2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定導(dǎo)學(xué)案（1）（含解析）.doc

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酸堿中和滴定 李仕才 考點(diǎn)一 酸堿中和滴定 [核心知識(shí)大通關(guān)] 1．實(shí)驗(yàn)原理 (1)原理：用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來測(cè)定酸(或堿)的濃度。 (2)實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵 ①準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。 ②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。 (3)常用酸堿指示劑及變色范圍 指示劑 變色范圍的pH 石蕊 <5.0紅色 5.0～8.0紫色 >8.0藍(lán)色 甲基橙 <3.1紅色 3.1～4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8.2無色 8.2～10.0淺紅色 >10.0紅色 2.實(shí)驗(yàn)用品 (1)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯和錐形瓶。 (2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。 (3)滴定管。 ①構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。 ②精確度：讀數(shù)可估計(jì)到0.01 mL。 ③洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤(rùn)洗。 ④排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。 ⑤使用注意事項(xiàng)。 試劑性質(zhì) 滴定管 原因 酸性、氧化性 酸式滴定管 氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管 堿性 堿式滴定管 堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開 3.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例) (1)滴定前的準(zhǔn)備 ①滴定管：查漏→蒸餾水洗滌→用待裝液潤(rùn)洗→裝液→排泡→調(diào)液面→記錄。 ②錐形瓶：蒸餾水洗滌→裝液→加指示劑。 (2)滴定 (3)終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。 4．?dāng)?shù)據(jù)處理 按上述操作重復(fù)2～3次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝計(jì)算。但要注意某個(gè)數(shù)值與其他數(shù)據(jù)相差較大時(shí)，應(yīng)該舍去。 ??小題熱身 　正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”。 (1)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3 mL。(　　) (2)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差。(　　) (3)滴定管的讀數(shù)為24.6 mL。(　　) (4)中和滴定時(shí)眼睛必須注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。(　　) (5)用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。(　　) (6)滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3遍。(　　) (7)容量為25 mL的滴定管，滴定過程中用去10.00 mL的液體，此時(shí)滴定管中剩余液體的體積為15 mL。(　　) (8)在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，測(cè)定結(jié)果待測(cè)液濃度偏高。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)√　(5)　(6)√　(7)　(8)√ [考向精練提考能] 考向一　酸、堿中和滴定儀器及指示劑的選擇 指示劑選擇的基本原則 變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。 1．不能用石蕊做指示劑。 2．滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞做指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 3．滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙做指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。 4．強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 5．并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色恰好褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。 1．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示儀器從下表中選出正確選項(xiàng)(　　) 選項(xiàng) 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 乙 B 酸 堿 酚酞 甲 C 堿 酸 甲基橙 乙 D 酸 堿 酚酞 乙 　 解析：A項(xiàng)中選用的指示劑和滴定管均錯(cuò)誤；B項(xiàng)中選用滴定管錯(cuò)誤；C項(xiàng)中選用滴定管錯(cuò)誤。 答案：D 2．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 molL－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是(　　) A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊做指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞做指示劑 解析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa時(shí)，CH3COO－水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2～10.0，比較接近。 答案：D 考向二　誤差分析 依據(jù)原理c(待測(cè))V(待測(cè))＝nc(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))，得c(待測(cè))＝，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。(注：增加個(gè)n倍) 3．以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞做指示劑)為例，填寫下表： 步驟 操作 V(標(biāo)準(zhǔn)) c(待測(cè)) 洗滌 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗 變大 偏高 堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 變小 偏低 錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 變大 偏高 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 不變 無影響 取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 無影響 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失 變大 偏高 振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出 變小 偏低 部分酸液滴出錐形瓶外 變大 偏高 溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化 變大 偏高 讀數(shù) 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯) 變小 偏低 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰) 變大 偏高 考向三　滴定曲線 酸堿中和滴定曲線類試題是近幾年高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，試題以酸堿滴定過程為基礎(chǔ)，考查滴定曲線的繪制，離子濃度大小比較，溶液中的守恒關(guān)系等，這類試題的難點(diǎn)在于整個(gè)過程為一動(dòng)態(tài)過程，在解題的過程中，可以化動(dòng)為靜，巧抓幾點(diǎn)，采取極端假設(shè)的方法進(jìn)行判斷。 4.以0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定c molL－1某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．可用甲基橙作滴定指示劑(已知甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，pH<3.1時(shí)溶液為紅色，pH>4.4時(shí)溶液為黃色) B．指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn) C．突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān) D．滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中 解析：由突變范圍可知A選項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)選酚酞；反應(yīng)終點(diǎn)是指酸與堿剛好完全反應(yīng)，而指示劑指示的是一個(gè)變色范圍，B錯(cuò)誤；當(dāng)酸的酸性很強(qiáng)，濃度較稀時(shí)，突變范圍較大，C正確；帶活塞的為酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，D錯(cuò)誤。 答案：C 5．若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是(　　) 答案：B 6．(2016全國(guó)高考卷Ⅱ)298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 molL－1氨水中滴入0.10 molL－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12 解析：A項(xiàng)用0.10 molL－1鹽酸滴定20.0 mL 0.10 molL－1氨水，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl，應(yīng)選用甲基橙做指示劑。B項(xiàng)當(dāng)V(HCl)＝20.0 mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，此時(shí)溶液呈酸性，而圖中M點(diǎn)溶液的pH＝7，故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)鹽酸的體積小于20.0 mL。C項(xiàng)M點(diǎn)溶液呈中性，則有c(H＋)＝c(OH－)；據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，則有c(NH)＝c(Cl－)，此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。D項(xiàng)NH3H2O為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，N點(diǎn)時(shí)V(HCl)＝0，此時(shí)氨水的電離度為1.32%，則有c(OH－)＝0.10 molL－11.32%＝1.3210－3 molL－1，c(H＋)＝＝ molL－1≈7.5810－12 molL－1，故N點(diǎn)處的溶液中pH<12。 答案：D