版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：第5講　物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別 Word版含解析

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1、 一、選擇題 1．利用下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用鹽酸酸化的KMnO4溶液鑒別Fe2＋和Fe3＋ B．證明溶液中含有NH：用NaOH溶液和藍(lán)色石蕊試紙 C．用互滴的方法鑒別Na2CO3溶液和NaHSO4溶液 D．鑒別NO2和溴蒸氣：用濕潤的淀粉-KI試紙 解析：選C。KMnO4能與鹽酸反應(yīng)，KMnO4溶液不能用鹽酸酸化，一般用硫酸酸化；證明溶液中含有NH：加NaOH溶液，加熱后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加順序不同，現(xiàn)象不同，可以鑒別；NO2遇水轉(zhuǎn)化生成的硝酸能將I－氧化生成單質(zhì)碘，故NO2和溴蒸氣都能使?jié)駶櫟牡矸?/p>

2、-KI試紙變藍(lán)色。 2．下列鑒別方法不可行的是(　　) A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷 解析：選D。A中，只有乙醇溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于碳酸鈉溶液表面。 3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是(　　) A．某溶液白色沉淀沉淀消失； 結(jié)論：原溶液中一定含有Ca2＋ B．氣體氣體白色沉淀； 結(jié)論：原氣體一定是烴 C．某溶液

3、冒白霧白煙； 結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸 D．某有色溶液藍(lán)色； 結(jié)論：原溶液中一定含有I2 解析：選D。A項(xiàng)，也可能含有Ba2＋；B項(xiàng)，也可能是H2S氣體；C項(xiàng)，也可能是硝酸。 4．下列實(shí)驗(yàn)中，用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　) A．鑒別乙烯和CO2 B．檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵 C．鑒別苯和甲苯 D．檢驗(yàn)CH2===C(CH3)CHO中含有碳碳雙鍵 解析：選D。碳碳雙鍵和—CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，實(shí)際檢驗(yàn)時(shí)要先將—CHO轉(zhuǎn)化為—COOH，然后再檢驗(yàn)碳碳雙鍵。 5．有一無色透明溶液，可能含有下列離子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、

4、Cl－、HCO，取該溶液做如下實(shí)驗(yàn)，則對該溶液的相關(guān)判斷正確的是(　　) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (1)取少量該溶液，加銅片和濃H2SO4加熱 有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色 (2)取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 (3)取(2)中上層清液，加AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 (4)取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀溶解 A.一定含有NO、SO和Cl－ B．一定含有Al3＋，可能含有Ba2＋ C．一定含有NO、SO，可能含有HCO D．一定不含F(xiàn)e2＋、Ba2＋和HCO 解析：選D。由實(shí)驗(yàn)步

5、驟(1)知原溶液中一定含有NO；由實(shí)驗(yàn)步驟(2)知原溶液中一定含有SO，則一定不含Ba2＋；由實(shí)驗(yàn)步驟(3)不能確定是否含有Cl－；由實(shí)驗(yàn)步驟(4)知原溶液中一定含有Al3＋，則一定不含HCO；溶液無色透明，則一定不含F(xiàn)e2＋。 6．(2019·德州高三模擬)某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO、CO、Cl－中的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗(yàn)出其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是(　　) A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3 D．HCl、BaCl2、AgNO3 解析：選A

6、。抓住題中要求“只取原溶液一次，一一檢驗(yàn)出其中存在的陰離子”，即每加一種試劑只與一種離子反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象，并且所加試劑不能對后續(xù)離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。檢驗(yàn)各選項(xiàng)不難發(fā)現(xiàn)只有A項(xiàng)符合要求：①先加入過量的HNO3，若有氣體產(chǎn)生，說明有CO，否則沒有；②繼續(xù)加入過量的Ba(NO3)2，若有白色沉淀生成，說明有SO，否則沒有；③向②的上層清液中再加入AgNO3，若有白色沉淀生成，說明有Cl－，否則沒有。B、C項(xiàng)中加入Ba(NO3)2后，SO、CO都會(huì)形成白色沉淀，無法確定到底存在哪種離子，D項(xiàng)中加入HCl后引入了Cl－，無法判斷原溶液中是否有Cl－，因此B、C、D均不正確。 7. (2019·淮北模擬

7、)下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是(　　) 選項(xiàng) 離子 檢驗(yàn)方法 A CO 向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁 B SO 向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量無色溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色 解析：選D。 A．如果該溶液中含有HCO，和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，也會(huì)使澄清石灰水變渾濁，因此HCO對CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故錯(cuò)誤；B.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SO氧化成

8、SO，同樣出現(xiàn)上述現(xiàn)象，且Ag＋對SO的檢驗(yàn)也會(huì)產(chǎn)生干擾，故錯(cuò)誤；C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子很多，如Cl－、SO等，因此使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2＋，故錯(cuò)誤；D.氯氣能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗(yàn)I－的存在，故正確。 8．(2019·永州模擬)下列各組物質(zhì)的溶液，不用外加試劑，就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是(　　) ①CuSO4　K2SO4　KNO3　KOH ②Na2CO3　BaCl2　HCl　Na2SO4 ③NH4NO3　Na2SO4　Ba(OH)2　AlCl3 ④NaAlO2　Na2SiO3　H2SO4　NaCl A．①②③　　　　　　　 B．①②③④

9、C．①③④ D．②③④ 解析：選D。①根據(jù)溶液顏色可鑒別出CuSO4溶液，用CuSO4溶液可進(jìn)一步鑒別出KOH溶液，但K2SO4和KNO3溶液無法鑒別；②兩兩混合，有一種物質(zhì)與其他兩種物質(zhì)生成沉淀，該物質(zhì)是BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Na2SO4溶液，將HCl溶液加入兩種沉淀中，沉淀消失的原物質(zhì)是Na2CO3溶液，不消失的原物質(zhì)是Na2SO4溶液，本組能鑒別；③兩兩互滴，利用滴加順序不同現(xiàn)象不同可鑒別出Ba(OH)2和AlCl3溶液，再利用Ba(OH)2溶液鑒別出Na2SO4和NH4NO3溶液，本組能鑒別；④兩兩互滴，利用滴加順序不同現(xiàn)象不同可鑒別出NaAlO2和H2

10、SO4溶液，再用H2SO4溶液鑒別出Na2SiO3溶液，最后一種物質(zhì)就是NaCl溶液，本組也能鑒別，故正確答案是D。 9．(2019·山師大附中高三模擬)為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④?、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2 溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測正確的是(　　) A．一定有SO B．一定有CO C．一定有Cl－ D．不能確定HCO是否存在 解析：選B。由①知強(qiáng)

11、堿性溶液中不存在HCO；②中產(chǎn)生的無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2，故一定無SO，一定有CO；由③證明一定有SO；由于②中加入鹽酸會(huì)引入Cl－，因此不能通過④確定Cl－是否存在。 10．(2019·肇慶高三模擬)某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下圖：(所加試劑均過量，氣體全部逸出) 下列說法不正確的是(　　) A．原溶液中一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋ B．是否存在Na＋只有通過焰色反應(yīng)才能確定 C．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－ D．若原溶液中不存在Cl－，則c(Na

12、＋)＝0.1 mol·L－1 解析：選B。由題圖可知，沉淀1中有2.33 g BaSO4和1.97 g BaCO3，0.672 L氣體是NH3，所以原溶液中肯定含有CO、SO和NH，物質(zhì)的量分別為0.01 mol、0.01 mol、0.03 mol。由離子共存可知，有CO就不可能有Fe3＋。根據(jù)電荷守恒可知，溶液中還應(yīng)有其他陽離子存在，即Na＋，而Cl－則屬于可能存在的離子。若Cl－不存在，根據(jù)電荷守恒可知n(Na＋)＝0.01 mol，則c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。根據(jù)以上分析可以看出，只有B項(xiàng)不正確。 二、非選擇題 11．某無色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、

13、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)： (1)氣體A的成分是(填化學(xué)式，下同)________，氣體B的成分是________。 (2)X溶液中一定存在的離子是_________________________________________。 (3)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：_________________________________。 (4)寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式：____________________________。 (5)通過上述實(shí)驗(yàn)，溶液X中還有未完全確定的離子是__________；只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的后

14、續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是________________________(簡述操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。 解析：該無色溶液中一定不含MnO；加入過量鹽酸生成氣體，說明溶液中肯定含有CO，則肯定無Ag＋、Ba2＋、Al3＋，根據(jù)電荷守恒可知一定含有Na＋；氣體A為CO2；溶液Ⅰ中含有Na＋、Cl－、H＋，可能含有Al3＋、SO，再加入過量碳酸氫銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲應(yīng)為Al(OH)3，說明X中含有AlO；溶液Ⅱ中加過量氫氧化鋇溶液，加熱，放出的氣體B為NH3，產(chǎn)生的白色沉淀乙含有BaCO3，可能含有BaSO4，再加入足量鹽酸，看白色沉淀乙是否完全溶解，便可確定X中是否含有SO。

15、 答案：(1)CO2　NH3 (2)CO、AlO、Na＋ (3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O (4)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5)SO　取少量的白色沉淀乙于試管中，加足量鹽酸，充分振蕩后若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO，若不能完全溶解，則存在SO 12．(2019·合肥質(zhì)檢)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一包黑色粉末是CuO、FeO或二者的混合物，探究過程如下： (1)提出假設(shè) 假設(shè)1：黑色粉末是FeO。 假設(shè)2：黑色粉末是________(寫化學(xué)式)。 假設(shè)3：黑色粉末是FeO和CuO的混

16、合物。 (2)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)小組選用稀硫酸、氯水、KSCN溶液作試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請將實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象填入下表。 實(shí)驗(yàn)操作步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量粉末加入足量稀硫酸 假設(shè)1成立 假設(shè)2成立 假設(shè)3成立 (3)查閱資料得知，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下表： 離子 Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋ 開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 完全沉淀pH 13 14 3.7 若經(jīng)過實(shí)驗(yàn)分析確定，該黑色物質(zhì)為CuO和FeO的混合物，實(shí)驗(yàn)小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的CuSO4，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

17、 試劑1是________(填化學(xué)式)溶液；加入試劑2的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，該物質(zhì)是________(填名稱)，將溶液的pH調(diào)節(jié)到______________(填范圍)；操作1的名稱是______________。 解析：(1)根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)3，可以推斷假設(shè)2：黑色粉末是CuO。(3)根據(jù)Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋開始沉淀和完全沉淀的pH可知，pH在7.5～13之間，有Cu(OH)2和 Fe(OH)2 存在，兩者不易分離，因此要先將Fe2＋氧化為Fe3＋，則試劑1為H2O2溶液；加入試劑2的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，選擇氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅，調(diào)節(jié)pH在3.7～6.0之間，F(xiàn)e3＋完全沉淀，而Cu2＋還未開始沉淀，即可除去Fe3＋，得到CuSO4溶液；操作1為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶。 答案：(1)CuO (2) 實(shí)驗(yàn)操作步驟 現(xiàn)象 — 黑色粉末溶解，溶液呈淺綠色 取少量粉末加入足量稀硫酸，加幾滴KSCN溶液，再加幾滴氯水 黑色粉末溶解，溶液呈藍(lán)色 黑色粉末溶解，溶液先呈藍(lán)色，加KSCN溶液無變化，滴入氯水后呈紅色 (3)H2O2　氧化銅(或氫氧化銅或堿式碳酸銅)　3.7～6.0　加熱濃縮、冷卻結(jié)晶