5、層呈現(xiàn)紫色,能說明非金屬性:Br>I
8、下列有關敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是( )
①M的最高價比N的最高價高
②M原子比N原子容易得到電子
③M單質跟H2反應比N單質跟H2反應容易得多
④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN
⑤氧化物對應水化物的酸性HmMOx>HnNOy
⑥M單質的熔點高于N單質
⑦M原子在反應中得到的電子數(shù)比N原子在反應中得到的電子數(shù)少
⑧M單質能與N的氫化物反應生成N單質
A．②⑤ B．②③⑤ C．②③⑧ D．全部
9、原子序數(shù)依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中,Q、W、X是分別位于前三個
6、周期且原子最外層電子數(shù)之和為10的主族元素,W與Y同主族、X和Y同周期;X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關于它們的敘述合理的是(?? )
A.最高價氧化物對應水化物的堿性比X比Z弱?
B.W與X簡單離子半徑后者更大
C.W、Y兩種元素最高化合價相同
D.X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用
10、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素,A的單質是最理想的燃料,C原子次外層電子數(shù)是最外層的,E與C同主族,下列說法不正確的是(?? )
A.元素F最高價氧化物對應水化物一定是一種強酸
B.元素D與A一定形成共價化合物
C.元素B可能
7、與元素A形成多種共價化合物
D.若元素D是非金屬元素,則D的單質可能是良好的半導體材料
11、下表是元素周期表中的一部分。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
E
F
G
H
J
3
B
C
D
I
根據A—J在周期表中的位置，用元素符號、化學式或反應式回答下列問題：
（1）氧化性最強的單質是________，用一個化學反應證明H單質的氧化性強于G單質 。
（2）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________
8、______。
（3）B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是____________。
（4）D單質可用來制造D-空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質溶液時，正極的反應式為_______________。若以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時，電池的總反應式為__________________。
12、x、y、z、w、n為五種短周期元素,其中y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如表所示:
n
x
y
z
w
m
請回答下列問題:
(1)w位于周期表第____
9、____周期________族。
(2)n、z、w三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序為___________________________。
(3)下列事實能證明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是__________。
A.y的單質與z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應,溶液變渾濁
B.在氧化還原反應中,1mol y的單質比1mol z的單質得電子數(shù)多
C.y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
D.y元素最高價氧化物對應水化物的酸性比z元素最高價氧化物對應水化物的酸性強
(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為___________(填
10、化學式);z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子的電子式為____________。
(5)化合物nyz存在于天然氣中,可以用NaOH溶液洗滌除去?；衔飊yz的電子式為___________,其與NaOH溶液反應除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學方程式為_____________________________________。
(6)m元素的原子序數(shù)為____________，它是一種__________元素(填“金屬”或“非金屬”)。
13、某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗：
Ⅰ.1.將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸
11、中，試預測實驗結果：______（填物質名稱）與鹽酸反應最劇烈。
2.向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________。
Ⅱ.為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用如下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。
④……
3.A中有氯氣生成，請寫出該反應的離子方程式：____________。
4.B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_________
12、___。
5.為驗證溪的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是____________。
6.過程③的實驗目的是____________。
7.請運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：____________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：
2答案及解析：
答案：B
解析：
3答案及解析：
答案：C
解析：
4答案及解析：
答案：C
解析：A中同主族元素的非金屬單質熔點從上到下,熔點升高,金屬元素單質熔點從上到下熔點逐漸降低,故A錯誤;
B中主族元
13、素的最高正化合價在數(shù)值上不一定等于它所在的族序數(shù),故B錯誤。
D中元素的非金屬性越強,它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強,最高價含氧酸的酸性越強,故D錯誤。
5答案及解析：
答案：D
解析：X、Y、Z、W均為短周期元素,結合其在元素周期表中的相對位置可知,W、X為第二周期元素,Y、Z為第三周期元素,設X的最外層電子數(shù)為x,則W的最外層電子數(shù)為x-1,Y的最外層電子數(shù)為x,Z的最外層電子數(shù)為x+1,則;x+x-1+x+x+1=24,解得x=6,則W為N,X為O,Y為S,Z為Cl。同主族元素從上到下簡單陰離子的還原性逐漸增強,則還原性:,A正確;N元素形成的簡單氣態(tài)氫化物為,形成的最高
14、價含氧酸為,二者反應可生成離子化合物,B正確;X、Y、Z形成的簡單氫化物分別為,元素非金屬性越強,簡單氫化物的穩(wěn)定性越強,故穩(wěn)定性:,C正確;第118號元素位于0族,Z是Cl元素,位于第ⅦA族,D錯誤。
6答案及解析：
答案：C
解析：r是元素Y的常見單質，能使帶火星的木條復燃，應為O2，q為一元強堿，且焰色反應為黃色，可知q為NaOH，s的焰色反應也呈黃色，可知n為Na2O2，m為H2O，p為CO2，s為Na2CO3，由組成元素的原子序數(shù)關系可知W為H，X為C，Y為0，Z為Na。C、O位于同一周期，C的半徑大于O的，故A錯誤；NaH的沸點比水高，故B錯誤；X為C，Y為O，
15、C、O為同周期元素，元素非金屬性：CI,錯誤。
8答案及解析：
答案：C
解析：
16、
9答案及解析：
答案：A
解析：
10答案及解析：
答案：B
解析：
11答案及解析：
答案：(1)F2; 2F2+2H2O=4HF+O2
(2)HF>H2O>NH3
(3)O2->F->Na+>Mg2+
(4)O2+2H2O+4e-=4OH-; 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O
解析：
12答案及解析：
答案：(1)三;VIA
(2)
(3)AC
(4);
(5);
(6)34;非金屬
解析：(1)w為氯元素，其原子序數(shù)為17，含有3個電子層，最外層含有7個電子，位于周期表VIIA
17、族。
(2)由元素周期律可知，C、S及Cl三種元素的非金屬性強弱順序為，則這三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序為。
(3)氧氣與溶液反應，溶液變渾濁，證明反應生成硫單質，即氧氣的氧化性比硫單質的強，能證明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，能證明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故A正確；物質氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系，O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明氧元素的非金屬性較強，故C正確；氧元素不存在最高正價，無法通過氧元素最高價氧化物對應水化物與硫元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較來判斷氧元素的非金屬性比硫元素的強，故D錯誤。
(4
18、)氧元素和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為，硫元素和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為，其電子式為。
(5)COS分子與分子結構相似，均為直線形，其電子式為，COS與NaOH溶液反應除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為。
(6)m元素和O、S處于同一主族，為Se，原子序數(shù)比S大18，為34;根據元素周期表中金屬元素與非金屬元素在元素周期表中的分布可知硒為非金屬性元素。
13答案及解析：
答案：1.鉀
2.
3.
4.吸收氯氣，防止污染環(huán)境
5.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩、靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽?/p>
19、紅色
6.確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對驗證溴和碘的氧化性比較實驗的干擾
7.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱
解析： 1.金屬活潑性順序為鉀>鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁。
2.氯氣的氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫單質，反應的離子方程式為。
3.A中高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應有氯氣生成，反應的化學方程式為，反應的離子方程式為。
4.B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境。
5.為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故操作步驟及現(xiàn)象為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩、靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。
6.為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，則C的黃色溶液中無Cl2，可以排除Cl2對實驗的干擾。
7.因同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。
高考化學二輪復習專項測試：專題七 元素周期律及其應用 5含解析
