2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關(guān)計算（測）新人教版選修4.doc

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3-2-2 水的電離和溶液的酸堿性（第二課時） 1．在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－10mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是( ) A．該溶液一定呈酸性 B．該溶液中的c(H＋)可能等于10－5 C．該溶液的pH可能為4，可能為10 D．該溶液有可能呈中性 【答案】C 2．某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．一定大于0．001 molL-1 B．一定等于0．001 molL-1 C．一定小于0．001 molL-1 D．以上說法均欠妥 【答案】D 【解析】pH=3，c(H+)=0．001 molL-1。該酸為一元強酸時，則c(酸)=0．001 molL-1，該酸為多元強酸時，則c(酸)<0．001 molL-1，該酸為弱酸時，則c(酸)>0．001 molL-1。 3．常溫下，檸檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可樂的pH是6，三種物質(zhì)的溶液中c(OH-)分別是(　　) A．110-11 molL-1，110-12 molL-1，110-8 molL-1 B．110-11 molL-1，110-8 molL-1，110-12 molL-1 C．210-11 molL-1，110-10 molL-1，110-8 molL-1 D．110-8 molL-1，110-11 molL-1，110-12 molL-1 【答案】A 4．將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)最接近于(　　) A．1/2(10-8+10-10) molL-1 B．(10-8+10-10) molL-1 C．(110-14+510-5) molL-1 D．210-10 molL-1 【答案】D 【解析】c(OH-)= molL-1=5．0510-5 molL-1；c(H+)= molL-1≈210-10 molL-1。 5．常溫下，將0． 1 molL-1氫氧化鈉溶液與0．06 molL-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　) A．1．7 B．2．0 C．12．0 D．12．4 【答案】B 【解析】混合后，酸過量，c(H+)= molL-1=0．01 molL-1；pH=-lg c(H+)=-lg0．01=2．0。 6．在25 ℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積(　　) A．a(chǎn)=b=10 B．a(chǎn)=b>10 C．a(chǎn)< b D．a(chǎn)>b 【答案】D 【解析】在溶液中，HCl電離是不可逆的，而CH3COOH的電離是可逆的，存在電離平衡，在加水稀釋的過程中，HCl溶液里c(H+)的主要變化只有一個，即減?。籆H3COOH溶液里c(H+)的主要變化有兩個，即減小和增大。若a=b，稀釋后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH=5，就必須加水稀釋，即a>b。 7．水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸 C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體 D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 【答案】C 8．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是(　　) A．水電離的c(H+)：①=②=③=④ B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②>③ C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>① 【答案】C 【解析】C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最小 9．現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是(　　) A．加水稀釋成100 mL B．加入10 mL的水進行稀釋 C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液 【答案】A 【解析】A中強酸每稀釋10倍，PH值增大1，故A正確，B錯誤；因為PH=1的溶液，其C[H+]=0.1 (mol/L)，C項加入NaOH溶液，C[H+]=(0.1-0.01)/2=0.045 (mol/L)，PH不等于2；D項加入后溶液的 C [H+]=(0.1+0.01)/2=0.055 (mol/L)，PH=-Lg(0.055)=1.26 10．pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），則下列說法正確的是 A． HX可能是強酸 B． HY一定是強酸 C． HX的酸性強于HY的酸性 D． 反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等 【答案】D 11．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是( ) A． 兩溶液稀釋前的濃度相同 B． a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c C． a點的KW值比b點的KW值大 D． a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋) 【答案】D 【解析】A項，醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，稀釋前與鹽酸的導(dǎo)電能力相同(氫離子濃度相同)，則其濃度大于鹽酸的濃度；B項，b點的導(dǎo)電能力小于a點，即b點的氫離子濃度小于a點，則b點的pH大于a點；C項，KW是溫度的函數(shù)，溫度不變KW不變；D項，因為a點pH大于c點，所以a點由水電離出的OH－濃度大于c點由水電離出的OH－濃度，根據(jù)水的離子積即可得出結(jié)論。 12．為更合理地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg 。下列敘述中正確的是( ) ①任何溫度下,純水的AG等于0 ②溶液的AG越小,酸性越強 ③25 ℃時,0.1 molL-1鹽酸的AG=12 ④25 ℃時,某溶液的AG=-10,其pH=10 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 【答案】A 13．（1）pH＝2的某酸稀釋100倍，pH________4，pH＝12的某堿稀釋100倍，pH________10。 （2）室溫時，將pH＝5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________。 （3） MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如上圖所示。下列敘述中不正確的是( ) A．MOH是一種弱堿 B．在x點，MOH完全電離 C．在x點，c(M＋)＝c(R＋) D．稀釋前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍 【答案】（1）≤ ≥ （2）2∶1 20∶1 （3）B 【解析】（1）若某酸為強酸，則pH＝4，若為弱酸，則pH<4；同理，對pH＝12的某堿稀釋100倍，pH≥10。 （2）pH＝5的H2SO4稀釋10倍，c(H＋)和c(SO42－)同等倍數(shù)減小，所以c(H＋)∶c(SO42－)＝2∶1，若將稀釋后的溶液再稀釋100倍，其pH≈7，而c(SO42－)＝＝510－9 molL－1，所以c(H＋)∶c(SO42－)＝10－7∶510－9＝20∶1。 由圖知，稀釋100倍后ROH的pH變化為2，為強堿，MOH的pH變化為1，為弱堿；x點時ROH與MOH的c(OH－)相等，故c(M＋)與c(R＋)相等；稀釋前ROH的c(OH－)＝0.1 molL－1，MOH的c(OH－)＝0.01 molL－1，故D項正確；MOH為弱堿，在任何點都不能完全電離，B項錯誤。 14．有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測： （1）該學(xué)生的操作是　　　　(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是　　　　　　　　　　。 （2）若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是　　　　，原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）該學(xué)生以上述方式測定下列溶液的pH，無誤差的是(　　) A．NaOH B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO4 【答案】 （1）錯誤的　潤濕后，稀釋了原溶液，使其濃度減小，導(dǎo)致測量誤差 （2）鹽酸　鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，稀釋時平衡右移，繼續(xù)電離出H+，稀釋時Δc(H+)較小，ΔpH較小，故誤差較小 （3）C 15．(12分)在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取Va L該HCl溶液用該NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，問： （1）若a＋b＝14，則Va∶Vb＝____________. （2）若a＋b＝13，則Va∶Vb＝______. （3）若a＋b＞14，則Va∶Vb＝________，且Va________Vb(填“＞”“＜”或“＝”)． 【答案】（1）1?。?） ?。?）10a＋b－14　＞ 【解析】強酸與強堿完全中和時，有n(H＋)＝n(OH－)，即10－aVa＝10b－14Vb，＝＝10a＋b－14.當(dāng)a＋b＝14時，＝100＝1；當(dāng)a＋b＝13時，＝10－1＝1/10；當(dāng)a＋b＞14時， ＝10a＋b－14＞100＝1，即Va＞Vb.