2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)3 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 蘇教版必修1.doc
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課時(shí)分層作業(yè)(三) 物質(zhì)的聚集狀態(tài) (建議用時(shí):45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1.下列物質(zhì)的聚集狀態(tài),不是晶體的是( ) A.NaOH B.CaO C.Na2CO3 D.玻璃 D [玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),不是晶體。] 2.下列有關(guān)氣體體積敘述正確的是( ) A.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子的大小決定 B.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定 C.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L D.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等 B [A項(xiàng),氣體體積是由微粒的數(shù)目和微粒之間的距離決定的;C項(xiàng),未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況;D項(xiàng),未指明溫度和壓強(qiáng)。] 3.下列敘述中正確的是( ) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同; ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2和14 g N2所含原子數(shù)相同; ③28 g CO的體積約為22.4 L; ④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同; ⑤同溫同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大; ⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。 A.僅⑤⑥ B.僅②⑤⑥ C.僅②③⑤⑥ D.僅①②④⑤⑥ B [標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體,而HCl為氣體,所以雖然兩者等體積,但物質(zhì)的量不相同,①錯(cuò)誤;同樣在④中所指的物質(zhì)不一定是氣體,所以④錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2和14 g N2的物質(zhì)的量均為0.5 mol,故體積相同,②正確;③中28 g CO的物質(zhì)的量是1 mol,但條件不確定,所以體積不一定是22.4 L,③錯(cuò)誤;在同溫同體積時(shí),氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,所以物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大,⑤正確;同溫同壓下,氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比,⑥正確,故選B。] 4.在同溫同壓下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它們所含的原子總數(shù)相等,則兩個(gè)容器的體積之比是( ) A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.1∶3 A [若A容器與B容器中原子總數(shù)相等,則其分子數(shù)之比為2∶1,根據(jù)阿伏加德羅定律,兩容器體積比為2∶1。] 5.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.1 mol O2和1 mol N2所占的體積約為22.4 L B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2的氣體摩爾體積約為22.4 L C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N原子的物質(zhì)的量約為2 mol D [A項(xiàng),未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況;B項(xiàng),氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)mol-1;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O不是氣體,故1 mol H2O的體積不是22.4 L。] 6.如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫、同壓下瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是 ( ) A.原子數(shù)相等 B.密度相等 C.質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等 A [由同溫、同壓可得Vm相同,再由公式n=可得兩瓶?jī)?nèi)分子的物質(zhì)的量相同,又都是雙原子分子,所以原子的物質(zhì)的量相同,由個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可得兩瓶?jī)?nèi)分子所含原子數(shù)相同,A項(xiàng)正確;兩瓶?jī)?nèi)分子的物質(zhì)的量相等,由m=nM,M不一定相等,故m不一定相等,同時(shí)由ρ=可得ρ也不一定相等。] 7.在一定條件下,1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測(cè)定),則X的化學(xué)式是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):90512013】 A.AB2 B.A2B3 C.AB3 D.AB2 C [由阿伏加德羅定律可知,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,nA2∶nB2∶nX=1∶3∶2。根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知X的化學(xué)式為AB3。] 8.下列敘述中,正確的是( ) A.1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 g B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體的體積是22.4 L,則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1 mol C.在20 ℃時(shí),1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大 D.1 mol H2和O2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于22.4 L B [A項(xiàng),1 mol H2質(zhì)量在任何條件下都是2 g;C項(xiàng),未指明壓強(qiáng),不一定比22.4 L大;D項(xiàng),1 mol混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L。] 9.(1)現(xiàn)有34 g某氣體,摩爾質(zhì)量為17 gmol-1,則: ①該氣體為_(kāi)_______mol。 ②該氣體所含分子數(shù)為_(kāi)_______NA。 ③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。 (2)________g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2中的氧原子數(shù)目相同。 【解析】 (1)該氣體的物質(zhì)的量為34 g/(17 gmol-1)=2 mol,分子數(shù)為2NA,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 Lmol-12 mol=44.8 L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2是1 mol,氧原子的物質(zhì)的量是2 mol,故水是2 mol,即36 g。 【答案】 (1)①2?、??、?4.8 (2)36 [沖A挑戰(zhàn)練] 10.同溫同壓下,等質(zhì)量的CH4和CO2氣體比較,下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A.密度之比為4∶11 B.分子數(shù)之比為4∶11 C.體積之比為11∶4 D.物質(zhì)的量之比為11∶4 B [設(shè)CH4與CO2的質(zhì)量均為1 g,則n(CH4)== mol,n(CO2)== mol,則n(CH4)∶n(CO2)=11∶4,D正確;同溫同壓下===,A正確;==,B錯(cuò)誤;同溫同壓下==,C正確。] 11.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L氯氣和16.8 L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O所含有原子數(shù)為3NA C.NA個(gè)N2分子所占的體積與0.5NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是2∶1 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3氣體中含有氫原子數(shù)為3NA A [A項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V(混)=22.4 L,n(混)=1 mol,N(分子)=NA;B項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O為液態(tài);C項(xiàng),沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng);D項(xiàng),含有的氫原子數(shù)應(yīng)為0.3NA。] 12.已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?,F(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%(過(guò)量)的濃鹽酸中加熱,充分反應(yīng)后,求: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):90512014】 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成Cl2的體積為_(kāi)_______。 (2)反應(yīng)生成的MnCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 【解析】 n(MnO2)==0.1 mol, MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 mol 1 mol 22.4 L 0.1 mol n V 故n=0.1 mol,V=2.24 L。 【答案】 (1)2.24 L (2)0.1 mol- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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