2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)11 氧化還原反應 新人教版必修1.doc

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課時作業(yè)11　氧化還原反應 時間：45分鐘　　滿分：100分 一、選擇題(每小題4分，共48分) 1．下列關于氧化還原反應的敘述正確的是(　　) A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應 B．置換反應都是氧化還原反應，所以3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置換反應又是氧化還原反應 C．3O22O3是氧化還原反應 D．復分解反應一定不是氧化還原反應 解析：氧化還原反應是一個整體，氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生在同一個反應中，在H2＋CuOCu＋H2O過程中，對CuO而言是化合價降低被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是化合價升高被氧化，發(fā)生了氧化反應。置換反應都是氧化還原反應，但CO與Fe2O3的反應不是置換反應，所以B錯。復分解反應只是反應物互相交換成分重新組合成新的物質，沒有電子轉移，所以，復分解反應一定不是氧化還原反應。C中反應前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應。 答案：D 2．下列對氧化還原反應的分析中不合理的是(　　) A．Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應中被氧化了 B．KMnO4受熱分解，Mn元素化合價一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原 C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應 D．反應2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合價既有升高，又有降低 解析：A中鎂失去電子被氧化；B中高錳酸鉀中錳元素的化合價只有降低，沒有升高，因此錳元素只被還原，沒被氧化；C中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應；D中氧元素的化合價升高了，氫元素的化合價降低了。 答案：B 3．有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是(　　) A．該反應不是氧化還原反應 B．該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應 C．該反應中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應 D．該反應是氧化還原反應，變價的只有兩種元素 解析：在該反應中，銅元素的化合價由0價變成＋2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成－2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。 答案：D 4．已知有反應BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。下列反應中從反應原理來看與該反應最相似的是(　　) A．2KNO32KNO2＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 解析：題干中的反應為氧化還原反應，并且發(fā)生化合價變化的為同種元素——Br，本題屬于反應的歸中問題。 答案：D 5．在反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是(　　) ①元素X被氧化?、谠豗被氧化　③元素X發(fā)生還原反應?、茉豗發(fā)生還原反應 A．①②　　　　　　　　　　 B．③④ C．②③ D．①④ 解析：根據(jù)題意知，X原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；而Y原子得到電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應。 答案：D 6．運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，則下列有關敘述錯誤的是(　　) A．上述反應中Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價 B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物 C．該反應被還原與被氧化物質的物質的量之比為56 D．上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol 解析：KClO3在該反應中被還原，Cl的化合價由＋5價變?yōu)椋?價，A正確；P在反應中被氧化生成P2O5，P2O5是氧化產(chǎn)物，B錯誤；該反應中被還原的KClO3與被氧化的P的物質的量之比為56，C正確；由～2O5～5e－可知，消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol，D正確。 答案：B 7．在反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化劑與還原劑的質量之比為(　　) A．38　 　B．3221　 　C．2132　 　D．218 解析：本題解答錯誤的原因是對氧化劑、還原劑的概念理解不清，把參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3混淆，沒有考慮到部分HNO3未被還原，僅起酸的作用。 ，由此可知，Cu是還原劑，HNO3是氧化劑，但參加反應的HNO3中只有被還原，另外的HNO3在反應中起酸的作用，因此氧化劑與還原劑的質量之比為：(632)(643)＝2132。 答案：C 8．P單質在反應4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中(　　) A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原 解析： ―→KH2O2； ―→H3，P在反應中化合價從0降到－3，被還原，同時從0升高到＋1，被氧化，故P單質既被氧化又被還原。 答案：C 9．下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是(　　) A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑ 解析：A項Cl元素的化合價由0升高到＋1，被氧化，同時Cl元素的化合價由0降低到－1，被還原，氧化還原反應在同一種氯元素間進行，而另外其他三個選項得失電子均在不同元素中進行。 答案：A 10．下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是(　　) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 解析：從化合價的角度分析，凡物質所含元素的化合價在反應前后有變化的反應均屬于氧化還原反應。A選項中元素化合價沒有變化，故不是氧化還原反應；C選項，H2O中O元素由－2價變?yōu)?價，水作還原劑；D選項，H2O中H元素由＋1價變?yōu)?價，H2O作氧化劑；B選項中的H2O既不作氧化劑也不作還原劑。 答案：B 11．工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是(　　) A．SO2在反應中被還原 B．NaClO3在反應中失去電子 C．H2SO4在反應中作氧化劑 D．1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子 解析：===2O2＋2NaHO4， 氧化劑　還原劑 1 mol NaClO3在反應中得到1 mol e－。 答案：D 12．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應中，被氧化的元素是(　　) A．Fe　 　　B．Br　　 　C．Fe和Br　 　　D．Cl 解析：根據(jù)氧化還原反應中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價升高的元素。上述反應中，F(xiàn)e元素從＋2價升高到＋3價，Br元素從－1價升高到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br元素。 答案：C 二、非選擇題(52分) 13．(13分)(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”“被還原”。 ①Fe2O3與CO在高溫下的反應：______________。 ②KClO3與MnO2在高溫共熱條件下反應：_____________________________________________________。 ③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：_________________。 (2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目。 ①Cu和AgNO3溶液：______________________________。 ②實驗室制Cl2的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：_________________________________________________。 ③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：________________。 答案： 14．(13分)稀硝酸和鋅反應的化學方程式如下：4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O (1)請用雙線橋標明上述化學方程式中電子轉移的方向和數(shù)目。 (2)該反應中還原劑是________，還原產(chǎn)物是________，每有2 mol Zn參加反應，轉移的電子為________個。 (3)上述反應中，HNO3沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質的量之比是________。 解析：(1)在反應4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O中，鋅元素化合價升高，由0價升高為＋2價，失去電子，氮元素化合價降低，由＋5價降低為＋1價，得到電子，電子轉移的方向和數(shù)目可表示為 (2)由化合價變化可知還原劑為Zn，N2O為還原產(chǎn)物，每有2 mol Zn參加反應，轉移的電子為4NA個。 (3)由化合價變化可知10 mol硝酸參加反應，只有2 mol被還原，則沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質的量之比是45。 答案：(1) (2)Zn　N2O　4NA　(3)45 15．(13分)有如下反應方程式： A．CuO＋H2H2O＋Cu B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 E．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O F．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O G．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 H．HgS＋O2===Hg＋SO2 按下列要求把上述化學方程式的序號和下面要求的順序對應上： (1)一種單質使一種化合物中的一種元素被還原 ___________________________________________________。 (2)一種單質使一種化合物中的一種元素被氧化 ____________________________________________________。 (3)同一種物質里，一種元素氧化另一種元素 ___________________________________________________。 (4)同一種物質中，同種元素發(fā)生氧化還原反應 ______________________________________________________。 (5)不同種物質間，同種元素之間發(fā)生氧化還原反應 _____________________________________________________。 (6)發(fā)生在不同物質間，只有部分被氧化或只有部分被還原的反應 ___________________________________________________。 (7)多種物質間，一種元素氧化兩種元素 ____________________________________________________。 (8)多種物質間，一種元素還原兩種元素 ___________________________________________________。 答案：(1)A　(2)G　(3)B　(4)C　(5)F　(6)E　(7)D (8)H 16．(13分)已知下列兩個反應： ①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑ ②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 試回答下列問題： (1)反應①中________(填元素符號)元素被氧化，還原產(chǎn)物為________；反應②中________作還原劑，________元素被還原。 (2)當反應①生成2 g H2時，消耗H2SO4的質量是____________ g。 (3)反應②中生成32 g SO2氣體時，消耗H2SO4的質量是__________ g，其中有________ g H2SO4被還原，轉移電子________ mol。 解析：反應①中Fe元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)物FeSO4為氧化產(chǎn)物，H2SO4中氫元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，產(chǎn)物H2為還原產(chǎn)物。反應②中銅元素化合價升高，作還原劑，硫酸中S元素化合價降低被還原。反應①當有2 g H2生成時，消耗H2SO4的質量m(H2SO4)＝n(H2SO4)98 gmol－1＝n(H2)98 gmol－1＝98 gmol－1＝98 g。反應②中，生成的n(SO2)＝＝0.5 mol，則 SO2時，反應掉濃H2SO4的物質的量為1 mol，質量為98 g；轉移1 mol e－，其中有49 g H2SO4被還原。 答案：(1)Fe　H2　Cu　S　(2)98　(3)98　49　1