2019年高考化學(xué)大串講 專題09 化學(xué)實驗基本操作教案.doc
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專題09 化學(xué)實驗基本操作 知識梳理 1、常見物質(zhì)的分離與提純 （1）物理方法 方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例 固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈 蒸發(fā)皿 玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O） 固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 NaCl（NaNO3） 升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（NaCl） 固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗 燒杯 ①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損” NaCl（CaCO3） 液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液 蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶 冷凝管 溫度計 牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、 I2和CCl4 滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl 鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、 硬脂酸鈉和甘油 氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2（HCl） 液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4） （2）化學(xué)方法 用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)的原理：不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；實驗操作要簡便，不能繁雜。常見的方法有： ①加熱法，如：Na2CO3中含有NaHCO3 ②氧化還原法，如：除CO2中少量的O2，可將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。 ③沉淀法，將雜質(zhì)(離子)轉(zhuǎn)化為沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。 ④氣化法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，如：除NaCl溶液中少量的 Na2CO3，加入鹽酸。 ⑤其它方法，酸堿反應(yīng)，徹底水解法等。 【拓展提升】 （1）過濾：分離固體與液體互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。 注意事項：“一貼二低三靠” 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，上燒杯口緊靠玻棒，玻棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗末端緊靠下燒杯內(nèi)壁 （2）分液：分離互不相溶的兩種液體（如圖2），如水和四氯化碳的分離。 注意事項：分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯。 萃取劑選擇：①、與原溶劑互不相溶、互不反應(yīng)；②、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度比原溶劑大得多且不反應(yīng)。 （3）蒸餾：根據(jù)沸點不同分離互溶的兩種液體，如石油的分餾。 注意事項：需加沸石防止暴沸；溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝水從冷凝管下口進上口出。 蒸餾 蒸發(fā) 固體灼燒 （4）蒸發(fā)：加熱使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶分離出來，如從NaCl溶液中分離出NaCl。 注意事項：加熱過程不斷攪拌 ，以免局部過熱 ；較多晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干。 （5）固體灼燒：除去固體物質(zhì)中含有的易升華、易分解物質(zhì)或除去結(jié)晶水合物的結(jié)晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。 （6）萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的兩種液體中溶解度差別很大，進行分離，如用苯或CCl4從溴水中提取溴。 （7）滲析：除去膠體中的小分子或離子，如除去Fe(OH)3膠體中的鹽酸。 （8）鹽析：常見皂化液中分離出肥皂、甘油。 （9）洗氣：氣體中混有的雜質(zhì)氣體可通過洗氣瓶除去，如CO2中混有HCl，可通過飽和NaHCO3溶液洗氣。 例例理