高三化學人教版一輪教師用書：第2章 第1節(jié) 物質的組成、分類和性質 傳統(tǒng)化學文化 Word版含答案

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1、 第一節(jié)　物質的組成、分類和性質　傳統(tǒng)化學文化 考綱定位 要點網絡 1.了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。 2．理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系。 3．理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。 4．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。 5．了解膠體是一種常見的分散系。了解溶液和膠體的區(qū)別。 6．了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。 7．了解化學與傳統(tǒng)文化的關系。 物質的組成和分類 1．物質的組成 (1)構成粒子 (2)元素、物質及粒子間的關系 ①宏觀上物質是由元素組成

2、的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。 ②元素與物質的關系： 元素 (3)同素異形體 ①同種元素形成的不同單質叫同素異形體。 ②同素異形體之間的性質差異主要體現在物理性質上，同素異形體之間的轉化屬于化學變化。 (4)物質類別 ①純凈物：由同種單質或化合物組成的物質。 ②混合物：由幾種不同單質或化合物組成的物質。 ③氧化物：由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。 a．酸性氧化物：能與堿反應只生成鹽和水的氧化物。 如CO2、SO2。 b．堿性氧化物：能與酸反應只生成鹽和水的氧化物。 如CaO、CuO。 c．兩性氧化物：既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。

3、如Al2O3。 ④酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物。 ⑤堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物。 ⑥鹽：金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子構成的化合物。 [補短板] (1)相同元素組成的物質不一定為純凈物，如O2與O3的混合物。 (2)分子式相同的物質組成的物質不一定為純凈物，如正丁烷與異丁烷的混合物。 (3)高分子化合物屬于混合物(如淀粉、聚乙烯)。 (4)一個一元強酸分子一定能電離出一個H＋，電離出一個H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。 (5)鹽中的陽離子不一定是金屬陽離子，也可能是NH。 (6)物質不一定都是由分子構成。如金剛石由原子構成，NaCl由離子構成。

4、 (7)測定固體是否為純凈物的一般方法是測定是否有固定的熔點。 2．物質的分類 (1)交叉分類法——從不同角度對物質進行分類。 (2)樹狀分類法——按不同層次對物質進行逐級分類，各層之間屬于包含關系。 [補短板] 物質分類的“三大誤區(qū)” (1)誤認為一種物質只有一種分類結果 實際上同一種物質按不同的分類標準，可屬于不同的類別，如：Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽、正鹽等。 (2)誤認為溶液呈酸性的物質一定是酸，溶液呈堿性的物質一定是堿 如：①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，這些物質均屬鹽。 ②Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，這些物質均屬

5、鹽。 (3)誤認為金屬氧化物、非金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物相對應 如：①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 ②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物。 (1)人們可以利用先進的化學技術，選擇適宜的條件，利用化學反應制造新的原子。(　　) (2)冰水混合而形成混合物，聚乙烯為純凈物。(　　) (3)Fe2O3、Al2O3、Mn2O7、CrO3均與酸反應，均屬于堿性氧化物。(　　) (4)NaHSO4、NaHSO3的水溶液呈酸性，故二者既屬于酸又屬于鹽。(　　)

6、 (5)H3PO4、H3PO3、H3PO2均為三元弱酸。(　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× (1)①能電離出H＋的化合物都是酸嗎？___________________。 ②CH3COOH屬于幾元酸？________；已知H3PO2的結構為屬于一元酸，寫出H3PO2與足量NaOH反應的化學方程式______________________，NaH2PO2的水溶液呈________性(填“酸”“堿”“中”)。 (2)①含氧的化合物都是氧化物嗎？__________。 ②只含一種元素的物質都是純凈物嗎？________。 ③C2H6O只是表示一種分

7、子嗎？________。 [答案]　(1)①不一定，如NaHSO4　②一元酸　H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O　堿　(2)①不一定，如H2SO4?、诓灰欢?，如金剛石與石墨的混合物?、鄄皇?，可以表示乙醇或甲醚(CH3OCH3) 命題點　物質的組成和分類 1．(2019·試題調研)工業(yè)上利用礦物資源的流程圖如下，下列說法正確的是 (　　) A．轉化產物中Al2O3、FeO均為堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物 B．制備玻璃過程中，石灰石的主要成分屬于鹽類，純堿屬于堿類，二者均能與鹽酸反應 C．在制備純硅過程時，涉及的反應均為置換反應 D．黃銅礦(主要成

8、分為CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、FeO均是還原產物 D　[Al2O3屬于兩性氧化物，FeO屬于堿性氧化物，堿性氧化物均為金屬氧化物，A錯誤；石灰石的主要成分為碳酸鈣，屬于鹽類，純堿是碳酸鈉，也屬于鹽類，二者均能與鹽酸反應，B錯誤；硅與氯氣反應生成四氯化硅的反應屬于化合反應，C錯誤；根據CuFeS2與O2反應的原理，Cu與O化合價均降低，可以推斷出產物Cu2S、FeO均是還原產物，D正確。] 2．下列物質的分類正確的是(　　) 選項 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl N

9、aCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 C　[A項，Na2CO3、NaOH、SO2依次為鹽、堿、酸性氧化物，錯誤；B項，NO不是酸性氧化物，錯誤；D項，Na2O2不是堿性氧化物，錯誤。] 3．下列物質中，屬于純凈物的是(　　) ①陶瓷?、谒唷、鄄ＡА、芷追邸、菽懙\?、蘼人? ⑦液氯 A．①③⑤　　　　　　　 B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦ [答案]　C 4．有下列物質：①氧氣　②二氧化碳?、鄢粞?O3)?、茺}酸　⑤鐵?、尢妓徕c ?、呖諝狻、鄽溲趸c?、岜?/p>

10、混合物?、庖掖肌?甲醚 (1)其中由分子直接構成的純凈物有_______(填序號，下同)。 (2)由原子直接構成的純凈物有__________________________。 (3)由離子直接構成的純凈物有__________________________。 (4)互為同素異形體的是________________________________。 (5)屬于單質的有______________________________________。 (6)屬于化合物的有____________________________________。 (7)屬于混合物的有________

11、____________________________。 (8)互為同分異構體的是________________________________。 [答案]　(1)①②③⑨⑩?　(2)⑤　(3)⑥⑧　(4)①③　(5)①③⑤　(6)②⑥⑧⑨⑩?　(7)④⑦　(8)⑩? 熟記常見混合物 (1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦爐氣(主要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。 (2)液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、膠體。 (3)固體混合物：大理石、

12、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。 物質的性質及其類別轉化 1．物質的性質和變化 (1)物質的性質 ①物理性質主要表現在顏色、熔沸點、硬度、狀態(tài)、氣味、溶解性、導電性、導熱性、密度、光澤和延展性等。 ②化學性質主要表現在金屬性、非金屬性、可燃性、還原性、氧化性、酸堿性、穩(wěn)定性等。 (2)物質的變化 物理變化 化學變化 特征(宏觀上) 沒有新物質生成 有新物質生成 實質(微觀上) 只有化學鍵的斷裂或生成，或兩者均沒有發(fā)生變化 有舊化學鍵的斷裂，同時有新化學鍵的生成 提醒：熟記常見物理變化與化學變化 (1)常見的物理變化：①物質三態(tài)變

13、化；②金屬導電；③蒸餾和分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析、滲析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反應。 (2)常見的化學變化：①風化、硫化、老化、裂化、硝化、鈍化、硬化、氫化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素異形體的相互轉化；②脫水；③干餾、爆炸；④電解、電鍍、電化學腐蝕、電解質溶液導電；⑤煤的液化與氣化。 2．物質的轉化 (1)化學反應的分類 化學反應 (2)酸、堿、鹽、氧化物和單質之間的轉化 ①強酸制弱酸：如實驗室制CO2和SO2，其離子方程式分別為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O和SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。 ②強堿制弱堿：如制NH3，NH4Cl＋NaO

14、HNaCl＋NH3↑＋H2O。 ③易溶物轉化為難溶物：如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3。 ④難溶物轉化為更難溶物：如3Mg(OH)2＋2FeCl3===3MgCl2＋2Fe(OH)3。 ⑤難揮發(fā)物轉化為易揮發(fā)物：如 NaCl＋H2SO4(濃)HCl↑＋NaHSO4。 ⑥置換反應：如 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑， Zn＋FeSO4===Fe＋ZnSO4。 ⑦化合反應：如 2Cu＋O22CuO，S＋O2SO2。 (1)H2、CO的可燃性與還原性均體現化學性質。(　　) (2)Fe、Al、Cu久置于潮濕空氣中均變?yōu)檠趸铩?　　) (3)C

15、O還原CuO的反應屬于置換反應。(　　) (4)酸性氧化物一定是非金屬氧化物，且能與水反應生成相應的酸。(　　) (5)冰的液化與煤的液化均為物理變化。(　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 已知下列轉化關系 請回答： (1)①③④⑤的基本反應類型分別為________、______、________、________。 (2)寫出上述轉化所對應的化學方程式： ③_________________________________________________。 ④_____________________________________

16、____________。 ⑤_________________________________________________。 [答案]　(1)化合反應　置換反應　復分解反應　復分解反應 (2)③Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑ ④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ⑤CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 命題點1　物質的性質及變化 1．(2019·濟南模擬)《天工開物》中的《燔石》篇載有：“百里內外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墻石，則篩去

17、石塊，水調粘合?！逼渲胁簧婕暗奈镔|是(　　) A．石膏　　　　　　　　 B．石灰石 C．熟石灰 D．生石灰 A　[“火力到后，燒酥石性”，發(fā)生反應：CaCO3CaO＋CO2↑；“急用者以水沃之，亦自解散”，發(fā)生反應：CaO＋H2O===Ca(OH)2；“用以砌墻石，則篩去石塊，水調粘合”，發(fā)生反應：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，沒有涉及的物質是石膏(CaSO4·2H2O)，A項符合題意。] 2．(2019·鄭州模擬)科學家將水置于足夠強的電場中，在20 ℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產生。將

18、酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產生。則下列說法正確的是(　　) A．20 ℃時，水凝固形成“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化 B．“暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物 C．燒杯中液體為FeCl3溶液時，產生的氣體為Cl2 D．該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2 D　[水凝固形成“暖冰”的過程中只有水的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成新物質，故所發(fā)生的變化是物理變化，A、B項錯誤；酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒生成了具有還原性的物質，該物質被氧化產生氣體，故有氣泡產生，結合元素守恒，推測該物質為H2O2，H2O2在Fe3＋的作用下

19、分解產生O2，故將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，溶液顏色不變化，但有氣泡產生，C項錯誤，D項正確。] 3．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是(　　) A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體 B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體 C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中 D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 C　[A項，前者發(fā)生化學反應：2NO＋O2===2NO2；B項，加熱氯化銨晶體分解產生HCl和NH3，發(fā)生的是化學變化，沒有明顯顏色變化；D項，前者為Na2O2的氧化性漂白為化學變化。]

20、物理變化和化學變化的判斷方法 命題點2　酸、堿、鹽、氧化物、單質之間的轉化 4．(2019·武漢名校聯考)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(　　) A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．CaCO3CaOCaSiO3 C．Al2O3Al(OH)3NaAlO2 D．SSO3H2SO4 B　[Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，A項錯誤；B項所示轉化的化學方程式為CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SiO2CaSiO3，B項正確；Al2O3難溶于水，不與水反應，C項錯誤；S在氧氣中燃燒生成SO2，D項錯誤。] 5．下表各組物質中，可以實現XYZ(每步只發(fā)生一個反應

21、)所示轉化的是(　　) 選項 X Y Z M A Fe FeO Fe2O3 O2 B C CO CO2 O2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH D AlO Al(OH)3 Al3＋ CO2 B　[A項，FeFe3O4，錯誤；C項，Na2CO3與NaOH不反應，錯誤；D項，Al(OH)3與CO2不反應，錯誤。] 6．物質A、B、C、D滿足下列連續(xù)氧化的轉化關系： ABCD(酸或堿) (1)若D為堿，則A、B、C、D分別為________、________、________、________；并寫出其轉化關系________

22、___________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)若D為酸，則滿足上述轉化關系的物質分別有______________________；并分別寫出其轉化關系_______________________________________________。 [答案]　(1)Na　Na2O　Na2O2　NaOH NaNa2ONa2O2NaOH (2)N2、NH3、S、H2S、C　 N2：N2NONO2HNO3、

23、 NH3：NH3NONO2HNO3、 S：SSO2SO3H2SO4、 H2S：H2SSO2SO3H2SO4、 C：CCOCO2H2CO3 分散系　膠體 1．分散系 (1)組成 (2)分類 ①把分散系分為溶液、膠體和濁液的本質標準是：分散質粒子直徑的大小。可用如下方式直觀地表示： ②若按分散質或分散劑的狀態(tài)分類，可分為9種分散系，如圖： 煙屬于固氣分散系；霧屬于液氣分散系； 懸濁液屬于固液分散系；合金屬于固固分散系。 (3)三種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質粒子 單個小分子或離子 高分子或多分子集合體 巨大

24、數目的分子集合體 性 質 外觀 均一、透明 均一 不均一、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 能否透 過濾紙 能 能 不能 能否透過 半透膜 能 不能 不能 鑒別 無丁達爾效應 有丁達爾效應 靜置分層或沉淀 2.Fe(OH)3膠體的制備 (1)實驗操作 (2)反應原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl(寫化學方程式)。 (3)書寫制備Fe(OH)3膠體化學方程式的四個易錯點 ①用“===”而不用“”。 ②Fe(OH)3分子式后注明膠體而不使用“↓”符號。 ③反應條件是“△”。 ④HCl后不能標“↑”符號。

25、 3．膠體的本質特征、性質及應用 (1)本質特征：分散質粒子直徑為1～100_nm。 (2)膠體的性質及應用 ①丁達爾效應 可見光束通過膠體時，會出現光亮的通路現象。 應用：鑒別溶液和膠體。 ②聚沉 膠體粒子聚集成為較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫作聚沉。 使膠體聚沉的方法有a.加入電解質；b.加入與膠粒相反電荷的膠體；c.加熱。 應用：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐。 ③電泳：在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，利用此性質可以證明膠體粒子帶有電荷。 應用：工業(yè)上靜電除塵。 熟記：常見的膠體有①煙或霧、②雞蛋白的溶液、③血液、④淀粉

26、溶液、⑤豆?jié){、⑥牛奶、⑦墨水、⑧Fe(OH)3膠體、⑨硅酸膠體、⑩有色玻璃、?煙水晶。 (3)膠體凈水 ①膠體粒子的直徑一般在1～100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的。 ②常見的凈水劑有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，其凈水原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。 ③膠體凈水一般沒有殺菌消毒作用。 [補短板] (1)膠體一般分氣溶膠(如霧)、液溶膠(如血液)和固溶膠(如煙水晶)。 (2)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電

27、離子而使膠粒帶電荷，但整個分散系仍呈電中性。 (3)膠體中的分散質粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此可用過濾的方法分離膠體和濁液，用滲析的方法分離膠體和溶液中的分散質。 (4)丁達爾效應是物理變化，不是化學變化，是光的散射現象。 (5)在Fe(OH)3膠體中，Fe(OH)3膠體粒子是Fe(OH)3分子的集合體，因此1 mol Fe3＋完全水解得到的Fe(OH)3膠體粒子數小于NA(NA表示阿伏加德羅常數的值)。 (1)依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液。(　　) (2)雞蛋白的溶液、血液、淀粉溶液均能發(fā)生丁達爾效應。(　　) (3)膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系

28、，靜置不易產生沉淀。(　　) (4)明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒作用。(　　) (5)型號不同的鋼筆水混用易造成筆不出水和石膏加入豆?jié){中形成豆腐均與膠體的聚沉有關。(　　) (6)河海交匯處易形成沙洲，體現膠體的聚沉。(　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√ (1)將FeCl3飽和溶液加入氨水或NaOH溶液中能形成Fe(OH)3膠體嗎？為什么？ [答案]　不能。因為氨水或NaOH溶液中c(OH－)較大，生成Fe(OH)3沉淀。 (2)將制備的Fe(OH)3膠體做電泳實驗，一段時間后，陰極附近顏色加深，可證明Fe(OH)

29、3膠粒帶什么電荷？ [答案]　正電荷。 (3)向Fe(OH)3膠體中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現象是_____________，原因是_______________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 [答案]　產生紅褐色沉淀　(NH4)2SO4為電解質，使膠體聚沉 (4)向Fe(OH)3膠體中滴入過量稀硫酸，現象是__________________________ ____

30、______，其原因是_________________________________________________ ___________________________________________________________________。 [答案]　先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解　開始加稀硫酸，膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀，當酸過量時，Fe(OH)3沉淀又溶于酸 命題點　分散系與膠體的性質及應用 1．(2019·長春期中)FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是(　　) A．Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散

31、系的本質特征是分散質粒子的直徑在1～100 nm之間 B．分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應 C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性 D．三種分散系中分散質均屬于電解質 C　[FeCl3溶液為棕黃色，不能與鹽酸反應，且不具有吸附性，Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液均為紅褐色，Fe(OH)3濁液不具有吸附性，C項不正確。] 2．下列說法不正確的是 (　　) A．利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質溶液與葡萄糖溶液 B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即生成氫氧化鐵膠體 C．用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中

32、的FeCl3 D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療 C　[膠體粒子可以通過濾紙，不能用過濾提純膠體。] 3．生產生活中的許多現象或應用都與化學知識有關。下列現象或應用與膠體性質無關的是(　　) A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐 B．一支鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞 C．泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用 D．清晨，人們經常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象 C　[Al3＋與HCO發(fā)生水解反應，生成沉淀和氣體，與膠體性質無關。] 4．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危

33、的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學道理。那么這種做法的化學原理是 (　　) A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應 C．血液中發(fā)生復分解反應 D．膠體的聚沉 D　[血液屬于膠體，往傷口上撒鹽，能夠中和血液膠體粒子所帶電荷，使血液膠體粒子相互聚集而沉降，從而起到止血的作用。] 5．某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，回答下列問題： (1)利用________方法(填分離方法)，可將Z中固體與液體分離。 (2)如何確定X、Z燒杯中的液體屬于何種分散系：___________ _________________________________________

34、__________________________ ___________________________________________________________________。 (3)Y中反應的離子方程式為________________________________________ ___________________________________________________________________。 [答案]　(1)過濾 (2)通過丁達爾效應進行確定，能發(fā)生丁達爾效應的分散系是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應的分散系是溶液 (3)3CaCO3＋2Fe3＋

35、＋3H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋ 3Ca2＋ 化學與傳統(tǒng)文化 ——科學精神與社會責任 為了培養(yǎng)青少年對祖國的愛國情懷，各科高考命題都強化了傳統(tǒng)文化與各學科之間的關系。對化學學科，分析近幾年高考試題，命題的角度主要以傳統(tǒng)文化中古詩詞、傳統(tǒng)化工工藝、古代著作敘述等為載體，考查化學物質的成分、性質及反應類型，實驗操作等。體現了“科學精神與社會責任”的化學核心素養(yǎng)。 題型1　以傳統(tǒng)文化為載體，考查物質成分 1．(2019·試題調研)方以智在《物理小識》中指出：“有硇水(硇水是一種酸)，剪銀塊投之，則旋而為水?！毕铝袛⑹稣_的是(　　) A．其中涉及的反

36、應為置換反應 B．其中的“硇水”是指MgCl2溶液 C．“硇水”與銀反應可生成密度最小的氣體 D．“旋而為水”中的“水”可用來檢驗Cl－ D　[與Ag反應的酸應為HNO3，反應生成AgNO3溶液。] 2．我國湖筆的制作技藝屬于國家非物質文化遺產，相傳古人制作該毛筆的過程為“以枯木為管，鹿毛為柱，羊毛為被(外衣)”，下列說法不正確的是(　　) A．枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均為天然高分子化合物，且均能夠水解 B．枯木等木材隔絕空氣加強熱可以得到焦炭、苯、甲苯等 C．鹿毛的成分中一定含有C、H、O、N元素 D．采用灼燒法可以區(qū)分毛筆的“外衣”是羊毛還是化學纖維 B　[枯木的主要

37、成分是植物纖維，鹿毛、羊毛的主要成分是蛋白質，二者均為天然高分子化合物，且均能夠水解，A正確；枯木隔絕空氣加強熱可以得到木炭等，煤隔絕空氣加強熱可以得到焦炭以及煤焦油等，B錯誤；鹿毛的主要成分為蛋白質，一定含有C、H、O、N元素，C正確；區(qū)分蛋白質和化學纖維一般可以使用灼燒法，有燒焦羽毛氣味的毛筆的“外衣”是羊毛，D正確。] 3．(2019·豫南豫北名校聯考)下列對與化學有關的文獻的理解錯誤的是 (　　) A．《詠石灰》(明·于謙)中寫道：“……烈水焚燒若等閑……要留清白在人間?！逼渲小扒灏住笔侵笟溲趸} B．《詠煤炭》(明·于謙)中寫道：“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林?！?/p>

38、其中“烏金”的主要成分是煤炭 C．《天工開物》中記載：“凡火藥以硝石、硫黃為主，草木灰為輔……魂散驚而魄齏粉?！蔽闹刑岬降氖腔鹚? D．《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質……”，文中的“裘”主要成分是蛋白質 A　[《詠石灰》的全詩是“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！钡诙涿枋龅氖翘妓徕}分解，生成物是氧化鈣，第三句是氧化鈣溶于水，生成物為氫氧化鈣，第四句描述的是氫氧化鈣在空氣中與二氧化碳反應，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，故“清白”是指碳酸鈣，A項錯誤；《詠煤炭》中描述的是煤炭的開采，“烏金”的主要成分是煤炭，B項正確

39、；硫黃、硝石(硝酸鉀)、草木灰按一定的比例混合可制成火藥，C項正確；“裘”是動物的皮毛，主要成分為蛋白質，D項正確。] 題型2　以傳統(tǒng)文化為載體考查物質的性質及反應類型 4．《本草經集注》中有如下描述：“其黃黑者名雞屎礬，不入藥，惟堪鍍作以合熟銅。投苦酒中，涂鐵皆作銅色。外雖銅色，內質不變?！逼渲小半u屎礬”指的是堿式碳酸銅或堿式硫酸銅，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中沒有涉及的化學反應類型是 (　　) A．置換反應　　　　　　 B．離子反應 C．復分解反應 D．化合反應 D　[雞屎礬在CH3COOH溶液中溶解，其中堿式碳酸銅(或堿式硫酸銅)與乙酸的反應是復分

40、解反應，也是離子反應，Fe與Cu2＋的反應是置換反應，也是離子反應，故文中沒有涉及的化學反應類型是化合反應，D項正確。] 5．中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關于化學的記載。下列說法不合理的是(　　) 選項 古代文獻 記載內容 涉及原理 A 《淮南萬畢術》 “曾青得鐵則化為銅” 活潑金屬置換不活潑金屬 B 《鶴林玉露·一錢斬吏》 “一日一錢，千日千錢，繩鋸木斷，水滴石穿” 不涉及化學變化 C 《天工開物》 “凡火藥，硫為純陽，硝為純陰” 純陰指化合價降低，利用硝酸鉀的氧化性 D 《肘后備急方》 “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁” 利用物理方法提

41、取青蒿素 B　[選項A，“曾青得鐵則化為銅”描述的是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵的活潑性強于銅，A項合理；選項B，“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣的過程，反應方程式為CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，屬于化學變化，B項不合理；選項C，硝酸鉀、硫在一定條件下發(fā)生氧化還原反應，C項合理。] 題型3　以傳統(tǒng)化工為載體，考查化學實驗中的分離提純 6．(2019·武漢模擬)三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫道：“煮豆持作羹，漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！蔽闹小颁酢鄙婕暗幕瘜W實驗基本操作是(　　) A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．升華

42、C　[煮豆持作羹，漉豉以為汁的意思是豆子煮熟后，把豆子的殘渣過濾出去，留下豆汁來作羹。“漉”涉及的化學實驗基本操作是過濾。] 7．(2019·長沙模擬)下列對古文獻記載內容理解錯誤的是(　　) A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽 B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾 C．《本草綱目》中記載：“此即地霜也。所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀的提取涉及升華操作 D．《本草經集注

43、》有記載：“以火燒之紫青煙起，云是真消石也”，區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)利用了焰色反應 C　[制瓦的原料是“無沙粘土”，其主要成分是硅酸鹽，A項正確；根據“蒸令氣上”可知“法”是指蒸餾，B項正確；文中對硝酸鉀的提取涉及的操作有溶解、蒸發(fā)、結晶，沒有涉及升華，C項錯誤；鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍色鈷玻璃觀察)，D項正確。] 8．(2019·廣州測試)《本草綱目》記載：“燒酒……用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可以用于分離(　　) A．丁醇與乙醚 B．碘化鉀與碘 C．硝酸鉀與氯化鈉 D．氯化銨與硫酸鈉 A

44、　[題述實驗方法為蒸餾，適合分離沸點不同且互溶的液態(tài)混合物。丁醇與乙醚均為有機物且互為同分異構體，二者互溶，但丁醇分子間可形成氫鍵，其沸點比乙醚高，兩者可以用蒸餾的方法分離，A項正確；可以將碘化鉀與碘的混合物先加入四氯化碳(碘溶于四氯化碳，碘化鉀不溶于四氯化碳)，再過濾，從而使兩者分離，B項錯誤；硝酸鉀與氯化鈉為固體混合物，且溶解度隨溫度的變化程度不同，可以用重結晶的方法分離，C項錯誤；氯化銨與硫酸鈉為固體混合物，可以利用氯化銨加熱不穩(wěn)定來分離，D項錯誤。] 化學與傳統(tǒng)文化的試題解題模板 第一步——讀題：對于陌生度較高的信息要做到逐字逐句閱讀，挖掘關鍵字，排除干擾信息，找出有效

45、信息。 第二步——聯題：在讀題的基礎上，結合題目中的問題或選項分析本題考查的知識板塊，聯系中學化學知識體系，尋找要提取的信息。 第三步——析題：找到需要的信息后，需進行分析。分析時要從大腦信息庫中迅速提取所需要的知識，并使思維從新情境回歸到課本、回歸到平時的學習中來。 第四步——解題：解題時要注意根據題目的要求回答相應問題。 1．(2019·全國卷Ⅱ，T7)“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是(　　) A．蠶絲的主要成分是蛋白質 B．蠶絲屬于天然高分子材料 C．“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應 D．古代的蠟是

46、高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物 D　[A項，蠶絲的主要成分是蛋白質，正確；B項，蠶絲屬于天然高分子材料，正確；C項，蠟燭燃燒屬于氧化還原反應，正確；D項，高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，錯誤。] 2．(2018·全國卷Ⅱ，T7)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是(　　) A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 D　[Na2CO3溶液水解呈堿性，油污在堿性條件下能發(fā)生水解反應，A項正確；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2溶于水生成HClO，HClO具有殺菌消毒作用，故

47、可用于生活用水的殺菌消毒，B項正確；胃酸的主要成分為鹽酸，可用Al(OH)3進行中和，C項正確；BaCO3能與胃酸反應生成Ba2＋，Ba2＋為重金屬離子，能引起蛋白質變性，D項錯誤。] 3．(2018·全國卷Ⅲ，T7)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是(　　) A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性 C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境 D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法 A　[泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，H2O能導電，且H2O也易損壞電器，因此泡沫滅火器不適用于電器起火，A項

48、錯誤；疫苗的主要成分是蛋白質，高溫下蛋白質易變性而失去活性，所以疫苗要冷藏存放，B項正確；水性漆與傳統(tǒng)的油性漆相比，水性漆具有低甲醛和低芳香類化合物等優(yōu)點，屬于環(huán)保產品，C項正確；活潑金屬鎂易失去電子，形成原電池時為負極，電熱水器內膽(Ag)被保護，此為犧牲陽極的陰極保護法，D項正確。] 4．(2017·全國卷Ⅰ，T8)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?　　) A．蒸餾　 B．升華　　　 C．干餾　 D．萃取 B　[根據題中所述操作及現象可知，文中涉及的操作

49、方法為升華。] 5．(2015·全國卷Ⅰ，T7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指(　　) A．氨水　　　　 B．硝酸 C．醋 D．鹵水 B　[A.氨水有一定的腐蝕作用，對銅的腐蝕比較強，對鋼鐵腐蝕比較差，對水泥腐蝕不大，氨水可以貯存于塑料、陶瓷等容器中，故A不正確。B.硝酸化學性質活潑，能與多種物質反應，它是一種強氧化劑，它可腐蝕各種金屬(鉑和金除外)和材料，故B正確。C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，沒有強氧化性，蝕“五金八石”，醋酸也可貯存于塑料瓶，故C不正確。D.鹵水又稱作鹵堿，其主要成分為氯化鎂、氯化鈉和一些金屬離子，是制作食鹽過程中滲濾出來的液體，在日常生活中常用于制作豆腐，大量吞服鹵水可引起消化道腐蝕，鎂離子被人體吸收后對心血管及神經系統(tǒng)均有抑制作用，故D不正確。]