2019版高考化學二輪復習 答題方法突破 專題4 Ⅱ卷填空題規(guī)范答題及審題能力培養(yǎng)學案.doc

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專題4?、蚓硖羁疹}規(guī)范答題及審題能力培養(yǎng) 建議課時：2課時(一講一練) 專項突破一　填空題審題能力專項培訓　 1．利用模型，確保審題的有序性和全面性 審題能力較差的學生在面對題目中紛繁復雜的信息時，常常因為思路不清晰，導致審題時獲取的信息丟三落四、雜亂無章。教師在日常教學過程中，要把各種題目加工整理、分類突破，構建解決每類問題的一般模型。學生熟練掌握了常見問題的特征和解法，就可以從復雜題目中分離出這些基本問題，進而全面、有序地獲取題目的有效信息。 【典例1】　(2017天津理綜，10節(jié)選)已知：生物脫H2S的原理： H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4 4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O 由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____________________。 若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是________________________________。 培訓：對于以圖像或表格形式給出的信息，要從以下幾個層面依次分析其中的“物理量”： →→→ 如果是圖像，還要分析特殊點(起點、終點、拐點或特別注明的點等)所表示的意義；圖像上注明的其他信息也非常重要，視而不見會使解決問題變得困難或者不可能。 答案　30 ℃、pH＝2.0　蛋白質變性(或硫桿菌失去活性) 2．圖文對照，準確把握題中關鍵信息的本質 命題人員為提高難度，有時在試題中設置一些新穎的情境或者給學生幾個陌生的概念。這些信息與學生已有的知識經(jīng)驗相距甚遠，準確把握這些信息的本質成為下一步解決問題的關鍵。學生邊閱讀文本邊對照圖像，將文本圖像化，就能較快地把握本質、理解內(nèi)涵。 【典例2】　合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。 (1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。 某貯氫(合金M)的貯氫過程示意圖 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s)　ΔH1(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v＝________ mLg－1min－1。反應Ⅰ的焓變ΔH1________0(填“>”“<”或“＝”)。 (2)η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)________η(T2)(填“>”“<”或“＝”)。當反應(Ⅰ)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(Ⅰ)可能處于圖中的________點(填“b”“c”或“d”)。 培訓：這是一道圖像題。首先按照解決圖像和表格一類題目的模型讀圖，依次獲得圖像的各種初步信息。然后把題中的概念與圖像一一對應起來，來獲得圖像的深層次信息，使抽象概念變得具體化、圖像化易于理解。 答案　(1)　30　<　(2)＞　c 3．控制變量，理清題中復雜因素對事物的影響 在圖形、圖像類的題目中一般有多個變量，每個變量對事物的影響是不同的，要理清這些復雜因素對事物是如何影響的，就要用到控制變量法?？刂谱兞糠ū粡V泛地運用在各種科學探索和科學研究之中，是科學探究中一種重要的思想方法。 【典例3】　(2018二輪學案精選)某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。 編號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度℃ 濃度/( molL－1) 體積/mL 濃度/( molL－1) 體積/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (1)為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。 (2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。 培訓：在運用控制變量法的時候，每次只改變一個因素，同時控制其他因素保持不變，先研究這個改變的因素對事物是如何產(chǎn)生影響的，然后再用同樣的方法分別研究其他因素，最后得出各種變量之間的因果關系、大小關系和數(shù)量關系等各種關系。運用變量控制法處理圖像題時，有時需要作輔助線。 答案　(1)2.5　(2)②和③　①和② 4．抓住題眼，排除干擾，獲取有效信息 學生記憶中儲存的知識(比如概念、定理和解題方法)一般是分析問題和解決問題的基礎與依據(jù)。但是，有些題目巧設圈套考查學生相近、相似和易混的知識，學生如果不顧題目的實際情境，不加選擇地套用已有知識，就會發(fā)生失誤。因此，讀題時要審慎地找出“題眼”，準確地辨別并排除各種干擾信息，避開命題人員設置的各種“陷阱”。 【典例4】　(2017北京理綜，26、27節(jié)選)(1)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下： 氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。 已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=== TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋175.4 kJmol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220.9 kJmol－1 問題：氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)，判斷依據(jù)：_____________________。 (2)SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。 NSR(NOx儲存還原)工作原理： NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。 ①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是________。 ②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是________。 培訓：排除干擾信息的一般步驟：第一步，從儲備的知識中列出符合題中“部分”條件的所有可能；第二步，找到題目中“剩余”的限定條件——即“題眼”，尋找“題眼”時要仔細分析、深入推敲題中特殊的物質、特殊的現(xiàn)象、特殊的變化和特殊的過程，準確理解其真正含義；第三步，從列出的所有可能中，篩選出符合限定條件的信息。 有的學生常常把在審題中出現(xiàn)的錯誤歸結為自己粗心大意，其實粗心只是一種表面現(xiàn)象，實質上還是因為審題能力不強。提高審題能力不能靠突擊，也不能靠臨考前的叮囑，更不是一兩次講座就能解決的。在循序漸進地培養(yǎng)審題能力的過程中，學生要掌握審題的方法，強化審題意識，樹立審題的信心；平時要嚴格訓練，每做一道題，都要弄清題目的全部條件、現(xiàn)象和過程，準確界定研究的問題，進行嚴密的建模和推理。這樣的訓練一方面能促進思維的發(fā)展，構建合理的認知結構體系；另一方面也能培養(yǎng)探究能力和創(chuàng)新精神，有效提升綜合素養(yǎng)，從而減少非智力因素失分。 答案(1)＞　溫度升高，CO含量升高，CO2含量減少，反應向生成CO的方向進行 (2)①BaO?、?∶1 【附】：化學審題關注點 (1)“不正確”、“由小到大排列”、“由大到小排列”等； (2)“稀、濃、過量、少量、適量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反應、充分反應”等； (3)“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等； (4)“等體積”“等質量”等； (5)單位：“mL”與“L”、“m3與cm3”、“molL－1min－1”與“molL－1s－1”等； (6)“已知”中的內(nèi)容、“(　)”中的內(nèi)容、注解以及圖、表中的“隱含信息”等； (7)有關化學反應(尤其是平衡問題)問題的“三看”： ①看特征：物質狀態(tài)、反應前后氣體的物質的量等； ②看條件：是否恒溫、恒壓、恒容等； ③看各物理量的單位是否需要換算。 (8)溶液的酸、堿性和顏色等。 專項突破二　填空題答題規(guī)范專項培訓　 一、卷面不按規(guī)定位置填寫導致漏改而失分 網(wǎng)上閱卷發(fā)給每一位閱卷老師的題目都是切塊掃描的，不會看到考生姓名之類的資料，批改哪一道題電腦屏幕上就只顯示哪一道題；每份試題兩人閱，若兩人誤差大于零，則就由第三人批閱，即理綜閱卷誤差是“零誤差”。閱卷老師必須做到“給一分有理，扣一分有據(jù)”。嚴格標準，全力以赴，認真評卷，確保客觀、準確、公正、公平。 網(wǎng)上閱卷的基礎是對學生答題紙的掃描。所以要求學生：(1)保管好自己的答題紙，不能有污損；(2)掃描后的字跡與原來的有著微小的差距，學生在答卷的時候，字不但要好看，還要清晰；(3)答題時一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，不能超出邊框。這就要求同學們在往答題卡上書寫答案前，一定要整理好思路再寫。 【樣卷1】 二、不按要求答題、書寫不規(guī)范導致失分 不按題目要求答題，雖然會做，但一分不得，所以在答題過程中應當嚴格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應看清要求，如： (1)要求填“化學方程式”還是“離子方程式”； (2)要求填“元素名稱”“符號”還是“代號”“序號”等； (3)要求填“大于”還是“>”“增大”還是“變大”等； (4)要求填“化學式”“分子式”“結構式”“結構簡式”“最簡式”還是“電子式”； (5)要求畫“離子結構示意圖”還是“原子結構示意圖”； (6)要求填寫“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”。 例如上面樣卷19(1)第2個空有許多同學把化學方程式習慣性地寫成了平常訓練的離子方程式而不得分。 高考閱卷時，對考生亂寫錯寫化學符號、化學用語書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫都要扣分。這類情況屢見不鮮。如： (1)書寫化學方程式時要注意配平、注明反應條件以及“―→”“===”“↑”“↓”等； (2)書寫熱化學方程式時要注意：物質狀態(tài)、“＋”“－”號、“kJ mol－1”、化學計量數(shù)與熱量值的對應； (3)把相對原子質量、相對分子質量、摩爾質量的單位寫成“g”； (4)物質的量、物質的量濃度、氣體體積、質量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉； (5)無機化學方程式錯用“―→”，有機化學方程式中錯用“===”； (6)有機物結構簡式書寫不規(guī)范； (7)書寫電極反應式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷數(shù)關系； (8)銅的元素符號Cu寫成Ca，一氧化碳的分子式CO寫成Co，磷化氫的化學式寫成H3P等。 【樣卷2】 三、文字語言表達不規(guī)范、不嚴謹而失分 簡答題要求按要點得分，語言敘述要符合邏輯關系，前因后果要明確?！耙颉睉侵浮盎瘜W原理”，只有緊扣化學原理分析解決問題，逐步解答才能得到相應分數(shù)。答題中應注意語言突出原理、層次分明、文字精練，符合科學性、邏輯性、準 確性、規(guī)范性，若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不能得分。 提高高考化學填空題成績的有效途徑。最簡單有效的訓練方法就是模仿歷年高考化學題及其參考答案的表達方式、教材上的敘述以及化學教師規(guī)范的化學語言。同時，還應適當揣摩出題人的意圖，順著出題人的思路去分析和答題。 【附】：規(guī)范答題二十例 【案例1】　檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法 規(guī)范解答　將反應混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，則離子已經(jīng)沉淀完全， 若產(chǎn)生沉淀，則離子未完全沉淀。 【案例2】　過濾時洗滌沉淀的方法 規(guī)范解答　向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復操作2～3次。 【案例3】　檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法 規(guī)范解答　以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。 注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。 【案例4】　讀取量氣裝置中的氣體體積的方法 規(guī)范解答　待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒(或量氣管有刻度的一側)使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側)液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數(shù)據(jù)。 【案例5】　結晶的操作方法 (1)用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體的操作方法 規(guī)范解答　向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥。 (2)蒸發(fā)結晶的操作方法 規(guī)范解答　以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。 注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。 【案例6】　 檢驗如圖裝置氣密性的操作方法 (1)空氣熱脹冷縮法 規(guī)范解答　關閉分液漏斗的活塞，將導管口a處用橡皮管連接一段導管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡從導管口逸出，放開手后(或移開酒精燈后)，有少量水進入導管形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。 (2)液面差法 規(guī)范解答　將導管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。 注意：若要檢驗整套連續(xù)的實驗裝置的氣密性時，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。 【案例7】　配制FeCl3溶液時溶解的操作方法 規(guī)范解答　將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋。 【案例8】　酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法 規(guī)范解答　當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，錐形瓶中的溶液由色變?yōu)樯?，且半分鐘?nèi)不再恢復原色，說明已經(jīng)達到滴定終點。 【案例9】　實驗室用燒瓶分液漏斗裝置制備氣體時，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法 規(guī)范解答　打開分液漏斗上口的玻璃塞(或將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔重合)，旋轉分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。 【案例10】　檢驗某溶液中是否含有SO的操作方法 規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中，先加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實驗)；再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SO，反之則證明溶液里不含SO。 【案例11】　檢驗某溶液中是否含有Cl－的操作方法 規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。 【案例12】　檢驗某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法 規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水(或通入氯氣)，若溶液變紅色則證明溶液里含有Fe2＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2＋。 【案例13】　檢驗含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法 規(guī)范解答　取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說明含有Fe2＋。 【案例14】　檢驗某含有大量SO的溶液中是否含有Cl－的操作方法 規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。 【案例15】　檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法 規(guī)范解答　用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。 【案例16】　證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實驗方法 規(guī)范解答　取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。 【案例17】　在化工生產(chǎn)流程圖題中常考的三個問題 (1)將礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質(溶液或氣體)的接觸面積，加快反應速率(或提高浸出率)。 (2)用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點清除廢鐵屑表面的油污。 (3)用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：鹽酸除了與廢鐵屑反應外還有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。 【案例18】　在氣體的連續(xù)實驗中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等氣體來進行定量測定的部分，常常需要在實驗開始和結束時通入氮氣或稀有氣體等與實驗無關的氣體的作用。 規(guī)范解答　(1)實驗開始時的作用：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的對實驗造成干擾。 (2)實驗結束時的作用：將產(chǎn)生的氣體全部排出被試劑完全吸收，以減少實驗誤差。 【案例19】　在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3的原因 規(guī)范解答　陽極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。 注意：用平衡移動原理解釋相關問題的四個步驟： (1)列平衡式；(2)寫改變的條件；(3)說平衡移向；(4)說平衡移動的結果。 【案例20】　實驗現(xiàn)象描述 (1)有關溶液的現(xiàn)象描述(五大類) ①顏色由……變成……； ②液面上升或下降(形成液面差)； ③溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)……(顏色)沉淀； ④溶液發(fā)生倒吸； ⑤產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。 (2)有關固體物質的現(xiàn)象描述(四大類) ①……(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡； ②……(固體)逐漸溶解； ③……(固體)體積逐漸變小(變細)； ④……(固體)顏色由……變成……。 (3)有關氣體的現(xiàn)象描述(三大類) ①生成……色(味)氣體； ②氣體由……色變成……色； ③氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)。