2+已沉淀完全)。下列說法不正確的是( ) A．往ZnCl2溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，離子方程式為Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2- B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17 C．某廢液中含Zn2+,沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范圍是8~12 D．向1 L 1 molL-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH 2 mol 【答案】D 11．已知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.010-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12。下列說法中正確的是( ) A．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以轉(zhuǎn)化為AgCl B．向Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4，溶解平衡逆向移動(dòng)，所以Ag2CrO4的Ksp減小 C．由于Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgI)。因?yàn)樵诼然y溶液中，c(Ag+)= 10-5 molL-1，所以此時(shí) c(I-)≥Ksp(AgI)/c(Ag+)=7.510-12 molL-1，因此D正確。 12．已知Ag2SO4的Ksp為2.010-5,將適量Ag2SO4固體溶于水中配成100 mL飽和溶液，該過程中Ag+和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)="0.034" molL-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 molL-1Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】Ag2SO4剛好為100 mL的飽和溶液,因?yàn)閏(Ag+)="0.034" molL-1,所以c(SO42－)=0.017molL-1；當(dāng)加入100 mL 0.020 molL-1Na2SO4溶液后,c(SO42－)="0.018" 5 molL-1,c(Ag+)="0.017" molL-1(此時(shí)QcS(AgY)>S(AgZ) ?。?）減小 （3）1.010－6 molL－1 （4）①能　Ksp(AgY)＝1.010－12>Ksp(AgZ)＝8.710－17　 ②能　當(dāng)溶液中c(X－)>1.810－4 molL－1時(shí)，AgY開始向AgX轉(zhuǎn)化，若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X－)>1.810－4 molL－1 15．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH) ，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示： （1）Pb(NO3)2溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是________________________________。 （2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na＋除外)有__________，pH＝9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 （3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表： 離　子 Pb2＋ Ca2＋ Fe3＋ Mn2＋ Cl－ 處理前濃度/(mgL－1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 處理后濃度/(mgL－1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是________。 （4）如果 該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過要發(fā)生的反應(yīng)程中主為：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋則脫鉛的最合適pH范圍為(　　) A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12 【答案】（1）>　Pb2＋與Cl－反應(yīng)，Pb2＋濃度減少 （2）Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋　Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2 （3）Fe3＋　（4）B