3、式是___________。
②用電極反應式和離子方程式表示K2CO3溶液的再生原理___________。
4.分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H=___________0(填“大于”或“小于”)。
②將二氧化硫通人碘水中會發(fā)生反應：
SO2+I2+2H2O=3H++ +2I－，I2+I－ ，圖2中曲線b代表的微粒是___________(填傲粒符號)，由圖2可知，要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________。
2、碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}:
1.三氯
4、化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式是__________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時,由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應產(chǎn)生少量NCl3,該反應的化學方程式為__________。
2.一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的10mol/ L NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示:
反應序號
n(CO2)/mol
V(NaOH)/L
放出的熱量/kJ
1
0,5
0.75
A
2
1.0
2.00
b
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為___
5、_______。
3.利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2,其反應為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容積均為1L的甲,乙兩個恒溫(溫度分別為300℃、T℃)容器中分別加入2.00mol NO和200mol CO,測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min
0
40
80
120
160
n甲(CO)/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n乙(CO)/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
4.常溫下,在溶液中,反應的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下,N
6、H3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2C2O4的電離平衡常數(shù))
5.在酸性電解質(zhì)溶液中,以情性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如下圖所示:
①大陽能電池的負極是__________。(填“a”或“b")
②生成丙烯的電極反應式是__________。
3、甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應如下:
i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?△H1
ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
iii.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H3
回答
7、下列問題:
1.已知反應ii中相關(guān)化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵
H-H
C=O
CO
H-O
E/(kJ·mol-1)
436
803
1076
465
由此計算△H2=__________kJ·mol-1,已知△H3=+99kJ·mol-1,則△H1=__________kJ·mol-1
2.—定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時,體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖1所示:
①溫度為470K時,圖中P點__________(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)在490K之前,甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的原因是__________;490
8、K之后,甲醇產(chǎn)率下降的原因是__________
②一定能提高中醇產(chǎn)率的措施是__________
A.增大壓強?? B.升高溫度?? C.選擇合適催化劑?? D.加入大量催化劑
3.圖2為一定比例的CO2/H2、CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系:
①490K時,根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是__________(填"I"或"II")。
I.
II.
②490K時,曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從熱力學與動力學角度,并結(jié)合反應i、ii分析原因
__________
4、科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些
9、重要成果。
(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.1kJ/mol；
3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。
(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡
10、狀態(tài)。
①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。
②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數(shù)字）
③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)最小的是容器___________。（填序號）
(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____（填字母）。
A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高
11、
C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO還原PbO2的反應△H＞0
(4)一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應式_________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
(5)一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________
12、。
5、以電石渣[主要成分Ca(OH)2，含F(xiàn)e2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下：
(1)“浸漬”時，NH4Cl和Ca(OH)2反應的化學方程式為_____________________。
(2)“浸漬”時，一定時間內(nèi)Ca2＋浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2＋浸取率隨溫度升高而上升的兩個原因是_____________________；__________________________。
(3)“碳化”時，一般采用低溫工藝，對應的離子方程式為______________________。
(4)濾液Ⅱ中，可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學式為____
13、__________________。
(5)“洗滌”時，檢驗是否洗凈的方法是_______________________________________。
6、開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
1.由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以和為原料合成乙醇,化學反應方程式: ;若密閉容器中充有10與20,在催化劑作用下反應生成乙醇: 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示.
①若、兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在點時容器的體積為10,則該溫度下的平衡常數(shù): __________;
②若、兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間
14、__________ (填“大于”、“小于”或“等于”);
③工業(yè)上還可以采取以和為原料合成乙醇,并且更被化學工作者推崇,但是在相同條件下,由制取的平衡常數(shù)遠遠大于由制取的平衡常數(shù)。請推測化學工作者認可由制取的優(yōu)點主要是:__________。
2.目前工業(yè)上也可以用來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應.若將和8充入2的密閉容器中,測得的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示(實線)。
①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應的實驗條件改變是__________,曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是___
15、_______。
3. 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與、的濃度關(guān)系如下圖所示,[圖中的物質(zhì)或粒子只有為難溶物; ].
①下列說法中正確的是__________。
A.為了防止水解,配制溶液時應將固體溶于濃硝酸后再稀釋
B.當時,汞元素一定全部以形式存在
C. 是一種弱電解質(zhì),其電離方程式是:
D.當溶液保持在4, 由2改變至6時,可使轉(zhuǎn)化為
②又稱“升汞”,熔點549,加熱能升華,其晶體是__________(填晶體類型)。
7、氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。
1.①氯胺()的電子式為???????????????? ?？赏ㄟ^反應制備氯胺,
16、已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣),則上述反應的??????????????????? 。
化學鍵
鍵能()
391
243
191
431
②與水反應生成強氧化性的物質(zhì),可作長效緩釋消毒劑,該反應的化學方程式為????????????????? 。
2.用焦炭還原的反應為: ,向容積均為1 的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的,測得各容器中隨反應時間t的變化情況如下表所示:
? ? ? ? ? ?
0
40
80
120
17、
160
(甲容器) ? ? ? ? ? ?
2.00
1.50
1.10
0.60
0.60
(乙容器) ? ? ? ? ? ?
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
(丙容器) ? ? ? ? ? ?
2.00
1.00
0.50
0.50
0.50
①該正反應為???????????? (填“放熱”或“吸熱”)反應。
②乙容器在200 達到平衡狀態(tài),則0~200 內(nèi)用的濃度變化表示的平均反應速率???????????????? 。
3.用焦炭還原的反應為: ,在恒溫條件下,1 和
18、足量發(fā)生該反應,測得平衡時和的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①、兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系: __________ (填“<”或“>”或“=”)。
②、、三點中的轉(zhuǎn)化率最低的是__________(填“”或“”或“”)點。
③計算點時該反應的壓強平衡常數(shù)__________(是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
8、合理應用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
1.氮和磷是同主族元素,下列能說明二者非金屬性相對強弱的是(? )
A. 比穩(wěn)定性強
B.常溫下,氮氣是氣體,磷單質(zhì)是固體
C.氮氣與氫氣化合比磷與氮氣化合更容易
D.硝酸顯強氧化
19、性,磷酸不顯強氧化性
2.某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應:
i.????
ii. ???
現(xiàn)有反應 ,則反應熱__________(用、表示)。
3.下表是當反應器中按投料后,在200℃、400℃、600℃下發(fā)生反應: ?? 。達到平衡時,混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。
①?曲線對應的溫度是__________。
②?上圖中、、點平衡常數(shù)的大小關(guān)系是__________。
③點對應的轉(zhuǎn)化率是__________。
4.亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質(zhì)之一。在含的酶的活化中心中,亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為。寫出和亞硝酸根()離子
20、在酸性水溶液中反應的離子方程式???????????????? ?????? 。
5.工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的,為防止污染空氣,回收利用,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。用氨水,當吸收液顯中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(? )(已知: 溶液顯酸性。)
A.
B. >
C.
答案以及解析
1答案及解析：
答案：1.-12
2.①25%②隨著Y值的增大減小，平衡向逆反應方向進行，故Y為溫度
3.①
②、
4.①小于②；減小的投料比
解析：
2答案及解析：
答案：1.;
NH4Cl+3Cl2NCl3+4HC
21、l
2.NaOH(aq)+CO2(g)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b)kJ/mol
3.①0.0125mol/(L·min) ②
22、3(aq) ΔH=-b kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律,由①-②得NaOH(aq)+CO2(g)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1。
3.①由表中數(shù)據(jù)可知,甲容器中,0~40min CO的物質(zhì)的量減少0.5mol,則消耗了0.5mol NO, 。
②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,乙容器的反應速率快,溫度高;達到平衡時乙中CO含量多,說明升高溫度平衡逆向移動,正反應為放熱反應,ΔH<0。
③甲容器反應達到平衡后,若容器各物質(zhì)的量均增加1倍,相當于加壓,則平衡正向移動。
4. 的電離平衡常數(shù),則的電離平衡常數(shù),則,。
5.①根據(jù)裝置圖,H+從右向左移動,則左池電極為陰極,與之
23、相連的a極為負極。
②二氧化碳得電子生成丙烯,電極反應式為3CO2+18H++18e-C3H6+6H2O。
3答案及解析：
答案：1.+36kJ·mol-1;? -63kJ·mol-1
2.不是; 溫度越高化學反應速率越快; 升高溫度,反應i逆向移動、催化劑活性降低; AC
3.II; CO促進反應ii逆向移動,二氧化碳和氫氣的量增加,水蒸氣的量減少
解析：1.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2,反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能,故△H2=(2×803+436)kJ·mol-1-(1076+2×465)=+36kJ·mol-1、根據(jù)蓋斯定律:i
24、i-iii=i,故△H1=△H2-△H3=+36kJ·mol-1-(+99kJ·mol-1)=-63kJ·mol-1
2.①溫度為470K時,圖中P點不是處于平衡狀態(tài)在490K之前,甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的厙因是溫度越高化學反應速率越快;490K之后,甲醇產(chǎn)率下降的原因是升高溫度,反應i逆向移動、催化劑活性降低;②A項,增大壓強,反應i平衡正向移動,故A正確;B項,由題圖可知,溫度高于490K甲醇產(chǎn)率降低,故B錯誤;C項,選擇合適催化劑,選擇生成甲醇,提高甲醇產(chǎn)率,故C正確;D項,加入大量催化劑,不能影響平衡,故D錯誤
3.圖2為一定比例的CO2/H2、CO/H2、CO/CO2/H2條
25、件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系①1490K時,從甲醇的生成速率來看,a曲線大于c曲線,即甲醇來源于CO2和H2,故490K時,拫據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是II;②490K時,曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從熱力學與動力學角度,并結(jié)合反應i、ii分析原因:對于反應ii CO是生成物,CO促進反逆向移動,二氧化碳和氫氣的量增加,水蒸氣的量減少,反應i正向進行,故CO的存在使甲醇生成速率增大
4答案及解析：
答案：(1)3CO(g)+6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H＝-301.3kJ/mol
(2)① Ⅲ
② 0.067mo
26、l/(L·min)
③Ⅲ
(3)BC
(4)CH3OH－6e－+8OH—=+6H2O ；1.2NA(1.2×6.02×1023)
(5)2×10-7b/(a-2b)
解析：(1)已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；②3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律，①×3+②可得3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ，則△H=(-90.1kJ/mol)×3+(-31.0kJ/mol)＝-301.3kJ/mol ，CO與H2合成CH3CH=CH2的
27、熱化學方程式為3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H＝-301.3kJ/mol；
(2)①2CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.1kJ?mol-1，這是一個放熱反應，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且T1＜T2＜T3，若未達平衡，溫度越高反應速率越快，相同時間內(nèi)氫氣的含量越低，tmin時，氫氣的含量Ⅲ比Ⅱ和Ⅰ高，故Ⅲ到達平衡；
② CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始物質(zhì)的量（mol） 1 2 0
變化的物質(zhì)的量（mol） x
28、 2x x
變化后物質(zhì)的量（mol） 1-x 2-2x x
則，解得，則0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)= =0.067 mol/(L·min)；
③對于放熱反應而言，溫度高會向吸熱方向進行程度更大，所以CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器是溫度最低的容器 I；反應進程越大，轉(zhuǎn)化率越高，平衡常數(shù)越大，所以平衡常數(shù)平衡常數(shù)最小的是轉(zhuǎn)化率最小的容器，即溫度最高的容器Ⅲ；
(3)A．增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動，CO的利用率不變
29、，故A錯誤；B．由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時，一直很高，說明CO轉(zhuǎn)化率很低，故不適合B正確；C．由圖象可知溫度越低越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高，故C正確；D．由圖象可知CO還原PbO2的溫度越高越高，說明CO轉(zhuǎn)化率越低，平衡逆向移動，故△H＜0，故D錯誤；故選BC；
(4)a極應為原電池的負極，介質(zhì)環(huán)境為堿性的KOH溶液，故電極反應為CH3OH－6e－+8OH－=+6H2O
(5)發(fā)生反應為2CH3COOH+Ba(OH)2=(CH3COO)2Ba+2H2O
由題給條件，常溫下溶液呈中性，可知c (H+)=c (OH－)=1×10-7mol/L
再由電荷守恒c (H+)+2c(Ba2+)=
30、c (CH3COO－) +c (OH－)，則2c(Ba2+)=c (CH3COO－)
混合后c(Ba2+)= ，則c (CH3OO－)=2×=bmol/L
由元素守恒可知，混合后溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=，則c(CH3COOH)=
由
5答案及解析：
答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3·H2O
(2)溫度升高，增大浸取反應速率，從而提高Ca2+浸取率；溫度升高導致氨揮發(fā)，促進該反應平衡向右移動，從而提高Ca2+浸取率；溫度升高，NH4Cl溶液水解程度增大，從而提高Ca2+浸取率；溫度升高，溶液黏稠度減小，從而提高Ca
31、2+浸取率(答出兩點即可)
(3)Ca2++2NH3·H2O+CO2=CaCO3↓+2+H2O或Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+ (4)NH4Cl
(5)取少許最后一次水洗濾液于試管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若無白色沉淀生成則已洗凈(或若有白色沉淀生成則未洗凈)
解析：
6答案及解析：
答案：1.0.25; 大于; 原料易得、可以緩解溫室效應等
2.如解析圖; 升高溫度，增大壓強; 3.AD; 分子晶體
解析：2.①因,甲醇開始時的物質(zhì)的量為零,故平衡時甲醇的物質(zhì)的量為2,據(jù)此可畫出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線.
②由題
32、給的曲線知,與原平衡相比.曲線Ⅰ反應速率加快,且氫氣的轉(zhuǎn)化率下降,故平衡逆向移動,對應的實驗條件改變是升高溫度;曲線Ⅱ反應速率加快,且氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,平衡正向移動,對應的實驗條件改變是增大壓強.
3.①為強酸弱堿鹽,為了抑制其水解,可把溶于濃硝酸后再稀釋,A項正確:當,即時,由圖像可知,汞元素存在形式還與相關(guān),可以為、,B項錯誤;弱電解質(zhì)僅有部分電離,應用可逆符號,C項錯誤;當溶液保持在4, 由2改變至6時,依據(jù)題給圖像,此時溶液中的轉(zhuǎn)化為,D項正確.②的熔點較低,且加熱能升華,符合分子晶體的特點,其晶體是分子晶體.
7答案及解析：
答案：1.①;?+12;② (或也可)
2.①吸熱;②0.0035 ;
3.=; B; 4 MPa
解析：
8答案及解析：
答案：1.AC; 2.2?H2-?H1或-(?H1-2?H2)
3.200℃; K(M)=K(Q)>K(N); 75%
4.
5.AB
解析：
高考化學二輪復習考點專項突破練習：專題九 化學反應原理綜合練習 7含解析
